广东省汕头市2023届高三一模化学试题（含答案解析）

广东省汕头市2023届高三一模化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.2022年6月19日，汕头海湾隧道南岸风塔正式亮灯，与北岸万家灯火遥相呼应。

城市射灯在夜空中交织出五光十色的光柱，这是因为空气中存在

A.胶体B.氧气C.水蒸气D.二氧化碳

2.化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是

CH-CH-CH-CH3

A.异丁烷的结构简式：~I

CH3

••

：0：

B.醛基的电子式：

：C：H

C.质子数为78,中子数为124的伯(Pt)的原子符号：⅛∙Pt

D.原子序数为31的镂原子结构示意图:

3.汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列

有关文物主要成分为合金的是

A.AB.BC.CD.D

4.化学品在生活、生产中应用广泛。下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是

A.工业上用硫铁矿(FeS2)为原料生产发烟硫酸

B.用Na2O2作潜水器的供氧剂

C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢

D.用优质糯米为原料酿制白酒

5.随着国家放开对疫情的管控，不少人感染了奥密克戎毒株。下列做法正确的是

A.将次氯酸钠消毒剂与酒精消毒液混合使用效果更佳

B.用市售白醋对厨具进行熏蒸达到杀灭病毒的效果

C.为达到更好的治疗效果，多次超量服用布洛芬等药物

D.用99%的酒精溶液进行喷洒擦拭家居用品

6.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清,

慢火熬干若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是

7.离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是

A.Cu2+SO：、Na+>NO；B.MnO；、CI>H+`Γ

C.Al3+>S2-NH：、CO：D.Fe"、SCN>K+ʌClO

8.对乙酰氨基酚为非留体类抗炎药，具有解热镇痛作用，在本次放开的疫情中发挥重

要作用。其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是

人Xr

H

A.分子式为CJlgNO?B.能与浓漠水发生取代反应

C.分子内所有原子可能处于同一平面D.其苯环上的一氯代物有两种

9.“封管实验”具有简便、节约、绿色等优点。下列四个“封管实验'’在加热过程中未发

生化学变化的是

试卷第2页，共12页

10.类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是

A.AI能与NaoH溶液反应，则Mg也可以

B.工业上用电解熔融MgeL的方法冶炼Mg,故也可用电解熔融CaCl?的方法冶炼Ca

C.S与Fe反应生成FeS,故S与CU反应也生成CUS

D.Co2和SiO?化学式相似，故CO?与SiO?的物理性质也相似

11.下图是用钉(RU)基催化剂催化CO?(g)和H2(g)的反应示意图，当反应生成46g液

态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法错误的是

A.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成

B.图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物

C.使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焙变

l

D.由题意知:HC∞H(l)=CO2(g)+H2(g)Δ∕7=+31.2kJ-moΓ

12.化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是

选

目的方案设计现象与结论

项

检验食盐中

溶液颜色不变，说明

A是否含碘元向某食盐溶液中滴加淀粉溶液

该食盐属于无碘盐

素

将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取

检验火柴头若有白色沉淀产生，I

B

中是否含有少量溶液于试管中，加入稀HNo3、说明火柴头中含有氯

氯元素AgNO3溶液兀索

取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上

检验菠菜中若溶液变红，说明菠

C层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入

的铁元素菜中含有铁元素

KSCN溶液

检验鸡皮中一段时间后鸡皮变

取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸

D是否含有脂黄，说明鸡皮中含有

滴到鸡皮上

肪脂肪

A.AB.BC.CD.D

13.亚铁氟化钾K,Fe(CN)6俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：

Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H,O0设NA为阿伏伽德罗常数，下

列说法正确的是

A.27gHCN分子中含有π键数目为NA

B.配合物K«Fe(CN)6的中心离子价电子排布式为3dli,该中心离子的配位数为6

C.每生成ImolCo2时，反应过程中转移电子数目为45

D.K2CO3中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4

14.元素周期表可以有多种表示方法，如图】为八角形元素周期表，八角形的每个顶角

对应一种元素，下列说法错误的是

w⅛⅛-4

异人&T二P

Xo×^.........

