高三化学一轮高考复习常考题型80电解原理的应用总合练习

2022届高三化学一轮高考复习常考题型：80电解原理的应用总合练习注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共15题）1．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阳极上发生的反应有Fe2e=Fe2+D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥2．用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是A．得电子能力：H+>Na+，故阴极得到H2B．水电离平衡右移，故阴极区得到OHC．失电子能力：Cl>OH，故阳极得到Cl2D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性3．上海交通大学周保学教授等人提出了一种如图所示的光电催化体系，该体系在实现烟气脱SO2的同时，获得H2O2。下列说法不正确的是A．阴极反应为：2H++O2+2e－=H2O2B．该装置将光能和化学能转化为电能C．每生成1molSO，伴随着1molH2O2的生成D．交换膜a为阴离子交换膜，交换膜b为阳离子交换膜4．海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸B．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠C．第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素D．第④步离子方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+2H++SO5．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应式是Cu2e=Cu2+D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥6．用三室电解槽处理废水中的，模拟装置(a为石墨电极﹐b为铁电极)如图所示。下列说法错误的是A．离子交换膜d是阴离子交换膜B．b极的电极反应式为：C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH增大D．电解一段时间后，气体甲是混合气体7．开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法不正确的是A．制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法D．电解精炼铜时，当电路中转移0.2mol电子时阴极质量增加6.4g8．二氧化碳的捕获技术备受瞩目，一种应用电化学原理捕获二氧化碳的工作原理如图所示。下列说法正确的是A．捕获过程中两极区碳元素的化合价均发生变化B．二氧化碳的捕获在阳极区完成C．阳极的电极反应式为2C2O—4e—=4CO2↑+O2↑D．导线中通过2mole—时生成1molC9．二氧化氯是国际上公认的高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，如图是用石墨做电极通过电解法制取的工艺。下列说法正确是A．电极A接电源的负极B．为阳极产物C．阴极溶液的pH将减小D．阴极产生气体时，通过阳离子交换膜的阳离子数为10．2021年3月22日“世界水日”主题是“ValuingWater”，利用电渗析法(如图所示)实现了对海水进行淡化和浓缩的分离，以供所需。下列说法不正确的是A．海水淡化的常用方法还有蒸馏法和离子交换法等B．各间隔室的排出液中，①③⑤为浓缩海水⑥含烧碱C．每产生，通过离子交换膜的或为D．离子交换膜b为阴离子交换膜11．以NaClO2溶液和NaCl溶液为原料，采用电解法制备ClO2气体具有效率高和产品纯度高的优点，其原理如图所示。下列有关说法正确的是A．电解时化学能转化为电能B．电解时NaCl溶液浓度保持不变C．电解时Na+由b极区向a极区迁移D．电解时阳极的电极反应式为ClOe=ClO2↑12．甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种在500℃时，含氧离子()的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了以无水、零排放的方式生产和C．反应原理如右图所示。下列说法正确的是A．X为电源的阳极B．Ni—YSZ电极上发生的电极反应方程式为C．电解一段时间后，熔融盐中的物质的量减少D．该条件下，每产生1g，电路中转移2mol电子13．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)。下列说法正确的是A．图b说明通电后发生了：NaCl=NaCl++ClB．能导电的装置中，Y电极产物相同C．NaCl是电解质，在上述a、b、c三种状态下都能导电D．Y电极与电源负极相连14．ClO2是一种高效、安全消毒剂。利用电解产生的H2O2与溶液中的NaClO3反应制备ClO2，装置如图所示。下列说法正确的是A．电源电极电势：a＜bB．阴极的电极反应式：C．电解过程中H+移动方向：B→AD．产生ClO2的反应：15．我国科技工作者设计了如图所示的电化学装置，实现了两电极体系中甲酸和辛腈[]的高选择性合成。下列说法正确的是A．电极连接电源的正极B．负极区的反应为C．电解过程中，溶液中的从左边移向右边D．理论上有参与反应，会有辛腈生成第II卷（非选择题）二、填空题（共5题）16．电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产。