内蒙古赤峰市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编4-非选择题

内蒙古赤峰市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇

编4-非选择题

1.(2020春呐蒙古赤峰•高一统考期末)地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开

发利用。

⑴金属冶炼的实质是金属离子被(填"氧化"或"还原")生成金属单质。

⑵铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称黄铜矿辉铜矿孔雀石

主要成分CUFeS2CU25Cu2(OH)2CO3

请回答下列问题：

①上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是。

IgyB

②CUFeS2其中Cu为+1价、Fe为+3价,高温焙烧时发生的反应是CUFeS2+。2之典$。2

+FeS+Cu,焙烧过程中被还原的元素有o

③工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：

高温

-

Cu2S+O22CU+SO2,该反应中氧化剂是o

④Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的离子方程式为o

2.(2020春•内蒙古赤峰•高一统考期末)I.某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中

进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

・

£。

6/

亩

三

霁

(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是。

A.c(A)=c(B)=c(C)B.容器内压强保持不变

C.v逆(A)=Vl∣(C)D.C(C)不再变化

（4）由图求得A的平衡时的转化率为。

∏.（5）已知：断开Imol共价键吸收的能量或形成Imol共价健释放的能量数据如表

共价键H-HN-HN≡N

能量变化∕kJ∙mo□abc

1

则合成氨反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）/H=kJ∙moΓ

3.（2020春•内蒙古赤峰•高一统考期末）如图所示是原电池的装置图。请回答:

用三餐-溶液C

⑴若C为稀H2SO4,电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生

的电极反应式为—；反应进行一段时间后溶液C的PH将_（填"升高""降低"或"基本不

变"）。

⑵若需将反应：Cu+2Fe3+=ca+2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为

_，B（正极）极材料为—；溶液C为一。

⑶若C为CUCI2溶液，Zn是_极，CU极发生_反应，电极反应式为_反应过程溶液中

c（Cu2+）—（填"变大""变小"或"不变"）。

4.（2020春•内蒙古赤峰•高一统考期末）对下列物质进行分类（均填序号）

1618

A组：①比0与出。2②金刚石与水晶（B）CH3CH2OH⅛CH3OCH3（S）OO⑤红磷

与白磷

⑴互为同位素的是，互为同素异形体的是,互为同分异构体的是。

B组：①NaCl晶体②盐酸③Ha④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CCh⑧稀硫酸

⑨KoH溶液

⑵属于电解质的是—，属于非电解质的是,能导电的是o

5.（2020春•内蒙古赤峰•高一统考期末）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素

周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元

素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分，回答

下列问题：

⑴元素Ga在元素周期表中的位置为：；

（2）Sn的最高正价为,Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为;

⑶根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是;（写化学式）

（2）H3ASO4ɅH2SeC）4的酸性强弱为：H3AsO4H2SeO4（填或"无法比

较"）；

③氢化物的还原性：H2OKS（填或"无法比较"）；

④原子半径比较:NSi（填或"无法比较"）；

⑷可在图中分界线（虚线部分）附近寻找（填序号）。

A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药

6.（2021春•内蒙古赤峰•高一统考期末）从下列六种有机物中选择合适的物质，将其

标甘填在横线上。

A.甲烷B.苯C.乙酸D.乙酸乙酯E.淀粉F.蛋白质

⑴属于酯类的是;

（2）"可燃冰"的成分中含有;

⑶水解能生成葡萄糖的是;

⑷遇重金属盐能发生变性的是;

（5）能与Na?C0j溶液反应生成气体的是；

⑹家居装修材料会散发出甲醛、等挥发性有害物质。

7.（2022春•内蒙古赤峰•高一统考期末）化学反应中的能量和速率变化对生产生活有

着重要意义。某研究小组同学进行下列探究活动。

⑴甲同学探究反应2AI+3H2SC‰（稀）=A∣2（SCU）3+3H2个中的能量变化。向装有铝片的试管中

加入ImOl∙U的H2S6,观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。

①该反应为（填"放热"或"吸热"）反应。

②下列措施中，能加快氢气生成速率的是（填字母标号）。

a.加CUSo4溶液b.将稀WS04改成浓硫酸

c.加Na2SC)4溶液d.将铝片换成铝粉

⑵乙同学对可逆反应mX(g)+nY(g)-pZ(g)进行探究。回答下列问题：TOC时，起始向

IOL恒容密闭容器中充入X、Y,测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(C)

