阿伏加德罗常数高考微专题

课题：化学计量在试验中的应用

难点：阿伏伽德罗常数有关计算参赛教师：董鹏时间：2020年8月高一年级必修一第一章第二节（高考复习专题）第一页，共十五页。目录2导入知识讲解课堂练习小结第二页，共十五页。考试大纲要求：阿伏加德罗常数NA“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误的是）……”，这类题目考查的是学生对阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对同学们思维的严密性是一个很好地考查与判断。导入第三页，共十五页。物质的量与其他量之间的关系抓住以物质的量为中心知识讲授第四页，共十五页。阿伏加德罗常数判断中的陷阱物质的状态和外界条件“22.4L/mol”必须在标准状况和1mol气态物质两个条件同时具备才能使用，缺一不可。干扰选项一直用“常温常压”、“相同状况”、“通常状况”、“20℃，一个大气压”等说法来代替“标准状况”，以及标准状况下“非气态物质的干扰一直都有效”标准状况下的物质状态。水在标况下为液态或固态，SO₃在标况下为固态，常温常压下为液态；在标况下，碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态；烃的含氧衍生物一般为非气态（甲醛除外）；卤代烃一般为非气态（CH₃Cl除外）。第五页，共十五页。1.物质的状态和外界条件

①标准状况下，33.6LH₂O含有1.5NA个H₂O分子。（）②标准状况下，22.4LCHCl₃中含有的氯原子数目为3NA.()③标准状况下，80gSO₃所占的体积约为22.4L()④

常温常压下，11.2L氧气含有的分子数0.5NA.()××××方法规律：一看“气体”是否在“标准状况”

二看“标准状况”下，是否为气体

三用万能公式计算

第六页，共十五页。2.注意物质组成中分子个数、原子个数、离子个数的判断①14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA（）②28g氮气所含的子数目为NA()

③1.8g重水（D2O）中含NA个中子()

④

1molNa2O2固体中离子总数为4NA（）

√×

×方法规律：1、极端假设思想2、确定物质的组成3、计算

×第七页，共十五页。3、考查特殊物质中化学键数目①在1molC2H6中，含极性共价键数目为7NA.()②28g乙烯中含有3NA个共价键（）③8gCH4中含有NA个C-H键（）④78g苯含有C=C双键的数目为3NA()××××方法规律：1、确定物质的化学键类型2、确定化学键的数目3、计算第八页，共十五页。4.较复杂氧化还原反应中，计算电子转移数目

①1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA()②5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个()③7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA()×××方法规律：1、先写出化学反应方程式2、找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物3、根据氧化还原反应原理确定转移电子的数目4、计算（得失电子数目守恒）第九页，共十五页。5.某些物质、离子的电离或水解引起离子数目的变化①1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

个()②0.5mol/LCuCl2溶液中含有NA个()③1L1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为NA()④1L1mol/L的碳酸钠溶液中，所含碳酸根离子数为NA()

××××方法规律：1、看是否有弱电解质电离2、看是否有弱离子水解3、看是否指明溶液的体积第十页，共十五页。6.注意常见的可逆反应与隐含条件①标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合，气体分子总数为NA个（

）

②常温常压下，46gNO2气体含有NA个NO2分子（）

③某密闭容器中0.1molN2和0.3molH2,，在一定条件下充分反应，生成氨分子数目为0.2NA.（）

×××方法规律：1、判断体系中的物质是否发生反应或反应是否进行完全2、确定产物中有无影响反应的物质3、计算

第十一页，共十五页。走进高考1（2017·高考全国卷Ⅱ，8，6分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A.1L0.1/LNH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA.B.2.4gMg与硫酸完全反应，转移电子

的数目为0.1NA.C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子总数为0.2NA.D.0.1molH2和0.1molⅠ2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD课堂练习第十二页，共十五页。走进高考2（2018·高考全国卷Ⅱ，11,6分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A.常温常压下，124gP4中所含P---P键的数目为4NA.B.100mL1mol/LFeCl3溶液中铁离子的数目为0.1NA.C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA.D.密闭容器中，2mol