共价键分类-σ键和Π键

第二章分子结构与性质第一节共价键CH4

NH3

H2OCO2

第一页，共十八页。【学习目标】1.了解共价键的特征2.理解σ键和π键的形成过程3.学会区分σ键和π键第二页，共十八页。H2HClCl2温故知新你能用电子式表示下列物质的形成过程吗？(1)(2)HClH+ClH··H＋H:HCl＋ClClCl(3)第三页，共十八页。H2HeO2NeH:HOON2NN↑1s↓↑↓↑2s2p

↓↑2s2p

↑

↑↓↑

↑

↑

↑

↑

↑↑↓1s↓↑↓↑2s2p↓↑↓↑1.饱和性

按照共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”;如果原子没有未成对电子，则不能形成共价键。一、共价键的特征第四页，共十八页。CH4

NH3

H2OCO2

正四面体形三角锥形V形直线形

电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键有方向性。它决定了分子的空间构型。2.方向性第五页，共十八页。1：从核外电子排布图分析，共价键是怎样形成的呢？问题探究2：如何用电子云的概念来进一步理解共价键呢？第六页，共十八页。HHHH氢原子形成氢分子的电子云描述HH1.1s-sσ键二、共价键的类型1、σ键电子云第七页，共十八页。HClCl2的形成的电子云描述HCl的形成的电子云描述ClClClClH－Cl

1.2s-pσ键1.3p-pσ键第八页，共十八页。O2的形成过程p-pσ键p-pπ键两对孤对电子对电子云↑↓↑↑2p4轨道第九页，共十八页。N2N≡N分子结构第十页，共十八页。p-pσ键p-pπ键p-pπ键↑↑↑2p3轨道N2（NN）用电子云画出形成过程【科学探究1】第十一页，共十八页。CH3－CH3分子结构【科学探究2】探究共价键的类别和个数？σ键：1个C-C键，6个C-H键第十二页，共十八页。CH2＝CH2分子结构σ键：1个C-C键，4个C-H键π键：1个C-Cπ键【科学探究3】探究共价键的类别和个数？第十三页，共十八页。CH≡CH分子结构σ键：1个C-C键，2个C-H键π键：2个C-Cπ键【科学探究4】探究共价键的类别和个数？第十四页，共十八页。小结(1)共价键的形成条件(2)共价键的本质(3)共价键的特征

①成键原子要有未成对电子，且自旋方向相反，可通过共用电子对达各自稳定结构；

②成键原子的原子轨道在空间上发生重叠。

当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。①饱和性；②方向性。第十五页，共十八页。(4)共价键的类型①σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。

类型：s—sσ键、s—pσ键、p—pσ键等。特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。②π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。

特点：头碰头、电子云为轴对称，键强度大，不易断裂。第十六页，共十八页。(6)判断共价键类型规律①共价单键一定是σ键；②共价双键中有一个是σ键，另一个是π键；③共价三键中只有一个是σ键，另两个是π键。第十七页，共十八页。1.下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是()A.CH4与NH3B.C2H6与C2H4C.H2与Cl2D.Cl2与N22.下列分子既不存在s－pσ键，也不存在p－pπ键的是()A.HClB.HFC.SO2D.SCl23.关于乙醇分子的说法正确的是()A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键4.下列说法中不正确的是()A.σ键比π键