(Γ)0~4min内的反应速率V亿)=。

②m：n：P=0

③该反应达最大限度时Y的转化率。

④下列描述能表示该反应达平衡状态的是(填字母标号)。

A.容器中Y与Z的物质的量相等

B.容器内气体的密度不再发生改变

C.单位时间内生成nmolY的同时生成PmOlZ

D.X的体积分数不再改变

E.容器内气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

8.(2020春•内蒙古赤峰•高一统考期末)⑴3.01x1023个OH-含有质子的物质的量是

mol,含有电子的物质的量是mol；

⑵200mL2mol∕L的A∣2(SC)4)3溶液中SO；的物质的量浓度为mol/L；

⑶标准状况下，36gW和。2组成的混合气体的体积是67.2L。求这种混合气体中W和

。2的体积比,混合气体的平均摩尔质量为;

⑷市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%,密度为1.18g∕mL,该盐酸的物质的量浓

度是mol∕L(,

9.(2020春•内蒙古赤峰•高一统考期末)苯和澳取代反应的实验装置如图所示，其中

A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少

量铁屑粉.填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溪和苯的混合液，几秒内就发生反应.写出A中所发生反

应的化学方程式（有机物写结构简式）：.

（2）B中NaOH溶液的作用是.

（3）试管C中苯的作用是.

（4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为,此现象可以验

证苯和液溟的反应为（填反应类型）.

（春•内蒙古赤峰•高一统考期末）某无色溶液由①、②「、③、（）2

10.2020K+CAF+4SO4

一中的若干种离子组成。取部分该溶液，分装在四支试管中，分别进行实验：（用化

学用语回答）。

（1）进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色，说明一定含有的离子是一。

（2）滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失，说明一定含

有的离子是o

（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钢溶液，无白色沉淀产生，说明不含有

的离子是。

（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有

的离子是o

11.（2020春•内蒙古赤峰•高一统考期末）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的

⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出由黑变红的有机反应化学方程

式：—，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催

化氧化反应是—反应；

⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是—，乙的作用是o

⑶若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有—o

12.（2021春•内蒙古赤峰,高一统考期末）利用下列装置可进行物质或元素性质的探究

实验。

I.验证氯、碳、硅元素的非金属性强弱

⑴已知圆底烧瓶B中装有Na2CO3固体，试管C中装有Na2SiO3溶液，装置连接顺序为

A÷B÷C,则A中所装试剂的化学式是。

⑵仪器A的名称是。

（3）C装置中发生反应的离子方程式是。

⑷通过以上实验说明氯、碳、硅的非金属性依次减弱，其判断依据是。

II.通过置换反应验证氯、硫的非金属性强弱，设计装置连接顺序为A3B玲C玲D。

⑴C试管中盛装的溶液不能选择（填正确K答案［标号）。

a.硫化钠溶液b.亚硫酸钠溶液C.氢硫酸

⑵圆底烧瓶B中产生气体的化学方程式为。

⑶证明氯的非金属性比硫强的实验现象是o

（4）D装置的作用是o

13.（2022春•内蒙古赤峰•高一统考期末）某化学兴趣小组的同学们设计了如图装置,

验证乙醇催化氧化的产物（加热仪器、夹持装置己略去）。

已知：乙醇的沸点为78°C,易溶于水；乙醛的沸点为20.80°C,易溶于水。

⑴乙醇催化氧化反应的化学方程式为。

⑵实验时上述需要加热的装置中，应该先加热的是（填序号），为使A中的

乙醇成为蒸气，最简单的加热方法。

⑶实验开始后，装置B中能观察到的现象是;通过观察装置C中药品颜色

的变化，得出的结论是。

⑷装置D中试剂的作用是。o

14.（2020春•内蒙古赤峰•高一统考期末）如图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙

为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为

浅绿色溶液。请回答：

（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为—，请列举乙单质的一种用途用电子

式表示丁的形成过程―o

（2）在C溶液中滴入2滴酚儆，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到--种胶体，该

胶体的胶粒成分是_（化学式）；

（3）反应①的离子方程式为

（4）将B的稀溶液加水稀释，溶液的PH_（填能或不能）大于7；

（5）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该

反应的离子方程式为

15.（2021春•内蒙古赤峰•高一统考期末）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字

母分别代表一种化学元素。

⑴画出d元素原子的结构示意图,其气态氢化物溶于水，溶液显性。（填

"酸"或"碱"）

⑵比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱>O

（3）表中j元素在元素周期表中的位置是。

（4）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是（填写化合物的化学

式，下同）、具有两性的是。

（5）写出实验室制取元素1单质的离子方程式：,其中氧化剂是，氧化产

物是。（填化学式）

⑹写出c元素的最高价氧化物的电子式。写出c元素最简单氢化物的结构式

。用电子式表示h元素的氯化物的形成过程：c

16.（2022春•内蒙古赤峰•高一统考期末）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周

期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成有机物的必备元素，C的最

外层电子数是次外层的3倍，D与水能剧烈反应产生一种化合物X和出，E的最

高价氧化物的水化物是二元强酸。

（I）B在元素周期表中的位置___________:

（2）B、E两元素形成的各原子均达8电子稳定结构的化合物的结构式为:

（3）A和C两元素形成一种具有强氧化性的化合物Y,其电子式;

⑷元素的非金属性：E—Co（填"强于"或"弱于"），其实验依据是（用化学方程

式表示）；

⑸A、B、C三种元素可形成多种化合物，其中Z、W是生活中常见的有机物，Z是食醋

的成分，一定浓度的W的水溶液可用于消毒。Z、W和浓硫酸在加热条件下发生反应的

化学方程式为—；

17.（2021春•内蒙古赤峰•高一统考期末）化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量

变化是一永恒的主题。

⑴下列变化属于放热反应的是（填序号）。

a.生石灰溶于水

b.浓硫酸稀释

c.氢氧化钠固体溶于水

d.铜溶于浓硝酸

e.氯化铉固体与氢氧化铁晶体混合搅拌

f.过氧化钠溶于水

⑵HQ?分解时的能量变化关系如图所示,

生成物,

反应京程

①Hq?分解反应为反应（选填：吸热、放热）。

②查阅资料得知：将作为催化剂的Fez（SO）溶液加入HQ?溶液后，溶液中会发生两

个氧化还原反应，且两个反应中H°2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个

32+

氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe++H2O2=2Fe+O,T+2才和。

（3）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：

H

①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为

.（填名称）。

②质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入CUSo4溶液中，一段时间后，取出洗净、

干燥、称量，二者质量差为12g,则导线中通过的电子的数目为。

91.（2021春,内蒙古赤峰•高一统考期末）如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中

进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B,C均为气体）。

⑴该反应的化学方程式为。

⑵反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为

⑶下列能说明反应已达到平衡状态的是0

A.V(A)=2V(B)

B.容器内气体密度不变

C.各组分的物质的量相等

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

⑷已知：H-H的键能为436kJ∕mol,N-H的键能为391kJ∕mol,生成ImolNH,过程中

放出46kJ的热量。则NmN的键能为kJ/mol«

18.(2022春•内蒙古赤峰•高一统考期末)规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的

环保意义和经济价值。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePo4,还含有杂质铝、铜、镁。

回收LiCl的工艺流程如下:

LiFcPO4

I⅜FcPO4-ZH2O.谓［而

⑴LiFePo4中Fe的化合价为。

(2广溶浸"可得到含氯化锂的浸出液，材料中的杂质铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出

液，生成氯化铜的离子方程式为»若用HNo3代替HCl和H2O2不足之处

⑶溶液A为O

⑷工业通过处理废旧钻酸锂电池正极材料(主要成分为LiCoO2,含少量金属Cu等)回收

Co和Lio

①将预处理后的正极材料粉碎，加入3^1。卜匚1硫酸和30%»。2的混合溶液。写出酸浸

时生成Li2SO4和CoSO4的化学方程式：o其他条件相同；浸泡Ih,不同温

度下钻或铜的浸出率如下图所示。从75°C〜85℃；铜浸出率增大的幅度明显高于65℃〜

75℃增大的幅度，原因是。

，W

、

蟠

≡

的

史

荏

盥

40

is20

可用于空气中的固定，其工作原理为：附;该电

②LiCo24Li+3CO22Li2C03+Co

池的正极反应式为。反应中当有3mol氧化剂被还原，通过交换膜的Li+为

mob

■■■参*考*答*案■■■

+2+

1.还原Cu2S。、Cu、FeCU2S和。2Cu2(OH)2∞3+4H=2Cu+CO2Φ+3H2O

K祥解》⑴金属冶炼的实质是金属阳离子转变为单质，根据氧化还原反应规律判断；

CGiH/∣∕'⅛⅛1+,⅛ĦAΛ,再且kZk人员铜的相对原子质量X原子个数⅛iu.工皆

(2)①铜化合物中，铜的质量百分含量=-------后八八7,W昌--------，据此计算；

相对分子质里

②根据化合物化合价之和为0,判断S元素的化合价，再根据氧化还原规律分析判断;

