人教版高中化学必修2 　化学键 说课一等奖

第三节化学键第一页，共二十二页。2学习目标1.通过预学，知道共价键的概念。2.通过课堂探究，掌握非极性键、极性键的概念；能用电子式表示共价化合物和共价化合物的形成过程。3.通过深度拓展，掌握化学键概念、初步了解分子间作用力和氢键的概念。第二页，共二十二页。思考:活泼金属元素和活泼非金属元素形成离子键。

非金属元素之间化合时能形成离子键吗？

不能.

因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属和非金属之间怎样结合成分子的？H2的形成：

H·＋·H→共用电子对共用电子对HH··HCl的形成：H·＋···Cl··

：→Cl····H····原子间通过共用电子对使最外电子层达到稳定结构。探究点一1.共价键的形成：共价键形成和概念的理解第三页，共二十二页。定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。探究点一2.共价键的概念（2）哪些元素的原子之间容易形成共价键？（2）共价键是一种什么样的相互作用？

即：共价键的实质是什么？（1）形成共价键的微粒是什么？思考：共价键形成和概念的理解第四页，共二十二页。原子共用电子对(原子间的静电作用)探究点一但AlCl3等少数金属化合物也存在共价键。通过电子对的共用，使原子都达到2电子或8电子稳定结构。3、概念要点：①成键微粒：②成键实质：③成键条件:同种或不同种非金属元素④成键方式:共价键形成和概念的理解如何判断每个原子形成分子时，形成几对共用电子对？共用电子对的数目=该原子达到稳定结构所需要的电子数思考：第五页，共二十二页。⑤共价键的存在：a.非金属单质：H2、O2、N2、金刚石、晶体硅等。b.共价化合物：H2SO4、CO2、SiO2、H2O、NH3、和CH3COOH等。酸、非金属氧化物、非金属氢化物和大多数有机物c.离子化合物的原子团：NaOH、NH4Cl、Na2O2、K2SO4的OH-、NH4+

、O22-、SO42-

等原子团里等。以共用电子对形成的化合物探究点一3、概念要点：共价键形成和概念的理解第六页，共二十二页。概念要点：⑥影响共价键强弱的因素：：越小越强原子半径※共价键越强含该键的分子热稳定性越强，越难发生化学反应如：HF＞HCl＞HBr＞HICH4＜NH3＜H2O＜HFN2性质很稳定共用电子对数：越多越强共价键形成和概念的理解第七页，共二十二页。[规则]写共价化合物的电子式时要注意，由于电子对是两原子共用的并没有形成离子，因此写电子式时，电子式中没有“＋”、“－”、“[]”等符号。4.共价键的表示方法——电子式和结构式探究点二共价键的表示方法第八页，共二十二页。探究点二4.共价键的表示方法——电子式和结构式NNClCl结构式H—HCl—ClN≡N用一根短线表示一对共用电子的式子。电子式HOH

HClOCOCHHHH结构式电子式OOC共价键的表示方法H2Cl2N2HClH2O

CH4CO2第九页，共二十二页。②用电子式表示共价型分子的形成过程：4.共价键的表示方法——电子式和结构式探究点二H2的形成：

H·＋·H→HH··HCl的形成：H·＋···Cl··

：→Cl····H····H2O的形成:2H·＋···O···

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕NH33H·＋→·N··

··﹕HN﹕﹕﹕HH共价键的表示方法第十页，共二十二页。练习2：写出HClO、H2O2

、N2H4的电子式和结构式。HOClOOHHHNNHHH课堂练习练习1：写出H2S、PH3和CCl4的电子式和结构式。HPHHHSHClCClClCl第十一页，共二十二页。③复杂的阴阳离子：4.共价键的表示方法——电子式NH4+

[HN

H]+HHOH-

[]－H

OO22-

2－

[]

O

O探究点二共价键的表示方法ClO-

－

[]

O

Cl－

[]

Cl

O或第十二页，共二十二页。练习3：写出NaOH、Na2O2、NH4Cl的电子式和结构式。课堂练习Na＋

[]－H

O

[]

O

ONa＋2－Na＋第十三页，共二十二页。思考:

非金属元素原子间形成的共价键都是一样的吗?共价键分类探究点三ClClOCOOOCNNNNHOH

ClCl单键双键叁键5.共价键分类：第十四页，共二十二页。H

Ha=b，共用电子对无偏向a＞b，共用电子对偏向Cl不显电性相对显正电性相对显负电性HCl

abab探究点三共价键分类非极性键极性键第十五页，共二十二页。H—HH—Cl特征组成原子吸引共用电子对的能力共用电子对的位置成键原子的电性

结论同种元素原子不同种元素原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子探究点三不显电性显电性键无极性键有极性共价键分类第十六页，共二十二页。非极性键和极性键非极性键:同种元素原子形成的共价键。如:H2(H-H)

Cl2(Cl-Cl)极性键:不同种元素原子形成的共价键。如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)----判断方法探究点三共价键分类第十七页，共二十二页。练习4：指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键课堂练习第十八页，共二十二页。探究点四思考：1.所有物质中都存在化学键吗？

不是,稀有气体分子是单原子分子,分子中无化学键。

不是如:HCl溶于水、NaCl熔化等都有化学键被破坏,但都属于物理变化。2.有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？3.非极性键只存在于非金属单质中吗？OOHH

[]

O

ONa＋2－Na＋第十九页，共二十二页。练习5：下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A、NH4Cl==NH3↑+HCl↑B、NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C、2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2D第二十页，共二十二页。离子键和共价键的比较离子键