2024版大二轮高考化学题库：第一部分选择题突破自主练4阿伏加德罗常数的正误判断

自主练4阿伏加德罗常数的正误判断选择题(本题共20小题)1．(2022·深圳二次调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NAB．1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为NAC．1L1mol·L－1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NAD．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA答案D解析A．熔融NaHSO4中含有Na＋、HSOeq\o\al(－,4)，120g熔融NaHSO4的物质的量为1mol，含有的离子总数为2NA，故A错误；B.Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体，因此1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目小于NA，故B错误；C.1L1mol·L－1的乙醇的物质的量为1mol，含有的氧原子数目为NA，但水中也含有氧原子，因此1L1mol·L－1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目大于NA，故C错误；D.NO和O2发生反应2NO＋O2=2NO2，根据反应的化学方程式可知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2存在转化：2NO2N2O4，因此充分反应后的分子总数小于2NA，故D正确。2．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．将53.5g氯化铵固体溶于水，溶液中NHeq\o\al(＋,4)的数目小于NAB．常温下，pH＝3的CH3COOH溶液中，体系中H＋的数目为10－3NAC．100mL18mol/L浓硫酸与足量Zn粉反应，反应中转移电子数小于1.8NAD．标况下33.6LNO和16.8LO2在密闭容器中充分反应后的分子数为1.5NA答案A解析A．53.5g氯化铵的物质的量为eq\f(53.5g,53.5g/mol)＝1mol，由于氯化铵溶于水，NHeq\o\al(＋,4)发生水解，使溶液中NHeq\o\al(＋,4)的数目小于NA，故A正确；B.没有溶液的体积，弱酸中H＋的数目不确定，故B错误；C.开始为浓硫酸，则2H2SO4(浓)＋Zn=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，2mol硫酸转移2mol电子，随着反应进行，硫酸变稀，则H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑，1mol硫酸转移2mol电子，则总过程中转移电子数大于1.8NA，小于3.6NA，故C错误；D.1.5molNO与0.75molO2恰好反应生成1.5molNO2，但存在平衡2NO2N2O4，气体分子数小于1.5NA，故D错误。3．(2022·海南卷)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．反应转移电子为0.1molB．HCl溶液中Cl－数为3NAC．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L答案A解析2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL3mol·L－1HCl中H＋和Cl－的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A.Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子0.1mol，A正确；B.HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3mol，因此，Cl－数为0.3NA，B不正确；C.56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D.反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L，D不正确。4．(2022·广州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．32g甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．1molFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3NAC．0.1mol·L－1HClO溶液中含有阳离子总数为0.1NAD．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为4NA答案B解析A．32g甲醇中含有C—H键的数目为eq\f(32g,32g/mol)×3×NA/mol＝3NA，错误；B.1molFe溶于过量稀硝酸生成硝酸铁，转移的电子数目为1mol×3×NA/mol＝3NA，正确；C.题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，错误；D.标准状况下，22.4LN2和H2混合气体中含有的原子数为eq\f(22.4L,22.4L/mol)×2×NA/mol＝2NA，错误。5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1mol27Al3＋中含有的电子数为1.3NAB．3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.1NAC．0.1mol肼(H2N—NH2)含有的孤电子对数为0.2NAD．CH2=CH2＋H2→CH3CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA答案C解析A．1个27Al3＋的电子数为10，故0.1mol27Al3＋中含有的电子数为NA，故A错误；B.Na2O2的电子式为Na＋[O,O,]2－Na＋，含有1个共价键，3.9gNa2O2的物质的量为eq\f(3.9g,78g/mol)＝0.05mol，故3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.05NA，故B错误；C.肼(H2N—NH2)中每个N原子上各有1个孤电子对，故0.1mol肼(H2N—NH2)含有的孤电子对数为0.2NA，故C正确；D.发生CH2=CH2＋H2→CH3CH3反应时，中的一个键和H—H键都断裂，故生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为2NA，故D错误。6．(2022·辽宁沈阳质监)NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．32gS8()中的共价键数目为NAB．25℃时，pH＝1的HNO3溶液中含有NOeq\o\al(－,3)的数目为0.1NAC．10g49%的硫酸溶液中所含的H原子数为0.1NAD．1mol氨基(—NH2)中含有的电子数为10NA答案A解析n(S8)＝eq\f(32g,256g·mol－1)＝eq\f(1,8)mol，每个S8分子中含有8个共价键，则32gS8分子含有1mol共价键，A项正确；溶液体积未知，无法求出NOeq\o\al(－,3)数目，B项错误；n(H2SO4)＝eq\f(10g×49%,98g·mol－1)＝0.05mol，硫酸分子中含有氢原子的物质的量为0.1mol，但溶剂水中还含有氢原子，故氢原子数大于0.1NA，C项错误；1个氨基中含有9个电子，则1mol氨基含有的电子数为9NA，D项错误。7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1molH2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为2NAB．0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAC．