浙江省丽水市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题1

浙江省丽水市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编

I-选择题①

1.（2020春・浙江丽水•高二统考期末）下列物质属于共价化合物的是

A.N2B.C2H5OHC.NH4CID.Na2CO3

2.（2020春•浙江丽水•高二统考期末）下列仪器不能加热的是

B.C.D.

3.（2020春•浙江丽水•高二统考期末）化学与人类生活、生产密切相关，下列说法中不氐颐

的是

A.碳酸钠是烘制糕点所用发酵粉的主要成分之一B.石墨烯不属于烯煌

C.地沟油禁止食用，但可用来制燃油D.硫酸铜可作泳池池水消毒剂

4.（2020春•浙江丽水•高二统考期末）下列反应中，水作还原剂的是

A.2Na+H2O=2NaOH+H2个

B.NaOH+HCI=Naa+出0

C.CI2+H2O≠HCI+HCIO

D.2F2+2H2O=4HF+O2

5.（2020春•浙江丽水•高二统考期末）下列物质的化学式不氐硬的是

银餐：铁锈：

A.BaSO4B.Fe2O3∙×H2O

二甲醛:丙酸：H

C.CH3OCH3D.HCOOCH2C3

6.（2020春・浙江丽水•高二统考期末）下列说法正确的是

Q

oθo

葡萄糖的分子式：甲烷的比例模型：

A.C6Hi2O6B.

C.次氯酸的结构式为H-Cl-OD.笊的原子结构示意图:

7.（2020春・浙江丽水•高二统考期末）下列说法正确的是

A.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸互为同系物

B.H2、D2、T2互为同位素

ιπ,

H3C-CH2-C—CH3

C.CH，的名称为22二甲基丁烷

D.CH3CH2NO2和H2NCH2CHO互为同分异构体

8.（2020春・浙江丽水•高二统考期末）下列说法不足颈的是

A.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

B.钠和钾的合金在常温下是液体

C.可利用二氧化碳制造全降解塑料

D.硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

9.（2020春.浙江丽水•高二统考期末）下列有关非金属及其化合物的说法不生画的是

A.碘酸钾溶液中加入淀粉溶液变蓝色

B.钾云母（KH2AI3Si3C>12）用氧化物的形式表示为：K2O∙3AI2O3∙6SiO2∙2H2O

C.碳酸氢镀易溶于水，既能与强酸反应，又能与强碱反应

D.无色的一氧化氮气体遇到空气会变为红棕色

10.（2020春・浙江丽水•高二统考期末）下列说法不正颐的是

A.石油裂解气中含有乙烯、丙烯等不饱和烧，能使滨水褪色

B.煤在空气中加强热，得到的煤焦油中含有苯、甲苯等芳香燃

C.3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高镭酸钾溶液褪色

D.将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，厌氧条件下生成沼气，属于

生物化学转换

IL（2020春•浙江丽水•高二统考期末）下列操作或结论不思卿的是

A.蒸储完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸储装置

B.中和滴定时，滴定管需用所要盛装的溶液润洗内壁2~3次

C.在未知溶液中滴加BaCL溶液出现白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，说明该未知溶

液中一定存在SO；'

