2023年中考化学总复习：第十单元酸和碱（一）讲义（教师版）

2023年中考化学总复习：第十单元酸和碱（一）

♦考向解读

1.了解常见的酸碱指示剂及其变色情况；

2.以盐酸、硫酸为例，认识常见酸、碱的主要性质和用途;

3.初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法。

b思维导图

概念、作用

紫色石蕊溶液

酸碱指示剂常见的种类

《无色酚酚容液

变色情况

酸和碱浓盐酸和浓硫酸物理性质和用途

〈酸的俗雌

物理性质

≡≡化钠和化钙

才考点回归：

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一、酸碱指示剂

1.概念：酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的

物质；

2.常见种类：紫色的石蕊试液和无色的酚献试液；

3.变色情况：

紫色的石蕊试液：遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；

无色的酚献试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色

二、常见酸的性质和用途

1.酸的物理性质及用途

~硒

无色..不一，「］：：」:人无、粘稠.-

刺激性气味的液醇..油状的液体,不妨挥发.

浓秋I®易挥发出黛化氢浓碱放有很演的腐液性.溶

气体,打开MR盖会出现于水时要放中大量热.吸水

.白雾.有陂味性

i⅜⅝n挥发性和腐蚀性都很强吸水性、脱水性和腐蚀性

I⅛∣HΛ⅛~Ti门化产品。用于金属重要化工原礼用于生产化肥、

表面除锈、制造药物等；农药、火药、染料以及冶炼金属、

胃中含有盐酸可助消化-石油和金属除锈等；做干燃剂.

I存保方法密H保存__________________

2.酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸中的阳离子全部是H+）：

①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酰试液

变色。

②金属+酸=盐+氢气

H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HC1+Fe=FeCl2+H2↑

③金属氧化物+酸==盐+水

Fe2O3+6HC1==2FeCh+3H2O

现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。

CuO+2HC1=CuCl2+2H2O

现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。

④碱+酸=盐+水

HCl+NaOH==NaCl+H2O

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⑤盐+酸-另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

三、常见碱的性质和用途

1.物质性质和用途：

碱主要是指氢氧化钠和氢氧化钙这两种碱。

氧化钠

⅜1NaOH氢氧化钙Ca（OH）2

俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰

白色固体，极易溶于水，溶解时放

白色粉末状固体，微溶于水，

出热量,水溶液有涩味和滑腻感，

物理性溶溶度随温度的升高而减小，

行强烈的腐蚀性，

质其水溶液俗称石灰水，有腐讪

NaOH∣Λl体有吸水性,可做干燥

性。

剂。

1

重要的化工原料,应用于肥皂、石用于建筑业,制三合土,仃灰

油、造纸、纺织和卬染等「业。生浆；工业制烧碱、漂白粉：用

用途

活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧于农业改良酸性土壤、配制农

化钠，用以去除油污。药波尔多液.：

I

制备原

\a£()+Ca(OII)2=CaCOi+2Na

CaO+1LO=Ca(OH).

理OH

2.碱的化学性质：

（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚献试液遇碱变红.变色情况可以简记为：“石

蓝酚红”.

（2）碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水。

例如，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。

例如，NaOH+HCl=NaCl+H2O>2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（4）碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐。

例如，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH>

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2j（蓝色沉淀）+Na2SO4>

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FeCh+3NaOH=Fe(OH)ʒj(红褐色沉淀)+3NaCl

方法技巧

1.酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色.并且，显色的

物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液。它的具体变色情况可以给出的

口诀来识记；

2.酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但是能够使酸碱指示剂

显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液.例如，纯碱溶液能够使石蕊

试液变蓝，酚醐试液变红；只能说此溶液显碱性，而不能说此溶液是碱的

溶液（因为纯碱溶液是盐溶液）；

酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子；

3.酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液；

4.根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取

氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好；

5.根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀

盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立。也就是根据“性质？⅛-用途”

的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！

6.碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液；

7.根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去

某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫,

防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙

溶液（即澄清的石灰水）.因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，

在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液

更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液.又

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因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙

溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙

溶液。

母题呈现

【母题1】一种无色溶液，滴入几滴无色酚隙试剂后，溶液呈红色；若重新在试管

中取该无色溶液，滴入几滴紫色石蕊试剂，此时溶液呈现的颜色是（）

A.无色B.蓝色C.红色D.紫色

【答案】B

【解答】一种无色溶液，滴入几滴无色酚酸试剂后，溶液呈红色，说明溶液显碱

性。若重新在试管中取该无色溶液，滴入几滴紫色石蕊试剂，此时溶液呈现的颜

色是蓝色。故选：B0

举一反三

1.化学兴趣小组的同学们在晚会上表演了节日：先用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上

书写了“中国梦，，三个字，然后将另一种液体喷泗在写字处白纸上立即出现了红色的“中国

梦同学们所用的两种无色液体可能是（）

A.碳酸饮料、酚酷溶液B.澄清石灰水、酚酣溶液

C.生理盐水、紫色石蕊溶液D.酚戟溶液、紫色石蕊溶液

【答案】B

【解答】A、碳酸饮料显酸性，不能使酚醐溶液变色，故选项错误。B、澄清石灰水显碱性,

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能使酚醐溶液变红色，故选项正确。C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，显中性，不能

