2023学年完整公开课版杂化理论

第二节分子的立体构型第二课时——杂化理论第一页，共二十三页。活动：请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型1.写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2？C原子轨道排布图1s22s22p2正四面体第二页，共二十三页。按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C—H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到正四面体构型的甲烷分子CC为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论正四面体第三页，共二十三页。三、杂化理论简介1.概念：在形成分子时，在外界条件影响下若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。第四页，共二十三页。sp3C：2s22p2由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之为

sp3杂化轨道。第五页，共二十三页。sp3杂化轨道的形成过程

xyzxyzzxyzxyz109°28′

sp3杂化：1个s轨道与3个p轨道进行的杂化,形成4个sp3杂化轨道。空间构型为正四面体型，每两个轨道间的夹角为109.5°为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型?第六页，共二十三页。

四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的S-SP3σ键，从而形成一个正四面体构型的分子。

109°28’第七页，共二十三页。三、杂化理论简介2.要点：（1）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；（3）杂化后原子轨道为使相互间排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同；第八页，共二十三页。sp杂化轨道的形成过程

xyzxyzzxyzxyz180°两个轨道间的夹角为180°，呈直线型

sp

杂化：1个s轨道与1个p轨道进行的杂化,

形成2个sp杂化轨道。第九页，共二十三页。180°ClClBe例如：SP

杂化——BeCl2分子的形成Be原子：1s22s2

没有单个电子，spsp杂化ClClsppxpx第十页，共二十三页。sp2杂化轨道的形成过程

xyzxyzzxyzxyz120°每两个轨道间的夹角为120°，呈平面三角形

sp2杂化：1个s轨道与2个p轨道进行的杂化,

形成3个sp2杂化轨道。第十一页，共二十三页。120°FFFB例如：SP2杂化——BF3分子的形成B：1s22s22p1没有3个单电子sp2sp2杂化第十二页，共二十三页。三、杂化理论简介3.杂化轨道分类：杂化轨道轨道间夹角(键角)

sp180°

sp2120°

sp3109°28′第十三页，共二十三页。杂化理论简介4.杂化类型判断：

因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子对，故有

杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的中心原子的价层电子对数，然后就可以确定杂化轨道数，最后就比较方便地确定中心原子的杂化类型。=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数杂化轨道数=中心原子价层电子对数第十四页，共二十三页。三、杂化理论简介4.杂化类型判断：A的价层电子对数234A的杂化轨道数杂化类型A的VSEPR模型A的杂化轨道空间构型ABm型分子或离子空间构型对于ABm型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数恰好与A的价层电子对数相等。234spsp2sp3直线型平面三角形正四面体直线型平面三角形正四面体直线型平面三角形或V形正四面体或三角锥形或V形第十五页，共二十三页。1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表物质价电子对数中心原子杂化轨道类型杂化轨道/电子对空间构型轨道夹角分子空间构型键角气态BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspsp2sp3直线形直线形平面三角形正四面体180°180°120°109.5°直线形直线形平面三角形正四面体V形三角锥形180°180°120°109.5°109.5°104.5°107.3°107.3°课堂练习排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对第十六页，共二十三页。2、对SO2与CO2说法正确的是()A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化轨道

C．S原子和C原子上都没有孤对电子

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D第十七页，共二十三页。

小结三、杂化理论简介1.概念2.要点：3.杂化轨道分类：sp180°

sp2120°

sp3109°28′4.杂化类型判断：杂化轨道数=中心原子价层电子对数第十八页，共二十三页。试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况拓展延伸，交流讨论第十九页，共二十三页。C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的σ键，各自剩余的1个sp2杂化轨道相互形成一个σ键，各自没有杂化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成π键。所以，在乙烯分子中双键由一个σ键和一个π键构成。第二十页，共二十三页。C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成σ键。各自