D.配制一定物质的量浓度的NaoH溶液时，NaOH固体溶解后未冷却就转移至容量瓶中，

则所配制的溶液浓度偏高

12.（2020春•浙江丽水•高二统考期末）下列有关铝及其化合物的说法不无硼的是

A.铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品

B.氧化铝的熔点很高，可用于制耐火材料

工业上常用电解熔触的来制备单质铝

C.AICI3

D.明研水解生成的氢氧化铝胶体可用于净水

13.（2020春•浙江丽水•高二统考期末）下列离子方程式正确的是

A.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2C）H-=Mg（OH）2J

铝与氢氧化钠溶液反应：

B.Al+20H-=AlO2+%T

氢氧化亚铁溶于硝酸中：（）+2+

C.FeOH2+2H=Fe+2H2O

碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：2+

D.Ca+OH+HCOɜ=CaCO3ψ+H2O

14.（2020春•浙江丽水•高二统考期末）下列说法不无颈的是

A.75%的酒精溶液可使蛋白质变性，常用于杀菌消毒

B.利用氢氧化钠溶液可鉴别植物油和矿物油

C.往皂化反应完全后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层有固体析出

D.淀粉、纤维素、蔗糖均属于高分子化合物且都能发生水解

15.（2020春•浙江丽水•高二统考期末）某解热镇痛抗炎药的结构如图所示，下列有关叙述

正确的是

该化合物的化学式为

A.Ci4HioO5

B.Imol该化合物最多能与3mol氢氧化钠充分反应

C.该物质的核磁共振氢谱上共有6个峰

D.1mol该化合物最多能与8mol氢气发生加成反应

16.（2020春・浙江丽水•高二统考期末）下列说法正确的是

A.元素周期表有7个主族、7个副族、V川族以及零族等16个族

B.周期表中，最外层电子数为2的元素都在HA族

C.同主族元素的气态氢化物稳定性越强，其沸点也越高

D.通常在过渡元素中寻找半导体材料

17.（2020春•浙江丽水•高二统考期末）已知25℃时，某浓度NaCN（氟化钠）溶液PH=I1,

则下列有关说法中不正确的是（）

A.HCN的电离方程式：HCN^*,H+÷CN

B.NaCN是一种弱电解质

C.NaCN溶液中一定存在：c(Na+)>c(CN)

D.0.1mol∙LINaCN溶液中：c(CN)+c(HCN)=0.1mol∙L^1

18.(2020春•浙江丽水•高二统考期末)如图是一种锂钿氧化物热电池装置，电池总反应为

下列说法正确的是

XLiiLiV3O8=Li∣+xV3O8<>

放电时卜移向电极

A.CLiV3O8

放电时正极反应为：+

B.Lil+xV3O8-×e=LiV3O8+×Li

C.充电时，Li-Si合金接电源的正极

D.放电时每消耗7gLi,就会有ImOl电子通过电路

19.(2020春•浙江丽水,高二统考期末)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中通入一定量

的气体X和Y，发生下列反应X(g)+2Y(g)w∣∖∕l(g)+2N(g)∆λ∕=akJ∙mol^1(a>0),下列说法中正确

的是

A.反应达到平衡时，加入M(g),逆反应速率增大，正反应速率减小

B.反应达到平衡时，M(g)与N(g)的浓度之比为1:2

当疯时，反应到达平衡状态

C.VZE(X)=2vN)

D.到达平衡状态时，反应吸收的能量为akJ

20.(2020春•浙江丽水•高二统考期末)NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不巧娜的

是

A.常温常压下，16g5与。3混合气体中含有NA个氧原子

1溶液中所含离子总数约为

B.lL0.lmol∙LCH3COOH0.2NA

含的浓硫酸与足量铜反应生成分子数小于

C.O.2molH2SO4SO20.INA

D.ImoIFeBr?与足量Cb反应，转移电子数为3NA

21.(2020春•浙江丽水•高二统考期末)反应X(g)≠2Y(g)+Z(g),在300℃和ToC时，X的物

质的量浓度(单位：mol∙L-i)随时间变化的有关实验数据见表：

时间∕min0246810

300∕bC1.601.100.700.400.300.30

VC2.001.300.700.360.360.36

下列有关该反应的描述正确的是A.在300。C时，6min内用Y表示的化学反应速率为

0.20mol∙L^1∙min1

B.在ΓC时，6min时反应刚好达到平衡状态

C.根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大

D.从表中可以看出T<300

22.(2020春・浙江丽水•高二统考期末)在含Fe?+的JOf和「的混合溶液中，反应

S2O^(aq)+2Γ(aq)=2SO；(aq)+I2(aq)的催化机理和反应进程中的能量变化如下：

3+2+

步骤①:2Fe(aq)+2Γ(aq)=l2(aq)+2Fe(aq)

2+3+

步骤②：2Fe(aq)+S2O^(aq)=2Fe(aq)+2SO：(叫)

2Fe5*(>q)÷21(a¾)

2Fe,*(aq)÷lKιq)÷2SO2(«<()

÷S^⅛∙(ιq)4

下列有关该反应说法不氐砸的是

A.步骤①的反应速率小于步骤②

B.Fe3+是该反应的催化剂

C.若不加Fe3*则该反应的减小

D.步骤②中2molFe2+和ImolS2。；的总能量高于2molFe3+⅛2molSO：的总能量

23.(2020春・浙江丽水・高二统考期末)常温下，向IOmLo.lmol∕L的HR溶液中逐渐滴入

O.lmol/L的NH3∙H2O溶液，所得溶液PH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

a

守电能力

φ.-O-

魅

力

：b

10203040Nlb∙HιO∕aL

A.a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸

+

B.b点溶液c(NH3∙H2O)=c(Rj+c(H)-c(OH)

