2023学年完整公开课版序言

知识成就梦想，拼搏成就梦想，实干成就梦想，人生因梦想而改变。第一页，共二十七页。学习化学的方法1.加强预习，做有准备的学习；2.专心上课，做有时效的学习；3.及时练习，做有基础的学习；4.会提问题，做有反思的学习；5.乐于动手，做有生活的学习。第二页，共二十七页。课前思考：

化学反应是怎样发生的？为什么有的反应快、有的反应慢？它遵循怎样的规律？绪言第三页，共二十七页。情景一：氢气与其他物质的反应反应条件难易程度H2+O2点燃易H2+CuO加热易H2+N2高温高压催化剂难说明1：影响化学反应速率的根本原因：

——反应物本身的性质（内因）1、化学反应原理研究的内容：第四页，共二十七页。情景二：教材第二页绪言第二段说明2：外界条件（外因）能够改变化学反应速率情景三：H2与N2即使在高温高压有催化剂的条件下反应，也不能完全转化为生成物。说明3：该反应是有一定限度的总结：在不同的物质体系、不同的环境中，化学反应所遵循的规律是不同的第五页，共二十七页。认识几个重要概念:1、有效碰撞2、活化分子3、活化能4、催化剂2、研究化学反应原理的思路和方法——概念模型法第六页，共二十七页。思考下列问题1、化学反应的本质是什么？旧化学键断裂，新化学键形成的过程第七页，共二十七页。2、旧化学键的断裂、新化学键的形成通过反应物分子间的相互碰撞来实现如果反应物分子分隔在两个容器中，互不接触，则不能发生化学反应3、反应物分子间能够发生碰撞是发生化学反应的前提第八页，共二十七页。4、并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应课本P3的第一段如果反应物分子间的每一次碰撞都能引发，那么在同样条件下，任何气体物质间的化学反应速率都相同，而实际并非如此5、有效碰撞把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有其中部分的气体分子碰撞是有效的，即有效碰撞第九页，共二十七页。6、能够发生有效碰撞的分子应当是本身具有较高的能量的分子，其能量来源①吸收外界能量（如加热、光照等）②分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量的分子。第十页，共二十七页。1、有效碰撞并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应

——有效碰撞活化分子、正确取向第十一页，共二十七页。（1）碰撞过轻

（2）碰撞取向不好

（3）活化分子的有效碰撞

HI分子的几种可能的碰撞模式第十二页，共二十七页。分子运动相互碰撞分子具有足够能量有合适的取向有效碰撞化学反应n活=n总×活%活化分子有效碰撞理论反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比第十三页，共二十七页。2、活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。第十四页，共二十七页。能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量该反应是吸热反应还是放热反应?活化能与反应热有关吗?反应热第十五页，共二十七页。3、活化能①活化分子具有比反应物分子平均能量更高的能量②把活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分叫活化能③活化分子具有比普通分子更高的能量，在碰撞时才有可能克服原子间的作用力，使旧键断裂，从而导致化学反应的发生第十六页，共二十七页。普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物质能量第十七页，共二十七页。结论：某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞次数有关；有效碰撞的次数的多少与单位体积内反应物中活化分子数的多少有关；活化分子的多少又与该反应的活化能的大小有关。活化能的大小是由反应物分子本身的性质决定的。内因第十八页，共二十七页。解释:活化能越小，一般分子成为活化分子越容易，则反应条件越简单。活化能越小，则单位体积中活化分子数越多，单位时间内的有效碰撞越多，反应速率越快。活化能高，活化分子的百分数低，反应难；活化能低，活化分子的百分数高，反应易。活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。活化能是决定化学反应难易的关键

第十九页，共二十七页。一个反应要发生一般经历哪些过程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量第二十页，共二十七页。

在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。三、催化剂（触媒）怎样改变反应的活化能来加快反应的速率？有何措施？能量反应过程生成物反应物反应热E1E2活化分子加了催化剂没加催化剂第二十一页，共二十七页。

催化剂与反应物结合为中间产物，降低了反应的活化能，使活化分子百分数大大增加，反应速率大大加快。反应结束，中间产物消失，催化剂复原。催化原理：中间产物理论催化剂有正催化剂和负催化剂之分。第二十二页，共二十七页。解释问题1、为什么可燃物有氧气存在时，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们提高生产效率和经济效益中起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第二十三页，共二十七页。

通过绪言的学习,初步了解“有效碰撞”、“活化分子与活化能”的概念模型，认识催化剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用，为其后的学习打下基础。

单位体积活化分子百分数的反应物分子性质该反应活化能的大小分子的内部结构

还知道:某一化学反应的速率大小与

有关;而有效碰撞次数的多少与

有关;活化分子的多少又与

有关。活化能的大小是由该反应

决定的,而反应物分子的性质又与

密切相关。内分子的有效碰撞次数单位时间第二十四页，共二十七页。3.

是发生化学反应的必要条件，

是发生化学反应的充分条件。

4.活化分子指的是能够

。

5.活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的

，活化能的大小不影响

，活化能的作用在于

使

。

6.常用的提供活化能的方法有

等。碰撞有效碰撞发生有效碰撞的分子难易反应前后的能量变化反应物活化加热、光照、超声波、核辐射、外加碰场第二十五页，共二十七页。7.什么是有效碰撞？8.某一化学反应的速率大小与单位时间内

有关。9.什么是活化分子？

引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞有效碰撞的次数

具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关

第二十六页，共二十七页。随堂练习10、下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和