(1)阳极的电极反应为_______。(2)阴极产生的气体为_______(填物质名称)。(3)左侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，_______(填“>”“<”或“=”)。17．Ⅰ.如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电极)，请回答：(1)写出甲电解池中的电解反应方程式：甲___________。(2)若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为___________。(3)若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为___________。Ⅱ．将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)，在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电流方向电压/VACu→A＋0.78BB→Cu0.15CCu→C＋1.35DCu→D＋0.30已知：构成两电极的金属其活动性相差越大，电压表读数越大。请依据表中数据判断：(1)___________金属可能是最强的还原剂。(填字母)(2)___________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。(填字母)(3)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是___________(填字母)。金属对应的原电池的正极电极反应式为___________。18．某科研小组设计利用甲醇(CH3OH)燃料电池(酸性溶液作离子导体)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。(1)甲装置中c口通入的气体是____，A电极的电极反应式为_____。(2)乙装置用来模拟精炼和电镀。①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是_____(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，电解质CuSO4溶液的浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。②若用于电镀金属银，则电镀液宜使用_____溶液，镀件是_____(填“C”或“D”)。(3)电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。离子Na+K+Ca2+Mg2+Cl含量/mg·L19360832001100160001200118①淡化过程中在__室中易形成水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]，该室中除发生电极反应外，还发生反应的离子方程式为__。②产生淡水的出水口为__(选填“e”、“f”、“j”)。19．为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验，回答下列问题。Ⅰ.用甲装置进行第一组实验：(1)在保证电极反应不变的情况下，下列材料不能代替插入硫酸铜溶液中的Cu电极的是___________(填序号)。A．石墨B．镁C．银D．铂(2)实验过程中，SO(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___________。Ⅱ.该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，填写下列空白：(3)电解过程中，X极溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为___________和___________。(5)另一小组同学将乙装置中6mol/LNaOH溶液换成1mol/LNaCl溶液，发现铁电极附近逐渐变成浅绿色，该小组同学认为铁电极附近溶液中生成了Fe2+，为了验证这一猜测，应使用___________(填试剂名称)来检验，现象为___________，则证明该小组同学猜想正确。(6)下图中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图。①该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，a处电极上发生的电极反应为___________。②Ⅱ中电解前CuSO4溶液的浓度为3mol/L，若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论上消耗Ⅰ中的CH4___________g(计算结果保留两位有效数字，已知F=96500C·mol1)，此时电解池中CuSO4溶液的浓度为___________。20．氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业，回答下列问题：(1)工业电解饱和溶液的化学方程式为_______。(2)氯碱工业中采取膜技术，若阳离子交换膜损伤会造成阳极能检测到，产生的电极反应式为_______。下列生产措施有利于提高产量、降低阳极含量的是_______。a．定期检查并更换阳离子交换膜b．向阳极区加入适量盐酸c．使用Cl浓度高的精制饱和食盐水为原料d．停产一段时间后，继续生产(3)氯碱工业是高耗能产业，按下图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。