③反应CU2S+O2甄迪2Cu+SC>2中CU元素化合价降低，S元素化合价升高，结合元素化合价

变化判断；

(S)Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水。

K详析Il⑴金属冶炼的实质是金属阳离子转变为单质，金属元素的化合价降低，得电子，

被还原，则金属离子被还原生成金属单质；

,n.z7siπ,..由fv,κεja,HA人且铜的相对原子质量X原子个数生的讣r+l4:HivI入身

⑵①铜化合物中，铜的质重百分含重=------4Url■八▼-------，黄铜犷中铜的含量

相对分子质里

6464x2

==""CCCXIOO%=35%；辉铜矿中铜的含量XIOo%=80%；孔雀石中铜的含量

64+56+32×264×2+32

64×?

=­,C-,CXlOO%=58%,所以铜的质量百分含量最高的是Cu2Si

64×2+12+16×5+l×2

②CUFeS2其中Cu为+1价、Fe为+3价，根据化合物化合价之和为0,可得S元素的化合

高温_

价为-2价，则反应CUFeS2+5=SC)2+FeS+Cu中，S元素由-2价变为+4价，被氧化；O元

素的化合价由0价变为-2价，被还原；CU元素的化合价由+1价变为0价，被还原，Fe元素

的化合价由+3价变为+2价，被还原，则焙烧过程中被还原的元素有0、Cu、Fe；

高温—_

③反应CU2S+C)2=2CU+SC>2中，CU兀素化合价由+1价降低到0价，S兀素化合价由-2价

升高到+4价，。元素的化合价由。价降低到-2价，反应中CsS和。2为氧化剂，CsS为还

原剂；

④CU2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子方程式为：

+2+

Cu2(0H)2C03+4H=2Cu+C02φ+3H20o

2.2A+B^^2C0.25mol∙Γ1∙min^1BCD0.4(或40%)3a+c-6b

K详析D从图中可以看出A和B的物质的量在减少，C的物质的量在增多，所以A和B是

反应物，C是生成物。两分钟后A、B、C的物质的量不再改变，所以该反应是一个可逆反应。

在两分钟内A的物质的量减少了2mol,B的物质的量减少了ImOl,C的物质的量增加了2mol,

所以A、B、C的系数比为2:1:2。所以该反应的化学方程式为：2A+B=±2C;

(2)反应开始至两分钟，B的物质的量变化了Imol,那么B的浓度变化了lmol∕2L=0.5mol∕L,

用B表示的平均反应速率为0.5mol∕L+2min=0.25mol∕(L∙min);

(3)A.各物质的浓度不再变化，可以说明该反应达到平衡状态，而各物质的浓度相等不能

说明浓度不再变化，故A不选；

B.该反应是一个反应前后气体系数之和不等的反应，在密闭容器中压强不再变化，说明反应

达到了平衡状态，故B选；

C.用A表示的逆反应速率和用C表示的正反应速率相等，而A和C的系数相同，表明正逆反

应速率相等，说明达到化学平衡状态，故C选；

D.C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故D选。

故选BCDo

(4)在两分钟内到平衡状态时.，转化的A是2mol,起始时A是5mol,所以A的转化率是

2mol∕5mol×100%=40%;

(5)在合成氨反应中，断裂ImOINmN的同时会断裂3molH-H,形成6molN—H。旧键断

裂吸收的能量为3a+c,新键形成放出的能量为6b,所以合成氨的∕H=(3a+c-6b)kJ∙mo∣r°

3.2H++2e=H2个升高Cu石墨FeCl3溶液负还原Cu2++2e=Cu变小

K祥解W根据原电池中发生自发的氧化还原反应，且负极发生氧化反应，正极发生还原反

应，结合反应原理解题。

K详析2⑴铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢

离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e=H2个；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离

子浓度减小，溶液PH升高；

⑵将CU+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据反应中元素化合价的变化判

断，CU发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu,B极材料是比CU不活泼的导电

物质如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+,如FeCl3溶液等；

⑶Zn比较活泼，在原电池中做负极，CU做正极，正极发生还原反应，CU2+在正极得到电子

变成Cu,电极反应为：Cu2++2e^=Cu,CU2+发生了反应，则C(CU?+)变小。

Kf点石成金口本题难点是原电池正负极的判断，通常判断方法有：①一般金属活泼性较

强的为负极；②发生氧化反应的电极为负极；③电子流出的极为负极；④溶解的电极为负

极；⑤有金属析出或气体生成的极为正极等。

4.④⑤③①③④⑤⑦②④⑥⑧⑨。

R详析)1⑴同种元素的不同核素互为同位素，所以工6。和18。互为同位素，选④；

同种元素形成的不同单质互为同素异形体，红磷与白磷为磷元素形成的不同单质，互为同素

异形体，所以选⑤；

分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体,所以CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体,

