2023学年完整公开课版电解质溶液

【问题情境】油条的制作秘诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中碱、矾、盐分别是指：NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O和NaCl。炸油条或油饼时放明矾与小苏打炸油条或油饼时放明矾与小苏打我们一起来了解一下，这些物质的是如何发挥作用的。资料引入通过这节课的学习我们一起来了解一下，这些明矾和碱在炸油条中如何发挥作用的。炸油条时要放明矾和碱，能使油条膨胀，明矾多了，产生的氢氧化铝就多，使油条遇热产生硬、脆的口感。第一页，共十九页。知识引入1、盐的定义：①电离时生成金属阳离子（或铵根离

子）和酸根阴离子的化合物称为盐

②盐就是酸跟碱中和生成的除水以外的产物。一、盐类水解2、水溶液的酸碱性由怎样确定的？水溶液的酸碱性由溶液中（H+）和（OH-）的相对大小决定

（H+）>（OH-）

酸性

（H+）<（OH-）

碱性

（H+）=（OH-）

中性酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么盐溶液是否呈中性呢?第二页，共十九页。探究一：盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNaHCO3CH3COONaNa2CO3(NH4)2SO4颜色PH酸碱性实验内容：用PH试纸测以下7种盐溶液的pH，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。3中性酸性碱性中性碱性碱性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐形成该盐酸碱类型HClNaOHH2CO3NaOHH2CO3NaOHHClNH3·H2OHNO3KOHCH3COOHNaOHNH3·H2OH2SO4KNO3NH4Cl第三页，共十九页。盐溶液NaClNaHCO3CH3COONaNa2CO3(NH4)2SO4颜色PH酸碱性4中性酸性碱性中性碱性碱性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐形成该盐酸碱类型HClNaOHH2CO3NaOHH2CO3NaOHHClNH3·H2OHNO3KOHCH3COOHNaOHNH3·H2OH2SO4探究二：盐的类别与盐溶液酸碱性弱离子

无弱酸阴离子CH3COO-弱碱阳离子NH4+

弱酸阴离子HCO3-弱碱阳离子NH4+

无

弱酸阴离子

CO32-KNO3NH4Cl第四页，共十九页。盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液——显碱性强酸弱碱盐的水溶液——显酸性强酸强碱盐的水溶液——显中性【归纳总结】【谁强显谁性，同强显中性】第五页，共十九页。【课堂练习】2.下列溶液PH小于7的是（）A、氯化钾B、硫酸铜C、亚硫酸钠D、硝酸钡A、NaClOB、KNO3C、KFD、(NH4)2SO41.指出下列盐类的类型B强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐第六页，共十九页。1.试推测CH3COONa溶液显碱性原因.推测Ⅰ：水能电离出OH－，使溶液显碱性.推测Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性.推测Ⅲ：醋酸钠与水反应，而使溶液具有碱性.探究三：盐溶液呈酸碱性的原因2.实验数据事实:实验Ⅰ:H2O＋PH试纸.实验Ⅱ:CH3COONa的乙醇溶液＋PH试纸.CH3COONa固体＋H2O+PH试纸.实验Ⅲ:

无色无色红色【结论】推测Ⅲ：醋酸钠与水反应，而使溶液呈碱性.

我们把盐类与水的反应，称为盐类的水解。第七页，共十九页。3.分析CH3COONa水溶液显碱性的原因:ⅠCH3COONa水溶液中存在哪些电离？Ⅱ.CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的弱电解质物质？Ⅲ.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？Ⅳ.最终会引起溶液中的c(H+）和c(OH-)如何变化？【同组讨论时间】探究三：盐溶液呈酸碱性的原因第八页，共十九页。CH3COONa=CH3COO-+Na+

H2OH++OH-纯水中：c(H＋)=c(OH－)加CH3COONa:CH3COOHc(H＋)＜c(OH－)化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式

：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-碱性水解方程式弱酸根结合H+

破坏水的电离平衡水的电离平衡向右移动探究三：盐溶液呈酸碱性的原因第九页，共十九页。请同学们按照同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4Cl=NH4++Cl-NH3·H2O离子方程式:

NH4++H2ONH3·H2O+H+

在NH4Cl溶液中:结果：水的电离平衡右移，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl化学方程式：H2OOH-+H+练习：水解方程式弱酸根结合H+

破坏水的电离平衡水的电离平衡向右移动第十页，共十九页。为什么NaCl溶液呈中性？OH－＋Na＋≠NaOH(强电解质)H＋＋Cl－≠HCl(强电解质)H2OOH-+H+NaCl=Na++Cl-在NaCl溶液中:结果：对水的电离平衡无影响，c(OH－)=c(H＋)，溶液呈中性小试牛刀：盐类水解的条件有弱才水解，不弱不水解第十一页，共十九页。2.水解的条件：3.水解的实质：生成弱电解质,促进了水的电离。可溶性盐的水溶液有弱酸阴离子或弱碱阳离子。

在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。1.定义4.水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解二：探寻盐溶液酸碱性的原因第十二页，共十九页。谁弱谁水解，无弱不水解，谁强显谁性。6.水解反应方程式的书写（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”。（3）不把生成物（如NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。（4）多元弱酸根离子水解方程式分步写，以第一步为主。5.水解的规律（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“”表示。二：探寻盐溶液酸碱性的原因多元弱酸分步水解，以第一步为主第一步：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（主要）

第二步：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（次要）第十三页，共十九页。5.水解的规律：⑴有___才水解；无___不水解；⑵谁__显谁性；同强显__性。“弱”“弱”强中盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性记住啦！第十四页，共十九页。一试身手1.在溶液中，不能发生水解的离子是

A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42--D下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤第十五页，共十九页。本节小结盐类的水解的定义:盐类水解的条件:

在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴离子或弱碱阳离子”与水电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子。实质：生成弱电解质.水解的规律：⑴有___才水解；无___不水解；⑵谁__显谁性；同强显__性。“弱”“弱”强中第十六页，共十九页。HCO3-＋H2OH2CO3+OH-Al3++3HCO3-

=Al(OH)3↓+3CO2↑解答：为什么商贩喜欢放明矾与小苏打？小苏打：NaHCO3明矾：KAl(SO4)2·12H2OAl3++3H2OAl(OH)3+3H+第十七页，共十九页。【自制泡沫灭火器】思考：抽滤瓶中装的是Na2CO3溶液，根据实验现象，推测小试管中装的是Al2(SO4)3溶液第一步：3Na2CO3+Al2(SO4)3=3Na2SO4+Al2(CO3)3第二步：Al2(CO3)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2O+3CO2第十八页，共十九页。【学与致用】健康