广东省湛江市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题

广东省湛江市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇

编3-非选择题

1.（2022春•广东湛江•高二统考期末）完成下列化学用语。

⑴Mn原子的电子排布式：。

⑵Cu"的离子结构示意图为。

⑶C。的价电子排布图为O

CH3

I

⑷CH三C-CHZ_CH-CHa系统命名：o

（5）4,4-二甲基-2-戊醇的结构简式为。

缶）\=/分子中取多有个原子在同一平面内。

2.（2020春•广东湛江•高二统考期末）己二酸二甲酯又称己二酸双甲酯、肥酸二甲酯，

为一种无色透明液体，工业上主要用于合成中间体、医药、香料等。实验室以已二

酸和甲醇为原料制备己二酸二甲酯的反应原理和实验装置（加热装置及夹持仪器省

相关性质己二酸甲辱己二酸二甲酯

熔点/℃152-978

相对密度/（g∙cm-3）1.360.791.06

相对分子质量14632174

实验过程

I.将5.84g己二酸加入到圆底烧瓶中，加入32mL甲醇（过量），缓缓加入4mL浓修。4,

1~2粒沸石，装上回流装置，回流装置上端装一干燥管，加热回流2h；

口.稍冷，蒸出大部分的甲醇（约20mL）,加入IOg碎冰，用20mL乙醛三次萃取；

田.将乙醛溶液合并，用20mL饱和Na283溶液洗涤，再用IomL饱和NaCl溶液多次洗

涤，无水MgSo4干燥0.5h；

IV.过滤，蒸出乙醛，再减压蒸出少量残留的甲醇，得无色液体5.6g。

回答下列问题：

（1）上图仪器X的名称为，自来水应先从—（填"a"或"b"）口通入。

（2）步骤I中，加入过量甲醇的目的是—：若甲醇分子中的氧原子为18。，则反应后

"O存在于（填“己二酸二甲酯"或"水"）中。

（3）步骤II中，萃取所用到的主要仪器是一。

（4）步骤In中，用饱和NazCCh溶液洗涤的目的是一。

（5）写出步骤DI中己二酸与Na2CO3（按物质的量之比为LI）反应的化学方程式：—。

3.（2021春•广东湛江•高二统考期末）溟苯是重要的有机合成中间体，下图为溟苯的

制备实验装置：

实验步骤：

I.。

口.关闭止水夹除，打开K1、K,和分液漏斗活塞，将苯和澳的混合物缓慢滴加到三颈烧

瓶中，液体微沸。

□I.关闭κ∣,打开七，A中液体倒吸入B中。

IV.拆除装置，将B中液体倒入盛有冷水的大烧杯中，分液，分别用a溶液和水洗涤有

机物，再加入MgSo4固体，过滤，最后将所得有机物进行分离。

⑴把实验步骤I补充完整：0

⑵Kl连接处不能使用了乳胶管，原因是O

⑶装置B中苯和漠的反应方程式为。

⑷步骤II中，C装置的实验现象是。

⑸步骤IV中a是o

⑹步骤IV中MgSO4,固体的作用是,对有机物进行分离的操作名称是

4.（2022春•广东湛江•高二统考期末）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。

实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

C∞HC∞H

^Vχθ,i浓H、SO,∕sVZ

lOCOCH5

+(CHCO>O+CHC∞H

ΓJJIIδ*U1

水杨取船睢酊乙酸水杨椎

实验过程：在50mL两口烧瓶中加入6.9g水杨酸、IOmL醋酸酊，充分溶解。通过a缓

慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持烧瓶内温度在70°C左右，充分反应。稍冷后进行如

下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入IoOmL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。