选③；

(2)氯化钠晶体、HCk熔化的KCl溶于水或熔融状态下都能电离出阴阳离子，所以其水溶液

或熔融状态都能导电，为电解质，故选①③④；

C02的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，蔗糖在水溶液里以

分子存在，所以氨气和酒精都是非电解质，故选⑤⑦；

盐酸、熔化KCI、稀硫酸、KoH溶液中含有自由移动的离子，铜中含有自由移动的电子，所

以铜、盐酸、熔化KCI、稀硫酸、KOH溶液导电，故选②④⑥⑧⑨。

5.第四周期InA族+4HCIO4HF<<<B

R详析D⑴Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，位于第四周期InA族，故R答案Il为：

第四周期IIIA族；

(2)Sn和碳同主族，最高价是+4价；Cl的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学

式为HCIO4,故K答案D为：+4；HCIO4;

⑶①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氨化物稳定性减弱,

所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HF,故K答案』为：HF；

②AS元素和Se元素位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以

酸性强弱:故答案》为：<;

H3ASO4<H2SO4,K

③氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的稳

定性依次减弱，还原性依次增强，则氢化物的还原性：H2O<H2S,故K答案》为：<；

④氮和碳位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径N<C,C和Si同主

族，同主族从上到下原子半径增大，所以C<Si,所以N<Si,故［［答案】为：<；

⑷可在图中分界线金属和非金属附近寻找半导体材料，故K答案》为：B«

Kr点石成金□在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，在

过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素。

6.DAEFCB

K详析H⑴酯类的官能团为酯基，故上述物质中属于酯类的是乙酸乙酯，故K答案Il为:

D；

⑵可燃冰即天然气水合物，化学式为CFknHzO,故"可燃冰”的成分中含有甲烷，故K答案H

为：A：

⑶甲烷、苯、乙酸不能发生水解反应，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，淀粉水解生成葡萄

糖，蛋白质水解生成氨基酸，故水解能生成葡萄糖的是淀粉，故K答案》为：E；

⑷蛋白质遇重金属盐能发生变性，故K答案H为：F；

⑸乙酸有酸的通性，且酸性强于碳酸，能与NaQO;溶液反应生成气体，反应的化学方程式

为：2cH3c00H+Na2c03=2cH3c00Na+H20+c02Φ,故K答案』为：C；

⑹甲烷、乙酸、乙酸乙酯、淀粉、蛋白质均为无害的物质，苯是一种有机溶剂，无色有特

殊气味的有毒液体，故家居装修材料会散发出甲醛、苯等挥发性有害物质，故K答案》为：

B<,

7.(1)放热ad

(2)0.0375mol∙L1∙mi∏-11：2：350%CD

K解析Il(I)①向装有铝片的试管中加入ImoH/1的H2SO4,观察到试管内有气泡产生，

触摸试管外壁，温度升高，说明该反应为放热反应。②a.加CUSo4溶液，锌置换出铜，构

成原电池，加快反应速率；b.将稀H2SO4改成浓硫酸，常温下铝在浓硫酸中钝化，不会产

生氢气；c.加Na2SO4溶液相当于稀释，反应速率减小；d.将铝片换成铝粉，增大反应物

接触面积，加快反应速率；K答案Il选ad；

(2)①0~4min内Z增加了0.15mol∕L,则反应速率V(Z)=O.15mol∕L÷4min=0.0375

1l

mol∙L∙mino②反应达到平衡时X、Y、Z的浓度变化量分别是(mol∕L)0.05、0.1、0.15,

所以m：n：p=0.05:0.1：0.15=1：2：3。③该反应达最大限度时Y的转化率为

1

0∙^∙×100%=50%o(4)A.容器中Y与Z的物质的量相等，不能说明正逆反应速率相等，

不能判断反应达到平衡状态；B.容器体积和混合气体的质量始终不变，容器内气体的密度

始终不变，不能据此说明反应达到平衡状态；C.单位时间内生成nmolY的同时生成PmolZ,

说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；D.X的体积分数不再改变，说明正逆反应速

率相等，反应达到平衡状态；E.反应前后体积不变，混合气体的质量不变，容器内气体的

平均相对分子质量始终不变，，不能据此说明反应达到平衡状态；K答案》选CD；

8.4.5562：112g/mol11.8

K详析H(1)3.01X1023个OH-的物质的量为二-----^=0.5mol,一个OH-含9个质子，所以

6.02×IO23

共有质子4.5mol;一个。H-含10个电子，共5mol电子;

