盐类的水解（市一等奖）

盐类的水解伊宁市第一中学杨星星第一页，共十四页。思考：抽滤瓶中装的是NaHCO3溶液，根据实验现象，推测小试管中装的是什么溶液？Al2(SO4)3溶液【发现问题】Al2(SO4)3溶液是盐溶液，是不是

盐溶液也有酸碱性呢？第二页，共十四页。溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)有什么关系？酸性：c(H+)＞

c(OH-)中性：c(H+)=c(OH-)碱性：c(H+)＜

c(OH-)【复习与回顾】盐溶液：显

性，溶液中c(H+)

c(OH-)思考??第三页，共十四页。测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、Na2SO4、溶液的酸碱性，并将实验结果填入学案上表格中。盐溶液的酸碱性与盐的类型盐类酸碱性

NaCl

Na2SO4

NH4Cl

Al2(SO4)3Na2CO3CH3COONa中性酸性酸性碱性碱性中性NaOH+HCl===+H2O2NaOH+H2CO3===+2H2ONH3·H2O+HCl===

+H2O2Al(OH)3+3H2SO4===+6H2O2NaOH+H2SO4===+2H2ONaOH+CH3COOH===+2H2O盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐【活动与探究Ⅰ】谁强显谁性第四页，共十四页。①NaClO②NaCl③(NH4)2SO4④CuSO4⑤CH3COOK⑥Na2S⑦FeCl3⑧Al(NO3)3⑨KCl

以上溶液中，呈酸性的有

，碱性的有

，中性的有

。③④⑦⑧①⑤⑥②⑨为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性？【活学活用】第五页，共十四页。盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH++OH–纯水中：当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？【活动与探究II】第六页，共十四页。⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4++有（促进水的电离）

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+水解方程式第七页，共十四页。⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H++有（促进水的电离）

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–水解方程式CH3COONaNa++CH3COO–

第八页，共十四页。往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OH+

+OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O无c(H+)c(OH–)=中性无（对水的电离平衡无影响）第九页，共十四页。三、盐类的水解弱酸或弱碱1、定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。第十页，共十四页。盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐能弱酸的阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱的阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性CH3COONa【水解条件】有弱才水解第十一页，共十四页。2、实质

盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。故，盐类水解的本质是破坏水的电离平衡,c(H+)≠c(OH-)，而使溶液呈现一定的酸性或碱性。3、特点

（1）可逆（2）吸热（3）程度小第十二页，共十四页。盐+水酸+碱四、盐类水解方程式的书写：先找“弱”离子。一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常一步书写完成。弱离子

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