盐类的水解“十校联赛”一等奖

盐类的水解高中化学-人教版-选修四主讲教师：杨星星所在单位：伊宁市第一中学第一页，共十三页。第二页，共十三页。思考：抽滤瓶中装的是NaHCO3溶液，根据实验现象，推测小试管中装的是什么溶液？Al2(SO4)3溶液【发现问题】Al2(SO4)3溶液是盐溶液，是不是

盐溶液也有酸碱性呢？第三页，共十三页。溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)有什么关系？酸性：c(H+)c(OH-)中性：c(H+)c(OH-)碱性：c(H+)c(OH-)【复习与回顾】盐溶液：显

性，溶液中c(H+)

c(OH-)思考第四页，共十三页。测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、Na2SO4、氯化铝、醋酸钠(CH3COONa)溶液的pH，并将实验结果填入下表：物质pH试纸颜色pH物质pH试纸颜色pHNaClNa2SO4Na2CO3AlCl3NH4ClCH3COONa=7>7<7=7<7【结论】盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性.>7第五页，共十三页。观察盐溶液的酸碱性与形成该盐的酸与碱之间关系并将结果填入表格中。盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系盐类酸碱性

NaCl

Na2SO4

NH4Cl

Al2(SO4)3Na2CO3CH3COONa中性酸性酸性碱性碱性中性盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐【活动与探究Ⅰ】谁强显谁性第六页，共十三页。①NaClO②NaCl③(NH4)2SO4④CuSO4⑤CH3COOK⑥Na2S⑦FeCl3⑧Al(NO3)3⑨KCl

以上溶液中，呈酸性的有

，碱性的有

，中性的有

。为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性？【活学活用】第七页，共十三页。盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH++OH–纯水中：当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？【活动与探究II】第八页，共十三页。⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4++（促进水的电离）

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)水解方程式第九页，共十三页。⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H++（促进水的电离）

CH3COOH

c(H+)c(OH–)水解方程式CH3COONaNa++CH3COO–

第十页，共十三页。往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OH+

+OH–NaClCl–+Na+无c(H+)c(OH–)无（对水的电离平衡无影响）第十一页，共十三页。三、盐类的水解弱酸或弱碱1、定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。第十二页