山东省潍坊某中学2022-2023学年高二年级上册期末考试化学试卷(含答案)

山东省潍坊第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷

学校：姓名:班级：考号：

一、单选题

1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()

A.已知2c⑸+2O2(g)-2CC»2(g)AH=«kJmor*,

1

2C(s)+O2(g)—2CO(g)AH=bkJ-moP,则a>b

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)^NaCl(aq)+H2。⑴AH=-57.3kJmoF1,则含

ImolNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ

C.已知P(白磷，s)-P(红磷，s)AH<0,则白磷比红磷稳定

D.已知H2(g)+k(g)峰诊2Hl(g)AH=-akJ-mo尸向密闭容器中加入2moi也和

2moll2(g),充分反应后放出的热量小于2akJ

2、反应N2(g)+C)2(g).2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开ImolN©中化学

键需吸收946kJ能量，断开lmolC>2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的

A.上述反应中产物比反应物更稳定

B.断开ImolNO(g)中化学键需要吸收812kJ能量

C.NO(g)—1N2(g)+1o2(g)AH=+90kJ-mor'

D.上述反应中反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量高

3、已知反应：其反应机理如下：

①NO(g)+Br2(g)，NOB^g)快

②NO(g)+NOBr2(g).2NOBr(g)慢

下列有关该反应的说法正确的是()

A.该反应的速率主要取决于①的快慢

B.NOBr?是该反应的催化剂

C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ/mol

D.增大母2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

4、已知2NC)2(g)..NACg))用分压P(某组分的分压等于总压与其物质的量分数

"(Ng

的积)表示的平衡常数Kp=、<。298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定

P(NO2)

量的NC>2,平衡时NO?的分压为100kPa。已知Kp=2.7xlCT3kpaL则NO?的转化率

为()

A.70%B.55%C.46%D.35%

5、常温下浓度均为O.lmol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是()

序号①②③④

溶液CH3coONaNaHCO3Na2CO3NaClO

PH8.89.711.610.3

A.等浓度CH3coONa和HC1O溶液，pH小的是HC1O

B.Na2cO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同

C.四种溶液中水的电离程度：①>②>@>③

+

D.NaHCO3溶液中：c(Na)=C(CO!")+c(HCO；)+c(H2CO3)

6、已知①相同温度下：^sp[Zn(OH)2]>7Csp(ZnS),7i；p(MgCO3)>^sp[Mg(OH)2];②

电离出S2-的能力：FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是()

2+

A.将FeS加入稀盐酸中：FeS+2H+—Fe+H2ST

2++

B.向CuSO4溶液中通H2s气体：Cu+H2S-CuS^+2H

2+2

C.将ZnCL溶液和Na2S溶液混合：Zn+S-+2H2O—Zn(OH)2J+H2ST

D.向少量Mg(HCC)3)2溶液中加入足量NaOH溶液：

2+

Mg+2HCQ-+4OHMg(OH)2J+2CO：+2H2O

7、铜锌单池原电池改装为如图所示的双池电池。下列说法不正确的是（）

A.铜电极是正极发生还原反应

B.电池工作过程中甲池《Z/）几乎不变

C.装置中发生的总反应是Cu2++Zn-Cu+Zn2+

D.电子从锌电极经溶液流向铜电极

8、我国科研工作者研发了电解熔融甲硫醇钠（C^SNa）制备杀虫剂CH3-S-S-CH3的

方法，克服了常规合成法造成的污染，并大幅度提高了原料转化率。基本原理如图所

示，A、B为惰性电极，CH3-S-S-CH3在A电极产生，下列说法错误的是（）

特制离子交换膜

A.M极为电源的正极，B极为电解池的阴极

B.A极的电极反应：2CH3S-+2e--CH,-S-S-CH,

C.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜

D.该装置工作一段时间，右侧电极室中NaOH浓度增大

9、图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意

图。

图a图b图c

下列说法不正确的是（）

A.图示中的•代表的离子的电子式为［©:「

B.图a中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电

C.能导电的装置中，X上均有气体产生

D.能导电的装置中，Y的电极产物相同

10、用太阳能光伏电池电解水获得H2,工作示意图如图。下列分析不正确的是（）

A.控制开关连接K「电极1发生反应：2H2O+2e-H2T+2OH

B.控制开关连接K2,电极3附近溶液的酸性增强

C.通过控制开关连接K］或Kz,可交替得到H?和。2

D.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni（OH）2相互转化实现电子转移

11、反应2NO（g）+2H2（g）——N2（g）+2HzO（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，

