氧化还原反应 说课一等奖

氧化还原反应第二章第三节oxidation-reductionreaction第一页，共二十九页。01从化合价的变化认识氧化还原反应02.从电子转移的角度认识

氧化还原反应03氧化还原反应与四种基本反应类型的关系04课堂小测学习目标定位learninggoalorientation氧化还原反应oxidation-reductionreaction第二页，共二十九页。01从化合价的变化认识氧化还原反应第三页，共二十九页。课上导学1.写出碳还原氧化铜的化学方程式：

；请根据初中学习过的知识分析回答下列问题：(1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是

；该物质在反应前后，元素的化合价变化是

。(2)发生还原反应的物质是

；该物质在反应前后，元素的化合价变化是

。碳(得到氧生成了二氧化碳）

碳元素的化合价升高，由0价升高到＋4价

氧化铜(失去氧生成了铜)

铜元素的化合价降低，由＋2价降低为0价第四页，共二十九页。课上导学(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？答案第五页，共二十九页。课上导学2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？(1)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O答案该反应中元素的化合价无变化。答案有变化。碳元素由＋2价升高到＋4价，(CO得到氧)发生氧化反应；铁元素由＋3价降低到0价，(Fe2O3失去氧)发生还原反应。第六页，共二十九页。课上导学(3)Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu答案有变化。铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应(无氧参加)；铜元素由＋2价降低到0价，发生还原反应(无氧参加)。第七页，共二十九页。1.有关概念(1)氧化反应是

，

还原反应是

。(2)氧化还原反应是

，

非氧化还原反应是

。2.表现特征

氧化还原反应的特征是

，而得氧失氧只不过是其中的特例。物质所含元素化合价升高的反应元素化合价降低的反应凡有元素化合价升降的化学反应凡没有元素化合价升降的化学反应元素的化合价发生变化第八页，共二十九页。【解析】1．(2016·太原高一检测)下列有关氧化还原反应的说法正确的是(

)A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂课内练习B第九页，共二十九页。【解析】课内练习C①中Mn、O两种元素的化合价在反应前后发生了变化；

③中Zn、H两种元素的化合价在反应前后发生了变化。第十页，共二十九页。判断反应是否为氧化还原反应总结准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化0102牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”第十一页，共二十九页。02从电子转移的角度认识氧化还原反应第十二页，共二十九页。课上导学从电子得失角度分析写出钠与氯气反应的化学方程式：

；在反应前后钠元素和氯元素的化合价各发生了怎样的变化？并根据它们的原子结构，分析讨论其化合价发生变化的原因。2Na＋Cl2 2NaCl答案

由钠原子和氯原子的结构分析可知：钠原子易失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高为＋1价。氯原子易得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低为－1价。即：在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。第十三页，共二十九页。课上导学1.反应中化合价升降的原因反应中化合价升降的原因是

。电子的得失(或偏移)的结果是

。2.氧化还原反应的本质有

的反应都是氧化还原反应。失去(或偏离)电子的发生

，得到(或偏向)电子的发生

。电子的得失(或偏移)形成稳定结构电子转移(得失或偏移)氧化反应还原反应第十四页，共二十九页。【解析】课内练习B因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，选项B中锰元素的化合价由＋7价降低为＋6价和＋4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。1.下列反应中，一定发生电子转移的是(

)第十五页，共二十九页。表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。双线桥法的基本步骤：(1)双线桥法(2)单线桥法表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。单线桥法的基本步骤：电子转移的表示方法温馨提示：①双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连反应物。②双线桥法“线桥”上以“a×be－”形式表示电子的转移，a表示得到或失去电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去电子的数目，当a＝1或b＝1时，将“1”省略。第十六页，共二十九页。【解析】课内练习BA项中应转移12e－；C项中得失电子标反了；D项中前者被氧化的是O元素，被还原的是Cl元素，后者被氧化和被还原的均是Cl元素。根据化学方程式知，相等物质的量的KClO3发生反应生成KCl的物质的量不相等。下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是(

)第十七页，共二十九页。03氧化还原反应与四种基本反应类型的关系第十八页，共二十九页。序号化学反应四种反应类型价态有无变化是否是氧化还原反应12NO＋O2===2NO22CO2＋CaO===CaCO33NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O42KClO32KCl＋3O2↑5Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑6Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu7HCl＋KOH===KCl＋H2O8BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl填写下表：化合反应有是化合反应无不是分解反应无不是分解反应有是置换反应有是置换反应有是复分解反应无不是复分解反应无不是第十九页，共二十九页。氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系(1)两个可能，即：

反应和

反应可能是氧化还原反应；

两个一定，即：所有的

反应一定是氧化还原反应，

所有的

反应一定是非氧化还原反应。(2)值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。化合分解置换100704010复分解第二十页，共二十九页。课上导学5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(

)D第二十一页，共二十九页。课内练习解析本题给出四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，考查学生识图分析的能力。解答本题的关键是理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点，并清楚这四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。A项是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应；B项属于分解反应，没有化合价变化，属于非氧化还原反应；C项是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应；D项是氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。答案D第二十二页，共二十九页。本章小结Summaryofthischapter.

从化合价的变化认识氧化还原反应从电子转移的角度认识氧化还原反应0102氧化还原反应与四种基本反应类型的关系03第二十三页，共二十九页。04课堂小测第二十四页，共二十九页。知识点一氧化还原反应的判断1．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是(

)答案：C解析：钢水浇铸是物理变化。12．下列反应中，不属于氧化还原反应的是(

)A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl答案：D解析：A项，镁元素的化合价由0升高到＋2，氢元素的化合价由＋1降到0；B项，氮元素的化合价由＋2升高到＋4，氧元素的化合价由0降到－2；C项，氢元素的化合价由0升高到＋1，铜元素的化合价由＋2降到0；D项，不存在元素化合价的变化，D项反应不是氧化还原反应。2第二十五页，共二十九页。知识点二氧化还原反应的基本概念及其关系1.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是(

)

A．SO2在反应中被还原B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子答案：D解析：A项中SO2作还原剂，在反应中被氧化，错误。B项中NaClO3作氧化剂，反应中得到电子，错误。C项中H2SO4中元素化合价未发生变化，错误。D项中1molNaClO3在反应中得到1mol电子，正确。。12.实验室可用NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O制备N2，下列说法正确的是(

)A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol答案：C2第二十六页，共二十九页。知识点三氧化还原反应中表示电子转移的方法已知某一反应体系中有反应物和生成物共3种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。(2)该反应的离子方程式为__________________________。(3)标出该反应中电子转移的方向和数目________________________。(4)如反应转移了0.3mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。答案：(1)FeCl2

FeCl2

(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