广西河池市八校联考2023-2024学年高二年级上册12月月考化学试题

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2023年秋季学期高二年级八校第一次联考

化学

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。

答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到相对原子质量：H-lC-120-16

第I卷（选择题，共42分）

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.寒冷的冬季，保暖贴已普遍使用。暖身贴是由原料层、明胶层、无纺布袋三部分组成的，原料层置于无纺

布袋内，明胶层用于使暖贴粘附在衣服上。原料层是由铁粉、活性炭、无机盐、水等合成的聚合物。下列说法

正确的是（）。

A.保暖贴中发生的反应是由原电池原理引发的化学反应

B.保暖贴中的反应是铁与氧气的反应，反应速率很慢

C.保暖贴中的能量转化方式是化学能转化为电能

D.保暖贴中的活性炭是原电池的负极

2.下列说法正确的是（）。

A.非自发过程在任何条件下均不能发生

B.常温下氨气与氯化氢反应是自发反应，可推测反应△“＜（）

C.常温下吸热反应一定不能自发

D.氢气与氧气在点燃条件下发生反应是不自发过程

3.下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）。

风力发电机硅太阳能电池

NiQ进口

锌负极

Ag：O正极

浸工&处（叫）金属外壳

C.的隔板纽扣式银锌电池电解熔融氯化钠

4.根据如图所示的能量转化关系判断下列说法正确的是（）。

B.反应中ImolCH30H(1)换为ImolCH30H(g),AH不变

C.反应的热化学方程式是CO（g）+2H2（g）=CH3（DH（1）AH=-91kJmor1

D.ImolCO>2moiH?反应物的能量是419kJ

5.催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X（g）fY（g）过程分三步，X-M,M-N,N-Y。

A.X（g）fY（g）过程是放热反应

B.M、N是反应过程的催化剂

C.三步过程中N-Y步骤活化能最大，反应速率最慢

D.X（g）fY（g）过程的焰变是（4―£jkJ.mo「

6.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）o

A.化学反应速率越快，反应现象越明显

B.可以通过测定反应CO（g）+H2（D（g）=CC）2（g）+H2（g）前后压强的变化测定反应速率

C.锌与稀硫酸反应，增大SO1的浓度可以增大化学反应速率

D.密闭容器中反应N2+3H2-2NH3,压缩体积化学反应速率增大

7.甲酸是基本有机化工原料之一。某科研团队用光催化制甲酸的装置如图所示。已知：

2CO2+2H2O=2HCOOH+O2>0。下列说法错误的是（）。

A.电极电势：电极N高于电极M

B.该装置把光能和化学能转化为电能

C.正极电极反应式为CO?+2F+2H+=HCOOH

D.整套装置质量增加5.6g时，可制得9.2gHCOOH(不考虑气体溶解)

8.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()。

A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变

B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OIT,故溶液的pH减小

C.电解Na2so4溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为2:1

D.电解CuCL溶液，在阴极上是H+放电生成氢气

9.如图为原电池示意图，下列说法正确的是()。

A.电子由锌流出到铜，经过溶液到锌B.H+离子流向锌电极附近

C.锌电极附近有无色气泡产生D.电池装置能说明锌的活性大于铜

10.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为

CO(g)+H2o(g).==.-CO2(g)+H2(g),下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()o

A.单位时间内消耗2moiCO的同时生成2moiC02

B.两个H—O键断裂的同时有一个H—H断裂

C.反应容器内的压强不再发生变化

D.混合气体的相对分子质量不发生变化

11.Bodenstein研究了反应：2Hl(g).'珥(g)+b(g)AH>0o在716K时，气体混合物中碘化氢的物

质的量分数九(印)与反应时间r的关系如表所示:

z/min020406080120

x（HI）10.910.850.8150.7950.784

%（HI）00.60.730.7730.780.784

反应中，正反应速率丫正=左正川（m），逆反应速率4=左逆X（H2）-M12），其中左正、k逆为正、逆反应速率

常数，不受浓度大小的影响，温度增大，速率常数增大。下列说法正确的是（）。

A.反应在120min达到平衡B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.化学平衡常数是K,K=&D.加入催化剂M减小

k正

12.某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，设计下表实验。将混合均匀的新制铁

粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞。从胶头滴管中一次性滴入醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。下列

