第二单元第三节原子的构成第二课时

2022——2023学年度优质教学课件第二单元

第三节

第二课时九年级上册·化学复习回顾：

1.原子的构成是怎样的？在原子中哪些量之间存在等量关系？

2.如何画原子结构示意图？复习回顾：

1、原子的构成：质子中子原子原子核核外电子1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷不带电在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数钠[Na]（11）镁[Mg]（12）铝[Al]（13）2.请画出下列原子的原子结构示意图并在其旁边注明对应的化学符号。氦[He]（2）氖[Ne]（10）氩[Ar]（18）氧[O]（8）氟[F]（9）硫[S]（16）氯[Cl]（17）导入新课：有一天，你和你的好朋友一起去买书，假设你有11元钱，而她有9元钱，你们俩选中的书又都是10元钱，你们会怎么办呢？在化学世界里，原子之间也会发扬互帮互助的精神的。自学导航：请同学们认真看课本39页最后两行—40页，思考并划出下列问题的答案：1.什么是离子？离子是如何形成的？2.离子的种类有哪些？如何画离子结构示意图？278+17218+11+1128288+17钠原子（Na）氯原子（Cl）钠离子（）氯离子()失去一个电子得到一个电子Na+Cl-NaCl

食盐（氯化钠）的形成过程阳离子阴离子三、离子（1）定义：（2）分类：阳离子阴离子（3）表示：（4）离子是构成物质的一种粒子。离子符号Na+、

Cl-离子结构示意图+17288氯化钠（NaCl）是由

和

构成的。带电的原子或原子团（带正电荷的离子）如:Na+（质子数＞电子数）（带负电荷的离子）如：Cl-（质子数﹤电子数）钠离子（Na+）氯离子（Cl-

）分子、原子、离子的区别与联系：分子原子离子物质构成得失电子构成构成构成例：镁[Mg]（12）的离子结构示意图及离子符号。练：请画出的氮[N]（7）离子结构示意图并在其旁边注明对应的离子符号。练：请画出下列原子的离子结构示意图并在其旁边注明对应的离子符号。氧[O]（8）铝[Al]（13）氟[F]（9）硫[S]（16）+a28动动脑：下列结构示意图可以为哪种粒子的结构示意图？圈中的a可以为多少？对应的符号是什么？①原子，a=10，符号为Ne②阳离子：a=11，符号为Na+a=12，符号为Mg2+a=13，符号为Al3+③阴离子：a=9，符号为F-

a=8，符号为O2-电子数相同，质子数不同的两种微粒，可能是（）A.不同种元素的原子B.不同种分子C.两种不同元素的离子D.同种元素的原子和离子C跟踪练习练:某粒子（原子或离子）的结构示意图为

请回答下列问题：

（1）若m=11，则该粒子所对应原子的符号为______；

（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为______；

（3）若m-n＜10，则该粒子是一个______（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．NaS2-阴离子回顾全课！当堂达标：1.某粒子有10个电子，11个质子和12个中子，该粒子是（）A、原子B、阳离子C、分子D、阴离子

B2.下列粒子，是稳定结构而不属于离子的是（）A、B、C、D、+11281+17287+18288+1228C3.科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎原子靶，使两元素的原子核合并在一起，合成质子数为118的新原子，对此理解正确的是（）A、新原子的原子核外电子数为116B、新原子的核电荷数为118C、钙离子核外有20个电子D、变化过程原子的种类没有发生变化B

原子

最外层电子数原子结构变化趋势化学性质

稀有气体金属非金属8个（氦为2个）

稳定结构稳定稳定一般﹤4个

不稳定结构易失去电子活泼一般≥4个

不稳定结构

易获得电子

活泼原子最外电子数与结构、性质的关系：

最外层电子数决定原子的化学性质