闻t≡∈=r

Rb

图1图2

A.图1中沿虚线箭头方向,元素单质的还原性逐渐增强

试卷第4页，共12页

B.元素第一电离能大小关系：口＞口＞□

C.最简单气态氢化物的稳定性：口＞□

D.Na与口、口可形成冰晶石NaQlR（已知Na,AlR（熔融）=3Na*+A∏t,形成的晶胞

4×210.3

如图2所示，其中黑球代表A1F；,该晶体密度为（“*10一,X6（卜X］欣gc"1

15.我国科学家利用Zn-Biol电池，以ZnI?水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快

速可逆的协同转化反应。如图所示，放电时该电池总反应为：

3Zn+6BiOI=2Bi+2Bi2O,+3ZnI2。下列说法正确的是

A.放电时，BiOl为负极，发生氧化反应

B.放电时，ImOlBiol参与反应，转移3mole-

C.充电时，Zn"通过阳离子交换膜从Zn极移向Biol极

D.充电时，阳极发生反应：Bi+Bi2O3+3Γ-3e=3BiOI

16.亚磷酸（H3POJ常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25口时，已知H3PO,溶液中

含磷微粒的浓度之和为0∙lmol∙L”,溶液中所有含磷微粒的IgC-H）H的关系如图所示.

已知：POH表示OH浓度的负对数［pOH=-IgC（OH）］。下列说法正确的是

2468101214p0H

A.H.PO3为三元弱酸

B.曲线口表示Igc(HFO)随POH的变化

l

C.ρH=4的溶液中:C(H3PO3)+2C(HPO≡-)=O.Imol∙L^

D.反应H3PO3+HPO；-.∙2H2PO3的平衡常嗷K=LOXIO"

二、实验题

17.某实验小组金属的电化学腐蚀实验探究

(1)完成下列问题。

实

验

实验装置实验方案实验现象

序

号

L将°5g琼脂加入250mL烧杯中，再加

入25mL饱和食盐水和75mL水。搅拌、

加热煮沸，使琼脂溶解，转入培养血中。

滴入5〜6滴酚献溶液和

嗖铁钉0.Imol∙L^'K,ΓFe(CN)1

实3L`为」溶液

--------IwVI，--------

验-------:"一=^J-------

7\

琼脂+培养皿铜丝的区

NaCI溶液

域溶液变

2.将一个铁钉用砂纸打磨光滑，一端缠红色；铁

有铜丝，放入培养皿中一段时间。钉区域出

现蓝色沉

淀。

□请解释铜丝区域溶液变红的原因是

U写出生成蓝色沉淀的离子方程式o

(2)完成下列问题。

实验序号实验方案实验现象

试卷第6页，共12页

取2mL饱和Kl溶液于试管中，滴

加几滴淀粉，振荡。继续滴加5~6滴入(UmEK[Fe(CN)J溶液

实验二

,0.lmol∙L-1KjFe(CN)J尔公

滴fte3LV%」溶液，后，溶液变蓝色。

振荡。

根据实验二的现象，推测K,[Fe(CN)e]可能具有"填氧化性或还原性”。

(3)依据实验二的现象，甲同学认为实验一不一定能说明Fe发生了电化学腐蚀，设计如

下实验证明其结论。

实

验实验装

实验方案实验现象

序置

号

mDi7

1,取2mL煮沸过的的OIIK[Fe(CN)6]溶液

溶液无明显变

于试管中，向试管中加入一小段铁片，再加入ImL煤

—化

实

油液封。

验

零一煤油

既铁片一段时间后，

2mL

2.继续向试管中加入少许NaCI固体。铁片表面产生

大量的蓝

根据实验现象推出实验三的结论是：在NaCl溶液中情况下，。

(4)结合实验一〜实验三，乙同学设计如下装置进行实验四，证明金属可以发生电化学腐

蚀，当电极X为Fe时，实验四的两个实验方案均可以证明Fe发生电化学腐蚀

口补全实验方案2中的空格部分

实验序

实验装置实验方案实验现象

号

电流计

1.按图连接好装置，准确读取电流表读电流表指针偏转，读

电极XII石墨

数。数为

实验四HI

NaCI溶液产生蓝色沉淀。

甲2.取_______于试管中，加入_______溶

液，振荡。

□思考：若电极X为Mg时，电流表读数为1.51,推测电极X为Zn时电流表读数的范围

是。

三、工业流程题

18.电解金属锦阳极渣(主要成分MnOO杂质为Pb、Fe、CU元素的化合物)和黄铁矿

(FeSJ为原料可制备MnQ4,其流程如图所示:

阳极渣

MnSO*溶液AMnO

黄铁矿34

滤渣I滤渣IICaF2

(S、PbSO4)[Fe(OH)vCu(OH),]

已知：KSP(MnB)=5.0x10-3、KKCal¾)=3.5XKr”,回答下列问题:

⑴铺原子价层电子的轨道表示式为,它处于周期表的区，MnQ,中Mn

的化合价为

(2)“酸浸”时，所用的稀酸X是

(3)“酸浸”过程中，Fe2+>Fe"的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图1所示。

20~80min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为.