已知：

水杨酸醋酸酎乙酰水杨酸

熔点/℃157~159-72〜-74135~138

密度/(g∙cm>1.441.101.35

相对分子质量138102180

回答下列问题：

⑴仪器b的名称为,作用是。

(2)该合成反应中宜采用(填标号)加热。A.水浴B.酒精灯

C.煤气灯D.电炉

⑶在实验过程中，两口烧瓶中除加入水杨酸、醋酸酢和浓硫酸外还需加入,

作用是o

⑷①中需使用冷水，目的是。

⑸②中饱和碳酸氢钠的作用是,以便过滤除去难溶杂质。

⑹④采用的纯化方法为O

⑺本实验的产率是%。

5.(2020春•广东湛江•高二统考期末)Cu2O是重要的化工原料，主要用于制造船底防

污漆、杀虫剂等。回答下列问题：

(1)氧化亚铜制备

①用CuO与CU在900℃高温烧结可得Cu2Oo

1

已知：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)∆H∕=-314kJ∙mol

1

2C∪2θ(s)+O2(g)=4CuO(s)Δ∕∕2=-292kJ∙mol

则反应CUc)(S)+Cu(s)=Cι∣2θ(s)的kJ∙mol1o

②朋还原制备CU2O。方法如下：将3〜5mL浓度为20%此出(肿)水溶液倒入50mL

高浓度醋酸铜水溶液中，使CU2+被还原，并产生氮气。将生成的CU2θ沉淀用水、乙醇

和乙醛洗涤。

生成CU2。的离子方程式为;啡不宜过量，可能的原因是

③电解法制备CU2。流程如图：

食盐水---_________________

g…电解一沉淀分离f漂洗一过滤、干燥->CU2。

铜电极一>-----------------------------

电解时阳极生成CU2C∣2的电极反应式为—,CU2C∣2在溶液中生成CU2。的化学方程式为

(2)Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于催化合成甲醇KCO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)3o将

W和％按喘=2的投料比充入IL恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应,

CO的平衡转化率与温度的关系如图所示:

①随着温度的升高，该反应的平衡常数—(填"增大""减小"或"不变")；图中压强由

大到小的顺序为—。

②提高Co的平衡转化率除温度和压强外，还可采取的措施是一。

6.(2021春•广东湛江•高二统考期末)甲烷和二氧化碳在催化剂作用下可以转化为合

成气(主要包含H2、CO和少量Hq的混合气体)。

主反应为：ICH4(g)CO2(g)2CO(g)+2H2(g)∆∕7l=+247kJ∕mol

主要副反应有：∏CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)Δ∕∕2=+41.2kJ∕mol

ΠICH4(g)C(s)+2H2(g)=+74.8kJ∕mol

IVCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔW4=-175kJ∕mol

⑴写出甲烷和水蒸气反应生成Co和氢气的热化学方程式

⑵下列说法正确的是O

A.其它条件一定，减小压强，有利于主反应平衡I向逆方向进行，平衡常数减小

n(CO)_

B-其它条件一定时,不断增大标1的值,不仅可以提高国的转化率，CO和凡百

分含量也会更高

C.使用催化剂不能提高主反应的平衡转化率

D.由主反应知，及时分离出产物，平衡正向进行，正反应速率提高

⑶在压强为2MPa,投料比为1:1的条件下，图a是原料的平衡转化率随温度变化的

变化曲线：图b是不同温度下，反应平衡时气体产物的体积分数随温度变化的变化曲线。

0

L

0辍8

)⅛金

⅜爱o.6

x培o.

o.4

⅛⅜

S2

0.0

6008001000面01领1600

T/K

图b

②当温度低于125OK时，原料的平衡转化率CH4小于CO"原因可能是。

②图b中A和B分别代表产物和,当温度高于1050K,H2O的

含量随温度升高而下降的主要原因是o

③温度为120OK时，反应IV的平衡常数Kr=（用分压计算，分压=总压X物

体积分数，保留两位小数。）

（4）在0.1MPa、LOMPa和4.0MPa压强下，CH」平衡转化率α随温度的变化如图所示,

则P1P3（填“>"或"V"或判断的依据是o

7.（2020春・广东湛江•高二统考期末）四氧化三镒既是磁性材料锦锌铁氧体

（ZnaMnbFeQ4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）的重要生产原料，也

常被用作氮氧化物分解的催化剂。近年来对制备高品质四氧化三铳的研究越来越受

到重视。以硫酸钵为原料制备四氧化三镒的工艺流程如图：

感巾水找水l∣A

收酸M4⅛}T，化I过滤卜T洗小I—TJtH过戏i⅞]fMnA

I

液渣K

回答下列问题：

（I）"溶解"时需用玻璃棒，其作用为。

（2）"碱化"时反应离子方程式为O

（3）滤液X中含有的溶质为—（填化学式）。

（4）简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法：O

（5）“氧化〃时发生的化学反应方程式为—。

（6）研究实验条件发现：在其他条件不变的情况下，加快和也。2的滴加速度，氧化速

率并未明显加快，其原因是—（用化学方程式表示）。

（7）取30.2gMnSθ4经上述工艺过程后，生成gMn3O4（假设Mn元素不损失）。

8.（2021春•广东湛江•高二统考期末）铝镒铁矿也叫黑鸨矿，主要成分是MnWO,和

FeWO4同时还含有少量Si的化合物，以下是湿法炼铝并回收废渣中镒的工艺流程:

加盐酸

调PH加盐酸

已知：①鸨酸钠NazWO,②常温下，鸨酸是难溶于水的弱酸③相关离子沉降PH范

围如表:

金属离子开始沉淀PH完全沉淀PH

Fe2+79

Fe"1.93.2

Mn2+8.1×

⑴为了加快氢氧化钠溶液和黑鸨矿的“浸出"速率，可采取哪些措施：（写出

一种）。

（2）"滤渣1”主要有两个成分，其中一个成分在空气中由白色变成灰绿色到红褐色，请写

出黑鸨矿中FeWO4和氢氧化钠"浸出"化学方程式：o

⑶焦炭和氢气都可以将三氧化鸨还原成铝单质，但工业上常用氢气作还原剂，不用焦炭

的原因是。

⑷溶液2调PH主要目的是除去Fe",则调PH的范围为。

⑸已知Mn（OH）2溶度积K.p=2.Ix10*,表中X值为（已知Ig衣T=0.16,计

算结果保留1位小数）。

⑹从本题流程可以得出，同浓度的硅酸根离子比鸨酸根离子结合质子能力

（填"强"或"弱"）。

⑺下面是电解硫酸铺制备二氧化镐的简易示意图：

总反应：MnSO4+2H,O=M∏O2+H2↑+H2SO4

请写出阳极电极反应式：

9.（2020春•广东湛江•高二统考期末）高分子化合物0的

合成路线如图：

C-R

HH

回答下列问题：

(1)A的化学名称为—。

(2)由F生成G的反应类型是—o

(3)B玲C反应所需试剂，条件分别为一、一。

(4)H的分子式为—。

(5)I中官能团的名称是—o

(6)写出一种与F互为同分异构体的酯类芳香族化合物的结构简式(核磁共振氢谱为

四组峰，峰面积比为1：2：2：3)：—o

(7)分别写出A∙>B,CfD反应的化学方程式：—、。

10.(2021春・广东湛江•高二统考期末)一种治疗新型冠状病毒感染患者的药物的中间

体K合成路线如下(其中A为苯酚)：

浓硫酸,浓硝酸

一定条件

HCN一Γfj~∣I)NH3_

l+r

催化剂7~2)H∕H2d

已知:

回答下列问题:

(I)C中含氧官能团的名称为

⑵有机物二＞一×OH的名称为；ɪmol该有机物完全燃烧需

O2molo

(3)G的结构简式为；G到H的反应类型为o

⑷由I生成J的化学反应方程式为。

(5)X是C的同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有种。①苯环

上含有硝基；②能发生水解反应；写出其中能发生银镜反应且苯环上的一氯取代产物

只有二种的同分异构体的结构简式。

O

Il

H÷O-CH-C⅛rOH

⑹设计由苯甲醛为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任

选)，示例如题干中间体K合成路线图。。

11.(2022春・广东湛江•高二统考期末)新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其合成路线如

下:

CHO

甲r国?。”!!。)E②_p`ði-CH2-CHCHO

H月NaOH溶液二UI

LHn3

新泽茉莉醛

…RCH=CCHO

已知：①RCHo+RECHO——j-ɪ—>I+H2O

R,

CHO

CHOH2

2——

(2)RCH0+CHOCHR+H2O

CH,OH2

⑴已知甲的相对分子质量为30,甲的名称为0

(2)写出反应①的化学方程式：。

(3)D中含氧官能团的名称是0

⑷写出E的结构简式：o

(5)芳香族化合物G与E互为同分异构体，ImolG能与足量NaHCO3溶液反应产生Imol

气体，且G能发生银镜反应。则G的结构有种。其中一种结构苯环上的一

氯代物有两种，且被氧化后能与乙二醇反应生成高分子化合物，写出该高分子化合物的

结构简式：。

CHO

⑹结合已知①，设计以乙醇和苯甲醛(lj)为原料(无机试剂任选)制备

O

ʌIl

—CH=CH-C-OCH2CH3

C的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭

头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)：o

12.(2022春•广东湛江•高二统考期末)第InA族元素有着广泛的应用，B可用作特种

玻璃，Al可用作火箭和飞机外壳，Ga可用作半导体材料，In可用于电子仪器中，

Tl可用于红外技术。回答下列问题：

⑴基态Ga原子有种不同运动状态的电子，BFi分子中B原子的杂化类型为

⑵A叫、AIeh熔点分别为1290°C和192℃,熔点呈现如此变化的原因是

⑶正硼酸（HjBO,）是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图

所示）。

ImOlH3BO3的晶体中有mol氢键。

⑷铜与氧元素形成的晶胞如下图所示。回答下列问题。

ɪɪɪ

2,2,2

则d的坐标参数为

②已知该晶体的密度为pg∙cn√,NA是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为

.cm（列出计算式即可）。

一■■■■参*考*答*案■■

1.(1)ls22s22p63s23p63d54s2

3d4s

(3)^l回

(4)4-甲基-I-戊快

CH3

CH3-CH-CH2-C-CH3

⑸OHCH3

(6)19

K解析U(1)

Mn的原子序数为25,电子排布式为：ls22s22p63s23p63d54s2o

(2)

CU的原子序数为29,核外电子分四层排布，从里往外依次为2,8,18,1,CU2*是CU原子失去

(29)2n7

4s上的一个电子和3d上的一个电子形成的，结构示意图为“///。

⑶

CO的原子序数为27,价电子排布式为3CΓ4S2,则价电子排布图为

3d4s

Mlt“」ITrrl[TT∣°

(4)

根据焕煌的系统命名法，该燃烧主链上有5个碳原子，编号从离碳碳三键的一端开始，即从

左到右编号，第4号碳原子上连有甲基，官能团在第1和2号碳原子上，则其系统名称为

4-甲基-I-戊快。

⑸

根据醇的系统命名法，4,4-二甲基-2-戊醇主链上有5个碳原子，第2号碳原子上连有羟基,

CH3

CH3-CH-CH2-C-CH3

第4号碳原子上连有两个甲基，则其结构简式为OH(田3。

(6)

