2023学年完整公开课版电解池

第四章电化学基础

第一节原电池第二节化学电源

第三节电解池第四节金属的电化腐蚀与防护第一页，共十四页。？？第二页，共十四页。实验1将CuCl2溶液注入U形管，将两根石墨棒导线连接插入U形管；实验2石墨棒导线与直流电源正、负极连接，将湿润的KI淀粉试纸放入连接电源正极的U形管口处。（注意：碳棒有小孔，刚放入溶液中表面会有气泡，过一段时间再观察；导线不能浸入溶液中；观察到试纸变色后即将其拿出）活动一、小组实验

石墨棒

U形管直流电源CuCl2溶液

KI淀粉试纸特别注意观察电极上的现象第三页，共十四页。实验现象：电极与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极现象通电前通电后猜测产生现象的原因无明显现象无明显现象溶液中有气泡生成；能使湿润的KI淀粉试纸变蓝色；有紫红色的物质生成第四页，共十四页。实验后的思考一:1、通电前，CuCl2溶液里主要存在哪些离子？为什么？这些离子的运动情况怎样？2、通电后，这些离子的运动情况有什么改变？3、当离子定向运动到电极表面上时，可能发生了什么变化？试写出电极反应式活动二、小组讨论第五页，共十四页。Cu2+－＋e-e-电子流出Cu2+运动Cl-运动Cl-oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooCl2oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooCl-Cl-运动电子流入Cu通电前：CuCl2=Cu2+＋2Cl-H2OH++OH-

通电后：Cu2+

、Ｈ+移向与电源负极连接的电极

2Cl－-2e－=Cl2↑Cu2++2e－=CuCl-

、OH-移向与电源负极连接的电极

：H+H+OH-OH-由于氧化性Cu2+＞H+，故Cu2+优先于H+

反应:由于还原性是Cl-

＞OH-,因此Cl-优先于OH-

反应:第六页，共十四页。实验后的思考二:1、什么是电解？2、电解过程中能量发生了什么变化？3、什么是电解池？4、观察实验装置，想想构成电解池需要哪些条件？第七页，共十四页。第三节电解池1.电解：电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）而在电极上引起氧化还原反应的过程。2.电解池：把电能转化为化学能的装置叫做电解池(电解槽)。电能→化学能第八页，共十四页。构成原电池的条件：①两种活动性不同的电极②与电解质溶液③形成闭合回路④有能自发发生的氧化还原反应3.电解池的构成条件：（1）直流电源（2）电解质溶液或熔融电解质（3）两个电极(金属电极或惰性电极：Pt、Au或石墨)电极的名称：阳极：接电源正极

阴极：接电源负极（4）形成闭合回路CCCuCl2溶液第九页，共十四页。下列装置哪些是电解池？思考与交流电解池⑦阴极是C，阳极是Zn如何判断电解池的电极？第十页，共十四页。在电解过程中电能如何转化为化学能？

4、电极反应：（-）阴极：Cu2++2e-=Cu阳离子→阴极阴离子→阳极5、离子定向移动的方向：电子流向：（被氧化）（被还原）（+）阳极：2Cl-—2e-=Cl2↑根据学案上知识填写，在图中标出电子的流向电解池总反应式：第十一页，共十四页。Cu2+－＋e-e-电子流出Cu2+运动Cl-运动Cl-Cl-Cl-运动电子流入阳极阴极H+H+OH-OH-电源负极↓e-沿导线流入电解池阴极↓溶液中的阳离子在阴极获得电子同时溶液中的阴离子向阳极移动（内电路）↓在阳极表面失去电子↓e-由阳极沿导线回到电源正极第十二页，共十四页。1、标出图中电解池的阴、阳极。2、写出水的电离方程式、电极反应式

练习