说法正确的是（）o

编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%醋酸/mL

®为以下实验作参照0.52.090.02.0

②醋酸浓度的影响0.5a36.02.0

③M0.22.090.02.0

A.可以将醋酸换为98%的硫酸

B.若反应过程中压强增大，铁发生了吸氧腐蚀

C.该实验一共探究了4种影响因素

D.々=2.0,M为碳粉的质量

13.二氧化氯（0。2）是一种高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前一种电解法制取C1C）2新工艺的工

作原理如图，电极材料均为石墨烯。下列说法错误的是（）o

itCIuO.X,

NaOH

溶液

尔

精制饱舒券3H2。（含少

NaCl溶液交换膜量NaOH）

A.产物X是H2

B.离子交换膜属于阴离子交换膜

+

C.阳极反应为CF-5e-+2H2。=C1O2T+4H

D.生成0.1molClC>2时，阴极生成0.5molNaOH

14.某全固态海膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌人该薄

膜材料中；电极B为LiCoO?薄膜；集流体起导电作用，充放电过程为:

LiS+LgC。。？.寿S+LiCoO?。下列说法正确的是（）。

电极人

乳层

电极B

集流体心比

/集流体A

基体j

A.放电时非晶硅薄膜是正极

B.Li.Si中硅元素的化合价是+4

C.放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失amolLi+

D.放电时正极反应为Li-Co。？+xLi++xe~=LiCoO,

第n卷（非选择题，共58分）

二、非选择题：本题4小题，共58分。

15.（14分）

（1）2023年9月23日20时许，第19届亚运会在杭州奥体中心“大莲花”盛大开幕。此次杭州亚运会主火

炬的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现了循环内的零排放。

我国科学家在含铝高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料一一甲醇。

（1）该法利用CO2制取甲醇的有关化学反应如下：

①CC）2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）小区=-178kJmoL

1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）AH2=-566kJ-moF

③2H2（g）+C）2（g）=2H2O（g）△&=-483.6kJ.moL

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键c-CC-HH-Hc-OH-O

键能/(kJ・molT)348413436358463

H

I

由此计算断开lmolC=O键需要吸收kJ的能量（甲醇的结构式为H-C-O-H）；

I

H

1

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）AH=kJ-moP。

（2）甲醇燃烧时发生如下反应（a、b、c、d均大于0）：

1

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）AH,=-akJ-moF

②2cH30H（g）+3C）2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△吗=—匕kJ.

3

1

③CH30H（l）+]02（g）=C02（g）+2H2O（l）A//3=-ckJ-moF

@CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）A^4=-^Jmor'

由此知，a、b、c、d由小到大的排序为=

（3）甲烷、氢气、乙烯、乙快也是常用的燃料物质。已知：①lOlkPa时，Imol纯物质完全燃烧生成稳定的

氧化物时所放出的热量叫做该物质的标准燃烧热。

常温常压下，几种可燃物的燃烧热如下表所示：

可燃物H2（g）C2H4（g）C2H2（g）甲烷（CHj（g）

燃烧热（AHy（kTmoL）-285.8-1411.0-1299.6-890.3

①甲烷不完全燃烧的能量变化如图所示。

呼

反应物CH,（g）+和]（g）

\△H=-607.3kJ.moi-.

I....至施场C0（g）+2H,0（l）

反应过7

CO燃烧的热化学方程式是。

②在相同条件下，等质量的下列气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量最多的是

（填字母）。

A.CH4B.H2（g）C.C2H4D.C2H2

③家用灶具有进气口和进风口。使用煤气（主要成分是氢气和CO的混合物，其中CO的体积分数是0.8）灶

具改为使用天然气燃料。要调整好空气进气孔，调整的方法是o

④H?将是未来最好的绿色燃料，使用氢气作燃料的优点是（回答两点即可）。

16.（16分）“绿水青山就是金山银山”,利用电池原理治理各种污染是科研工作人员致力研究的重要课题之一。

(1)硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢的研究中

获得新进展，相关装置如图所示。

①电极a极的反应式是；H2s发生反应的离子方程式是

②图示过程中的能量转化是。

(2)碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以

触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。

①有机电解液不能换为水电解质的原因是o

②正极电极反应是o

(3)为了减少对环境的污染，煤直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、

经济效益高等优点。电解脱硫的基本原理是利用电极反应将MY+转化成M/+,M/+再将煤中的含硫物质

(主要是FeS?)氧化为Fe3+和SOj(如图示):