苯环是平面结构，碳碳双键也是平面结构，碳碳三键是直线结构，碳碳单键可以旋转，所以

该有机物分子中最多有19个原子在同一平面上。

2.球形冷凝管b作为溶剂，提高己二酸的转化率己二酸二甲酯分液漏

斗除去残留的己二酸等酸性物质，减少己二酸二甲酯的溶解损

失HOOC(CH2)4∞OH+Na2CO3-÷NaOOC(CH2)4COONa+H2O+CO2Φ

K详析D⑴由题给装置可知，仪器X为球形冷凝管，为增强冷凝回流的效果，应从球形冷

凝管的下口b处通入自来水，故K答案』为：球形冷凝管；b；

⑵步骤I中，加入过量甲醇一是可以溶解己二酸，使反应物己二酸和甲醇充分接触，二是

增大反应物的浓度，使酯化反应向正反应方向移动，有利于提高己二酸的转化率；酯化反应

的机理是酸酸脱掉羟基，醇脱掉氢原子，则反应后18。存在于己二酸二甲酯中，故K答案》

为：作为溶剂，提高己二酸的转化率；己二酸二甲酯；

⑶步骤∏中，萃取所用到的主要仪器是分液漏斗，故K答案》为：分液漏斗；

⑷步骤DI中，用饱和NazCCh溶液洗涤可以除去己二酸二甲酯中残留的己二酸等酸性物质，

同时也可以降低己二酸二甲酯的溶解度，减少溶解造成的损失，故K答案》为：除去残留

的己二酸等酸性物质，减少己二酸二甲酯的溶解损失；

⑸竣酸的酸性强于碳酸，物质的量比为1:1的己二酸与碳酸钠反应生成己二酸钠、二氧化碳

和水，反应的化学方程式为HOOC(CH2)4COOH+Na2CO3÷NaOOC(CH2)4COONa+H2O+CO2Φ,故

II答案D为：H∞C(CH2)4C∞H+Na283玲Na∞c(CH2)4C∞Na+H2θ+82个。

3.检查气密性挥发出来的Br?会腐蚀橡胶

FeBr+HBr

管[Γ^]+Br2?ljɔr-C装置小试管中无色液体逐渐变为

橙红色，瓶内液面上方出现白雾，AgNo3溶液中出现淡黄色沉淀NaOH除去有

机物中的少量水(或干燥)蒸储

R祥解》B中苯与液浸在铁做催化剂的条件下生成漠苯和溪化氢，C中可检测有漠化氢生

成，并在四氯化碳中溶解挥发出的澳，D中除去滨化氢，据此分析解题。

R详析Il⑴实验步骤I为检查气密性，以防装置漏气。

⑵Kl连接处不能使用了乳胶管，因为混合液体需要微沸原，挥发出来的Br?会腐蚀橡胶管。

⑶装置B中苯和嗅发生取代反应，反应方程式为：

CHFe›O-Br+*

⑷步骤∏中，C装置的实验现象是：C装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，为浪的四氯

化碳溶液，浪化氢易溶于水,气体澳化氢会吸附空气中的水蒸气，形成溶液小液滴，所以形

成了白雾，瓶内液面上方出现白雾，AgNoJ溶液中出现淡黄色沉淀黄色沉淀为溪化银。

⑸步骤IV中a是氢氧化钠除去漠化氢。

⑹步骤IV中MgSO」，固体的作用是除去有机物中的少量水(或干燥)，对有机物进行分离的

操作名称是蒸储。

4.(1)球形冷凝管冷凝回流

⑵A

⑶沸石或者碎瓷片防止暴沸

⑷充分析出乙酰水杨酸固体

⑸生成可溶于水的乙酰水杨酸钠

⑹重结晶

⑺60

K解析》(1)

由装置图可知仪器b的名称应为球形冷凝管，作用是冷凝回流;

⑵

烧瓶内温度需维持在70°C左右，所以应采用水浴加热，故选A；

⑶

液体在加热时，需加入沸石或者碎瓷片，以防止暴沸；

⑷

在冷水中可降低乙酰水杨酸的溶解度，使其充分从溶液中析出;

⑸

乙酰水杨酸可与碳酸氢钠反应生成易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于过滤除去难溶性杂质;

(6)

部分有机物在低温下溶解度大幅降低，利用重结晶可提纯有机物，所以纯化方法为重结晶;

⑺

6.9克水杨酸的物质的量为0.05mol,10毫升醋酸干物质的量约为0.1ImOI,所以反应中水杨

酸的物质的量是少量的,应用水杨酸的物质的量计算乙酰水杨酸的理论产量。由方程式可知，

0.05mol乙酰水杨酸可生成0.05mol的乙酰水杨酸，即理论产量为：0.05mol×180g∕mol=9.0g.

所以产品的产率为：5.4g自OgXIOO%=60%。

5.-118CH3COO+4Cu2++N2H4+2H2O=2Cu2Oψ+N2Φ+8CH3COOH防止Cu2O进一步被

还原为Cu2Cu+2CI-2e-Cu2C∣2Cu2CI2+2NaoH=CU2C)+H2O+2NaCI减

n(H,)