使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。D、酚酷溶液和紫色石蕊溶液混合，不能显红色，

故选项错误。故选：Bo

2.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溪百里酚蓝，

溪百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：

溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液

颜色绿色蓝色黄色

下列溶液能使绿色漠百里酚蓝溶液变为黄色的是（）

A.氯化钠溶液B.醋酸溶液

C.氢氧化钾溶液D.碳酸钠溶液

【答案】B

【解答】A、氯化钠溶液显中性，能使澳百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。B、醋酸溶液

显酸性，能使澳百里酚蓝溶液显黄色，故选项正确。C、氢氧化钾溶液显碱性，能使滨百

里酚蓝溶液显蓝色，故选项错误。D、碳酸钠溶液显碱性，能使滨百里酚蓝溶液显蓝色,

故选项错误。故选：Bo

3.许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，

常用作酸碱指示剂。现提取几种植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如表:

植物浸出液稀盐酸溶液氯化钠溶液稀氢氧化钠溶液

万寿菊黄色黄色黄色

牵牛花红色紫色蓝色

玫瑰花浅红色浅红色绿色

请分析并回答下列问题：

（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是

（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变_______色，若将玫瑰花浸出液加入某

无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液呈________性。

【答案】（1）万寿菊（2）红，碱

【解答】（1）万寿菊的汁液在酸碱性以及中性溶液中的颜色一样，不能作酸碱指示剂；

（2）牵牛花浸出液在酸性溶液中为红色；玫瑰花浸出液在碱性溶液中为绿色，碱性溶液的

PH大于7»

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击2:常见酸的性质和用途

母题呈现

【母题1】下列有关酸的说法错误的是（）

A.浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关

B.浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性

C.浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小

D.浓盐酸在空气中会形成白雾

【答案】A

【解答】A、浓硫酸没有挥发性，浓硫酸具有吸水性，要密封保存，故选项说法

不正确；B、盐酸和硫酸都具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确；C、浓盐酸具

有挥发性，敞口放置，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；浓

硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质质量分数减小，故选项

说法正确；D、浓盐酸在空气中挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生

成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，故选项说法正确。故选：Ao

“举一反三

1.盐酸具有重要用途，下列关于盐酸的叙述中，不正确的是（）

A.盐酸是氯化氢气体的水溶液

B.浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体

C.人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化

D.浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾

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【答案】B

【解答】A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，故选项说法正确。B、浓盐酸是无色

有刺激性气味的液体，工业品浓盐酸显黄色，故选项说法错误。C、人的胃液

里含少量的盐酸，可以帮助消化，故选项说法正确。D、浓盐酸具有挥发性，

从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，

瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。故选：Bo

2.为验证“盐酸的化学性质”，某同学在实验室进行如下实验，请分析并回答相

关问题：

分别滴入稀盐酸

ABCD

（1）写出能证明A中反应发生的现象是o

（2）写出上述实验中盐酸与金属氧化物反应的化学方程式：o

（3）B试管中反应的化学方程式：o

（4）要全面验证盐酸的化学性质,D试管中能与酸反应的固体单质是o

（写一种物质的化学式）

【答案】（1）溶液变红。（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oŋ

（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑o（4）Fe。

【解答】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象是：溶液变红；

（2）氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于金属氧化物，氧化铁和盐酸

反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（3）B试管中反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反

应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（4）在金属活动性顺序里，氢前金属能与酸反应，故D试管中能与酸反应的

固体单质可以是Fe或Zn等。

3.如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。

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(1)写出稀硫酸与BaCl2溶液反应的化学方程式O

(2)稀硫酸与CuO反应的现象有：黑色固体消失，溶液由无色变为_____色。

(3)若要证明KoH与稀硫酸能够发生反应，最好选用的酸碱指示剂是一

溶液。

(4)若X是一种钾盐，其化学式为。

【答案】(1)BaCl2+H2SO4=BaSO4l+2HCl；(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;

(3)无色酚醐(4)K2CO3或KHCo3

【解答】(1)硫酸和氯化钢反应生成硫酸钿沉淀和盐酸，化学方程式为：

BaCI2+H2SO4=BaSO。+2HCI；

(2)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：

CUo+H2SO4=CuSO4+H2O;

(3)酚酰遇中性、酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，所以若要证明KOH

与稀硫酸能够发生反应，最好选用的酸碱指示剂是无色酚酸溶液；

(4)若X可用作钾肥，说明X是含有钾元素的碳酸盐或碳酸氢盐，即X是

碳酸钾或碳酸氢钾，其化学式为K2CO3或KHCO3O

常见碱的性质和用途

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b母题呈现

【母题1】锥形瓶内盛有气体X,胶头滴管内盛有Y,若挤压胶头滴管使液体滴入

瓶中，振荡，一会儿可见小气球鼓起。关于X、Y的推断不可能的是()

物质ABCD

XHClSO2COCO2

YCa(OH)2NaOHKOHNaOH

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解答】由实验装置可知，小气球鼓起，说明锥形瓶中的压强减小，在外界大气

压的作用下，小气球膨胀。A、氯化氢气体能被氢氧化钙溶液吸收，导致瓶内气

压减小，气球膨胀，故正确；B、二氧化硫能被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气

压减小，气球膨胀，故正确；C、一氧化碳不能被氢氧化钾溶液吸收，滴加氢氧

化钾溶液时，瓶内气压稍微增大，气球稍微收缩，故错误；D、二氧化碳气体能

被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，气球膨胀，故正确。故选：Co

举一反三

1.下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是()

A.用Ca(OH)2制波尔多液

B.用Ca(OH)2改良酸性土壤

C.用NaoH溶液检验Co2

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D.用NaoH固体干燥某些气体

【答案】C

【解答】A、可用Ca(OH)2制波尔多液，故选项说法正确。B、可用Ca(OH)

2改良酸性土壤，故选项说法正确。C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸

钠和水，