人教版高中化学选修4：化学反应原理 　化学反应与能量的变化 全市一等奖

第一节化学反应与能量的变化第一页，共十七页。教学目的1、理解中和反应反应热测定的实验原理；2、掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项和数据处理方法。第二页，共十七页。【实验目的】1.测定强酸、强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。2.培养学生设计实验的能力。3.提高学生的思维能力和分析问题的能力。4.培养学生严谨求实的科学作风。第三页，共十七页。【实验用品】1、实验改进前用品：大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形搅拌棒。0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液2、实验改进后用品：大烧杯（500mL），250ml塑料瓶；50ml针筒2个，泡沫塑料或纸条，温度计，0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。第四页，共十七页。项目第1列第2列第3列第4列对比实验内容按教材进行(纸条)按教材进行(泡沫)实验稍改进（矿泉水甁）学校采购实验仪器实验组号第1-6组第7-12组第13-18组第19-24组装置图【实验小组及使用装置】第五页，共十七页。温度起始温度t1/℃终止温度

t2/℃温度差

(t2-t1)/℃实验次数HClNaOH平均值12

3

【实验过程】具体参考教材和各小组讨论后的实验操作计划。第六页，共十七页。【数据处理】1、Q=cm(t2-t1)2、△H=-Q/0.025注意单位：C-比热容，单位：J/(g·℃）m-溶液质量，单位：gt-温度，单位：℃△H-焓变，单位：KJ/mol查看学生实验数据第七页，共十七页。【误差分析】［议一议］你所测得的数据是否为57.3kJ/mol？你觉得实验过程中的哪些操作或环节会造成误差？请试着讨论分析一下。第八页，共十七页。可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差。2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。第九页，共十七页。1、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。第十页，共十七页。2、实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。第十一页，共十七页。酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。第十二页，共十七页。讨论下列问题

1.本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。第十三页，共十七页。讨论下列问题

2.若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。第十四页，共十七页。［练习］50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”“不相等”），所求中和热

（填“相等”“不相等”），简述理由：

。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不