该反应的速率表达式为V=MC«NO）-C"（H2）（%、m、〃待测），其反应包含下列两步:

①2NO+H2-N2+凡。2（慢）;②H2O2+H2-2H2O（快）

rc时测得有关实验数据如下：

11-1

序号c(NO)/(molU')c(H2)/(mol-I7)速率/(mol-17-min)

I0.00600.00101.8x10-4

II0.00600.00203.6x104

III0.00100.00603.0x10-5

IV0.00200.00601.2X10-4

下列说法错误的是（）

A.整个反应速率由第①步反应决定

B.正反应的活化能一定是①<②

2

C.该反应速率表达式：v=5000c（NO）-c（H2）

D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)—N2(g)+2H2O(g)AH=-664kJ

12

12、已知KspSgClQlXxlOTo,Ksp（AgI）=8.5xl（）T7,（Ag2CrO4）=2.0x10,则

下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）

A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl>Ag2CrO4>AgI

C.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl

13、中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、

三是电解冶金。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（）

A.电解精炼铜时，负极反应式：Cu2++2e--Cu

B.氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气

C.在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2,NaOH在阳极附近产生

D.电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液

二、多选题

14、NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO?的1200020000倍，在大气中的寿

命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：

化学键N=NF—FN—F

键能(kJ-mo「)941.7154.8283.0

下列说法中正确的是()

A.过程N?(g)—>2N(g)放出能量

B.过程N(g)+3F(g)—>NF,(g)放出能量

C.反应N2(g)+3^(g)—2NE,(g)为放热反应

D.NF,吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应

15、某温度下，向PH=6的蒸储水中加入NaHSC>4晶体，保持温度不变，测得溶液的

pH为2。下列对该溶液的叙述中，正确的是()

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的H+的浓度是1.0xl0T°mol/L

C.加入NaHSC>4晶体促进了水的电离

D.该温度下加入等体积PH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

三、填空题

16、回答下列问题：

⑴用50mL0.50mol-LT的盐酸与50mL0.55moI-I?i的NaOH溶液在如下图所示的装置

中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列

问题：

温度计环形玻璃

/搅拌棒

内筒

N杯盖

隔热层、

，外壳

①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

②若通过测定计算出产生的热量为L42kJ,请写出该反应的热化学方程式:

1

⑵①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+206.2kJmor

1

+CO2(g)—2CO(g)+2H2(g)AH=+247.4kJ-moP

则CHKg)、H2O(g)反应生成CO?(g)和H2(g)的热化学方程式为o

②一定条件下，水溶液中所含离子C「、CIO-、C1O；＞CIO；、CIO；各Imol,其相对能

量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应

3C10-(aq)=C10；(aq)++2Cr(aq)的AH=kJ.moP1。

螂100

81)

卷60

玄40.

