氧化还原反应【省一等奖】

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氧化还原反应氧化还原反应标志及本质分析第一页，共十页。2CuO+C

===

2Cu+CO23Fe+2O2===Fe3O4

一、从得氧失氧的角度分析还原反应氧化反应第二页，共十页。2CuO＋C===2Cu＋CO2

一、从得氧失氧的角度分析得氧发生氧化反应失氧发生还原反应氧化反应和还原反应是同时存在第三页，共十页。二、从化合价升降角度分析+200+42CuO+C

===

2Cu+CO2CuO＋H2

===Cu＋H2OFe2O3+3CO===2Fe+3CO23Fe+2O2===Fe3O4

2H2+O2==2H2O0000000+1-2+2+1+3+2+4—2+2，+3得氧——氧化反应——化合价升高失氧——还原反应——化合价降低第四页，共十页。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应特征（判断依据）第五页，共十页。2Na+Cl2

====2NaCl点燃化合价发生变化的原因第六页，共十页。ClH+17+1+1+17HClδ+δ-

HClHCl

H2+Cl2====2HCl化合价发生变化的原因第七页，共十页。氧化还原反应的本质：有电子转移(得失或偏移)第八页，共十页。（特征）—化合价升高化合价降低被还原被氧化氧化反应还原反应失电子(共用电子对偏离)得电子(共用电子对偏向)————

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