第二章物质分类及其变化章末复习

第二章化学物质及其变化章末复习化学教师：赵永翔第一页，共二十六页。知识点一：胶体1.定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫胶体。2.制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl△★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热★注意：②不用“↓”，写胶体3.性质：

①丁达尔现象(光学性质)一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。②布朗运动(动力学性质)在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。第二页，共二十六页。定义：在外加电场作用下,带电胶体粒子在分散剂里向电极

(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳③电泳现象(电学性质)原因：粒子胶体微粒吸附离子带电④介稳定性原因一：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变大。（主要）原因二：布朗运动。（次要）⑤胶体的聚沉Ⅰ加电解质溶液Ⅱ加带相反电荷的胶粒Ⅲ搅拌、加热聚沉（加热较长时间）第三页，共二十六页。分散系溶液胶体浊液外观本质区别微粒构成举例能否透过滤纸能否透过半透膜均匀透明稳定均匀透明介稳定不均匀不透明不稳定d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nm小分子或离子少量粒子的集合体或大分子化合物大量粒子的集合体氯化钠溶液氢氧化铁胶体、淀粉胶体泥水、油水混合物能能不能能不能不能三大分散系的本质区别？第四页，共二十六页。1.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀

A．①④⑥Ｂ.②③④

Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B

2．下列事实与胶体的性质有关的是（）①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医药上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲⑤工厂用静电除尘

A．只有①②B．只有①②④

C．只有①②③D．全部D

第五页，共二十六页。知识点二：导电1.自由移动的电子2.自由移动的离子

例如：金属单质、石墨判断下列物质能否导电，如果不能应怎样才能导电？硝酸钾固体、氧化钠、稀硫酸、硝酸、金刚石、水银、氢氧化钠电解质溶液、熔融电解质第六页，共二十六页。知识点三：电解质与非电解质电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物就叫做电解质非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质

例：下列物质哪些属于电解质,哪些是非电解质？(1)NaCl(2)NaOH(3)H2SO4(4)H2O(5)盐酸溶液(6)小苏打(NaHCO3)（7）Fe（8）Cu(OH)2

（9）Na2O(10)CO2

(11)蔗糖(12)乙醇(13)H2CO3电解质：(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13)非电解质：(10)(11)(12)酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O等化合物都是电解质。非金属氧化物、非金属氢化物、大部分有机物都是非电解质。第七页，共二十六页。知识点四：离子反应拆——易溶且易电离1.离子方程式书写不能拆：单质、气体、氧化物、沉淀（溶解性表、十七字口诀）水。溶解性口诀：钾钠铵全溶、盐酸除银汞、硫酸不溶有钡铅四大微溶：氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁Ca(OH)2是微溶物，作反应物时，浓度小（澄清）写离子形式，浓度大时（石灰乳）写出分子式；作生成物时，写分子式。第八页，共二十六页。2.离子方程式书写正误判断1.看是否符合客观事实如Fe和稀盐酸反应的离子方程式①2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑②Fe+2H+＝Fe2++H2↑×√2.看化学式拆写是否正确这是书写时关键的一步，应注意以下几点：①易溶于水的电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、氧化物、水及难溶性盐等。例：碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡产生：

Na2CO3+2H+==2Na++H2O+CO2↑×第九页，共二十六页。②微溶物的写法。一般来说，澄清石灰水写成离子形式，石灰乳写成化学式。如碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+2OH-石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-==CaCO3↓××③可溶性多元弱酸的酸式盐一律写成酸式酸根的形式（如HCO3-）NaHCO3+HCl==CO2↑+H2O+NaCl

CO32-+H+==CO2↑+H2O×第十页，共二十六页。④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室制备氨气的反应，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O虽然是离子互换的复分解反应，但不能用离子方程式表示。3.看是否遵循质量守恒、电荷守恒：如Fe3++Cu

＝Fe2++Cu2+4.看是否漏掉离子反应如CuSO4

溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓×√第十一页，共二十六页。3.（1）离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间

；若离子之间能

，则不能大量共存。不发生任何反应发生反应（2）离子不能大量共存的常见类型1.复分解反应型⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与CO32-等第十二页，共二十六页。第十三页，共二十六页。第十四页，共二十六页。练习1、下列各组离子在溶液中可大量共存的是2.在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是BD第十五页，共二十六页。AC第十六页，共二十六页。知识点五：氧化还原反应1.定义：◆从化合价升降角度（特征）有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应◆从电子转移角度分析（本质）有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。第十七页，共二十六页。1.用双线桥法表示电子转移的方向和数目CuO+H2====================Cu+H2O[注意]１、变化的化合价一定要标正确２、从反应物中化合价变化的元素出发，箭头指向生成物中化合价的变化同一种元素３、电子转移数的计算:

电子转移数＝这个原子的化合价变化值b×化合价有变化的原子个数a得失电子守恒：得电子总数＝失电子总数+200+1步骤：标好价→画双桥→写变化化合价升高,失去1×2e-，氧化反应（被氧化），还原剂，氧化产物化合价降低，得到2×e-，还原反应（被还原），氧化剂，还原产物第十八页，共二十六页。标价态连线桥注电子+200+12e-CuO+H2Cu+H2O1.单线桥法：表明反应过程中不同元素原子间的电子转移情况2.单线桥法的书写步骤：标出反应前后各元素化合价反应物升价元素指向反应物降价元素标出转移电子数目：“ne-”（1）箭头标明电子转移的实际情况，反应物失电子元素指向得电子元素（2）不需注明“得到”“失去”（3）转移电子数目=失去/得到电子数目，不等于二者的加和注意事项：2.用单线桥法表示电子转移的方向和数目第十九页，共二十六页。3.氧化还原反应和四大基本反应类型的关系第二十页，共二十六页。4.基本概念失电子还原剂氧化反应（被氧化）氧化产物得电子氧化剂还原反应（被还原）还原产物化合价升高化合价降低第二十一页，共二十六页。练习：迅速找出下列反应的两剂和两产:1.MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+H2O3.Cl2+H2O=HCl+HClO2.2F2+2H2O==4HF+O2↑-10+4+2氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物氧化产物还原产物氧化产物还原产物氧化产物-200-1还原剂+10-1第二十二页，共二十六页。5.基本规律1、价态律：元素处于最低价：只有还原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无还原性元素处于中间价态：既有氧化性又有还原性在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、Fe、S2-、HCl离子或原子中:只有还原性的是：

，只有的氧化性是

，既有氧化性又有还原性是

。Fe、S2-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、HCl第二十三页，共二十六页。2、强强生弱弱规律：氧化性:氧化剂＞氧化产物还原性:还原剂＞还原产物例:根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序()

H2SO3

＞I-

＞Fe2+B.I-＞Fe2+

＞H2SO3Fe2+

＞I-

＞H2SO3C.Fe2+

＞H2SO3

＞I-H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2H