人教版高中化学选修4：化学反应原理 　弱电解质的电离 全国优质课一等奖

第一节弱电解质的电离第一页，共二十一页。第一节弱电解质的电离主讲人：于静第三章水溶液中的离子平衡第二页，共二十一页。第三页，共二十一页。第四页，共二十一页。1、下列物质中：①NaOH溶液②NaCl(s)③氨水④CO2⑤CH3COOH⑥Fe⑦H2SO4⑧乙醇⑨熔融CaCl2能导电的物质是：

；属于电解质的是：

；属于非电解质的是：

；属于强电解质的是：

；属于弱电解质的是：

；⑥⑧①⑨②③⑤⑦⑨④②⑦⑨⑤课堂练习第五页，共二十一页。1mol/L醋酸1mol/L盐酸乙醇固体NaCl1mol/LNaCl

电解质溶液导电演示器第六页，共二十一页。1mol/L盐酸1mol/L醋酸1mol/LNaCl

固体NaCl乙醇第七页，共二十一页。请写出下列电解质的电离方程式：⑴HCl⑵NH3·H2O⑶CH3COOH⑷H2CO3

⑸Fe(OH)3

NH4++OH-H++CH3COO-H++HCO3-

HCO3-

H++CO32-

Fe3++3OH-H++HCl-强等号，弱可逆多元弱酸分步写小结：多元弱碱一步成弱电解质电离是吸热过程一、电离方程式的书写第八页，共二十一页。学生设计实验图片展示第九页，共二十一页。实验一：分别向两个装有等量镁片的试管中加入等浓度等体积的盐酸和醋酸，根据实验现象的出实验结论PH值12.32.42.52.6c(H+)0.10.0050.0040.0030.0020.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH溶液pHc(H+)/(mol/L)实验二:向两个小烧杯中分别加入约40ml左右0.1mol/L盐酸和醋酸，用pH计测其pH,根据资料卡片内容完成下表

资料卡片实验步骤第十页，共二十一页。pH计使用方法pH计：用来准确测量溶液pH的仪器pH计使用方法：拨下黑盖、打开电源开关——插到待测溶液中——待数值稳定后读数——拿出、用蒸馏水洗涤、滤纸擦拭后测下一溶液——使用完后关闭电源、蒸馏水洗涤、滤纸擦干，盖上黑盖。第十一页，共二十一页。实验一：分别向两个装有等量镁片的试管中加入等浓度等体积的盐酸和醋酸，根据实验现象的出实验结论PH值12.32.42.52.6c(H+)0.10.0050.0040.0030.0020.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH溶液pHc(H+)/(mol/L)实验二:向两个小烧杯中分别加入约40ml左右0.1mol/L盐酸和醋酸，用pH计测其pH,根据资料卡片内容完成下表

资料卡片1.02.50.10.003实验步骤第十二页，共二十一页。

在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡状态：2、特征：逆动等定变第十三页，共二十一页。1、内因：电解质本身性质，三、影响弱电解质电离平衡的因素b.增大生成的离子的浓度:逆向移动c.减小生成的离子的浓度:正向移动①温度：②浓度2、外因：a.增大弱电解质浓度：正向移动升高温度：越弱越难电离弱电解质电离吸热，正向移动第十四页，共二十一页。2、0.1mol/LCH3COOH溶液中改变以下条件对电离平衡影响。改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO－)c(CH3COOH)导电能力加热通HCl加NaOH(s)(少)加CH3COONa(s)加冰醋酸正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大增大增大增大增大增大CH3COOHH++CH3COO－

△H〉0课堂练习第十五页，共二十一页。思考·交流3、向0.1mol/LCH3COOH溶液中加水，平衡向哪个方向移动，溶液中各微粒浓度变化情况？那么比值如何变化？平衡正向移动溶液中CH3COOH、CH3COO-

、H+浓度都减小变大第十六页，共二十一页。1、内因：电解质本身性质，三、影响弱电解质电离平衡的因素b.增大生成的离子的浓度:逆向移动c.减小生成的离子的浓度:正向移动①温度：②浓度2、外因：a.增大弱电解质浓度：正向移动升高温度：越弱越难电离弱电解质电离吸热，正向移动d.加水稀释：正向移动第十七页，共二十一页。1、内因：电解质本身性质d.加水稀释：b.增大生成的离子的浓度逆向移动c.减小生成的离子的浓度正向移动①温度：弱电解质的电离为吸热，②浓度2、外因：正向移动a.增大弱电解质浓度：正向移动升温有利于电离三、影响弱电解质电离平衡的因素第十八页，共二十一页。思考与交流思考：甲酸（HCOOH）是如何破坏血液中的酸碱