人教版高中化学选修3：物质结构与性质 归纳与整理“十市联赛”一等奖

归纳与整理第一页，共二十五页。范德华力、氢键及其对物质性质的影响汾城高级中学校教师马琴第二页，共二十五页。第三页，共二十五页。第四页，共二十五页。

结论：范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级分子HCl

HBr

HI范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mol)431.8366298.71、第五页，共二十五页。

2、影响范德华力大小的因素结论：结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大

单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4分子HClHBrHI

相对分子质量36．581128

范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00

熔点/℃-114.8-98.5-50.8

沸点/℃-84.9-67-35.4

第六页，共二十五页。分子相对分子质量分子的极性熔点/℃沸点/℃CO28极性-205.05-191.49N228非极性-210.00-195.81结论：相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大第七页，共二十五页。3、第八页，共二十五页。②第九页，共二十五页。第十页，共二十五页。第十一页，共二十五页。第十二页，共二十五页。第十三页，共二十五页。探究：为什么水的沸点比H2S、H2Se、

H2Te的沸点都要高？第十四页，共二十五页。第十五页，共二十五页。1、氢键的存在（1）分子间氢键

氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。如：HF、H2O、NH3

相互之间C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间

（2）分子内氢键某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2时，可形成分子内的氢键，组成“螯合环”的特殊结构.第十六页，共二十五页。(2)分子内氢键：例如

(1)分子间氢键：第十七页，共二十五页。2、氢键键能大小范围

氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的作用力。F—H---FO—H---ON—H---N氢键键能(kJ/mol)28.118.817.9范德华力(kJ/mol)13.416.412.1共价键键能(kJ/mol568462.8390.8第十八页，共二十五页。

氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关，即与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越强(即电负性越大)，则氢键越强，如F原子得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键;原子吸引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：

F-H…F>O-H…O>O-H…N>N-H…NC原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。3、氢键强弱第十九页，共二十五页。4、氢键对物质物理性质的影响：（1）对沸点和熔点的影响分子间氢键使物质熔、沸点升高。而分子内氢键使物质的沸点和熔点降低。（2）对溶解度的影响溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好。而当溶质与溶剂之间不能形成氢键恰好相反。像溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小。如NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶就是它们与水形成了分子间氢键的原因。

第二十页，共二十五页。第二十一页，共二十五页。第二十二页，共二十五页。第二十三页，共二十五页。小结：

定义范德华力氢键共价键作用微粒分子间普遍存在的作用力已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力原子之间通过共用电子对形成的化学键相邻原子之间分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间分子之间强弱