原电池 省赛一等奖

第四章电化学基础第1节原电池第一页，共十四页。形形色色的电池第二页，共十四页。（1）有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。

（2）电极材料均插入电解质溶液中。

（3）两极相连形成闭合电路。

1.内部条件：能自发进行氧化还原反应2.外部条件：组成原电池的条件两极一液成回路，氧化还原是中心第三页，共十四页。CuZn---Zn2+H+H+负极正极阳离子阴离子正极负极SO42-原电池工作原理Ae-第四页，共十四页。知识·回顾区氧化还原

化学能

电能

负极正极氧化反应还原反应Zn-2e-==Zn2+2H++2e-==H2↑(两电极反应转移电子数相等时的和）第五页，共十四页。理论上应看到只在铜片上有大量气泡，实际上锌片上也有大量气泡产生，这是什么原因导致的呢？最终又会造成什么后果？怎样避免和克服呢？A稀H2SO4锌片铜片想一想用什么办法避免气泡在锌片上也析出，以延长电池放电时间提高供电效率?第六页，共十四页。

按下图所示,将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象?电流计指针不偏转，且铜片和铁片上均无明显现象（即:无电子定向移动）

探究实验1ZnSO4ZnCuCuSO4A上述装置构成了原电池吗？为什么？思考第七页，共十四页。

GZn

Cu

ZnSO4CuSO4KCl实验探究2:第八页，共十四页。由盐桥连接的两溶液保持电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路(课本p72)。第九页，共十四页。

此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。其中,用到了盐桥。什么是盐桥？盐桥的作用是什么？（1）是离子通道，与外电路的电子通道相衔接；（2）是离子库，为保持溶液电中性，氧化作用产生的Zn2+需要阴离子来补充，Cu2+发生还原反应，需要阳离子来补充；而作为KCl饱和溶液盐桥有足够的离子供给，所以是离子库。盐桥制法：

将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。第十页，共十四页。氧化反应Zn-2e-=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液盐桥失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应Cu2++2e-=Cu阴离子阳离子负极正极阳离子铜锌双液原电池原理外电路内电路Zn+Cu2+=Zn2++Cu2e-电极反应总式：化学能电能氧化还原反应原电池反应本质：第十一页，共十四页。化合价降低得2e-Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+化合价升高失2e-[思考讨论]：利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图CuCl2FeCl3CuC写出电极方程式:负极：Cu－2e-=Cu2+

（氧化反应）正极：2Fe3++2e-=2Fe2+

（还原反应）（铜片）（碳棒）第十二页，共十四页。原电池的正负极的判断方法

微观判断电子流出的极电子流入的极——负极——正极较活泼的电极材料较不活泼的电极材料质量增加的电极工作后质量减少的电极——负极——正极——正极——负极工作后，有气泡冒出的电极为正极发生氧化反应的极发生还原反应的极宏观判断：①根据电极材料②根据原电池电极发生的反应③根据电极增重还是减重④根据电极有气泡冒出：——负极——正极第十三页，共十四页。1.利用原电池原理设计新型化学电池；2.改变化学反应速率，如实验室用