弱电解质的电离

3-1-2弱电解质的电离

（第二课时）第一页，共十五页。一、强弱电解质1、强电解质：2、弱电解质：知识回顾在水溶液中能全部电离的电解质。在水溶液中部分电离的电解质3、弱电解质的电离方程式：（强酸、强碱、大多数盐）（弱酸、弱碱、水）分步电离第二页，共十五页。二．弱电解质的电离平衡c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水紧接着最后(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？最小最小最大不变不变不变

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合(3)当v(电离)=v(结合)时，可逆过程达到一种什么样的状态？(2)开始时，v(电离)和v(结合)怎样变化？第三页，共十五页。反应速率v(电离)v(结合)v(电离)=v(结合)电离平衡状态弱电解质电离的V-t图像时间弱电解质溶液中存在电离平衡第四页，共十五页。在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，v电离=v结合≠0

，溶液中各粒子的浓度保持不变的状态。1.定义：第五页，共十五页。2.特点电离平衡是一种动态平衡v电离=v结合≠0

溶液中各分子、离子的浓度不变

条件改变时，电离平衡发生移动

弱电解质的电离（可逆过程）

v电离=v结合①逆：②等：③动：④定：⑤变：第六页，共十五页。电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。哪些条件的改变会使平衡发生移动？移动方向又该如何判断？思考与交流第七页，共十五页。改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)电离程度加热

加水

加纯醋酸

加NaOH(s)

通入氯化氢气体

加CH3COONa(s)

CH3COOHCH3COO-+H+分组探究（电离吸热）第八页，共十五页。3.外界条件对电离平衡的影响（符合勒夏特列原理）1）温度：电离吸热T促进电离正向移动α2）浓度：①加水稀释（越热越电离）促进电离正向移动α②增加弱电解质浓度正向移动α（越稀越电离）第九页，共十五页。3）同离子效应：加入与弱电解质电离所产生离子相同的离子

α4）化学反应：加入能与弱电解质电离产生离子反应的物质抑制电离

α促进电离正向移动逆向移动第十页，共十五页。稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：加入的物质氯化铵氨气氢氧化钠平衡移动方向

逆向移动正向移动逆向移动改变的条件加微热加水稀硫酸平衡移动方向

正向移动正向移动正向移动【练习1】第十一页，共十五页。【练习2】下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度

和离子的浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等C第十二页，共十五页。【练习3】下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++OH－

叙述正确的是(

)A．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大

B．加水后，溶液中n(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少B第十三页，共十五页。【练习4】在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是(

)A．加入NaOH(s) B．加入盐酸C．加蒸馏水

D．升高温度D第十四页，