四川省成都附属实验中学高三11月月考理科综合测试化学试题

成都附属实验中学20202021学年度2021届11月月考理科综合能力测试化学（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Zn65第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是()A．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B．水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去C．胃舒平主要成分[(Al(OH)3]和食醋同时服用可增强药效D．淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量8．下列叙述正确的是()A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同9．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为，则下列说法正确的是A．lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2B．二氯代物超过3种C．该有机物与环氧乙烷互为同系物D．该有机物所有碳、氧原子处于同一平面10．由下列实验及现象不能推出相应结论的是()实验现象结论A.向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe>Fe2＋B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D.向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，X的最简单氢化物在常温下为液体，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，Z与X同主族。下列说法正确的是()A．W、X、Y属于同一周期元素B．四种元素中W的简单离子半径最大C．X的最简单氢化物的热稳定性比Z的强D．Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液12.CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。下图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是()A．a为电池的正极B．电解过程中H＋移向阳极C．反应前后溶液的pH保持不变D．阴极反应式：2CO2＋12H＋＋12e－=C2H4＋4H2O13.向xmL0.01mol·L－1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液，测得混合溶液的pOH[pOH＝－lgc(OH－)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是()A．x＝20B．b点时溶液的pOH＝pHC．c点对应的溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)D．a、b、d三点NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26．（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe2＋、Mn2＋、Ni2＋等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni2＋不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：(1)反应②中除掉的杂质离子是____________，发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是___________________________________________。(2)反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是____________________________________________________________________________________。(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于________。27．(14分)Ⅰ.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－12CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1(1)求反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。(2)一定条件下，等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________。(3)用Cu2Al2O4作催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是________________________________________________________________________________________________________。②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是_______________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如下图所示：Na2Sxeq\o(,\s\up11(充电),\s\do4(放电))2Na＋xS(3<x<5)物质NaSAl2O3熔点/℃97.81152050沸点/℃892444.62980(4)根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为________。A．100℃以下 B．100℃～300℃C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃(5)关于钠硫电池，下列说法正确的是________。A．放电时，电极A为负极B．放电时，Na＋的移动方向为从B到AC．充电时，电极A应连接电源的正极D．充电时，电极B的电极反应式为Seq\o\al(2－,x)－2e－=xS(6)25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL0.2mol·L－1NaCl溶液，当溶液的pH变为13时，电路中通过的电子的物质的量为________mol，两极的反应物的质量差为________g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)28.（15分）浓硫酸是一种强氧化性酸，在一定条件下能将多种金属、非金属单质氧化．请回答下列问题：

（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：______．

（2）试用如图1中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物，这种装置的连接顺序是（填编号）______→______→______→______．

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶中反应的离子方程式是_____________________________________________________；

C瓶溶液的作用是__________________________________________________________．

（4）装置②中所加固体药品是______________________________。

（5）装置③中所盛溶液是__________________________________．

（6）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将铁与一定量的浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液A，并产生大量气体B．【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种．

