高一化学人教版课时检测4-3-1离子键

课时素养检测二十三离子键(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成离子化合物Z。下列说法中不正确的是 ()A.Z可以电离B.Z可以表示为XY2C.X形成+2价阳离子D.Z的电子式为QUOTE【解析】选D。由题意知,Z中X失去电子形成的为X2+,Y形成的是Y,故电子式为QUOTE]X2+QUOTE]。2.(2020·潍坊高一检测)下列各过程中不需要破坏化学键的是()A.氯化钠熔化 B.氯化氢溶于水C.碘单质升华 D.晶体硅熔化【解析】选C。氯化钠为离子化合物,熔化时破坏离子键;氯化氢溶于水时H—Cl共价键被破坏;碘单质升华需克服分子间作用力,而化学键没有变化;晶体硅熔化,共价键被破坏。3.与Ne的核外电子排布相同的离子和与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 ()A.MgBr2 B.Na2S C.KCl D.K2S【解析】选B。根据元素周期表,与Ne的核外电子排布相同的离子中阴离子有N3、O2、F等,阳离子有Na+、Mg2+、Al3+等;与Ar的核外电子排布相同的离子中阴离子有P3、S2、Cl等,阳离子有K+、Ca2+。溴化镁中,溴离子核外电子排布与氪原子的相同,与Ne、Ar的核外电子排布不同,故A错误;硫化钠中,Na+与Ne核外电子排布相同、S2与Ar核外电子排布相同,故B正确;氯化钾中,氯离子与Ar的核外电子排布相同,钾离子与Ar的核外电子排布也相同,故C错误;硫化钾中,硫离子的核外电子排布与Ar的相同,钾离子与Ar的核外电子排布也相同,故D错误。4.(2020·盘锦高一检测)下列微粒的表示方法能够确定为氟离子的是()A.X B.QUOTE]C. D.【解析】选C。X表示卤素离子,故A错误;QUOTE]是卤素离子的电子表示法,故B错误;质子数为9,且核外电子数大于质子数,表示F,故C正确;质子数为11,表示钠原子,故D错误。5.(2020·潍坊高一检测)据说“吃碘盐防辐射”,事实证明这是没有任何科学依据的。下列关于NaCl的说法中错误的是 ()A.NaCl的电子式是Na+QUOTE]B.加碘食盐中加的是KIO3C.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键D.NaCl溶于水发生电离:NaClNa++Cl【解析】选C。NaCl属于离子化合物,其中含有离子键,在熔化和溶于水时均发生电离生成Na+和Cl,破坏晶体中的离子键。B中,易误认为食盐中加的是单质碘而错选。【补偿训练】下列关于NaCl的叙述正确的是 ()A.表示一个氯化钠分子B.Na+与Cl之间存在离子键C.Na+与Cl的结构示意图相同D.在氯化钠中存在钠原子和氯原子【解析】选B。氯化钠是离子化合物,氯化钠固体中不存在分子也不存在原子,A、D两项错误;Na+的结构示意图是、Cl的结构示意图是,C选项错误。6.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键 ()原子abcdefgM层电子数1234567①a和c②a和f③d和g④b和gA.①② B.②④ C.②③ D.③④【解析】选B。由原子a～g的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,a～g均为第三周期元素,a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。7.下列不是离子化合物的是 ()【解析】选B。非金属氧化物不是离子化合物,B选项错误。【补偿训练】同主族元素形成的同一类型的化合物,往往结构和性质很相似,如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似,有关对PH4I的叙述中不正确的是 ()A.可由PH3与HI化合生成B.将其加热可以分解C.能跟NaOH溶液反应D.不属于离子化合物【解析】选D。PH4I类似铵盐,应是离子化合物。8.X元素原子最外层有7个电子,Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是 ()A.NaFB.MgCl2C.NaCl D.CaCl2【解析】选D。依据题意,结合选项中化合物的化学式,可知X元素原子的结构示意图为,是氯元素。而Y离子的电子层结构与Cl相同,则答案为D。9.下列电子式书写正确的是 ()A.Na+的电子式:Na+B.OH的电子式QUOTEHC.NH4Cl的电子式:NQUOTE]D.K2S的电子式:QUOTE]2【解析】选A。阳离子的电子式与其离子符号相同(原子团除外),A项正确;阴离子要用[]括住,OH的电子式为QUOTEH],B项错误;NH4Cl中NQUOTE为原子团,也要用[]括住,NH4Cl的电子式为[QUOTE]+QUOTE],C项错误;相同离子不能合并,K2S的电子式为K+QUOTE]2K+,D项错误。10.下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是()【解析】选D。A中KBr的电子式为K+QUOTE],B中电子式中的箭头标反了,应为Na+QUOTE]2Na+,C中CaCl2电子式写错,应为QUOTE]Ca2+QUOTE]。二、非选择题(本题包括2小题,共20分)11.(10分)(2020·徐州高一检测)有A～G七种元素:①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C。②D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体。③F的单质在常温下是气体,性质稳定,是除氢气外密度最小的气体。④G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。试回答下列问题:(1)A的名称是;B位于周期表中第周期第族;C的原子结构示意图是。

