水的电离 优质课比赛一等奖

第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）授课教师：李天娇时间：2018年10月30日第一页，共十六页。温故知新1、什么是弱电解质？2、写出CH3COOH的电离方程式，并写出电离平衡常数的表达式。3、当CH3COOH溶液达到电离平衡时，下列外界条件变化时，对电离平衡如何影响？条件C(H+)C(CH3COO-)电离平衡移动方向加热通入HCl加入NaOH(S)正向移动逆向移动正向移动第二页，共十六页。教师个人述职报告汇报人：输入您的姓名汇报日期：输入日期探究实验纯水的导电性实验1、在演示实验中，你观察到了什么现象？说明了什么？思考水和稀氨水对应的灯泡都亮，但水对应的灯泡较暗。2、水中自由移动的离子有哪些？H+和OH-说明纯水可以导电,水中有自由移动的离子，属于弱电解质第三页，共十六页。第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时水的电离一、水的电离H2OH＋+OH－平衡常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）1、水的电离实验测得，在室温下，1L水中只有1×10-7molH2O电离。所以在25℃

时，纯水中，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L第四页，共十六页。2、水的离子积常数(Kw)Kw=c(H+).c(OH-)（1）表达式：KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。在室温下（25℃），Kw=1×10-14提问：根据前面所学知识，水的电离平衡会受哪些外界条件影响？第五页，共十六页。3、影响水电离的因素阅读课本P46的表格，分析表中的数据，你能发现什么规律，并解释之。t/℃0102025405090100Kw/×10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0结论温度越高，Kw越大.25℃时Kw=1×10-14，100℃时Kw=5.5×10-13。Kw在一定温度下是个常数。水的电离是一个吸热过程。升高温度，促进水的电离。第六页，共十六页。学以致用1、水电离的过程为H2OH＋+OH－

,在25℃时，水的离子积：Kw=1×10-14，在35℃时，水的离子积

Kw=2.1×10-14

，则下列叙述正确的是（）A.C(H+)随着温度的升高而降低B.

35℃时，c(H+)＜c(OH-)C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小D.水的电离是吸热的D第七页，共十六页。合作探究外界条件c(H+)c(OH-)电离平衡移动的方向c(H+)与c(OH-)大小比较溶液的酸碱性Kw加热加入NaCl(s)通入HCl加入NaOH(s)加入NaHSO4H2OH＋+OH－c(H+)=c(OH-)中性增大不变不变不变不变不变不变c(H+)=c(OH-)中性酸性酸性碱性c(H+)＞c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)正向移动逆向移动不移动逆向移动逆向移动室温下，下列操作对水的电离平衡有什么影响？第八页，共十六页。学以致用2、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－∆H＞0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小B.向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变C.向水中加入稀盐酸，平衡正向移动，c(H+)增大D.将水加热，Kw增大，c(H+)不变B第九页，共十六页。合作探究外界条件c(H+)c(OH-)电离平衡移动的方向c(H+)与c(OH-)大小比较溶液的酸碱性Kw加热加入NaCl(s)通入HCl加入NaOH(s)加入NaHSO4H2OH＋+OH－c(H+)=c(OH-)中性增大不变不变不变不变不变不变c(H+)=c(OH-)中性酸性酸性碱性c(H+)＞c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)正向移动逆向移动不移动逆向移动逆向移动室温下，下列操作对水的电离平衡有什么影响？思考：酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液是否有H+存在？第十页，共十六页。特别提示1、Kw是一个与温度有关的常数，温度升高促进水的电离，Kw增大2、25℃时，Kw=1×10-14不仅仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液。3、在Kw=c(H+).c(OH-)中，c(H+)和c(OH-)指的是水溶液中的总的物质的量浓度。4、在不同溶液中，都存在H+和OH-，而且c(H+)和c(OH-)的乘积是个定值。第十一页，共十六页。4、水电离出的c(H+)和c(OH-)的计算例1.室温下，在0.01mol/L盐酸溶液中，c(H+)=

mol/L，c(OH-)=

mol/L1×10-12练习1.室温下，在0.01mol/L硫酸溶液中，c(H+)=

mol/L，c(OH-)=

mol/L练习2.室温下，在0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=

mol/L，c(H+)=

mol/L1×10-22×10-25×10-121×10-21×10-12第十二页，共十六页。4、水电离出的c(H+)和c(OH-)的计算例2.某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,则此时c(OH-)为mol/L；若温度不变，滴入一定量稀盐酸使溶液中的c(H+)=5.0×10-6mol/L，则c(OH-)变为mol/L

①酸性溶液中，

Kw=[c(H+)酸+c(H+)水

]×c(OH-)水由水电离的c(H+)水非常小，可忽略不计，所以

因此，由水电离出的c(OH-)水

=2.0×10-78.0×10-8解析：①由水电离出的c(H+)=c(OH-)，因此c(OH-)为2.0×10-7

mol/L②由①可知，在该温度下c(H+)=c(OH-)=2.0×10-7

mol/L，所以Kw=4.0×10-14,则在稀盐酸溶液中c(OH-)为8.0×10-8mol/L第十三页，共十六页。课堂小结一、水的电离1、水的电离：2、水的离子积常数：3、影响水电离平衡的因素：a.升高温度，促进水的电离，水的离子积增大b.加入酸或碱，均抑制水的电离，Kw不变4、水电离出的c(H+)和c(OH-)的计算

酸性溶液：H2OH＋+OH