Ⅱ．所得气体B点可能组成是______．

【实验探究】实验室提供下列试剂和如图2的装置：

0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKSCN溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水．在配置0.01mol/L酸性KMnO4溶液过程中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和_______________（填仪器名称）．请你完成以下探究实验．实验操作预期现象结论验证猜想Ⅰ含有Fe2+和Fe3+验证猜想Ⅱ将所得气体通入如图2所示装置含有两种气体（二）选考题:共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。①Ti的基态原子价电子排布式为________________。②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。①该晶体的化学式为________________。②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol－1，密度为dg·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511pm，c＝397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5g·cm－3；储氢能力＝eq\f(储氢后氢气的密度,标准状况下氢气的密度)。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物H是一种昆虫信息素，可通过如下路线合成。已知：①核磁共振氢谱显示C、E有6种不同化学环境的氢原子，G有5种不同化学环境的氢原子。②CH3CH=CH2eq\o(→,\s\up11(CH3OH、CO),\s\do4(Pd催化剂))CH3CH=CHCOOCH3③CH3COOHeq\o(→,\s\up11(NaOH/CaO),\s\do4(△))CH4↑④回答下列问题： (1)D中含氧官能团的名称为________________________________________，B的结构简式为__________________________________________________。(2)由D生成E的化学方程式为______________________________________________，其反应类型为__________________________________。(3)H的结构简式为________________________________________________。(4)D的同分异构体中，不能发生水解反应，且1mol该物质与足量银氨溶液反应会生成4molAg单质的芳香族化合物共有________种，其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式是________(任写一种)。(5)参照上述合成路线，设计一条以B为原料制备新型导电高分子材料PPA()的合成路线。成都附属实验中学20202021学年度2021届11月月考理科综合能力测试化学（解析）（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Zn65第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是()A．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B．水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去C．胃舒平主要成分[(Al(OH)3]和食醋同时服用可增强药效D．淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量答案B解析热的纯碱溶液可用于洗涤油脂，但不能洗涤煤油、柴油等矿物油污，只能用有机溶剂去洗涤矿物油污，故A错误；利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去，故B正确；胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解Al(OH)3降低药效，故C错误；淀粉在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量，而纤维素在人体内不能水解，可通过促进胃肠蠕动助消化，故D错误。8．下列叙述正确的是()A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同答案B解析24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1molO2含有16mol电子，1molO3含有24mol电子，质量相同(设为mg)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为eq\f(m,32)×16mol＝eq\f(m,2)mol、eq\f(m,48)×24mol＝eq\f(m,2)mol，B项正确；1molD2O含有10mol中子，1molH2O含有8mol中子，C项错误；1molCH3—CH3含有7mol共价键，1molCH2=CH2含有5mol共价键，D项错误。9．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为，则下列说法正确的是A．lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2B．二氯代物超过3种C．该有机物与环氧乙烷互为同系物D．该有机物所有碳、氧原子处于同一平面答案B解析A．氧杂螺戊烷的分子式是C4H6O，1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量为5mol，A错误；B．氧杂螺戊烷二氯代物中两个Cl原子在同一个C原子上3种同分异构体，在两个不同的C原子上也有3种同分异构体，所以含有的同分异构体种类数目为6种，超过了3种，B正确；C．该有机物与环氧乙烷结构不相似，因此不是同系物，C错误；D．该有机物含有C原子为饱和C原子，饱和C原子连接的原子构成的是四面体结构，最多有两个顶点原子与该C原子在同一个平面上，所以不是所有碳、氧原子处于同一平面，D错误；故合理选项是B。10．由下列实验及现象不能推出相应结论的是()实验现象结论A.向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe>Fe2＋B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D.向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)答案C解析C项碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵显碱性。11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，X的最简单氢化物在常温下为液体，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，Z与X同主族。下列说法正确的是()A．W、X、Y属于同一周期元素B．四种元素中W的简单离子半径最大C．X的最简单氢化物的热稳定性比Z的强D．Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液答案C解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，说明该元素最高价为＋5，则为氮元素，X的最简单氢化物在常温下为液体，该元素为氧元素，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，为铝元素，Z与X同主族，为硫元素A.氮和氧是同一周期元素，铝是下一周期的元素，故错误；B.四种元素的简单离子中硫离子半径最大，故错误；C.氧的非金属性比硫强，所以氧的最简单氢化物为水，其热稳定性比硫化氢的强，故正确；D.铝和硫形成的硫化铝溶解于水会发生双水解反应，故错误。故选C。12.CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。下图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是()A．