3+3+2++

FeS2+15Mn+8H2O=Fe+15Mn+2soi-+16H

①阳极的电极反应式为O

②电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生，请用化学用语解释产生该现象的原因:

③电解过程中，混合溶液中H+的物质的量浓度将变大，理由是。

17.(14分)草酸与高镒酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

+2+

MnO；+H2C2O4+H=Mn+CO2T+H2O(未配平)。研究不同条件对化学反应速率的影响，实验过

程如下：

所加试剂及其用量/mL

溶液颜色褪

0.6mol-I71O.Zmol-I71

组别温度/℃3.0II1O1-I71其他物质至无色时间

/min

H2c2O4溶液稀硫酸KMnO4

I203.02.03.0无4.0

II201.02.03.0H.O6.4

III303.02.03.0无

IV203.02.03.0MnSO4固体12

V20匕1.0匕

(1)I〜w实验组中研究物质的浓度对速率影响的实验序号是,第n组实验中需要加入水的体积

是O

(2)研究温度对反应速率影响的实验序号是,%4,0(填写“大于”、“小于”、“等于")。

+

(3)MnO；+H2C2O4+H=Mn?++CO21+H2O反应的热效应很小，第IV组实验时间与远小于4.0,

MnSO4固体的作用是,不能将MnSC)4固体换为MnCl?的原因是。

(4)V组实验研究酸的浓度对反应速率的影响，匕=,%=；其它物质栏需要加入

18.(14分)碳、氮、硫的氧化物是造成污染的重要物质，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要的

意义。

-1

已知反应1：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AHj=-113.0kJ-mol

1

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)=198kJ-moF

(1)反应NO2(g)与SO2(g)反应的热化学方程式为=

(2)将NO2与SO2置于一恒容绝热密闭容器中，改变原料气配比例(NO2):2(SO?)进行多组实验，测得

的平衡转化率部分实验结果如图所示。

NO2

a(N(»%

①下列说法能表示化学反应达到平衡状态的是o

a.气体的平衡摩尔质量不变b.V(SO2)=V(NO)

C(SO)C(NO)

c.气体的压强保持不变d.3保持不变

C(NO2)C(SO2)

②C点S02的转化率为，B点时的化学平衡常数K=

(3)碳的氧化物可以与氢气发生反应：反应I.CO2(g)+4H2(g),-CH4(g)+2H2O(g)&

反应n.CO(g)+3H2(g),CH4(g)+H2O(g)K2.

反应过程中的化学平衡常数和温度的关系如图所示:

6

4

2V1反应I

-2,ZCH岫2HAg)

-4反应n

■CO(g)+3H图—;

-6"C&feMMXg)900

—8_____I_____I_____I____I__!L

020040060080010001200140)1600

77t

①化学反应II平衡常数表达式是.