点溶液，存在++

C.cC(NH4)>C(R)>C(OH)>C(H)

D.常温下，HR和NH3∙H2。的电离平衡常数近似相等

24.(2020春・浙江丽水•高二统考期末)二氯化二硫(SzCL)是一种黄红色液体，常用作橡胶

的低温硫化剂和粘结剂。S2CI2分子中各原子最外层均有8个电子。S2CI2遇水反应会产生淡

黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不氐硬的是

A.S2CI2的结构式为Cl-S-S-Cl

B.S2CI2可能使品红溶液褪色

C.S2CI2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3

D.将S2CI2气体通入AgNo3溶液中，若有白色沉淀产生，则S2CI2气体中有HCI

25.(2020春・浙江丽水•高二统考期末)某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH；、Mg2÷,Cu2+>

SO：、SO；、Cl.B「、C。；中的若干种，各离子浓度均为0.1mol∙L4往该溶液中加入过量

的BaCb和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实

验：

则关于原溶液的判断中正确的是

A.无法确定原溶液中是否存在Cr

B.若步骤中Ba(NO3)2和HNo3的混合溶液改用BaCb和盐酸，则对溶液中离子的判断无

影响

C.肯定存在的离子是NH；、Mg?+、SOBr

D.是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

一■■■■参*考*答*案■■,■

1.B

R样解』共价化合物只含共价键，离子化合物一定含离子键。

K详析UA.2属于单质，A不符合题意；

B.C2H5OH只含有共价键，属于共价化合物，B符合题意；

C.NH4CI含有离子键，属于离子化合物，C不符合题意；

D.Na2(X)3含有离子键，属于离子化合物，D不符合题意。

本题选Bo

2.C

K详析》A.试管受热面积小，可以用于直接加热，A不符合题意；

B.蒸储烧瓶受热面积大，易受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热，B不

符合题意；

C.容量瓶上有温度和刻度，是一个配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能加热，C符

合题意；

D.烧杯受热面积大，易受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热，D不符合

题意；

［答案D选c。

3.A

K详析2A.碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵粉的主要成分之一，而不是碳酸钠，A错误；

B.石墨烯是碳的单质，属于无机物，不属于烯烧，B正确；

C.地沟油禁止食用，但可用来制燃油和肥皂，C正确；

D.硫酸铜属于重金属盐，可以使蛋白质变性，故可作泳池池水消毒剂，D正确；

K答案I］选D。

4.D

K详析DA.反应2Na+H2θ=2NaOH+H2个中出0中H元素的化合价降低，作氧化剂，A不符

合题意；

B.反应NaOH+HCI=NaCI+H2O中H2O为产物,B不符合题意；

C.反应CI2+H2OWHCI+HCIO中H2O的所有元素化合价均不变，既不是氧化剂，也不是还原剂,

C不符合题意；

D.反应2F2+2H2θ=4HF+C>2中％。中。元素的化合价升高，作还原剂，D符合题意；

K答案D选D。

5.D

K详析HA∙Bas。,难溶于水、难溶于酸、不易被X射线穿透，故常用用钢餐，A正确;

B.铁锈是由铁被腐蚀生成的氢氧化铁分解而得的，其化学可表示为Fe2θ3∙xH2θ,B正确；

C.二甲醛是由。原子与两个甲基相连而成的，其结构简式为CKOCW,C正确；

D.丙酸是由乙基与竣其相连而成的，其结构简式为HoOC-CH2CH3,D不正确。

综上所述，相关物质的化学式不F项的是D∙

6.A

K详析∑A∙1个葡萄糖分子中含有6个C原子,12个H原子和6个0原子,分子式为C6Hi2O6,

A正确；

oδo<,

B.O为甲烷的球棍模型，而甲烷的比你模型为，B错误；

C.次氯酸分子的中心原子为0原子，其结构式为H—O—CI,C错误；

D.气的核电荷数仍为1,其原子结构示意图为D错误；

K答案11选A。

7.C

K详析HA.乙酸、硬脂酸、软脂酸均为饱和的一元较酸，而油酸为不饱和的一元粉酸，

分子中除竣基外还含有碳碳双键，与乙酸、硬脂酸、软脂酸结构不相似，因此不互为同系物,

A错误；

B.H2、D2、丁2均是氢气，属于同一种物质，B错误；

ι,h

HjC-CH2-C—CH5

C.∣H.主链上有4各碳原子，2号碳上连有2个甲基，其名称为2,2-二甲基丁烷，

C正确：

D.CH3CH2N6的分子式为C2H5C)2N,而H2NCH2CH。的分子式为C2H5ON,两者分子式不同,

不可能互为同分异构体，D错误；

K答案X选c。

8.A

R详析』A.玻璃的主要成分含有Siθ2,NaoH会与SiO2反应，因此氢氧化钠溶液不能保存

在带玻璃塞的试剂瓶中，A错误；

B.钠钾合金常温下是液体合金，具有良好的导热性，可以作中子反应堆热交换剂，B正确;