a为电池的正极B．电解过程中H＋移向阳极C．反应前后溶液的pH保持不变D．阴极反应式：2CO2＋12H＋＋12e－=C2H4＋4H2O答案D解析二氧化碳得电子生成乙烯，为阴极反应，所以a为电池的负极，A错误；电解过程中H＋移向阴极，B错误；阴极二氧化碳得电子生成乙烯，阳极氢氧根失电子放出氧气，总反应为2CO2＋2H2O=C2H4＋3O2，消耗水，H＋浓度增大，pH减小，C错误；D正确。13.向xmL0.01mol·L－1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液，测得混合溶液的pOH[pOH＝－lgc(OH－)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是()A．x＝20B．b点时溶液的pOH＝pHC．c点对应的溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)D．a、b、d三点NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)答案D解析b点时溶液温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1molH2SO4可与2molNH3·H2O反应，故x＝40，A项错误；恰好反应时生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，B项错误；c点时溶液中的溶质为等物质的量的(NH4)2SO4与H2SO4，由于NHeq\o\al(＋,4)能水解，c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)，C项错误；a、b、d三点的温度高低顺序为b>d>a，温度越高，NH3·H2O的电离常数越大，D项正确。第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26．（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe2＋、Mn2＋、Ni2＋等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni2＋不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：(1)反应②中除掉的杂质离子是____________，发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是___________________________________________。(2)反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是____________________________________________________________________________________。(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于________。解析从分析整个流程图入手，明确每步发生的反应，从而解决相关问题。(1)在反应②中，通过调节溶液的pH，高锰酸钾能将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，将Mn2＋氧化为MnO2而除去；若开始溶液的pH过低，Fe2＋、Mn2＋将很难生成沉淀而除去。(2)第一次过滤后的滤液中含有的阳离子有Zn2＋、Ni2＋、H＋等，加入锌后可将Ni置换出来，故滤渣中还含有金属镍。(3)反应④生成的沉淀为ZnCO3，同时生成Na2SO4，若沉淀未洗涤干净，洗涤液中应含有SOeq\o\al(2－,4)和Na＋，故只要对洗涤液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)进行检验即可。(4)煅烧过程中ZnCO3、Zn(OH)2均发生分解反应生成ZnO，根据关系式ZnCO3·xZn(OH)2～(x＋1)ZnO，可得eq\f(125＋99x,81x＋1)＝eq\f(11.2g,8.1g)，故x＝1。答案(1)Fe2＋和Mn2＋MnOeq\o\al(－,4)＋3Fe2＋＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋，2MnOeq\o\al(－,4)＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质(2)置换反应镍(3)取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净(4)127．(14分)Ⅰ.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－12CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1(1)求反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。(2)一定条件下，等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________。(3)用Cu2Al2O4作催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是________________________________________________________________________________________________________。②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是_______________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如下图所示：Na2Sxeq\o(,\s\up11(充电),\s\do4(放电))2Na＋xS(3<x<5)物质NaSAl2O3熔点/℃97.81152050沸点/℃892444.62980(4)根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为________。A．100℃以下 B．100℃～300℃C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃(5)关于钠硫电池，下列说法正确的是________。A．放电时，电极A为负极B．放电时，Na＋的移动方向为从B到AC．充电时，电极A应连接电源的正极D．充电时，电极B的电极反应式为Seq\o\al(2－,x)－2e－=xS(6)25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL0.2mol·L－1NaCl溶液，当溶液的pH变为13时，电路中通过的电子的物质的量为________mol，两极的反应物的质量差为________g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)解析(1)CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1，2CO(g)＋2H2O(g)2CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝2bkJ·mol－1，4CO2(g)4CO(g)＋2O2(g)ΔH＝－2ckJ·mol－1。上述三式相加得：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝(a＋2b－2c)kJ·mol－1。(2)参与大气循环的气体只能是CO2，所以方程式为3CO＋3H2=CH3OCH3＋CO2。Ⅱ.(4)该温度应高于Na、S的熔点，低于Na、S沸点，C项合适。(6)电路中转移电子的物质的量为0.5L×0.1mol·L－1＝0.05mol，负极减小0.05mol×23g·mol－1＝1.15g，正极增加的质量也是Na的质量，所以两极的反应物的质量差为2.3g。答案Ⅰ.(1)(a＋2b－2c)(2)3CO＋3H2=CH3OCH3＋CO2(3)①催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低②温度升高，化学反应速率加快Ⅱ.(4)C(5)AD(6)0.052.328.（15分）浓硫酸是一种强氧化性酸，在一定条件下能将多种金属、非金属单质氧化．请回答下列问题：