②若反应CO(g)+H2O(g),CO2(g)+H2(g)K.,Kr&(的关系是。900。。时容器

中，c(CO)、C(H2O)>c(CO2)>c(H?)浓度关系是

2023年秋季学期高二年级八校第二次联考

化学参考答案与评分细则

题号1234567891011121314

答案BDBDCBDCACDCCD

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一

项是符合题目要求的。

1.B

明矶净水时加入少量的碳酸氢钠促进水解增强净水效果，A正确；

/Fe

■■所示方法是牺牲阳极保护法，B错误；

汽水中存在CC）2（g）、CC）2（叫），打开瓶盖，压强减小，平衡左移，有大量CC）2放出，可用勒夏特列原理

解释，c正确；

冰融化，燧值变大，属于自发过程。

2.D

HSO4完全电离成为离子，A错误；

多元弱酸根离子的水解要分步进行，B项错误；

燃烧热生成的水应为液态，C项错误。

3.B

气体的质量保持不变，物质的量减小，气体的平均摩尔质量增大，缩小体积，化学平衡正向移动，物质的量减小。

4.D

D.由水电离的c（H+）=1013mol/L溶液呈碱性或酸性；

A中AJ3+碱性不共存；B中HCO；酸性、碱性均不共存；C中Fe2+碱性不共存。

5.C

A错，硫酸中有水分子存在；

B错，自发反应和非自发反应都是从热力学角度来考量的，其没有考虑动力学的影响。非自发进行的反应在一

定的条件下可以自发进行，反应的自发性和反应进行的速率快慢之间没有必然联系，能自发进行的反应不一定

能迅速发生反应，平衡常数与温度有关，若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变，C正确；

D错误，水解成呈酸性的溶液，水电离出的c（H+）是10一2moi

6.B

饱和食盐水中氯离子浓度大，C12+H2OHC1+HC1O平衡逆向移动；

工业上选择在温度为400~500℃的条件下合成氨是考虑催化剂活性高与平衡移动无关；

pH=3的CH3co0H溶液加水稀释10倍后，醋酸的电离平衡正向移动，H+物质的量增大，溶液的

4>pH>3；向Fe（SCN）3溶液中加入KSCN溶液，增大反应物的浓度，化学平衡正向移动，产物浓度增大，

颜色加深。

7.D

升高温度，化学平衡正向移动，反应吸热。a小于0,A错误；

A点温度低，正反应速率大于B点的逆反应速率，B错；

250℃时,0~10min凡反应速率为0.03mol/（L.min）T,C错误;

D正确，T℃下的化学平衡常数大于250℃下的化学平衡常数。

8.C

A错误，醋酸钠溶液是碱性溶液，不是碱溶液;

B错误，醋酸钠溶液中加入少量的醋酸固体，水解平衡逆向移动；醋酸钠溶液中存在质子守恒

c(CH3COO)

c（H+）+c（CHCOOH）=C（OH"）；醋酸钠溶液中加入氢氧化钠固体,减小。

3c(Na+)

9.A

a极室应为Fe2+放电生成Fe3+,电极反应式为Fe2+-e=Fe3+；

反应池中：2Fe3++H?S=SJ+2Fe2++2H+,Fe2+,Fe3+可循环使用;

b极室生成H2,发生反应2H++2已;凡T,a极室H+进入b极室；由电子守恒得，ImolH2对应ImolS，

所以生成5.6LH2（标准状况），理论上在反应池中生成0.25molS沉淀。

10.C

A错，HB是弱酸，电离方程式是HB=H++B—；

反应后溶液呈碱性,因此选用酚献作指示剂误差更小；V（NaOH）=10.00mL时，溶液中存在等物质的量的A-、

HB,以HB电离为主呈酸性，因此c（HB）<c（B-）,C正确；

由图计算HB的物质的量浓度是O.lOOOmoLI?,开始溶液的pH大于2,HB的电离程度小于10%。

11.D

0.1mol/LNaHCC>3溶液中，依据物料守恒：c（Na+）=c（HCOj+c（CO：）+c（H2CC>3），

贝Uc（Na+）>c（HCOj+c（CO；一）,A不正确；

c（H+）小于c（OH-）,B不正确；

常温下，将1mL1x10-6moi/L盐酸稀释至1000mL,溶液仍然呈酸性，所得溶液的pH小于7,C不正确；

物质的量浓度相同的①（NHJ2SO4溶液，②（NHJ2CO3溶液，①中NH：发生单水解，②中NH；和CO：

发生双水解，所以②中NH：的水解程度更大，（NH；）：①〉②，D正确。

12.C

催化剂不改变化学反应的热效应，A错误；

催化剂不影响化学平衡，Pd和Rh作催化剂时反应物的平衡转化率相同，B错误；

由图示可知，HCOO*+H*==CO；+2H*的步骤活化能最高，反应速率最慢，故为整个反应历程的决速步

骤，故c正确；

HCOOH*变为HCOO*和H*的过程有C—H键的断裂，HCOO*+H*=CO；+2H*中生成CO2有C=0

的形成，D错误。

13.C

由图示分析，（温度小于心，（下的水的离子积常数小于心下的水的离子积常数，A错误；

g点溶液呈酸性，B错误；

c点溶液降低温度可以到达b点，D错误。

14.D

A错误，升温，氢气的转化率降低，平衡逆向移动，反应放热；

B错误，开始氢气浓度大，转化率大；

温度相同，化学平衡常数不变，平衡时氢气的浓度相同，C错误。

二、非选择题（共4小题，共58分）

15.（1）①增大（1分）②不变（1分）

（2）B（2分）

（3）①10475或10-5*100.25Q分）

②c（CH3coO）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）（2分）

③小于（2分）

（4）①酸式滴定管（1分）②0.036（2分）③C、D（2分）

【解析】（1）①加水稀释，电离平衡正向移动，"（H+）增大。

c(CH3C00H)c(0H)_K

W,温度不变，数值不变。

-

C(CH3COO)一兀

（2）常温下测定醋酸钠溶液的pH大于7,说明醋酸根离子是弱酸根离子，从而说明醋酸是弱酸；相同浓度和

体积的醋酸与盐酸消耗同浓度氢氧化钠溶液的体积相同，不能区别酸的强弱;pH相同的醋酸和盐酸与镁反应，

开始速率一样快，但醋酸继续电离出氢离子，反应过程中醋酸与镁反应速率快;常温下0.Imol•LiCH3coOH

溶液的pH为2.9,说明醋酸没有完全电离。

+75

(3)①X点c(CH3coe))=c(CH3coOH),^=c(H)=10^»