(4)若“净化”过程中Mn"的浓度为2mol∙L,则此时Ca?+的浓度为molU1。

(5)MnO2是一种两性氧化物，用软铳矿(主要成分为Mnc)2,含少量铁的氧化物)和BaS可

制备高纯MnCO3。保持BaS投料量不变，随MnO?与BaS投料比增大，软镭矿还原率和

Zi(MnO).、

氢氧化钢的产率的变化如图2所示。当°7/>3.5时,Ba(OH),产率减小的原因是

试卷第8页，共12页

IOO

：

τ/T-Ba(OH)2产率

87-4TL铁锦矿还原率

84-

1.01.52.02.53.03.54.04.55.0

W(MnO2)Zw(BaS)

图2

⑹碳酸镐在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取Bmg碳酸铳(摩尔质量115g∕mol)

527.4□时，MnCO,生成相应固体物质的化学方程式为

四、原理综合题

19.CO?的综合利用是解决温室问题的有效途径。回答下列问题：

(1)用CO?制备甲醇可实现碳循环，一-种制备方法为

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2θ(g)∖H

已知：□CΘ(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)ΔWl=-40.9kJ∙moΓ*

□Cθ(g)+2H2(g)CH3OH(g)NH2=-90.4kJ-moΓ'

该制备反应的。升高温度，该制备甲醇反应的CO,的平衡转化率(填

“增大”“减小”或“不变”)。

(2)已知反应CC>2(g)+3H2(g)CH3θH(g)+H2θ(g^y⅛=L∙p(Cθ2>∕(H2),

va∙p(CO3OH)∙p(H2O),其中A正、Z逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压

(分压=总压/物质的量分数)。在540K下，按初始投料比MCo2):〃(HJ=3:1、

MCO?):〃(也)=1:1、n(CO2):n(H2)=l:3,得到不同压强条件下H?的平衡转化率关

系图：

6O%

o

4%

o

2%

O0.511.522.53

压强PZWPa

→-a-A-b-Φ-c

□a、b、C各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为(用字母表示)。

□N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数KP=(MPa尸(用平衡分压代替平

衡浓度计算)。

□540K条件下，某容器测得某时刻P(CoJ=0.2MPa,p(H2)=0.4MPa,

P(CHQH)=P(HQ)=0.1MPa,此时匕L______(保留两位小数)。

%

(3)用电解法将CO2转化为燃料是实现碳循环的一种途径，原理如图所示。铜电极上产生

C2%的电极反应式为,若阴极只产生CO、HCOOH、GH,,且生成速率相同，

则相同条件下Pt电极产生的O2与Cu电极上产生的HC∞H的物质的量之比为

--------------1|-------------

2

^⅛

L

二Cu

二

r-

c-

-

-

-⅛→co

-

-

-

-

碧|二、HCOOH

柒

⅛一

一X

\\

:-:稀-:Ss

子

稀

硫

离

阳

膜

换

交

五、有机推断题

20.水杨酸A具有解热镇痛的功效，其可作为医药工业的原料，用水杨酸制备平喘药

沙丁胺醇的路线如下(Ac表示-COCH3;Ph表示-C6H5)