(2)E单质的颜色是。

(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是。

(4)用电子式表示G与A形成化合物的过程:

。

(5)F的元素符号是。

【解析】①由A、B、C原子核外有3个电子层可知,三者均为第三周期元素,再根据A的原子半径在所属周期中最大,且A、B、C为金属元素,原子半径A>B>C,则A、B、C分别为Na、Mg、Al。②根据化学式HD、HE可知D、E为第ⅦA族元素,再根据D、E单质的状态推知D为Br,E为Ⅰ。③根据同温同压下密度之比等于摩尔质量之比,F的单质应为相对分子质量仅大于氢气的气体单质,应为He。④除氢外原子半径最小的元素是氟。答案:(1)钠三ⅡA(2)紫黑色(3)Na+QUOTE](4)(5)He12.(10分)(2020·福州高一检测)现有A、B、C、D四种元素,A、B同周期,A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2。D在B的下一周期,其最高价氧化物的水化物是二元强酸,D、C可以形成离子化合物CD,D离子比C离子多一个电子层,据此可知:(1)这四种元素分别是A、B、C、D。

(2)B原子的电子式是。

(3)C离子的离子结构示意图是。

(4)化合物CD的电子式是。

【解析】A、B同周期,A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2,可知A为碳元素,B为氧元素;又D在B(O)的下一周期,且其最高价氧化物的水化物是二元强酸即H2SO4,判断D为硫元素;D(S)与C可以形成离子化合物CD,可知C为+2价的Be或Mg,但D离子比C离子多一个电子层,可知C为镁元素。答案:(1)COMgS(2)·QUOTE(3)(4)Mg2+QUOTE]2(20分钟30分)1.(6分)(2020·三门峡高一检测)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3,X、Y和Z的原子序数之和为26,Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A.若XYZ3是一种可溶于水的酸,则X与Y可形成离子化合物XYB.若XYZ3是一种微溶于水的盐,则X与Z可形成离子化合物XZC.若XYZ3是一种易溶于水的盐,则Y与Z可形成离子化合物YZD.若XYZ3是一种离子化合物,则Y与Z可形成离子化合物YZ2【解析】选B。X、Y和Z的原子序数之和为26,所以这三种元素都属于短周期元素;元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3,由此可知Y、Z形成的酸根离子,Y和Z在同一周期,所以Y、Z可能是氮元素和氧元素,也可能是碳元素和氧元素,若为氮元素和氧元素,则X是钠元素,元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3;若为碳元素和氧元素,则X是镁元素,元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3。若XYZ3是一种可溶于水的酸,若Y是氮元素时,Z为氧元素,则XYZ3为HNO3,X为氢元素,H、N、O的原子序数之和不是26,A错误;XYZ3是一种微溶于水的盐,可以是碳酸镁,X与Z可形成离子化合物XZ是氧化镁,B正确;XYZ3是一种易溶于水的盐,可以是硝酸钠,Y与Z可形成共价化合物一氧化氮和二氧化氮等共价化合物,C错误;XYZ3是一种离子化合物,可以是碳酸镁或硝酸钠,Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物,D错误。2.(6分)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 ()A.四种元素中,d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.a与其他元素形成的化合物是离子化合物D.a、b、c、d原子半径大小是d>c>a>b【解析】选D。根据题意,短周期元素中,a的M层电子数为1个,则a为钠元素,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b为碳元素,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c为硫元素,结合c与d同周期,d的原子半径小于c,故d为氯元素。A项,上述元素中非金属性最强的元素是氯元素,正确;B项,钠可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物,碳元素可以形成CO、CO2两种氧化物,硫元素可以形成SO2、SO3两种氧化物,氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物,正确;C项,钠为活泼金属元素,可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物,正确;D项,Na、C、S、Cl四种元素原子半径大小为Na>S>Cl>C,错误。3.(9分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是,该化合物由键形成。

(2)Na3N与盐酸反应生成种盐,其电子式分别是

。

(3)Na3N与水的反应属于反应(填基本反应类型)。

(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)r(N3)(填“>”“=”或“<”)。

【解析】Na3N为离子化合物,与水反应符合水解规律,实际上也是复分解反应,Na+与N3属于电子层结构相同的粒子,钠的核电荷数大于氮的核电荷数,故r(Na+)<r(N3)。答案:(1)Na+[QUOTE]3Na+离子(2)两Na+QUOTE]和[QUOTE]+QUOTE](3)复分解(4)<4.(9分)(2020·北京高一检测)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题。(1)元素①的原子结构示意图为。

(2)元素③和⑥可形成化合物,用电子式表示其形成过程。

(3)元素②、③形成简单离子的半径(填离子符号)>。

(4)元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性(填化学式,下同)>;元素③、④形成的最高价氧化物对应水化物的碱性>。

(5)元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式

。

【解析】根据元素周期表中各元素的位置,可以推出:①为N,②为F,③为Na,④为Al,⑤为S,⑥为Cl。(1)①为N,是7号元素,其原子结构示意图为;(2)③为Na,⑥为Cl,它们形成的化合物为NaCl,其形成过程用电子式可表示为;(3)②