（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：______．

（2）试用如图1中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物，这种装置的连接顺序是（填编号）______→______→______→______．

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶中反应的离子方程式是_____________________________________________________；

C瓶溶液的作用是__________________________________________________________．

（4）装置②中所加固体药品是______________________________。

（5）装置③中所盛溶液是__________________________________．

（6）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将铁与一定量的浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液A，并产生大量气体B．【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种．

Ⅱ．所得气体B点可能组成是______．

【实验探究】实验室提供下列试剂和如图2的装置：

0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKSCN溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水．在配置0.01mol/L酸性KMnO4溶液过程中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和_______________（填仪器名称）．请你完成以下探究实验．实验操作预期现象结论验证猜想Ⅰ含有Fe2+和Fe3+验证猜想Ⅱ将所得气体通入如图2所示装置含有两种气体答案C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；④；②；①；③；2H2O+2MnO4+5SO2=5SO42+2Mn2++4H+；检验二氧化硫是否除尽；无水硫酸铜；澄清石灰水；SO2、H2中的一种或两种；托盘天平、胶头滴管解析（1）加热条件下，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（2）根据气体的制取→检验水蒸气→检验二氧化硫→吸收二氧化硫→检验二氧化硫→检验二氧化碳的实验顺序排列，所以其排列顺序是④→②→①→③，故答案为：④；②；①；③；（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，说明通过C瓶的气体不含二氧化硫，二氧化硫和高锰酸根离子反应方程式为2H2O+2MnO4+5SO2=5SO42+2Mn2++4H+，C瓶是检验二氧化硫是否除尽，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：2H2O+2MnO4+5SO2=5SO42+2Mn2++4H+；

检验二氧化硫是否除尽；

（4）装置②是检验水蒸气，无水硫酸铜检验水蒸气，所以该装置中固体是无水硫酸铜，故答案为：无水硫酸铜；

（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以该装置中药品是澄清石灰水，故答案为：澄清石灰水；

（6）【提出猜想】浓硫酸和铁反应生成二氧化硫，稀硫酸和铁反应生成氢气，所以所得气体中可能含有SO2、H2，故答案为：SO2、H2中的一种或两种；

【实验探究】用托盘天平称量高锰酸钾、用胶头滴管定容，所以还需要托盘天平和胶头滴管；

验证猜想I．亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，铁离子能使KSCN溶液变红色，其检验方法为：取少量液体倒入试管中，向试管中滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色，说明含有铁离子，向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有亚铁离子，如果两种现象都有，则说明含有铁离子和亚铁离子；

验证猜想II．二氧化硫有还原性，能和强氧化性的物质发生氧化还原反应，如能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氢气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但氢气不易溶于水，所以如果甲中KMnO4溶液褪色，说明含有二氧化硫；乙中KMnO4溶液颜色不变，说明二氧化硫完全被吸收，如果试管中收集气体，只能是氢气，故答案为：托盘天平、胶头滴管；实验操作预期现象结论验证猜想Ⅰ①取少量0.01mol/L

酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液

②取少量KSCN溶液滴入所得溶液①酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有亚铁离子；

②溶液变为血红色含有Fe2+和Fe3+验证猜想Ⅱ将所得气体通入如图2所示装置甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体含有两种气体（二）选考题:共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。①Ti的基态原子价电子排布式为________________。②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。①该晶体的化学式为________________。②