试卷第10页，共12页

(1)化合物B的分子式为；E→F的反应类型为。

(2)化合物D中含有四种官能团，任选两种官能团进行检验。

限选试剂：NaoH溶液、稀硝酸、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液、饱和澳水、硝酸银、

NaHCo3溶液、FeCI3溶液。

官能团名称所选试剂实验现象

———

———

O

(3)化合物M(广Yʌ(ɔH)是化合物A的同分异构体，其沸点M(填“高

HO

于'’或"低于'')A,请解释原因_______

(4)化合物C有多种同分异构体，写出其中2种能同时满足下列条件的芳香族化合物的

结构简式：、«

条件：口能发生水解反应且最多能与4倍物质的量的NaOH反应；

□核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1。

(5)水杨酸因其酸性很强，对人的肠胃有刺激性，科学家对其结构进行一系列改造，研制

出长效缓释阿司匹林(如图)，不仅能减少对肠胃的刺激，且疗效更长，效果更佳。请设

O

CH2=CCOOH

、乙二醇以及甲基丙烯酸I为原料制

w⅛C3

备长效缓释阿司匹林的路线O

CH3o

c-

¾-ft-OOCCH3

COOCH2CH2OC-rjʌ

试卷第12页，共12页

参考答案:

1.A

【详解】城市射灯在夜空中交织出五光十色的光柱是胶体的丁达尔效应；故选A。

2.D

【详解】A.该结构简式为异戊烷，故A错误；

：0：

B.醛基结构简式为：-CHO,其电子式为：：：,故B错误；

•C：H

C.质子数为78,中子数为124的箱(Pt)的原子符号：TPt,故C错误；

D.原子序数为31的绿原子结构示意图：(+31)28183,故D正确;