C.利用纳米技术可以高效催化二氧化碳合成可降解塑料一一聚碳酸酯，能够缓解温室效应,

C正确；

D.硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，D正确；

K答案11选A。

9.A

K详析WA.碘单质使淀粉溶液变蓝，而碘酸钾溶液中不含有碘单质，不能够使淀粉溶液

变蓝，A错误；

B.金属活动性K>AI,所以钾云母(KH2AI3Si3C)12)用氧化物的形式表示为：K2O∙3AI2O3∙6SiO2

∙2H2O,B正确;

C.碳酸氢镀易溶于水，其NH：可与强碱发生反应生成NH3∙H2θ,HCO；可与强酸反应生成

Co2,C正确；

D.无色的一氧化氮气体遇到空气会被氧化为二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，D正确；

［答案』选A。

鹿点石成金打本题易错选项为B选项，将硅酸盐由化学式改写成相应的氧化物的形式，按

照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2>H2O的顺序来书写，并要遵循原子守恒。

10.B

K详析IlA.石油裂解气中含有乙烯、丙烯等不饱和烧，即含有碳碳双键，碳碳双键可以

与滨水发生加成反应使滨水褪色，A正确；

B∙煤需隔绝空气加强热，得到的煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烧，B错误；

C.3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不含有碳碳双键，不能使酸性高籥

酸钾溶液褪色，C正确；

D.秸杆、枝叶、杂草和入畜粪便含有生物质能，可发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能,

属于生物化学转换，D正确；

R答案W选B。

11.C

K详析》A.蒸储完毕后，烧瓶中液体的温度极很高，仍会有气体挥发出来，应先停止加

热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸储装置，A正确；

B.中和滴定时，滴定管需用所要盛装的溶液润洗内壁2~3次，以防将待装液稀释，B正

确；

C.在未知溶液中滴加BaCb溶液出现白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，该未知溶液中

不一定存在S。：，困为沉淀不一定是硫酸钢，也有可能是氯化银，C不正确；

D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未冷却就转移至容量瓶中,

则所配制的溶液的体积偏小(因为NaoH固体溶解后溶液温度升高)，故浓度偏高，D正确。

综上所述，操作或结论不氐砸的是C。

12.C

R详析》A.咸菜等腌制食品中有大量的Ch会破坏铝制品表面的氧化膜，从而使铝受到

腐蚀，故铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品，A正确；

B.氧化铝的熔点很高，且其化学性质稳定，故可用于制耐火材料，B说法正确；

C.AICb是共价化合物，其在熔融状态下不导电，故工业上不用电解熔触的AlCI3来制备单质

铝，而是电解熔融的氧化铝来制备铝，C说法不正确；

D.明矶水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以沉降水中的悬浮颗粒，故可用于净水,

D说法正确。

综上所述，有关铝及其化合物的说法不氐州的是C。

13.D

工详析W

A.氨水中的NH3∙H2O为弱电解质，不能拆写，正确的离子方程式为

Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2ψ+2NH：,A错误；

B.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为

2AI+2H2O+2OH-=2A1C>2+3H2个，B错误；

C.硝酸具有强氧化性，可将Fe?+氧化为Fe?+,C错误；

D.碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，离子反应方程式为

2+

Ca+OH+HCO3=CaCO3ψ+H2O,D正确;