②X点溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（CH3coeT）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（QH）。

③W点醋酸的浓度大于X点，醋酸抑制水的电离，因此W点水的电离程度小于X点水的的电离程度。

（4）①量取25.00mL稀释后的溶液需要的主要玻璃仪器是酸式滴定管。

②由表中数据，第3组数据误差大舍去，根据1、2组数据计算，消耗0.06000mol/LNaOH体积是25.00mL,

醋酸的浓度是0.06000mol/L,则该白醋中醋酸含量为-—------g/mL=0.036g/mL。

③A中碱式滴定管没有用标准液润湿，碱液的浓度降低，消耗碱液的体积(变量)增大，误差偏大；盛放白醋

的锥形瓶用蒸储水润湿没有影响；滴定过程中有液体溅出，消耗碱液的体积偏小，误差偏小；开始仰视读数,

滴定俯视读数，消耗碱液的体积偏少，误差偏小；滴定后气泡消失，消耗碱液的体积增大，误差偏大。

16.(1)-128.1kJ/mol(2分)

(2)①吸热反应(1分)

随着温度升高，化学平衡常数增大，升高温度化学平衡正向移动，反应吸热(2分)

②O.OlmoLk•minT(2分)100(2分)

(3)①(或(2分)

②3或3：1（2分）

③随着婴4的增大，增大氢气的浓度化学平衡正向移动，CO的转化率增大(2分)

n(CO)

【解析】⑴CO(g)、H2(g),CH30H(g)的燃烧热(AH)分别为—283.0kJ/mol、—285.8kj/mol、

-726.5kJ/mol,CO(g)+2H2(g)CH30H(g)的

AH=-283.0kJ/mol-2x(-285.8)kJ/mol+726.5kJ/mol=-128.1kJ/mol□

(2)①随着温度升高，C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)化学平衡常数增大，升高温度化学平衡正向移动,

反应吸热。②图中的a点，lgKp=O,J=1,转化率是0.5,则。〜5min内，用CO表示的反应速率为

O.OlmolU'min图中b点x(CO,)=‘，』=K=1,则b点时

I2722%

v正=k正X(CC)2)，X(H2)=K.X(CC)2)，X(H2)_

/k逆X(CO)X(H2O)X(CO)X(H2O)

(3)①由图9知，升高温度化学平衡逆向移动，因此图10中在一定能的投料比情况下，温度低CO的转化率

高，工、心、心的大小关系是Z<%<4。

②B点CO的转化率是0.6,Li2的转化率是0.4,因此0.6〃(CO)：0.4〃(H2)=1：2,X=窄&=3。

③随着雪斗的增大，增大氢气的浓度化学平衡正向移动，CO的转化率增大。

n(CO)

17.（1）①变大（2分）②Fe—6e+8OH=FeOj+4H2。（2分）

3++

（2）Fe+3H2OFe（OH）3+3H（2分）

（3）①7.2（2分）4.8（2分）

②酸性（2分）HFeO；电离常数大于HFeO；水解常数，以电离为主，溶液呈酸性（2分）

【解析】（1）Ni电极反应是2H++2e一==H2T,阴离子交换膜，允许OPT由阴极室进入阳极室，阴极室

中水减少，NaOH的物质的量不变，浓度增大；阳极室中铁被氧化生成FeOj,电极反应式是

Fe-+8OJT=FeOj+4H2O。

（2）NazFeO,被还原后生成Fe?*,水解生成胶体净化水离子，离子方程式是

3++

Fe+3H2O-Fe（OH）3+3H»

（3）①A点时溶液中c（HFeO；）与c（FeOj）浓度相等，由K3=5.0、10-8,溶液的pH=8—lg5=7.3；

pH=4时，由K2=4.8x10-4,c