故选：D。

3.B

【详解】A.实木主要成分为纤维素，故A错误；

B.铜制品属于合金，故B正确；

C.玉石主要成分为硅酸盐类物质，为非金属材料，故C错误；

D.邮票分拣桌为木质，主要成分为纤维素，故D错误；

故选：Bo

4.C

【详解】A.FeSz高温煨烧生成氧化铁和二氧化硫发生氧化还原反应，故A不符合题意；

B.Na2O2与二氧化碳或水反应生成氧气，做供氧剂，发生氧化还原反应，故B不符合题意；

C.食醋与水垢中碳酸钙发生复分解反应生成可溶性醋酸钙，不涉及氧化还原反应，故C符

合题意；

D.糯米酿酒过程中淀粉发生水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，发生氧化

还原反应，故D不符合题意；

故选：C0

5.B

【详解】A.次氯酸钠具有强氧化性，酒精具有还原性，两者混合发生氧化还原反应，失去

答案第1页，共12页

消毒作用，故A错误；

B.白醋中的醋酸分子具有一定杀菌消毒作用，故B正确；

C.药物要定量服用，超量对身体有害，故C错误；

D.75%的酒精具有较好的杀菌消毒作用，故D错误；

故选：Bo

6.A

【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤，需要用

烧杯；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解，需要用研钵，烧

杯；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是过滤，需要用漏斗

和烧杯,玻璃棒;慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余,涉及的操作方法是蒸发，

需要用蒸发皿和玻璃棒，因此未涉及的操作方法是萃取分液，不需要的仪器是分液漏斗；故

选A0

7.A

【详解】A.该组离子彼此不Co:发生反应可以大量共存，故A正确；

B.MnO；与「能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；

C.A产与片「和COj均能发生完全双水解，不能大量共存，故C错误；

D.Fe3+与SCN一能反应，不能大量共存，故D错误；

故选：Ao

8.C

【详解】A.根据对乙酰氨基酚的结构简式可知，其分子式为：C8H9NO2,A正确；

B.对乙酰氨基酚中酚羟基邻对位上的氢可以和浓溪水发生取代反应，B正确；

C.分子中含有饱和碳原子，该碳原子和所连接的4个原子或者原子团形成四面体结构，则

所有原子不在一个平面上，C错误；

D.根据对乙酰氨基酚的结构简式可知，其苯环上有2种等效氢，则其苯环上的一氯代物有

两种，D正确；

故选Co

9.D

【详解】A.氯化镂固体受热分解为氨气和氯化氢，在上方遇冷又化合生成氯化铉，发生化

学变化，A错误；

答案第2页，共12页

B.一水合氨受热分解，氨气逸出，溶液红色变浅，发生化学变化，B错误；

C.二氧化硫与品红生成的无色物质受热分解，溶液变红色，发生化学变化，C错误；

D.碘单质受热升华，发生物理变化，D正确：

故选D。

10.B

【详解】A.Mg不能与NaoH发生反应，故A错误；

B.Mg、Ca均为活泼金属，均采用电解熔融氯化物的方法冶炼，故B正确；

C.S与CU反应生成CjS,故C错误；

D.Si。?为共价晶体、Co2为分子晶体，两者物理性质差异较大，故D错误；

故选：Bo

11.A

【详解】A.由反应示意图可知反应过程中不存在非极性键的形成，故A错误；

B.物质I为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质I为催化剂，物质

n、In为中间过程出现的物质，为中间产物，故B正确；

C.催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但不影响反应的焰变，故C正确；

D.生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为：

CO2(g)+H2(g)=HC∞H(l)AH=-31.2kJ∙mol∣,则

HC∞H(l)=CO2(g)+H2(g)ΔW=+31.2kJ-moΓ',故D正确；

故选：A0

12.C

【详解】A.食盐中所加碘一般为碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，因此实验设计不合理，

故A错误；

B.火柴头中的氯元素在氯酸钾中存在，氯酸钾溶于水不能直接电离出氯离子，加硝酸酸化

的硝酸银不能生成氯化银白色沉淀，故B错误；

C.加硝酸后再加KSCN溶液变红，说明溶液中存在Fe",从而可说明菠菜中含有铁元素，

故C正确；

D.加浓硝酸鸡皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，故D错误；

故选：C0

答案第3页，共12页

13.B

【详解】A.27gHCN的物质的量为Imo1,其结构式为：H-C≡N,则27gHCN分子中含

有兀键数目为2义，A错误；

B.配合物K4Fe(CN)6的中心离子为Fe?+,其价电子排布式为3d6,该中心离子的配体为CN,

配位数为6,B正确；

C.该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成

ImolCO2时，反应过程中转移电子数目为Nʌ,C错误；

D.KzCO、中阴离子中C原子的孤电子对数=g(4+2-2x3)=0,碳原子的价层电子对数=

3+0=3,空间结构为平面三角形，D错误；

故选B0

14.B

【分析】由图可知，□为O,Zi为N,□为Al,□为F,□为Cl,口为S。

【详解】A.由图可知，虚线箭头方向为同主族元素，同族元素随核电荷的递增，元素单质

还原性增强，故A正确；

B.由分析可知，□为N,□为O,□为F,第一电离能：F>N>O,即故B错误；

C.由分析可知，□为CL□为S,非金属：OS,非金属性越强最简单气态氢化物越稳定，

因此稳定性：HOH2S,故C正确；

D.黑球有8个在顶点，6个在面心，个数为：8×→6×i=4,白球有12个在棱上，9个在

o2

体内，个数为则晶胞的质量为：晶胞体积为：(

12x1+9=12,6θ^"θ<g,ɑxlθ-8),cπ√,

4x210_3

晶胞密度为：7―-8√ιn23gcm，故D正确；

(αxlιθnI×6.02×10

故选B。

15.D

【详解】A.由总反应可知，放电时，Zn为负极，发生氧化反应，故A错误；

B.由总反应可知，6molBiOI反应时生成2molBi,转移6mol电子，ImOlBiOl参与反应，

转移Imole一,故B错误；

C.充电时，Zn电极作阴极，BioI极作阳极，溶液中阳离子向阴极移动，则Zn"通过阳离

子交换膜从BiOl极移向Zn极，故C错误；

答案第4页，共12页

D.充电时的总反应为：2Bi+2Bi2O3+3ZnI2=3Zn+6BiOI,阳极发生反应：

Bi+Bi2O3+3Γ-3e-=3BiOI,故D正确；

故选：D。

16.D

【分析】任何POH下，图中含R物质均有3种，说明H3RO3存在二级电离，为二元弱酸;

随着C(OH)逐渐增大,PoH减小,根据H3RO3+OH=H2RO；+H2OʌH2RO;+OH=HRO+H2O,

可知c(H3RO3)逐渐减小，c(H2RCG)先增大后减小，C(HR0；)逐渐增大，故Ige(H3RO3)逐渐

减小，IgC(H2R09)先增大后减小，lgc(HRo：)逐渐增大，故曲线□表示C(HRO：),曲线口

表示C(H2RO3),曲线口表示C(H3RO3),据此分析解题。

【详解】A.由分析可知H3RO3为二元弱酸，A错误；

B.由分析可知，曲线口表示c(H2RO力随POH的变化，B错误；

C.PHN时，PoH=I0,由图可知，此时，lgc(H3R03)=lgc(H2R0;),即c(H2ROD=C(HsRCh),

-1-1

而C(H3RO3)+C(H2RO3)+c(HROɜ)=0.1mol-L-,故2c(H3RO3)+c(HROɜ)=0.1molL,C错

误；

D.根据a点知，C(HRo)尸C(H2R03)时，pOH=7.3,c(OH)=lO-73mol∕L,c(H+)=10-6∙7mol∕L,

C(H>+67

则H3RO3的κa2==C(H)=IO,根据C点知,C(H2RO,;)=C(H3RO3),pOH=12.6,

C(H2RO3)

c(OH)=10-l2-6mol∕L,c(H+)=10l4mol∕L,则H3RO3的Kal=C(H=C(H+)=1。《

c(H,RO,)