小P1>P2>P3增大证面

K详析2(1)①根据己知方程可知，目标方程可由第一个反应减第二个反应整体除以2可

,日ɪn,W…ΔH,-ΔH-314kJ∙mol1+292kJ∙moΓl,..∣

得，则目标反应的焰变△&=—!——-1=----------------------=-11k1Jτ∙mol1；

22

②肿还原制备CU2O的方法如下：将3〜5mL浓度为2O%N2H4(朋)水溶液倒入50mL高浓

度醋酸铜水溶液中，使C/+被还原，并产生氮气，则月井为还原剂，根据得失电子总数相等配

2+

平反应：SCH3COO+4Cu+N2H4+2H2O=2Cu2Oφ+N2φ+8CH3COOH;该反应可制备CU2O,腓为

还原剂，为防止CU2。进一步被还原为Cu,故肺不宜过量；

2+

故R答案Il为：8CH3Cθθ+4cu+N2H4+2H2θ=2cu2θψ+N2φ+8CH3CθθH;防止CU2。进一步

被还原为Cu；

③电解法制备CsO过程中，铜作电极，电解液为食盐水，根据阳极产物为CU2C∣2,铜元素

化合价升高，发生氧化反应，则阳极生成CU2C∣2的电极反应式为：2Cu+2CI-2e-=Cu2C∣2;阴极

是氢离子放电，则溶液中的环境为碱性环境，则CU2C∣2在溶液中生成CU2。的化学方程式为:

Cu2CI2+2NaOH=Cu2O+H2O+2NaCI;

(2)CsO与ZnO组成的催化剂可用于催化合成甲醇KCO值)+2出值)=-CH3θH(g)%

①根据图示可知，随着温度的升高，CO的平衡转化率降低，则说明升高温度，平衡逆向移

动，则逆反应方向为吸热反应，正反应为放热反应；故升高温度，反应物的浓度增大，生成

物的浓度减小，该反应的平衡常数减小；图中温度一定，CO的平衡转化率越大，则平衡正

向移动，又增大压强，平衡向化学计量数减小的方向移动；故压强越大，CO的平衡转化率

越大，则压强由大到小的顺序为：Pι>p2>p3;

②可通过改变温度、压强，物质的量浓度提高Co的平衡转化率，则除温度和压强外，还可

n(H)

增大反应物氢气的量，则可采取的措施是增大一舄2。

n(CO)

6.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H,(g)ΔH=+205.8kJ/molC温度低于125OK时副

反应中主要发生CO?+!!?CoHq,也消耗Co2。COH2当温度高于1050

K,升高温度，更有利于反应IV逆向进行，也0的含量下降0.31MPaT<反应

I和In都是气体分子数增大的反应，气体条件不变时，增大压强由利于平衡逆向进行，

CH,的的转化率减小。所以P∣<P3

K详析IHl)ICH4(g)+CO2(g).∙2CO(g)+2H2(g)∆⅛l=+247kJ∕mol

∏CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)ΔW2=+41.2kJ∕mol

IΠCH4(g)C(s)+2H2(g)ΔW3=+74.8kJ∕moI

IVCC∖g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH4=-175kJ∕mol

由盖斯定律(I+m-H-IV)÷2可得CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔW=+205.8kJ/mol.,

(2)A.其它条件一定，减小压强，有利于主反应平衡I向逆方向进行，平衡常数只受温度影

响，A错误；

n(CO,)

B.其它条件一定时，不断增大的值，不仅可以提高CH4的转化率，Co和H2百分

含量也会降低，B错误；

C.使用催化剂不能提高主反应的平衡转化率，只会加快反应速度，C正确；

D.由主反应知，及时分离出产物，平衡正向进行，正反应速率逆反应速率均降低，D错误;

故选C。

⑶①当温度低于125OK时，原料的平衡转化率CH”小于CC∖,原因可能是温度低于125OK

时副反应中主要发生CO2+凡CO+H2O,也消耗Co2。

②图b中A和B分别代表产物C。和H?,当温度高于1050K,也0的含量随温度升高而下

降的主要原因是：当温度高于1050K,升高温度，更有利于反应IV逆向进行，HQ的含量

下降。

尸P(HQ)0.01P

③X温度为1200K时,反应IV的平衡常数KP=p(c∖)p(3=0.47P∙∙,0∙34P=0-31MPj0

⑷反应I和In都是气体分子数增大的反应，气体条件不变时，增大压强由利于平衡逆向进

行，CH4的的转化率减小。所以R<Pj.

