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文档简介

引言第一页，共十六页。刘丽2016-12-7人教版高中化学必修1第二章第三节氧化还原反应第一课时第二页，共十六页。目标引领2、能够正确识别、判断常见氧化还原反应1、知道氧化还原反应的特征及本质第三页，共十六页。独立自学根据初中所学内容，判断下列物质所发生反应的类型，并标出各个元素的化合价。（3分钟）CuO＋

H2

＝

Cu＋

H2OCuO失氧、还原反应CuH2H2O得氧、氧化反应加热第四页，共十六页。归纳总结氧化反应和还原反应是同时发生的。氧化反应：得氧的反应。还原反应：失氧的反应。氧化还原反应：有得、失氧的反应。第五页，共十六页。失氧、还原反应、化合价降低得氧、氧化反应、化合价升高CuO＋

H2

＝

Cu＋

H2O+200+1引导探究1加热第六页，共十六页。一、氧化还原反应还原反应：化合价降低氧化反应：化合价升高氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应。1、氧化还原反应的特征第七页，共十六页。2、CuO＋CO＝Cu+CO2是是是哪些反应属于氧化还原反应？加热1、Fe2O3+3CO===2Fe+3CO23、2Na+Cl2===2NaCl当堂诊学点燃加热第八页，共十六页。2、氧化还原反应的实质（1）2Na+Cl2===2NaCl（2）H2+Cl2===2HCl引导探究2点燃点燃第九页，共十六页。Cl●Na钠老弟,给我一个电子，好吗？让我想想!那好吧。(1)NaCl(离子化合物)的形成过程:●●●●●●●Na+Cl-NaCl+●●●●●●●●-分析：钠失去电子，被氧化，发生了氧化反应而氯气得到电子，被还原，发生了还原反应第十页，共十六页。Cl●H钠老弟,给我一个电子，好吗？我也想要！我们共用吧！(1)HCl(共价化合物)的形成过程:●●●●●●●分析：电子偏离了氢的一方，发生了氧化反应，作还原剂。电子偏向了氯的一方，发生了还原反应，作氧化剂。●●●●●●●●HCl那要离我近一点。第十一页，共十六页。一、氧化还原反应2、氧化还原反应的实质有电子的转移(得失或偏移)化合价升高，失去2×e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原0+1+20H2

（

）+CuO（

）Cu（）+H2O（）△还原剂氧化剂还原产物氧化产物第十二页，共十六页。氧化还原反应1、得失氧的角度2、化合价的角度3、氧化还原反应的实质目标升华第十三页，共十六页。当堂诊学1、下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(

)A．2KClO3====2KCl＋3O2↑B．2Na＋Cl2=====2NaClC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2MnO2点燃高温△D第十四页，共十六页。当堂诊学2、在反应2KClO3==2KCl+3O2中，

化合价升高，该元素

电子，被

；

元素化合价降低，被

，发生了

反应OCl失去氧化还原还原MnO23、在反应16HCl（浓）+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，盐酸（）

A全部被氧化

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