由H3RO3∙H2RO；+H+减去HzRO、-HRO；+H+,可得H3RO3+HRO；-2H2RO1,则平

K1o-l∙4

衡常数K=∕∙=储=10”，D正确；

故选：D。

17.(1)铜丝发生电极反应：O2+2H2O+4e=4OH,反应生成0H∖溶液显碱性，遇酚(％

变红色3Fe2++2[Fe(CN)J3"=Fe?[Fe(CN)JI

答案第5页，共12页

⑵氧化性

(3)KjFe(CN可将Fe氧化为Fe"

(4)少量烧杯中溶液0∙lmol∙L"K3[Fe(CN)J(I1.51)

【详解】(1)铁与铜丝连接，在氯化钠溶液中形成原电池装置，其中铜作正极，铜丝发生电

极反应：O2+2H2O+4eMOH,反应生成OH,使铜丝附近溶液显碱性，遇酚猷变红色；铁

作负极，失电子生成Fe?+,Fe"与KjFe(CN)6]反应生成蓝色FejFelCN%]沉淀，故答案

为：铜丝发生电极反应：O2+2H2O+4e=4OH,反应生成OH,溶液显碱性，遇酚麟变红色；

2+

3Fe+2[Fe(CN)6fɪFe3[Fe(CN)J2；；

⑵加入O∙lmol∙LTK3[Fe(CN)6]溶液后出现溶液变蓝，可知KI被氧化生成碘单质，由此

判断KjFe(CN)J具有氧化性，故答案为：氧化性；

(3)由实验现象可知，未加氯化钠时，没有明显现象，加入氯化钠后铁片与KJFe(CN%]

发生氧化还原反应生成Fe?+,Fe?+与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色FejFeCN1]沉淀，故答

案为：KJFe(CN.]可将Fe氧化为Fe?,；

(4)口验证产物是否有Fe?+,应取反应后烧杯中的溶液少量于试管中，滴加

O.Imol∙L-k3[Fe(CNZ]溶液，观察是否生成蓝色Fq[Fe(CN)J沉淀；故答案为：少量烧

1

杯中溶液；O.Imol∙L-K,[Fe(CN)J5

□该装置中铁作负极时电流强度为I，换成比铁活泼的镁时电流强度增大到1.51,由此判断

随金属的活泼性增强电流强度增大，则Zn的活泼性介于Fe和Mg之间，其作负极时电流强

度应介于I和151之间,故答案为：(IL5D。

3d4s

(2)稀硫酸

+23+

(3)3MnO2+2FeS2+12H=3Mn*+4S+2Fe+6H2O

(4)1.4×10^8

答案第6页，共12页

(5)过量的MnO2消耗了反应生成的Ba(OH)2

Δ

(6)4MnC0,+O2=2Mn2O3+4CO2

【分析】MnO2在酸性条件下有强氧化性，FeS2有强还原性，二者在酸浸的时候会发生氧化

还原反应，结合题图中后续操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X为稀硫酸。然

后向滤液中加入H2O2可以将杂质离子为Fe?+氧化为Fe3+,再加入CaO调整溶液pH,使Fe3+.

C/+形成Fe(OH)3、CU(OH)2沉淀，但是用CaO来调PH又会导致溶液中留下较多的Ca?+,

净化阶段加入MnF2的目的就是使Ca?+转化为难溶物CaF2除去,过滤得到的滤液含有MnSO4.