7.搅拌，加快MnSo4溶解速率Mn2++2NH3∙HZO=Mn(OH)2J+2NH；(NH4)2SO4取

最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化的BaCL溶液，若无白色沉淀生成说

明沉淀洗涤干净3Mn(OH)2+H2θ2=M∏3θ4+4H2θ2HQ2Mn"2HQ+Cb个15.3

R祥解W由题给流程可知，将硫酸镭固体溶于水配成溶液，向溶液中加入氨水，硫酸镭溶

液与氨水反应生成氢氧化铳沉淀和硫酸镀，过滤、洗涤得到氢氧化镭，向氢氧化铳中加入过

氧化氢，氢氧化铳与过氧化氢发生氧化还原反应生成四氧化三铳，过滤、洗涤、干燥得到四

氧化三铳产品。

K详析H(1)硫酸铳固体溶解时，需用玻璃棒不停地搅拌，目的是加快硫酸镒溶解速率，

故R答案』为：搅拌，加快MnSO4溶解速率；

(2)加氨水碱化时发生的反应为硫酸镒溶液与氨水反应生成氢氧化镒沉淀和硫酸铁，反应

2+

的离子反应方程式为MM++2NH3∙WO=Mn(C)HbJ+2NH；,故K答案』为：Mn+2NH3•

H2O=Mn(OH)2ψ+2NH•；

(3)加氨水碱化时发生的反应为硫酸锯溶液与氨水反应生成氢氧化镭沉淀和硫酸筱，过滤

得到氢氧化镭沉淀和硫酸镀溶液，则滤液X的溶质为硫酸铉，故K答案1为：(NH4)2SC‰;

(4)氢氧化锦沉淀的表面附有可溶的硫酸镂，检验沉淀是否洗涤干净就是是在检验洗涤液

中是否存在硫酸根，检验硫酸根的方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸

化的Baa2溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀洗涤干净，故K答案D为：取最后一次洗涤

液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化的BaCb溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀洗涤干净：

(5)氧化时发生的反应为氢氧化镒与过氧化氢发生氧化还原反应生成四氧化三铳和水，反

应的化学方程式为3Mn(OH)2+H2O2=MgCU+4出0,故K答案』为：3Mn(0H)2+H2O2=Mn3O4

+4H2O;

(6)在铳离子做催化剂的作用下，过氧化氢会发生分解反应生成氧气和水，导致加快过氧

化氢的滴加速度，但不能加快氧化速率，过氧化氢分解的化学方程式为

ZhbChMntHQ+Cb个,故K答案H为：2H,5Mn2HQ+。,个:

(7)由镒原子个数守恒可得关系式：3MnSθ4-Mmθ4,则Mn元素不损失的条件下，

302»

30.2gMnSθ4制得MmCU的质量为3x299g∕mol=15.3g,故K答案11为：15.3»

8.磨细矿粉、适度加热、搅拌、提高氢氧化钠溶液浓度(任写一

种)FeWO4+2NaOH=Na2WO4+Fe(OH)2焦炭是固体，和鸨难以分离提纯：氢气的

还原产物是水，更环保3.2~8.1(或

2+

3.2≤pH<8.1)10.2强Mn-2e+2H,O=MnO2+4H*

K详析2MnWe)」和FeWo,与氢氧化钠反应生成NazWO-加盐酸调PH除杂，可以除去

硅元素，沉鸨，得到钙酸，焙烧得W03,还原得到鸨单质。"滤渣1”主要有两个成分，其

中一个成分在空气中由白色变成灰绿色到红褐色，可知"滤渣1"含有民(OH)2和MMcW)2,

加入稀硫酸溶解，七。2氧化，调PH可以除去铁元素，得到较纯净的硫酸镒，沉镭得到碳酸

锦。

(1)增大固液接触面积，增大浸出也浓度，适当加热，搅拌等都可以提高速率，为了加快氢

氧化钠溶液和黑鸨矿的"浸出”速率，可采取磨细矿粉、适度加热、搅拌、提高氢氧化钠溶液

浓度，故K答案』为：磨细矿粉、适度加热、搅拌、提高氢氧化钠溶液浓度(任写一种)

(2)根据分析可知"滤渣1"中含有地(。“)2和其中一个成分在空气中由白色变成

灰绿色到红褐色，请写出黑铝矿中FeWo4和氢氧化钠，"浸出"化学方程式为：

FeWO4+2NaOH=Na2WO4+Fe(OH)2,故K答案》为：FeWO4+2NaOH=Na2WO4+Fe(OH)2

⑶焦炭和氢气都可以将三氧化鸨还原成鸨单质，焦炭是固体，和鸨难以分离提纯；氢气的

还原产物是水，更环保，故R答案』为：焦炭是固体，和鸨难以分离提纯；氢气的还原产

物是水，更环保

⑷H2O2氧化，调PH可以除去Fe",调PH的范围为Fe?+完全沉淀，Mn”不沉淀，根据表

中数据可知PH控制在3.2≤pH<8.1,故K答案》为：3.2~8.1(或3.2≤pH<8∙l)