⑵浓度与溶液体积无关，所以2mol∕L的A∣2(SO4)3溶液中Sof的物质的量浓度为

2mol∕L×3=6mol∕L;

⑶标况下67.2L气体的物质的量为丁?=3mol,混合气体中Fh和。2的体积比等于物

质的量之比，设H2的物质的量为X,。2的物质的量为y,则有x+y=3mol,

2g∕mol×+32g∕moly=36g,解得x=2mol,y=lmol,所以混合气体中H2和。2的体积比2:1；混

合气体的平均摩尔质量为金驾=12g/mol；

3mol

⑷盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.18g∕mL,则其物质的量浓度为

1000p691000×1.18×36.5%,一~,

-------=-------------------------mol∕L=11.8L∕molo

M36.5

∏+Br,映OBr+HBr

9.2除去溶于溪苯中的澳除去HBr气体中混有

的溟蒸气D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中

出现浅黄色沉淀取代反应

K祥解》装置A中液溪和苯在催化剂作用下发生取代反应生成嗅苯，挥发出的漠利用苯吸

收除去，产生的溪化氢通入到紫色石蕊试液中变红色，通入硝酸银溶液中产生淡黄色沉淀，

最后利用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止环境污染，据此判断。

K详析Il(I)向反应容器A中逐滴加入澳和苯的混合液，几秒内就发生反应，其中铁和漠

反应生成滨化铁作催化剂，在催化剂作用下苯和液溪发生取代反应，则A中所发生反应的

(2)由于反应生成的澳苯中含有未反应的液澳，则B中Nac)H溶液的作用是除去溶于澳苯

中的澳；

(3)由于液浪易挥发，会干扰澳化氢的检验，则试管C中苯的作用是除去HBr气体中混有

的浪蒸气；

(4)漠化氢溶于水显酸性，且能与硝酸银溶液反应，则反应开始后，观察D和E两试管，

看到的现象分别为D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管

中出现浅黄色沉淀，此现象可以验证苯和液滨的反应为取代反应。

+3+2

10.KAlSO4^Cl

K详析钾离子的焰色反应的现象实：透过蓝色钻玻璃，火焰呈紫色，故K答案』为

K+;

（2）向含有AF+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐

渐溶解，故K答案》为AF+；

（3）由于硫酸钢不溶于硝酸，因此加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钢溶液，无白

色沉淀产生，说明一定不含SCV-;

（4）由于硝酸银不溶于硝酸，因此加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生

白色沉淀，说明一定含有a，

△

11.CH3CH2OH+CUO------->CH3CHO+Cu+H2θ放热加热，使乙醇挥发与空气混合冷

去U,收集乙醛乙酸

K祥解Il（（I）乙醵的催化氧化反应中，金属铜作催化剂，真正和乙醇反应起到氧化作用的是

氧化铜，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反

应是放热反应；

（2）甲的作用是让乙醇以蒸汽的形式出来，乙装置是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来；

⑶酸能使紫色石蕊试纸显红色，醋酸具有酸的通性。

K详析》⑴进入大试管中的气体为空气和乙醇，加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，方程

△

式为2Cu+θ2=2CuO,氧化铜和乙醇在加热条件下发生氧化还原反应可生成乙醛和铜，

△

反应的方程式为CH3CH2OH+CuO------->CH3CHO+CU+H2O，该反应引发后，不需加热即可进

△

行，说明反应是放热反应。故K答案』为：CH3CH2OHtCuO-------->CH3CHO+CU+H2O;放热；

⑵乙醇受热容易挥发，甲的作用是让乙醇以蒸汽的形式出来，与空气混合，一同进入大试

管中加热进行反应；乙处作用为冷水浴，降低温度，使生成物（乙醛）冷凝成为液体，便于

收集；故K答案』为：加热，使乙醇挥发与空气混合；冷却，收集乙醛；

⑶酸能使紫色石蕊试纸显红色，说明收集的物质中含有酸性物质，根据反应过程分析，收

集的物质应含有乙酸，故K答案》为乙酸。

12.HCIO4分液漏斗CO+SiO≡+H2O=H2SiO..Φ+C0⅛

2CO2+SiO^+2H2O¾SiO,sΦ+2HC0；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物