①图中装置I和装置II中属于原电池的是_______(选填装置编号)。②X的化学式为_______；Y在装置II中发生的电极反应为_______。③图中氢氧化钠质量分数大小关系为a%_______b%。(选填“>”、“=”或“＜”)参考答案1．C【详解】A．电解精炼铜时以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜作阳极，精铜作阴极，A错误；B．粗铜作阳极，与电源的正极相连，B错误；C．Fe比Cu活泼，电解时优先发生失电子的氧化反应：，C正确；D．Fe、Zn等比Cu活泼，电解时Fe、Zn等在阳极发生失电子的氧化反应，生成、，等进入电解质溶液中，Ag等活动性不如Cu的杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥，D错误；答案选C。2．D【详解】A．得电子能力：，电解饱和食盐水阴极发生反应：，故A正确；

B．电解饱和食盐水过程中，被消耗，促进水的电离，阴极消耗同时得到，故B正确；

C．失电子能力：，电解饱和食盐水，阳极发生反应：，阳极得到，故C正确；

D．电解池中，总反应方程式为，所以溶液呈碱性，故D错误；

故选D。3．B【分析】根据装置知道，左侧电极为二氧化硫转化为硫酸根离子的过程，S元素化合价升高，失电子，做阳极，则直流电源的左侧是正极，右侧是阴极，为氧气得电子的还原反应转化为过氧化氢的过程，据此分析解题。【详解】A．右侧是阴极，为氧气得电子的还原反应转化为过氧化氢的过程，反应为：2H++O2+2e－=H2O2，A正确；B．该装置将光能和化学能，电能也转化为化学能，B错误；C．二氧化硫转化为硫酸根离子，每生成1mol硫酸根离子，伴随2mol电子转移，根据电子守恒，得到过氧化氢是1mol，C正确；D．根据装置知道，氢氧根离子靠近阳极的交换膜进入阳极参加反应，a应该为阴离子交换膜；氢离子通过靠近阴极的交换膜进入阴极参加反应，b应该是阳离子交换膜，D正确；答案选B。4．C【详解】A．粗盐提纯应先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，NaOH溶液加入顺序随意，描述错误，不符题意；B．制取金属钠需电解熔融态NaCl，描述错误，不符题意；C．溴离子在海水中浓度很低，第一次制得溴单质直接萃取分离的成本过高，处理也很麻烦，故需用SO2的水溶液再次吸收Br2，获得高浓度的Br溶液，描述正确，符合题意；D．HBr是强电解质，离子方程式中需拆写为离子形式，方程式拆写错误，不符题意；综上，本题选C。5．D【详解】A．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，A项错误；B．电解时阴极发生还原反应，B项错误；C．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，连接电池正极，C项错误；D．Cu比Ag、Pt活泼，故Ag、Pt在阳极比Cu难于失去电子，因此不能溶解进入溶液，最终以阳极泥的形式沉淀出来，D项正确；答案选D。6．B【详解】A．根据装置图可知，铁电极为阳极，氯化铵溶液中的通过阴离子交换膜向阳极移动，A正确；B．铁电极是活性电极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成，电极反应式为，B错误；C．电解时，阴极水得电子生成和，溶液中增大，溶液pH增大，C正确；D．电解时，溶液中向阴极室移动，与阴极生成的反应生成氨气，因此气体甲是氨气和氢气的混合气体，D正确；答案选B。7．B【详解】A．热稳定性：CO强于CO2，在高温下制取粗硅时生成的气体产物为CO，故A正确；B．生产铝、铜、高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应，工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，碳酸钠与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳．该反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，生产玻璃过程中不涉及氧化还原反应，故B错误；C．粗硅制高纯硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故C正确；D．电解精炼铜时，阴极上析出的是铜，当电路中转移0.2mol电子时阴极质量增加6.4g，故D正确；故选B。8．C【分析】由图可知，该装置为电解池，左侧电极为电解池的阳极，C2O离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氧气，生成的二氧化碳与氧离子反应生成C2O离子，电极反应式为2C2O—4e—=4CO2↑+O2↑，右侧电极为阴极，二氧化碳与氧离子反应生成CO离子，CO离子在阴极得到电子生成碳和氧离子，电极反应式为CO+4e—=C+3O2—。【详解】A．由分析可知，阳极区C2O离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氧气时，碳元素的化合价没有发生变化，故A错误；B．由分析可知，阳极区二氧化碳只是参与循环，未被捕获，故B错误；C．由分析可知，左侧电极为电解池的阳极，C2O离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氧气，电极反应式为2C2O—4e—=4CO2↑+O2↑，故C正确；D．由分析可知，右侧电极为阴极，CO离子在阴极得到电子生成碳和氧离子，电极反应式为CO+4e—=C+3O2—，由电极反应式可知，导线中通过2mole—时生成0.5molC，故D错误；故选C。