然后经一系列处理得到Mn3O4;据此分析解答。

3d4s

【详解】(1)Mn原子序数为25,价电子排布图为rττττττττ∏rτπ，位于

τ↑t↑↑↑+

周期表中d区；Mn3O4中O为一2价，结合化合物中各元素的代数和为可知，MnQ4中Mn

3d4s

的化合价既有+2价也有+3价，故答案为:;d；+2、

+3；

(2)由分析知，稀酸X为稀硫酸，故答案为：稀硫酸;

(3)由图可知，20~80min内，Mn元素浸出率提高，Fe，“含量明显增加，说明此时MnO?

与FeS2反应生成MW+、Fe"、S等，对应的离子方程式为：

+2+3

3MnO2+2FeS2+12H=3Mn+4S+2Fe++6H2O,故答案为：

+2+3

3MnO,+2FeS,+12H=3Mn+4S+2Fe++6H2O；

(4)由KSP(MnIQ=C(Mn2+)d(F)=5.0x10-3,M+的浓度为2mol∙I7∣,可得：

250X133

C(F)=-°=2.5X10-;再由KSP(CaF⅞)=c(Ca2+)-2(F尸3.5x10”,可得

c(Ca2t)ɪ3-5ζɪθ"=ɜ-^'θ'ɪ=1.4X10-8mol∙L-',故答案为：1.4xl()-∖

c~(F)2.5×10j

(5)由题意可知，二氧化镒与硫化铁反应生成氢氧化钢，因反应物Mno2是一种两性氧化

rt(MnO)

物，当'/口c1T>3.5时,二氧化锦过量，过量的二氧化锦与氢氧化钢反应消耗氢氧化钢,

n(BaS)

答案第7页，共12页

导致其产率降低，故答案为：过量的Mno2消耗了反应生成的Ba(OH)2；

(6)n(MnCO3)=θɪɪʒ&=0.00ImoI,则n(Mn)=SOOlmol,

'115g∕mol

m(Mn)=0.00Imol×55g∕mol=0.055g；527.4□时，m(O)=(0.079-0.055)g=0.024g,

n(O)=^?^=0.0015mol,可知：n(Mn):n(0)=0.00ImOI:0.0015mol=2:3,贝IJ此时产物为:

16g∕L

Δ

Mn2O3,反应方程式为：4MnCO3+O2=2Mn2O3+4CO2,故答案为：

Δ

-

4MnCO3+O22Mn2O3+4CO2；

19.(1)-49.5kJ∙moΓ1减小

(2)a>b>c0.50.64

+

(3)2CO2+12e-+12H=C2H4+4H2O4：1

【详解】⑴设□CO2(g)+3H2(g)CHQH(g)+H2θ(g)根据盖斯定律可知，则

ll,

∖H=-90.4kJ∙moΓ-(-40.9kJ∙moΓ)=-49.5kJ∙moΓ;该反应为放热反应，则升高温度,

平衡逆向移动，二氧化碳的转化率减小；

(2)两种物质反应，增大二氧化碳的浓度则氢气的平衡转化率会增大，故a、b、C各曲

线所表示的投料比由大到小的顺序为a>b>c,

□根据题给数据可得三段式如下，

CO2(g)+3H2(g).∙CH3OH(g)+H2θ(g)

开始(mol)1100

转化(mol)0.20.60.20.2

平衡(mol)0.80.40.20.2

平衡时气体总物质的量=L6mol,

0.2C0.2C

—X2×—×2

则此时平衡常数KP=康一特一=0.5；

-Δ-×2×(-Ʌ-×2)3

1.61.6

3正逆

口根据%=心∙P(CO2)∙p(H2),V=k∙P(CO3OH)∙p(H2θ)

咤奇黑黑3网

(3)由图可知，二氧化碳在铜电极上得到电子生成乙烯，电极反应式为:

答案第8页，共12页

+

2CO2+12e+12H=C2H4+4H2O；根据电子转移情况：CO~2e^、HC∞H~2e^、C2H4~12e^,

由于阴极生成CO、HCOOH,C2H4,且各产物生成速率相同，则每产生ImoIJH,电路

中通过电子总物质的量为16mol,故Pt电极与Cu电极上产生O?与C?H4的体积比为16/4=4：

Io

20.(1)C9H8O2还原反应

(2)羟基FeCI§溶液混合后溶液变紫色竣基NaHCoJ溶液有无色气泡生

成

⑶高于M形成分子间氢键，使沸点升高，A形成分子内氢键，使沸点降低

CH3O

乙二帆甲基丙烯酸、CH?WoQCCH3一定条件

浓硫酸”加热»II------------------------