⑸Mn2+完全沉淀的浓度小于10-5mo∣∕L,已知Mn(OH)?溶度积Kw=2.1xl(Γ”,

f2∙1×10‰√Γi×10⅛

10^'4

Hmol?~

C(CwI-V2J×IO-4-√2J

10^1°

pH=-∕gc(fΓ)=-Ig10+lg√ΣT=10+0.16≈10.2⅛K答案》为：10.2

√∑l

(6)从本题流程可以得出，MnWol和FeWO4与氢氧化钠反应生成NaaWO,,加盐酸调PH

除杂，可以除去硅元素，同浓度的硅酸根离子比鸨酸根离子更容易结合质子，故K答案》

为：强

⑺电解硫酸铳制备二氧化镭的总反应为：MnSO4+2H,O=MnO2+H2↑+H2SO4

2++

可知阳极电极反应式：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H,阴极电极反应式：2出+2建内个，

2++

故K答案』为：Mn-2e+2H2O=MnO,+4H

9.苯乙烯取代反应NaoH水溶液加热Ci5Hi4O羟基、竣

HCHO

+2H2O

O

Yl

化铝作用下,与甲苯发生取代反应生成

H=CH3

K详析》(1)A的结构简式为,名称为苯乙烯，故K答案》为：苯乙

比一COOH

与三氯化磷发生取代反应生成

IlJ-CI

，故R答案】为：取代反应;

H2CH2Br

B÷C的反应为Q在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成

IhCH2OH

故K答案》为：NaOH水溶液；加热;

O

(4)H的结构简式为,分子式为C15H14。，故K答案》

为：CISHMO;

(5)I的结构简式为,含有的官能团为羟基、陵基，故

K答案》为：羟基、竣基;

H^eOoH

(6)F的结构简式为N,F的同分异构体为酯类芳香族化合物,

说明分子中含有酯基，核磁共振氢谱为四组峰说明分子中含有4类氢原子，则符合峰面积比

HCoOH1CIhCOO

为1：2：2：3的同分异构体的结构简式为

OOCH,CHJCO(

,故R答案』为:或

IOOCH；

或

H=CH.

(7)AfB的反应为在过氧化物作用下,.与溟化氢发生加成反应生成

HCHBr

'^,反应的化学方程式为

I(H+HBr过氧化物IbCLbBr

;C玲D的反应为在铜做催

HCHOH

化剂作用下,与氧气发生催化氧化反应生成

,HCHO

,反应的化学方程式为

HCIIO-……

nCH：。./22+2H2O,故K答案H为:

△

IlCll011(`u

+O2-*2

Δ

OH

10.酯基，硝基2-乙基-1-丁醇9HCHO加成反应H2N+

浓磴酸

加热

O

IlCUC催化剂CHOH

ONCHOCH

22CN

O

H+∕H,OCHOHI,≡H+Q-CH-C⅜OH

1≡

COOH

R祥解H由I可知H为OHCH2CN,则G为HCHO,I与F发生酯化反应生成J：

,由E到F可知A苯酚，B为对硝基苯酚，据此分析解题。

O2NO

万°,c中含氧官能团的名称为酯基，硝基。

『详析》(I)C的结构式为：

(2)有机物

OH的名称为2-乙基-I-丁醇；其分子式为：C6Hi4O,C6Hi4O

+9O2÷6CO2+7H2O,1mol该有机物完全燃烧需O?9mol。

OH

O

催化剂、D

(3)G的结构简式为HCHO；由11-iira*KCN可知G到H的反应类型

RH

为加成反应。

(4)I与F发生酯化反应生成J,化学反应方程式为:H2N

O

Il

O-C-CH3

(5)X是C的同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有：NO2除了C本

0

Il

O-C-H0

[ʌ-enɜO-C-H

T∣⅛c%

身硝基位置有间，对2利1、N°2甲基位置有邻，间2种、°2甲基有

0

C11

θC-O-CH3

O-C