第六课时物质的量浓度溶液的配制

物质的量物质的量浓度溶液配制

创设情境如何配制100g10%NaCl溶液？如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？计算→称量→

溶解→装瓶（贴标签）一、实验所需的主要仪器:容量瓶托盘天平药匙量筒烧杯玻璃棒胶头滴管合作探究1.计算

2.称量

二、实验步骤:3.溶解

4.转移5.洗涤

6.定容

7.摇匀合作探究8.装瓶1.计算配制100mL1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:

n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1molm=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g知识归纳２.称量

用托盘天平称量５.9克氯化钠固体.托盘天平的用法：１.使用前要调零（或摆动两边格数相同）2.称量时遵循左物右码的原则３.两个托盘上各放一张大小相同称量纸或有些物质需用小烧杯４.用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序５.称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零知识归纳３.溶解将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。知识归纳

能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才能溶液转移到容量瓶中.知识扩展

４.转移为什么要用玻璃棒引流?答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下）.思考：

将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？知识归纳答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。５．洗涤用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀.返回思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？答：不要，如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。知识归纳６．定容向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度线1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度使溶液的凹液面与刻度线相切.

思考：

若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？知识归纳

必须重新配制７．摇匀将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀．思考：

摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？知识归纳答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失所致。8.装瓶，贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。知识归纳溶解称量计算5.9g转移洗涤定容摇匀装瓶实验再现知识归纳三、实验误差分析:系统误差：偶然误差：由仪器本身不精确引起的误差由于操作不当引起的误差不可避免可避免cB=nBV定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？？知识扩展俯视仰视

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。知识扩展俯视仰视810108用量筒测量液体体积知识扩展

俯视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

仰视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；

①称量导致误差：n或mV

c=n/V砝码生锈（未脱锈）不变砝码有缺损不变未调零，指针偏右不变未调零，指针偏左不变NaOH放在滤纸上称不变称NaOH很缓慢不变装NaOH的烧杯未干燥不变用量筒量浓溶液读数时俯视不变用量筒量浓溶液读数时仰视不变偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低不变不变偏低偏低偏高偏高②溶解、转移、洗涤等导致误差：n或m

V

c=n/V溶解转移时溶液溅出溶解放热未恢复室温溶解吸热未恢复室温玻璃棒引流在刻度上方烧杯未洗涤洗涤液未移入容量瓶偏低偏低不变不变偏低偏高不变偏高偏低不变偏高偏低偏低偏低偏低偏低不变不变③定容、摇匀、装瓶导致误差：

n或m

V

c=n/V定容时俯视刻度定容时仰视刻度定容时超出刻度，吸出摇匀后液面下降，再加水装瓶时试剂瓶未干燥不变偏高偏低不变偏高偏低偏低不变不变偏低偏高偏低不变偏高偏低下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?1.把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；()2.未洗涤烧杯和玻璃棒；()3.定容时加水超过了刻线；()

4.定容时仰视观察液面；()偏低偏低偏低偏低反馈练习5.定容时俯视观察液面；()6.将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（）7.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（）偏高反馈练习不变不变四、浓溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶质的物质的量不变知识扩展c（浓溶液）×

V（浓溶液）＝c（稀溶液）×

V（稀溶液）【例】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V

=0.6mol/L×500mL

V=50mL

答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：

C1V1=C2V2(体积单位不一定用升，相同则可）例题剖析

欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液200mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中

加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250反馈练习③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线

时，改

用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

，应该

。⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液移入_____中并贴好标签。低2~3厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀试剂瓶2-3容量瓶反馈练习书面作业：课本P188、10课后作业Th