R答案11选D。

14.D

R详析IlA.75%的酒精溶液属于医用酒精，常用于杀菌消毒，因为其可使细菌和病毒的蛋

白质变性，A说法正确；

B,植物油属于油脂，其与氢氧化钠溶液共热后发生水解，且水解产物可溶于水，混合物不

会分层；矿物油属于石油的分储产品，其与氢氧化钠溶液共热后不发生反应，仍然分层。因

此，利用氢氧化钠溶液可鉴别植物油和矿物油，B说法正确；

C.往皂化反应完全后的溶液中加入热的饱和食盐水，高级脂肪酯钠会发生盐析，高级脂肪

酯钠的密度比甘油的盐水溶液小，故上层有固体析出，C说法正确；

D.蔗糖不属于高分子化合物，D说法不正确。

综上所述，K答案》选D。

15.A

K详析》A.根据该化合物的结构简式可知，一个该化合物分子中含有14个C原子，10个

H原子，5个O原子，则该化合物的化学式为Ci4%oθ5,A正确；

B.ImoI该化合物含有ImoI酚羟基、ImOl酯基和Imol竣基,ImOI酚羟基消耗ImOlNaOH,

Imol酯基能与ImolNaoH发生水解反应，水解后生成ImOI酚羟基还能与ImoINaOH反应；

ImOl竣基消耗ImolNaOH,因此该化合物最多能与4mol氢氧化钠充分反应，B错误：

C.根据该化合物的结构简式可知，该分子中存在着10种H,则该物质的核磁共振氢谱上共

有10个峰，C错误；

D.Imol该化合物只有2mol苯环能与氢气发生加成反应，即最多能与6mol氢气发生加成

反应，D错误；

K答案》选A。

16.A

K详析HA.根据元素周期表可知，其中有7个主族、7个副族、Vlll族以及零族，共16个

族，A说法正确；

B.周期表中，最外层电子数为2的元素不一定都在IlA族，He最外层有2个电子，在O族,

B说法错误；

C.同主族元素的气态氢化物稳定性越强，其非金属性越强，其沸点与分子间的作用力有关,

与氢化物的稳定性无关，C说法错误；

D.通常在金属与非金属分界的位置中寻找半导体材料，D说法错误；

K答案U为A。

17.B

R详析』A.HCN是弱电解，电离用可逆符号，所以HCN的电离方程式：HCN≠H++CN,故

A正确；

B.NaCN是盐，是强电解质，故B错误：

C.NaCN是强碱弱酸盐，酸根离子水解，所以NaCN溶液中一定存在：c(Na+)>c(CN),

故C正确；

D.根据物料守恒,0.1mol∙LTNaCN溶液中:C(CN-)+c(HCN)=C(Na+)=0.1mol∙L1,故D

正确；

故选Bo

18.D

K祥解Il根据电池总反应可知，放电时，Li化合价升高失去电子，则Li-Si合金为负极，电

极反应式为XLi-Xe∙=xLi+,LiV3C)8作正极，正极反应式为xLi++LiV3θ8+xe=Liι+χV3θ8,充电时，阳

极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，据此分析解答。

K详析HA.放电时为原电池，原电池中阴离子向负极移动，因此Cl-移向Li-Si电极，A错

误；

B.根据上述分析可知，放电时正极反应式为xLi++LiV3θ8+xe=Liι*χV3θ8,B错误；

C.充电时，Li-Si合金接电源的负极，C错误；

D.根据负极的电极反应式XLi-Xe=XLi+可知，每消耗7gLi(即ImOILi),转移Imol电子，即有

ImOl电子通过电路，D正确；

K答案11选D。

19.B

K详析2A.反应达到平衡时，加入M(g),浓度增大，正、逆反应速率均增大，A错误；

B.根据题干信息，M(g)与N(g)的起始浓度为0,因此结合方程式可知，反应达到平衡时，

M(g)与N(g)的浓度之比为1:2,B正确；

C.当VMX)=2也以即时，由化学反应速率与化学计量数成正比可知v,MX)=4v血X),因此反应

未到达平衡状态，C错误：

D.此反应为可逆反应，不能进行到底，达到平衡时，吸收的能量小于akJ,D错误；

［答案D选B。

20.B

K详析U

A.常温常压下，16gθ2与03混合气体中氧原子的质量为泻J=Imol,则氧原子的数目

16g∕mol

为NA,A正确；

B.ILOJmOl∙HCH3C00H溶液中，由于醋酸是弱酸，部分电离，因此离子总数不能确定，B

错误；

C.0.2mol浓硫酸与足量的CU反应，随着反应的进行，浓硫酸浓度变稀，反应不再进行，

因此生成SC>2分子数小于O.∣NA,C正确；

D.ImOIFeBr2与足量Cb反应,Fe?+与Br•均被氧化，则转移电子数为3NA,D正确;

