人教版高中化学必修2 　生活中两种常见的有机物公开课

第二节生活中两种常见的有机物第一页，共三十六页。日常生活中常见的调味品第二页，共三十六页。厨房的必需品－第三页，共三十六页。

传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，于是他把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋在古代又叫“苦酒”醋的来历？第四页，共三十六页。酉廿一日第五页，共三十六页。二、乙酸乙酸俗称醋酸，它是食醋的主要成分，普通食醋中含有3%—5%的乙酸，乙酸是烃的重要含氧衍生物，是日常生活中经常接触的一种有机酸。第六页，共三十六页。

观察乙酸的分子模型，试写出乙酸的分子式和结构简式。C2H4O2结构简式：分子式：官能团：CH3COOH1、乙酸的分子结构—COOH—C—OHO（羧基）第七页，共三十六页。

颜色：状态：气味：熔点：沸点：溶解性：

观察乙酸,了解乙酸的颜色、状态、气味,总结乙酸的物理性质。无色2、乙酸的物理性质

液体强烈刺激性气味117.9℃16.6℃易溶于水和乙醇(也常用作溶剂)冰醋酸——纯净的乙酸第八页，共三十六页。请看漫画，你能悟出其中的化学原理吗？思考：家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的热水瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？第九页，共三十六页。实验设计【实验设计】：根据下列药品设计实验方案证明乙酸的确有酸性，并比较醋酸和碳酸的酸性强弱药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3溶液、乙酸溶液、石蕊。探究一：第十页，共三十六页。可行方案有：方案一：往乙酸溶液中加石蕊方案二：往镁条中加入乙酸溶液方案三：往Na2CO3溶液中加入乙酸溶液方案四：NaOH溶液与乙酸溶液混和第十一页，共三十六页。试液变红镁条溶解产生无色气体产生无色气体乙酸具有酸性乙酸具有酸性乙酸具有酸性且酸性比碳酸强第十二页，共三十六页。3、乙酸的化学性质①乙酸的弱酸性（断O—H键）及时练（课前预习完成）写出下列反应的离子方程式乙酸溶液与Mg、NaOH溶液、Na2O、

Na2CO3溶液反应乙酸在水溶液中的电离方程式：(属一元弱酸)CH3COOHCH3COO-+H+第十三页，共三十六页。a、与Mg反应Mg+2CH3COOH→2CH3COO－+Mg2++H2↑

b、与NaOH反应CH3COOH+OH－

→CH3COO－+H2Oc

、与Na2O反应2CH3COOH+Na2O→2CH3COO－+2Na++H2O

d、与Na2CO3溶液反应2CH3COOH+CO3

2-→2CH3COO－+H2O+CO2↑第十四页，共三十六页。请看漫画，你能悟出其中的化学原理吗？思考：家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的热水瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？第十五页，共三十六页。探究二：家庭中是如何清除水垢的？水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO32CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑由此判断酸性强弱：

酸性：CH3COOH＞H2CO32CH3COOH+Mg(OH)2→

(CH3COO)2Mg

+2H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O2CH3COOH+Mg(OH)2→Mg2++2CH3COO－+2H2O第十六页，共三十六页。第十七页，共三十六页。第十八页，共三十六页。第十九页，共三十六页。第二十页，共三十六页。

厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。你知道为什么吗？第二十一页，共三十六页。思考1：1.醋为什么能解酒呢？这是利用了醋酸的什么性质？

2.炒菜时，加料酒加食醋，可使菜变得味香可口，原因是什么?第二十二页，共三十六页。“酒是陈的香”第二十三页，共三十六页。②乙酸的酯化反应[实验]

在一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，连接好后，小心加热，观察并记录实验现象。第二十四页，共三十六页。②乙酸的酯化反应现象:饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的

无色油状液体产生，并可闻到香味。第二十五页，共三十六页。酯化反应定义：酸与醇反应生成酯和水的反应。①反应较慢，即反应速率较低（为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸催化并加热）；②反应是可逆的，即反应物不能完全变成生成物。该反应又可看作取代反应。反应原理：乙酸乙酯：无色液体、不溶于水、密度比水小、有香味。(乙酸乙酯)CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2OO浓硫酸O特点：第二十六页，共三十六页。思考2：酯化反应实验中应该注意什么?1.加药品顺序：

2.加碎瓷片的作用：

3.长导管的作用：

4.导气管末端为什么不能插入饱和碳酸钠溶液中：

5、饱和碳酸钠溶液的作用：6、浓硫酸作用：先加乙醇再加浓硫酸，最后加冰醋酸防止液体暴沸导气、冷凝防止液体倒吸中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度催化剂、吸水剂第二十七页，共三十六页。探究三乙酸与乙醇的酯化过程

——酯化反应的脱水方式可能一可能二第二十八页，共三十六页。提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反应，可发现生成物乙酸乙酯分子中含有18O原子。羧酸脱的羟基和醇脱的氢原子结合成水，其余部分相互结合生成酯。酯化反应又属于取代反应。酯化反应的机理：CH3—C—OH+H—18O—C2H5CH3—C—18O—C2H5+H2O

OO浓硫酸

酸脱羟基醇脱氢某酸某酯醇改名——同位素示踪法第二十九页，共三十六页。(1).

若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A1种B2种C3种D4种(2).生成物中水的相对分子质量为

。反馈练习C20第三十页，共三十六页。课堂小结：

乙酸是一种无色有刺激性气味的液体。易溶于水和乙醇中。1.乙酸是一种一元弱酸。具有酸的通性。CH3COOHCH3COO－+H+化学性质：2.乙酸可发生酯化反应(酸脱羟基醇脱氢)1818OOCH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4OCH3—C—O—H

酸性酯化第三十一页，共三十六页。是一种重要的化工原料在日常生活中也有广泛的用途4.乙酸的用途（自己阅读总结）

第三十二页，共三十六页。【诊断检测】1、经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（）A、乙醇B、三氯乙烯C、乙酸D、水2、大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是()A、食醋中的水使碳酸钙溶解B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应BD第三十三页，共三十六页。3．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（）

A．金属钠B．溴水

C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试液CD4．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（）

A．蒸馏B．水洗后分液

C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液C5、酯化反应属于（）．A．中和反应