妾20-f/D

-1+1+3+5+7

氯元素的化合价

17、氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面

两种方法由氨气得到氢气。某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化

剂的条件下，将O.lmolN也通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为

200kPa),各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

2.0

(1)若保持容器容积不变，4时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0〜。时间内的反

应速率3=__mol-LT-minT(用含乙的代数式表示)；

(2弓时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压

变化趋势的曲线是_(用图中a、b、c、d表示)，理由是

(3)在该温度下，反应的标准平衡常数K@=—。［已知：分压=总压x该组分物质的量

(r\h

PG.PIL\

ee

分数，对于反应MXg)+eE(g)脩文gG(g)+//H(g)K唯了了，，其中

I\甚

90

P°=lOOkPa,PG、PH、PD、PE为各组分的平衡分压］。

18、人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食

盐一样属于最古老的调味品。某兴趣小组为确定CH3coOH是弱电解质并分析其中的

变化，设计如下实验方案：

方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，同时将锌粒

加入盛有lOmLC^COOH和稀盐酸的试管中，充分反应。

方案二：用pH计测定浓度为(MmollTCHsCOOH溶液的pH。

方案三：配制pH=3的CH3coOH溶液250mL,取5mL稀释至500mL,再用pH计测

期pH。

回答下列问题：

（1）方案一中，说明CH3co0H是弱电解质的实验现象是（填字母）。

a.两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大

b.装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢

c.装有CHsCOOH的试管上方的气球鼓起慢

d.装有CH3coOH的试管上方的气球鼓起体积小

⑵方案二中，测得（Mmol.LT的CHsCOOH溶液的pH1（填“或“="）。

（3）方案三中，所测溶液的pH—5（填或“="），你认为此方案是否可行（填

“是”或“否）理由是o

（4）根据CHsCOOH在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使CHjCOOH的电离程度

和c（H+）都减小，c（CH3c。。-）增加，可以O.lmoLLT的CHsCOOH溶液中，选择加入

的试剂是（填化学式）。

（5）请从水解原理角度设计合理的方案，证明CHsCOOH是弱电解质（药品任

取）o

19、新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答

下列问题：

（1）2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰・班宁斯特・古迪纳夫

等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是—（填a

或b）,溶液中Li+从迁移—（填“a向b”或“b向a”）。

-Li

LiMnO4—-j*Li+快离子导体

2--聚合物电解质

Li2s。4水溶液

（2）铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电

池总反应为Pb（s）+PbC>2⑸+2H2sogq）2Pbsc>靠）+2凡0⑴

①放电时，正极的电极反应式是，电解质溶液中硫酸的浓度—（填“增大”、“减小”或

“不变”），当外电路通过0.5mole-时，理论上负极板的质量增加g。

②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所

示，电解液c选用溶液，A电极的材料是，B电极反应式是—。

③用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示,

则A电极产生的气体是，B电极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。

参考答案

1、答案：D

解析：A.C燃烧反应是放热反应，物质燃烧时放出的热量越多，则该反应的反应热就

越小。C完全燃烧产生、CO2放出的热量比C不完全燃烧产生CO放出的热量多，所

以反应热a<b,A错误；

B.醋酸电离过程吸收热量，所以含ImolNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出

的热量小于57.3kJ,B错误；

C.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强；由于白磷转化为红磷放出热量，说明

白磷的能量高，因此红磷比白磷稳定，C错误；

D.该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以向密闭容器中加入

2molH?和2moi匕（g），充分反应后放出的热量小于2akJ,D正确；

故合理选项是D。

2、答案：D

解析：A.由题图可知，该反应是吸热反应，则2moiNO的能量大于ImolN?和ImolO?

的总能量，能量越低越稳定，产物的稳定性小于反应物的稳定性，故A错误；

B.设断开ImolNO（g）中化学键需要吸收xkJ能量，由题图可知，

AH=+180kJ-mol1=946kJ-mol1+498kJ-mol1-2xkJ-mol1,x=632,即断开

ImolNO（g）中化学键需要吸收632kJ能量，故B错误；

C.反应的热化学方程式为N0（g）『；N2（g）+；0z（g）AH=-90kJ.mo「，故C错误；

D.N2（g）+O2（g）-2NO（g）为吸热反应，焰变AH>0,熔变=反应物的总键能-生成物

的总键能>0,所以该反应中反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的

总能量高，故D正确；

选D。

3、答案：C

解析：A.反应速率主要取决于活化能大，反应速率慢的一步反应，所以该反应的总反

应速率主要取决于②的快慢，A错误；

B.NOBrz是反应过程中的中间产物，而不是该反应的催化剂，B项错误；

C.由于该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，所以正反应的活化

能比逆反应的活化能小akJ/mol,C正确；

D.增大母2（g）的浓度，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数增加，但活

化分子百分数不变，所以能加快反应速率，D错误；

故合理选项是C。

4、答案：D

解析：假设NO?起始时投入的物质的量为1mol,转化率为x,同温同体积时，压强之

比等于物质的量之比，则p（NO2）：P（?2凡氏。）:Gt*100kP/P（2N4,则

sI丫_5_0%_

P（N2O4）=--kPa,因此K:匚打Ta--27.10-3kPa」解得x=0.35,所以NO?