的酸性越强b2KMnOJ16HCl（浓）=2KCl+2MnCU+5C12T+8比0C中溶液变浑浊

或有淡黄色沉淀产生吸收多余的氯气，防止空气污染

R祥解员由实验装置图可知，实验I运用强酸制备弱酸的原理，通过比较元素最高价氧化

物对应水化物的酸性强弱来验证非金属性强弱，装置连接顺序为AfB玲C,装置A中高氯酸

溶液与装置B中碳酸钠反应用于比较高氯酸和碳酸的酸性强弱，反应生成的二氧化碳与C

中硅酸钠溶液反应用于比较碳酸和硅酸的酸性强弱；实验Il通过置换反应验证氯、硫的非金

属性强弱，装置连接顺序为A÷B÷C÷D,装置A中浓盐酸与装置B中的高镭酸钾固体反应

制备氯气，装置C中盛有的硫化钠溶液或氢硫酸与氯气发生置换反应生成硫，通过比较氯气

与硫的氧化性强弱验证氯、硫的非金属性强弱，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未

反应有毒的氯气，防止污染空气。

K详析IlI.(1)由分析可知，分液漏斗A中装入的试剂为高氯酸溶液，故K答案Il为：

HCIO4;

(2)由实验装置图可知，A仪器为分液漏斗，故K答案D为：分液漏斗；

⑶C装置中发生的反应为二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸钠或碳酸氢钠，

反应的离子方程式为Co2+Siθj+H2θ⅛2Siθ31+C0^^2C02+SiO^+2H2O=H2SiO3J+2FIC03,

故K答案U为：CO2+SiO^^+H2OH2SiO3J+C0^^≡K2CO2+SiO^+2H2O=H2SiO3J+2HC0；；

(4)由分析可知，实验I运用强酸制备弱酸的原理，通过比较元素最高价氧化物对应水化物

的酸性强弱来验证非金属性强弱，故K答案D为：元素的非金属性越强，最高价氧化物的

水化物的酸性越强；

II.(1)由分析可知，装置C中盛有硫化钠溶液或氢硫酸与氯气发生置换反应生成硫，通过

比较氯气与硫的氧化性强弱验证氯、硫的非金属性强弱，亚硫酸钠溶液不能与氯气发生置换

反应，则不能用亚硫酸钠溶液与氯气反应验证氯、硫的非金属性强弱，故K答案D为：b；

(2)由分析可知，装置A中浓盐酸与装置B中的高锦酸钾固体反应生成氯化钾、氯化锈、氯

气和水，反应的化学方程式为2KMnO,∣+16HCl(浓)=2KCI+2MnCI2+5C"T+8H20,故K答案』

为：2KMnOJ16HCl(浓)=2KCI+2MnCl2+5C12T+8H20；

⑶由分析可知，装置C中盛有的硫化钠溶液或氢硫酸与氯气发生置换反应生成硫沉淀和氯

化钠，反应时溶液会变浑浊，故K答案Il为：C中溶液变浑浊或有淡黄色沉淀产生；

⑷氯气有毒，排放到空气中会污染空气，则装置D中盛有的氢氧化钠溶液的作用是用于吸

收未反应有毒的氯气，防止污染空气，故K答案》为：吸收多余的氯气，防止空气污染。

13.(1)2CH3CH2OH+O-⅞→2CH3CHO+2H2O

(2)B水浴加热

⑶铜丝由红变黑，再由黑变红乙醇催化氧化反应的产物有水

⑷防止外界的水蒸气进入C中使无水硫酸铜变蓝

Δ

K祥解加处用水浴加热产生乙醇蒸汽,先加热B处,铜丝中氧气与Cu反应：2CU+5=2CU

A中挥发出的乙醇与CuO反应：CH3CH2OH+CUO————>CH3CHO+Cu+H2O,可以观察到黑

色的铜网变红，铜为催化剂，C中无水硫酸铜检验生成的水，D为干燥装置，防止E中水蒸

气进入C,E中收集到乙醛，为刺激性气体，据此分析作答。

(1)

乙醇的催化氧化的化学方程式是2CH3CH2θH+OT→2CH3CHO+2H2O;

故R答案Il为：红色的铜丝变黑，再变红；无水硫酸铜粉末变蓝色；反应中有水生成；

(2)

