盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用完整版

第三节盐类的水解(shuǐjiě)第3课时盐类水解在溶液中离子(lízǐ)浓度大小比较中的应用第一页，共二十四页。影响(yǐngxiǎng)盐类水解的因素1．内因(nèiyīn)：越弱越水解(shuǐjiě)2．外因:符合勒夏特列原理:(1)温度:越热越水解(2)浓度:越稀越水解(3)加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。复习回顾第二页，共二十四页。一．水溶液中微粒浓度(nóngdù)的大小比较1．电离(diànlí)理论：②多元弱酸电离是分步，主要(zhǔyào)决定第一步①弱电解质电离是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。第三页，共二十四页。2．水解(shuǐjiě)理论：①弱离子(lízǐ)由于水解而损耗。如：KAl(SO4)2溶液(róngyè)中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。

如：NH4Cl溶液中：第四页，共二十四页。1．电荷(diànhè)守恒二．电解质中的守恒(shǒuhénɡ)关系溶液(róngyè)中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。

如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+

阴离子：Cl–OH–

正电荷总数=负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl–)+n(OH–)c(NH4+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)第五页，共二十四页。阳离子：Na+、H+阴离子：

OH–

、

S2–

、

HS–又如：Na2S溶液(róngyè)中：

Na2S===2Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)∵正电荷总数(zǒngshù)

=负电荷总数第六页，共二十四页。2．物料守恒(即元素(yuánsù)or原子守恒)是指某一元素的原始(yuánshǐ)浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。溶液中，尽管有些离子(lízǐ)能电离或水解，变成其它离子(lízǐ)或分子等，但离子(lízǐ)或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。第七页，共二十四页。例如(lìrú)：amol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3===2Na++CO32–H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3+OH–

∴

c(Na+)=2[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]c(Na+)=2a

mol/Lc(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)=amol/L即c(Na+):c(C)＝2:1第八页，共二十四页。又如：Na2S溶液(róngyè)Na2S===2Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S

+OH–

因此(yīncǐ)：c(Na+)=2[c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)]∵c(Na+):c(S)＝2:1再如：NaHCO3溶液(róngyè)中∵

c(Na+):c(C)＝1:1因此：c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)第九页，共二十四页。3．质子(zhìzǐ)（H+）守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。也就是水电(shuǐdiàn)离的氢离子浓度等于水电(shuǐdiàn)离的氢氧根离子浓度如：NH4HCO3

溶液(róngyè)中

为得到质子后的产物，

为失去质子后的产物，因此：H3O+、H2CO3NH3

·

H2O、OH–、CO32–c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3

·

H2O)+c(OH–)+c(CO32–)第十页，共二十四页。Na2S溶液(róngyè)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)电荷(diànhè)守恒:物料(wùliào)守恒:质子守恒:第十一页，共二十四页。1．在0.1mol/L的硫化钠溶液(róngyè)中,下列关系正确的是（）

A．c(Na+)>c(S2-)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-)B．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C．c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D．c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/LBD考点1.判断(pànduàn)单一溶液中各粒子浓度第十二页，共二十四页。2．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液(róngyè),若pH<7,则溶液中各离子浓度关系不正确的是()A.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)C.c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)D.c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)C第十三页，共二十四页。1．常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,下列表示所得溶液中的粒子(lìzǐ)浓度的关系,不正确的是()A．c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH-)

B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．0.05mol/L＝c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝0.1mol/LBD考点2.判断两种溶液混合(hùnhé)后各粒子浓度第十四页，共二十四页。2．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度(nóngdù)关系正确的是()(A)c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) (B)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(C)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (D)c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B第十五页，共二十四页。一．水溶液中的两个平衡（电离和水解）二．三个守恒（元素(yuánsù)、电荷、质子）①物料(wùliào)守恒溶液中某一组分的原始浓度(nóngdù)应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度(nóngdù)之和

②电荷守恒溶液中正负电荷总数相等③质子守恒水电离出的H+存在形式各浓度之和与水电离出的OH—存在形式各浓度之和相等小结第十六页，共二十四页。1．草酸是二元弱酸(ruòsuān)，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1

KHC2O4溶液中，下列关系正确的是()A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD随堂训练(xùnliàn)第十七页，共二十四页。2．草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子(lízǐ)浓度关系正确的是()A．V(NaOH)=0时，c(H＋)=1×10－2mol/LB．V(NaOH)＜10mL时，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)C．V(NaOH)=10mL时，c(H＋)=1×10－7mol/LD．V(NaOH)＞10mL时，c(Na＋)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)D第十八页，共二十四页。3．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现(chūxiàn)的结果是()A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)AD第十九页，共二十四页。4．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列(xiàliè)关系式中正确的是()A．c(HCN)＜c(CN－)B．c(Na＋)＞c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1BD第二十页，共二十四页。5．已知乙酸(yǐsuān)(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(

)A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)A第二十一页，共二十四页。6．向体积为Va的0.05

mol·L-1CH3COOH溶液(róngyè)中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是(

)

A.Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.Va<V