9．B【分析】由钠离子的移动方向可知，电极A为电解池的阳极，氯离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成二氧化氯，电极反应式为Cl——5e—+2H2O=ClO2↑+4H+，电极B为阴极，水在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e—=H2↑+2OH—。【详解】A．由分析可知，电极A为电解池的阳极，接电源的正极，故A错误；B．由分析可知，电极A为电解池的阳极，氯离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成二氧化氯，故B正确；C．由分析可知，电极B为阴极，水在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，溶液的pH增大，故C错误；D．缺标准状况，无法计算阴极产生氢气的物质的量，无法计算通过阳离子交换膜的阳离子数，故D错误；故选B。10．B【分析】图中分析可知，电极1为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cl2e=Cl2↑，电极2为阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H++2e=H2↑，实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜；【详解】A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，故A正确；B．实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜，结合阴阳离子移向可知，各间隔室的排出液中，①③⑤为淡水，故B错误；C．通电时，阴极电极反应，2H++2e=H2↑，每产生，转移2mol电子，阳极电极反应：2Cl2e=Cl2↑，则通过离子交换膜的或为，故C正确；D．分析可知b为阴离子交换膜，故D正确；故选：B。11．D【分析】电极a上NaClO2转化为ClO2，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，所以电极a为阳极，电极b为阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气。【详解】A．电解池工作时将电能转化为化学能，A错误；B．电极a上的反应为ClOe=ClO2↑，所以阳极迁移到阴极的阳离子为Na+，而电解时电极b上水电离出的氢离子放电生成氢气，所以右侧溶液中水减少，NaCl浓度变大，B错误；C．电解池中阳离子向阴极移动，所以Na+由a极区向b极区迁移，C错误；D．电解池中阳极ClO失电子生成ClO2，电极反应为ClOe=ClO2↑，D正确；综上所述答案为D。12．B【分析】由图可知该装置为电解池，Ni电极上CO→C，C的化合价降低、发生了得电子的还原反应，则Ni电极为阴极，NiYSZ电极为阳极，阳极上CH4失电子生成H2和CO2，阳极电极反应式为CH4+2O24e═2H2+CO2，总反应为，电解池的阳极与电源正极X相接、阴极与电源的负极Y相接，据此分析解答。【详解】A．由上述分析可知，Ni电极为阴极，NiYSZ电极为阳极，则X为电源的正极，Y为电源的负极，故A错误；B．Ni—YSZ电极为阳极，甲烷失电子变为CO2和H2，电极反应式为，故B正确；C．电解池的总反应为，则电解一段时间后熔融盐中O2的物质的量不变，故C错误；D．由阴极反应式可知，每产生1g，电路中转移1mol电子，故D错误。答案选B。13．D【详解】氯离子半径大于钠离子，则图中黑圈代表的离子是Cl。A．氯化钠生成钠离子和氯离子的过程为电离，不需要通电，A错误；B．熔融状态下，NaCl通电生成Na和Cl2，b、c中存在自由移动的离子，为能导电的装置，Y是阴极，图b中是Na+得电子生成Na单质，图c中是水电离的H+得电子生成H2，产物不同，B错误；C．NaCl是电解质，NaCl在晶体状态时没有自由移动的电子和离子，不导电，C错误；D．b图中阴离子向X极移动，失电子生成氯气，则X为阳极，接电源正极，Y电极为阴极，与电源负极相连，D正确；答案选D。14．D【分析】根据题意电解产生H2O2，且装置中只通入了O2，可知电解总方程式为：2H2O+O22H2O2，在右侧电极上O2→H2O2，发生还原反应，则B电极为阴极，A电极为阳极，然后根据电解原理分析。【详解】A．根据上述分析可知：A是阳极，连接电源的电极a为正极；B是阴极，连接电源的电极b为负极，所以电源电极电势：a＞b，A错误；B．右侧电极B为阴极，阴极的电极反应式为：O2+2e+2H+=H2O2，B错误；C．电解过程中H+向负电荷较多的阴极定向移动，故H+移动方向：A→B，C错误；D．根据题意可知H2O2与NaClO3发生氧化还原反应产生ClO2：，D正确；故合理选项是D。15．C【分析】由图可知,该装置为电解池，电极a为电解池的阴极，碱性条件下，二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲酸根离子，电极反应式为CO2+2e—+H2O=HCOO—+OH—，电极b为阳极，碱性条件下，辛胺在阳极失去电子发生氧化反应生成辛腈，电极反应式为CH3(CH2)7NH2—4e—+4OH—=CH3(CH2)6CN+4H2O，【详解】A．由分析可知，电极a为电解池的阴极，连接电源的负极，故A错误；B．由分析可知，电极a为电解池的阴极，碱性条件下，二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲酸根离子，电极反应式为CO2+2e—+H2O=HCOO—+OH—，故B错误；C．