K答案D选B。

21.C

K祥解》由表中数据可知，300/C反应在第8分钟之后处于化学平衡状态。TrC,反应在第

6分钟之后处于化学平衡状态。

K详析2A.在300。C时，6min内X的变化量为(1.60-0.40)mol∕L=1.20mol∕L,则Y的变化量

24()”“〃/L

为其2倍，即2.4OmoI/L,则用Y表示的化学反应速率为二--------=0.40mol∙C1∙min1,A

6min

描述不正确；

B,由表中数据可知，在T。C时，6min后，X的物质的量浓度保持不变，说明反应已达到平

衡状态，但不能说明6min时反应刚好达到平衡状态，B描述不正确；

C.根据上表内X的浓度变化可知，反应物浓度越大，单位时间内浓度的变化量越大，即反

应速率越大，C描述正确；

D.比较前2min内X的浓度的变化量可知,T∕T的较大,温度越高化学反应速率越大，则T>

300,D描述不正确。

综上所述，有关该反应的描述正确的是C。

22.C

K详析HA∙由图中信息可知，步骤①的活化能高于步骤②，活化能越高，活化分子百分

数越小，化学反应速率越小，因此，步骤①的反应速率小于步骤②，A说法正确；

B.综合分析两步反应可以发现，Fe3+参与了反应，但在反应前后其质量和性质保持不变，

故其为该反应的催化剂，B说法正确；

C.Fe?+是该反应的催化剂，催化剂不能影响该反应的A”，C说法不正确；

D.由图中信息可知，步骤②为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此，

2+

2molFe和1molS2Og-的总能量高于2molFe?+和2molSO：的总能量，D说法正确。

综上所述，有关该反应说法不正碰的是C,R答案Il为C。

23.B

K详析》A.a〜b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，证明HR在溶液中部

分电离，为弱酸，A正确；B.根据图象可知b点溶液pH=7,此时HR与一水合氨的物质的

量相等，说明此时二者恰好反应生成NH4R,钱根离子与R-的水解程度相等，溶液呈中性，

根据物料守恒C(NH3∙H2O)+c(NH4+)=c(R)+c(HR),B错误；C.根据图象可知，c点时溶液的PH

>7,混合液呈碱性，则C(NH4+)>C(R)>C(0H)>C(H+),C正确；D.根据B中分析可知常温下，

HR和NH3∙H2O的电离平衡常数相等，D正确；K答案』选B。

24.D

K详析》A.S2CI2分子中各原子最外层均有8个电子，又知氯原子最外层有7个电子、硫原

子最外层有6个电子，因此，S2CI2的结构式为Cl-S-S-Cl,A说法正确；

B.S2CI2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体，该气体为具有漂白性的二氧化硫，

故S2CI2可能使品红溶液褪色，B说法正确；

C.S2CI2与水反应的化学方程式为2S2C∣2+2H2O=SC)2个+4HCI+3SJ,氧化产物是SO2，还原产

物是S,故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3,C说法正确；

D.S2CI2与水反应的化学方程式为2S2C∣2+2H2C)=SO2个+4HCl+3SJ,将S2C∣2气体通入AgNO3

溶液中，一定有白色沉淀产生，无法证明S2CI2气体中有HCI,D说法不正确。

综上所述，相关说法不IP碰的是D。

25.B

K样解D由题干信息，往该溶液中加入过量的BaCb和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成,

则溶液中一定不含有S0；,又该溶液为无色溶液，所以Ci?+一定不存在，根据实验过程分

析，试样加入足量的氯水，无气体产生，则不含有C。；，溶液加入CCL1分液后，下层溶液

呈橙色，则说明生成了即2,则溶液中含有B「，上层溶液加入Ba(No3)2和HNO3,过滤可得

到白色沉淀，证明溶液中存在着S。；，由于Mg?+和S0：不能共存，所以原溶液中一定不含

有Mg2+,滤液中加入AgNe)3和HNO3,产生白色沉淀，可说明滤液中含有Cl,由于前面加

入了氯水，不能说明原溶液中含有Ch溶液中各离子浓度均为0.1mol∕L,根据溶液呈电中

性可知，Cr一定不存在，NH：、Na+、K+一定存在，据此分析解答。

K详析1A.根据上述分析可知，Cr一定不存在，A错误;

B.步骤中Ba(NO3)2和HNo3的混合溶液是检验S。；被氯水氧化后的SO：,改用BaCb和盐

酸，不影响对溶液中离子的判断，B正确；

C.根据上述分析可知，Mg2+、SO；一定不存在，C错误；

D.由上述分析可知，Na∖K+一定存在，不需要再通过焰色反应来确定，D错误；

K答案1选B。

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