常温下，1LpH＝1的草酸(H2C2O4)溶液中H＋的数目为0.1NAD．1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为NA答案C解析A．H2O2分解的方程式为2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，H2O2中O元素的化合价部分由－1价升至0价、部分由－1价降至－2价，1molH2O2完全分解时转移1mol电子，转移电子数为NA，A错误；B.1个环氧乙烷中含4个C—H键、1个C—C键和2个C—O键，1mol环氧乙烷中含7mol共价键，0.1mol环氧乙烷中含0.7mol共价键，含共价键数为0.7NA，B错误；C.pH＝1的草酸溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，1L该溶液中含H＋物质的量n(H＋)＝0.1mol/L×1L＝0.1mol，含H＋数目为0.1NA，C正确；D.淀粉水解的方程式为(C6H10O5)n淀粉＋nH2Oeq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))nC6H12O6葡萄糖，1mol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分子数目为nNA，D错误。8．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A．12g金刚石中含有的共价键数目为4NAB．3.2gCu与足量浓硝酸反应生成的气体分子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LCH3OH中含有的电子数为1.8NAD．常温常压下，4.4gN2O和CO2的混合气体中含有0.3NA个原子答案D解析A．12g金刚石的物质的量为1mol，而1mol金刚石中含2mol共价键，A错；B.3.2gCu物质的量＝eq\f(3.2g,64g/mol)＝0.05mol，Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，与足量的浓硝酸反应生成二氧化氮气体的分子数为0.1NA，由于只是部分二氧化氮转化成了四氧化二氮，所以反应生成的气体含有的分子数小于0.1NA，B错；C.标况下甲醇是液体，不能使用气体摩尔体积，C错；D.N2O与CO2的摩尔质量均为44g/mol，所以混合气体的物质的量为eq\f(4.4g,44g/mol)＝0.1mol，而且都是三原子分子，所以含有的原子数目为0.3NA，D对。9．(2022·广东二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．钠作除水剂时，每消耗1molNa，生成H2的分子数为NAB．工业合成氨时，每反应22.4L(标准状况下)N2，生成的极性共价键数目为6NAC．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，通过电路的电子数为2NAD．明矾净水时，0.1mol/LAl3＋形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1NA答案B解析A．Na是＋1价金属，钠作除水剂时，每消耗1molNa，转移1mol电子，反应生成H2的物质的量是0.5mol，因此反应产生H2分子数为0.5NA，错误；B.工业上合成NH3反应为：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3，每反应22.4L(标准状况下)N2，其物质的量是1mol，反应产生2molNH3，产生N—H极性键物质的量是6mol，则生成的极性共价键数目为6NA，正确；C.电解精炼铜时，阳极反应消耗的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属则形成阳极泥沉淀在阳极底部，故阳极质量每减少64g，反应过程中转移电子的物质的量不一定是2mol，则通过电路的电子数不一定就是2NA，错误；D.只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算Al3＋的数目，且Al(OH)3胶体是许多Al(OH)3的集合体，也不能确定Al(OH)3胶粒的数目，错误。10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A．常温常压下，13.8gNO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NAB．常温常压下，0.5mol氨基含有的电子数为4.5NAC．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NAD．标准状况下，22.4L由O2与N2组成的混合气体含有的原子数目为2NA答案C解析A．13.8gNO2的物质的量为n＝eq\f(13.8g,46g/mol)＝0.3mol，NO2与水反应时：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3molNO2转移2mol电子，故0.3molNO2反应转移电子为0.2NA个，故A正确；B.氨基—NH2中含9个电子，故0.5mol氨基中含电子为4.5NA个，故B正确；C.标准状况下，2.24LCl2的物质的量为n＝eq\f(2.24L,22.4L/mol)＝0.1mol，而氯气和水的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故0.1mol氯气通入水中后仍有氯气分子剩余，故所得溶液中含氯微粒总数小于0.2NA，故C错误；D.标准状况下，22.4L由O2与N2组成的混合气体的物质的量为n＝eq\f(22.4L,22.4L/mol)＝1mol，而氧气和氮气均为双原子分子，故1mol混合气体中含原子为2NA个，故D正确。11．(2022·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC．8gCH4含有中子数为3NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA答案C解析NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12gNaHSO4的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A说法不正确；没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；CH4分子中有6个中子，8gCH4的物质的量为0.5mol，因此，8gCH4含有的中子数为3NA，C说法正确；H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D说法不正确。12．(2022·广州综合测试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L氮气所含的原子数为NAB．124gP4()分子中所含的共价键数目为4NAC．1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为NAD．1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移的电子数为0.1NA答案D解析1个氮气分子中含有2个氮原子，标准状况下，22.4LN2的物质的量为1mol，所含的原子数为2NA，错误；B.124gP4的物质的量为1mol，1分子P4中含有6个共价键，故分子中所含的共价键数目为6NA，错误；C.1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，该反应是可逆反应，生成的乙醇的物质的量小于1mol，乙醇的分子数少于NA，错误；D.1L0.10mol·L－1FeCl3溶液中FeCl3的物质的量为0.1mol，加入足量Cu粉充分反应生成亚铁离子和铜离子，转移的电子物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，正确。