电解过程中，氢氧根离子向阳极移动，从左边移向右边，故C正确；D．由得失电子数目守恒可知，有1mol二氧化碳参加反应时，阳极生成辛腈的物质的量为1mol×2×=0.5mol，故D错误；故选C。16．氢气阳<【详解】(1)根据图知，Cu电极为阴极，Fe电极为阳极，电解时，在碱性环境中阳极铁失去电子生成，电极反应为。(2)左侧为阴极室，的放电能力大于的放电能力，阴极Cu上的电极反应为，故阴极产生的气体为。(3)由上述分析知，阴极室会产生，会通过离子交换膜进入阴极室平衡电荷，则左侧为阳离子交换膜。阴极的电极反应为，阴极区浓度增大，则。17．2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO44.48L1mol·L1CBBO2＋2H2O＋4e=4OH【详解】Ⅰ.(1)甲电解池中电解硫酸铜溶液，则电解反应方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。(2)若甲槽阴极增重12.8g，即析出单质铜是12.8g，物质的量是0.2mol，转移0.4mol电子，乙槽阳极氯离子放电生成氯气，根据电子转移守恒可知生成氯气是0.2mol，在标准状况下的体积为4.48L。(3)若乙槽剩余液体为400mL，根据(2)中分析可知生成氢氧化钠是0.4mol，则电解后得到碱液的物质的量浓度为0.4mol÷0.4L＝1mol·L1。Ⅱ．(1)根据电流方向可知B的金属性弱于铜，又因为构成两电极的金属其活动性相差越大，电压表读数越大，所以根据表中数据可知C金属可能是最强的还原剂。(2)B的金属性弱于铜，因此B金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。(3)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出，说明铜是负极，失去电子，被氧化为铜离子，金属作正极，则该金属是B。溶液显碱性，正极氧气放电，则金属对应的原电池的正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e=4OH。18．O2CH3OH6e+H2O=CO2+6H+粗铜减小AgNO3D戊Ca2+++OH=CaCO3↓+H2O、Mg2++2OH=Mg(OH)2↓ej【详解】(1)原电池中阳离子移向正极，根据甲图中移动方向可知B为原电池的正极，A为负极，a应该是甲醇(CH3OH)燃料，电极反应为CH3OH6e+H2O=CO2+6H+，c为空气或氧气，故答案为：O2，CH3OH6e+H2O=CO2+6H+(2)乙装置用来模拟精炼和电镀。C与正极相连做阳极，D为阴极。①若用于粗铜的精炼，粗铜做阳极，纯铜做阴极，装置中电极C是为阳极，应该是粗铜，D为纯铜，电解质为CuSO4溶液，电解过程中电解质浓度减小，因为有杂质离子放电，故答案为：粗铜、减小②若用于电镀金属银，镀层金属银要放在阳极，镀件做阴极，所以镀件应该在做D电极，电镀液应该是AgNO3溶液，电镀过程电解质溶液浓度不变，故答案为：AgNO3、D(3)利用该燃料电池电解海水，甲室为阳极室，戊室为阴极室，甲极室电极反应为：，阴极室电极反应为：，根据电极反应可知戊室产生容易于阳离子反应生成水垢，反应的离子方程式为：Ca2+++OH=CaCO3↓+H2O、Mg2++2OH=Mg(OH)2↓，故答案为：戊、Ca2+++OH=CaCO3↓+H2O、Mg2++2OH=Mg(OH)2↓②阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过，电解时乙室中阴离子移向甲室，阳离子移向乙室，丁室中的阳离子移向戊室，阴离子移向乙室，则乙室和丁室中部分离子的浓度减小，剩下的物质主要是水，淡水的出口为ej，故答案为：ej19．B从右向左滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可)增大Fe—6e—+8OH—=FeO+4H2O和4OH——4e—=2H2O+O2↑铁氰化钾蓝色沉淀CH4—8e—+10OH—=CO+7H2O0.0123mol/L【详解】Ⅰ．由图可知，甲装置中左侧为原电池装置，锌为原电池的负极，铜为正极，右侧为电解装置，与正极相连的M电极为电解池阳极，与负极相连的N电极为阴极；(1)甲装置中左侧为原电池装置，金属活泼性强的锌做负极，金属活泼性弱的铜做正极，若保证电极反应不变，正极材料的金属活泼性不能强于锌，则不能用金属活泼性强于锌的镁代替铜，故选B；(2)实验过程中，硫酸根离子向负极移动，移动方向为从右向左；M极是电解池的阳极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，铜离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，故答案为：从右向左；滤纸上有蓝色沉淀产生；Ⅱ．由图可知，乙装置为电解池，与直流电源正极相连的Y电极做电解池的阳极，溶液中的氢氧根离子和铁电极失去电子发生氧化反应，与负极相连的X做阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子；(3)由分析可知，电解过程中，与负极相连的X做阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e—=H2↑+2OH—，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故答案为：增大；(4)由分析可知，电解过程中，与直流电源正极相连的Y电极做电解池的阳极，溶液中的氢氧根离子和铁电极失去电子发生氧化反应，电极反应式为Fe—6e—+8OH—=FeO+4H2O和4O