2

xP1Oo

的平衡转化率为35%,故选D。

5、答案：D

解析：A.盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，对应酸的酸性越弱，故等浓度

的CHsCOOH和HC1O溶液，CHsCOOH的酸性强，CL^COOH溶液的pH较小，A错

误；

B.Na2cO3溶液中存在的平衡有：COj+H2。脩9HCO；+OH-,

HCO3+H2O<9H2co3+OH-,H2O^诊H++OH',NaHCO3溶液中存在的平衡

+

有：HCO；峰诊CO：+H+,HCO3+H2O<9H2co3+OH-,H2O<©H+OH-,

所以两种溶液中粒子均为CO；一、HCO；>H2co3、H+、OH-、H2O,粒子种类相同，B

错误；

C.能水解的盐能促进水的电离，盐的水解程度越大，水的电离程度越大，则四种溶液

中，水的电离程度③>④>②>①，C错误；

D.由物料守恒可知，NaHCC>3溶液中存在c（Na+）=c（COj）+c（HCOj+c（H2co3）,D

正确；

故选D。

6、答案：C

解析：在相同温度下，结合溶度积可知，溶度积越小，越难溶，溶液中的离子优先结

合生成难溶或更难溶的物质；结合电离出S?一的能力：FeS>H2S>CuS,则S?「能力逐

渐增强，反应向结合S2-的能力强的方向移动，由此分析。

7、答案：D

解析：A.Zn的金属性比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，根据原电池工作原理，正极

上得电子，发生还原反应，故A说法正确；

B.Zn电极反应式为Zn-2e--Zn2+,Cu电极反应式为+2e-—Cu,为平衡电

荷守恒，甲池中的阳离子，即Zn2+向乙池移动，因此甲池中c(Zn2+)几乎不变，故B

说法正确；

C.根据B选项分析，装置中发生的总反应是Cu2++Zn-Cu+Zn2+,故C说法正确；

D.根据原电池工作原理，电子从锌电极经外电路流向铜电极，电解质内部只有离子的

定向移动，故D说法错误；

答案为D。

8、答案：B

解析：A.由题图可知，熔融甲硫醇钠在阳极失电子，发生氧化反应，生成

CH3-S-S-CH3,则A极为电解池的阳极，与A电极连接的M极为电源的正极，B

极为电解池的阴极，A正确；

B.A极为电解池的阳极，失去电子，发生氧化反应，则阳极的电极反应为

2CH3S-2e-CH3-S-S-CH3,B错误；

C.电解过程中阳极区的Na+通过离子交换膜移向阴极，所以装置中的离子交换膜为阳

离子交换膜，C正确；

D.该装置工作一段时间，右侧电极室中H2O得电子发生还原反应，生成H?和OHL

Na+离子通过离子交换膜移向阴极，导致右侧电极室中NaOH浓度增大，D正确；

故合理选项是B。

9、答案：D

解析：图a表示NaCl晶体，由于NaCl晶体中含有Na+和C「，而C「的电子层数Na卡

多一层，所以C「半径大于Na+半径；图b表示熔融的NaCL通直流电后，C1-向阳极

移动，则X极为阳极，Y极为阴极；图c表示电解NaCl的水溶液。

10、答案：B

解析：A.连接K1时，电极1为阴极，阴极上凡0电离产生的H+得电子被还原生成

凡，发生反应2H2O+2e--H2f+2OH\A正确；

B.控制开关K2,电极3为阴极，电极3发生反应

NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,使电极3附近增大，溶液的碱性增

强，B错误；

C.若电极3连接K1时，电极1为阴极，氢离子放电生成H2,若电极3连接KZ时，电

极2为阳极，OH-放电生成。2,通过控制开关连接K1或K2,可交替得到H?和。2，

C正确；

D.连接K―电极3为阳极，连接K2,电极3为阴极，通过NiOOH和Ni(OH)2相互转

化实现电子转移，D正确；

故合理选项是B。

11、答案：B

解析：A.整个反应速率由慢反应决定，根据题意可知第①步反应是慢反应，第②步反

应是快反应，因此整个反应速率由第①步反应决定，A正确；

B.反应的活化能越大，发生反应需要的能量就越高，反应就越不容易发生，反应速率

越慢。由于反应①是慢反应，反应②是快反应，说明正反应的活化能一定是①〉②，B

错误；

C.根据反应I、II可知：在c(NO)不变时，C(H2)是原来的2倍，速率也是原来的2

倍，说明反应速率v与c(H?)呈正比；故反应HI、IV可知：c(H?)不变时，c(NO)是原

来的2倍，反应速率v是原来的4倍，则速率与c(NO)的平方呈正比。再利用反应

I,将c(NO)、4H2)的带入速率公式，可得速率常数上=5000,所以该反应速率表达

2

式：v=5000c(NO)-C(H2),C正确；

口看此的物质的量是九帕六,：=o.25mol,根据题意每生成7gN2,放出

166kJ的热量，则反应产生ImolN?,反应放出的热量。=年胎=664kJ,所以该反应

的热化学方程式可表示为:

1

2NO(g)+2H2(g)-N2(g)+2H2O(g)AH=-664kJ-moP,D正确；

故合理选项是B。

12、答案：C

解析：c(Ag+卜1.34xl(ySmoLlji、c(Ag+^«0.92x108molU1；

c(Ag+b1.59*10一11101.匚1,所以c(Ag+)大小顺序为Ag2CrC)4〉AgCl〉AgI。故选C。

13、答案：D

解析：A.电解精炼铜时，两极分别是阴阳极，阴极电极反应为Cu2++2e「『Cu'A

项错误；

B.在氯碱工业，阳极是C「放电生成氯气，电解精炼铜时，阳极是粗铜失电子，生成

Cu2+,B项错误;

C.水中存在H?。簿?H++OJT,在氯碱工业中，电解池的阴极氢离子放电生成氢气,

水的电离平衡向右移动，生成NaOH,C项错误；

D.电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液，D项正

确；

选D。

14、答案：BC

解析：A.N2(g)—>2N(g)为化学键的断裂过程，断键吸热，故A错误；

B.N(g)+3F(g)—>NF,(g)为形成化学键的过程，成键放热，故B正确；

C.燧变=反应物的总键能-生成物的总键能，反应属于放热反应，故C正确；

D.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，NF3吸收能量后如果没有化学键的断

裂与形成，则不能发生化学反应，故D错误；

选BC。

15、答案：AB

解析：

A.某温度下蒸储水的pH=6,所以K—LOxlO"。25℃时的Kw=1.0x10*,所以该

温度高于25℃,故A正确。

B.由pH为2可知，c(H+)=102mol/L,则c(H+)水=1.0xl()T°(mol/L),故B正确；

C.NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，故C错误。

D.因为跖=1.0x10”,所以应加入等体积pH=10的NaOH溶液，才能使该溶液恰好

呈中性，故D错误；

故答案：ABo

16、答案：⑴偏小HCl(aq)+NaOH(aq)^NaCl(aq)+H2O(l)AH=-56.8kJ/mol

1

(2)CH4(g)+2H2O(g)—CO2(g)+4H2(g)=+165kJmor-117

解析：(1)①若将杯盖改为薄铁板，由于金属的传热速度比泡沫塑料或硬纸板的快，

热量散失得多，故求得的中和热数值将会偏小，故答案为：偏小；

②50mLQ50mol-LT的盐酸与50mL0.55mol-I?i的NaOH溶液反应时，NaOH过量，生

成水的物质的量为0.05LX0.50mol-L1=0.025mol,则焰变

△"=—^6J=—56-8kJ/mol,反应的热化学方程式为

HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(1)AH=-56.8kJ/mol；

(2)①结合盖斯定律可知，①x2-②计算(2凡值)+2凡0©♦032©+4凡©的4

H=(+206.2kJemol-l)x2-(+247.4kJ*mol-l)=+165kJemol-

1AH=(+206.2kJ-mol1)x2-(+247.4kJ-mol1)=+165kJ-mol1

1

CH4(g)+2H2O(g)—CO2(g)+4H2(g)AH=+165kJmor；

②由图可知反应的AH=(63kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-117kJ/mol,故答

案为：-117。

0.02

17、答案：(1)「

(2)b容器容积迅速缩小至原来的一半时，N分压变为原来的2倍；其他条件不变时,

容器容积减小，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即该平衡逆向移动，所

以N2分压先变为原来的2倍，后逐渐减小

(3)0.48

1?OkPa

解析：(1)凡的物质的量"H2)==x0.1mol=0.06mol,则用H2的浓度变化表

200kPa

0.06mol

示的反应速率v(凡)=3L=%mol•L.min-；

:min

(2),2时刻容器体积迅速缩小到原来的一半，则N2的分压迅速增大到原来的2倍，

则cd错误；压强增大，化学平衡向气体总体积减小的方向移动，即化学平衡逆向移

动，导致N2的分压应比原来2倍小，则