13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L－1莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中，Fe2＋和NHeq\o\al(＋,4)数目和为0.3NAB．27g氢氰酸(H—C≡N)中含有σ键数目为NAC．反应Cu2S＋2O2=2CuO＋SO2中，每产生1molSO2共转移6NA个电子D．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJ·mol－1。若熔化热完全用于破坏冰的氢键，且只能破坏冰中15%的氢键，则1mol冰中有2NA个氢键答案D解析A．Fe2＋和NHeq\o\al(＋,4)均为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中两者的数目之和小于0.3NA个，故A错误；B.27gHCN的物质的量为1mol，而HCN分子中含2个σ键，故1molHCN中含σ键为2NA个，故B错误；C.反应Cu2S＋2O2=2CuO＋SO2转移8mol电子，生成1mol二氧化硫，故当生成1mol二氧化硫时，转移电子为8NA个，故C错误；D.冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体，冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，1mol冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0kJ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kJ·mol－1，只能破坏冰中15%的氢键，设1mol冰中含有xmol氢键，则有：xmol×15%×20kJ/mol＝6kJ，解得x＝2。故D正确。14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．6.0gSiO2晶体中含有的分子数为0.1NAB．3.2gS2和S4的混合物中所含硫原子数一定为0.2NAC．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数小于NAD．在反应KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2时，反应中转移的电子数为6NA答案C解析A．二氧化硅为共价晶体，不存在分子，故A错误；B.3.2gS2和S4的混合物中所含硫原子数一定为：eq\f(3.2g,32g/mol)×NA＝0.1NA，故B错误；C.标准状况下，22.4L一氧化氮的物质的量为1mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，二者完全反应生成了1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以反应后混合气体的物质的量小于1mol，分子总数小于NA，故C正确；D.反应KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O转移5mol电子，生成3mol氯气，故当生成标况下67.2L即得到3mol氯气时，转移5NA个电子，故D错误。15．(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NAB．2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NAC．0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA答案C解析25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0NA，故B错误；苯甲酸燃烧的化学方程式为C6H5COOH＋eq\f(15,2)O2eq\o(=,\s\up7(点燃))7CO2＋3H2O，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.20mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－=Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.10mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.20mol，数目为0.20NA，故D错误。16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB．1molCaH2和1molCaO，晶体中所含离子数目均为3NAC．60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NAD．0.5mol雄黄(As4S4结构如图)含有NA个S—S键答案C解析A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气，转移电子数3mol，则0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，故A错误；B.1molCaH2和1molCaO，晶体中所含离子数目不同，前者为3NA，后者为2NA，故B错误；C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于60gCH2O，n(CH2O)＝eq\f(60g,30g/mol)＝2mol，因而C原子数为2NA，故C正确；D.先确定S原子和As原子，由于As和N同主族，所以要达到8电子稳定结构，需形成3个共价键，而S需形成2个共价键，所以图中●为As原子，○为S原子，可见存在As—As键、S—As键，但不存在S—S键，故D错误。17．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是()A．32gS8中含有0.125NA个σ键B．SF6中只含有极性键C．1molC2H2中含有3NA个σ键和2NA个π键D．1molS8中含有8NA个S—S键答案A解析A．S8分子结构看出一个S8分子有8个σ键，所以32gS8的物质的量为eq\f(32g,256g/mol)＝0.125mol，σ键：0.125mol×8＝1mol，即NA个，故A错误；B.SF6是由S原子和F原子通过S—F的极性键构成的分子，故B正确；C.C2H2分子的结构式为：H—C≡C—H，单键为σ键，三键有1个σ键和2个π键，则1molC2H2分子中有3NA个σ键和2NA个π键，故C正确；D.S8是一个环形分子，每个S与2个S原子相连，一个S8分子有8个S—S键，1molS8中含有8molS—S键，即8NA个，故D正确。18．用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是()A．18g氨基(—ND2)中含有的电子数为10NAB．24g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2NAC．足量MnO2和80mL10mol·L－1浓盐酸共热可生成0.2NA个Cl2分子D．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g答案B解析A．18g氨基(—ND2)的物质的量为eq\f(18g,18g/mol)＝1mol，而氨基(—ND2)中含9个电子，故1mol此氨基中含9NA个电子，故A错误；B.24g镁的物质的量为n＝eq\f(24g,24g/mol)＝1mol，而镁反应后变为＋2价，故1mol镁反应后转移电子为2NA个，故B正确；C.二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则生成氯气分子数目小于0.2NA个，故C错误；D.粗铜中含有锌、铁、银等；电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜，故若转移了NA个电子，则阳极质量减小不等于32g，故D错误。19．(2022·粤港澳大湾区二模)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(