反应条件需要加热，B处要加热，A处需要加热产生乙醇蒸汽，故需要加热的有A、B；根据

反应原理，乙醇与CUC)反应，故先加热B处获得CU0；为使装置A中的乙醇成为蒸气，最

简单的加热方法是水浴加热，可以获得平稳的乙醇气流；

(3)

实验开始，CU变为黑色的Cu。，CUo再与乙爵反应生成Cu,所以B处可以观察到红色的铜

丝变黑，再变红，反应中，有水蒸气生成，C处的无水硫酸铜粉末变蓝色，说明反应中有水

生成；

(4)

E中的水蒸气会通过导管进入C中，干扰对水的检验，装置D的药品是碱石灰，防止外界的

水蒸气进入C使无水硫酸铜变蓝。

14.第三周期第InA族光电池或半导体材

3+

料邮H÷HH2SiO3A1+3AIO;+6H2O=4AI(OH)3ψ不

2++3+

能CIO+2Fe+2H=Cl+2Fe+H2O

K祥解U甲、丙为生活中常见的金属单质，甲既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，则甲

为Al,可知丁为H2,A为NaAlO2，BAICI3,A与B反应生成白色沉淀E为AI(OH)3；丙与

盐酸反应生成的D为浅绿色溶液，则丙为Fe,D为FeCL非金属单质乙与氢氧化钠溶液反

应也有氢气生成，则乙为Si,C为NazSiθ3°

K详析H甲、丙为生活中常见的金属单质，甲既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，则甲

为Al,可知丁为出，A为NaAlo2，B¾AICI3,A与B反应生成白色沉淀E为AI(OH)3，丙与

盐酸反应生成的D为浅绿色溶液，则丙为Fe,D为FeCL非金属单质乙与氢氧化钠溶液反

应也有氢气生成，则乙为Si,C为Na2SiO3;

⑴组成甲的元素为Al,在元素周期表中的位置为：第三周期第InA族；乙为硅单质，可以用

作光电池或半导体材料等；用电子式表示丁(W)的形成过程：脚⅛H；

⑵在Na2SQ3溶液中滴入2滴酚酥，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶

体的胶粒成分是H2SiO3;

⑶反应①为A为NaAIO2溶液和AICI3溶液混合发生双水解反应，生成AI(OH)3沉淀，发生反

3+

应的离子方程式为：Al+3AIO；+6H2O=4Al(OH)3ψ；

(4)B为AICb,因AC+的水解，溶液呈弱酸性，溶液中加水稀释，促进AF+水解，导致溶液PH

增大，但溶液始终呈弱酸性，故PH不可能大于7；

⑸若反应②中盐酸过量，向D(FeCI2)溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，说明

Fe?*被氧化为Fe3+,则发生反应的离子方程式为：CICΓ+2Fe2++2H+=C「+2Fe3++H2。。

屋点石成金口考查无机物的推断，"金属甲既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应、D溶液

颜色”等是推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，特别注意反应①发生的是双水解反应。

¾5

15.(1)/碱

(2)NaOHMg(OH)2

⑶第三周期IVA族

(4)KOHAI(OH)3

Δ

+2+

(5)MnO2+4H+2CI=Mn+CI2φ+2H2OMnO2Cl2

H

I

H-C-Ha

I1Ieɪ^+^Mg×+¾:―>[JCl×ΓMgl×Cl∑Γ

(6)^O∙∙C,O∙♦♦••♦♦♦♦

K祥解』根据元素在周期表中的位置分析，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、I、m、n、

o分别为H、B、C、N、0、F、Na、Mg、AKSi、S、Cl、Ar、K、Ge,根据元素周期律及元

素性质分析解答。

⑴

(+T)25

d为N元素，其原子结构示意图为7;N的简单氢化物为氨气，氨气溶于水形成氨水,

溶液呈碱性，故K答案Il为：/；碱；

(2)

金属性：Na>Mg,则g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱NaOH>Mg(OH)2,

故K答案H为：NaOH；Mg(OH)2

⑶

j为Si,原子序数为14,位于元素周期表中第三周期IVA族，故K答案』为：第三周期IVA

族；

(4)

表中所列元素中，金属性最强的为K,则最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KoH；最高

价氧化物对应水化物具有两性的是AI(OH)3,故K答案』为：KOH；AI(OH)3;

⑸

实验室用浓盐酸和二氧化铳加热制备氯气，离子方程式为：

Δ

2

MnO2+4H÷+2CI=Mn÷+CI2φ+2H2O,其中氧化剂是Mno2,氧化产物是Gz,故K答案D为:

Δ

+2+

MnO2+