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文档简介

第二节几种重要的金属化合物第一页，共十四页。第二页，共十四页。第三页，共十四页。学习目标：1.掌握铁的氧化物及与酸反应的化学方程式2.掌握铁的氢氧化物的主要性质3.如何制备氢氧化亚铁第四页，共十四页。1.铁的氧化物Fe2O3FeOFe3O4第五页，共十四页。请同学们阅读课本P59面思考以下问题：

1.铁的氧化物都有哪些物理性质其化合价各是什么？

2.铁的氧化物与盐酸反应的离子方程式如何书写?第六页，共十四页。名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称化学式化合价色、态水溶性与盐酸反应离子方程式用途铁的氧化物比较：FeOFe2O3

Fe3O4

铁红

磁性氧化铁

黑色粉末

黑色晶体

红棕色粉末

+2

+2（1/3）+3(2/3)+3

三种氧化物均不溶于水

FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

制Fe3O4制红色油漆和涂料、炼铁第七页，共十四页。实验3-9在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察现象.2.铁的氢氧化物第八页，共十四页。第九页，共十四页。分析现象：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3

+3NaCl红褐色FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2

+Na2SO4白色絮状4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色灰绿色红褐色第十页，共十四页。化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态白色沉淀红褐色沉淀稳定性制备试剂FeSO4、NaOHFeCl3、NaOH制备的化学方程式FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl与盐酸反应第十一页，共十四页。思考：

根据上述分析，实验室制取Fe(OH)2时，应采取什么措施，能更清楚的看到白色沉淀？1，现配FeSO4和NaOH溶液，所用的蒸馏水要事先煮沸,在FeSO4中加入少量的铁粉2，加入隔氧剂，如加入汽油、苯等密度小于水的有机溶剂3，滴加NaOH溶液的滴管要伸入溶液中。第十二页，共十四页。小结：1.FeO、Fe2O3

是碱性氧化物，Fe3O4是一种复杂的化合物，可以看作是FeOFe2O3但Fe3O4是纯净物不是混合物。2.Fe(OH)3为红褐色沉淀，Fe(OH)2为白色絮状沉淀3.Fe(OH)2沉淀容易被空气中氧气氧化为Fe(OH)3，所以制备的时候要注意

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