人教版高中化学必修2 　元素周期律“十校联赛”一等奖

第二节元素周期律第一页，共十一页。教学目标通过原子结构的差异及相同之处，分析其碱金属性质上的差异及递变性，重点：碱金属的原子结构特点和性质的递变规律难点：碱金属原子结构和性质的相互关系普通高中课程标准实验教科书《化学2》（人教版）第一章第一节碱金属元素

第二页，共十一页。碱金属元素的原子结构1、画出碱金属元素的原子结构示意图，归纳其中相同点和不同点。+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs2、根据上述结构的异同，推测碱金属元素性质的异同点。第三页，共十一页。探究实验设计一个实验，验证钾的还原性比钠的强提供：药品试剂：金属Na、金属K、酚酞、H2O、实验仪器：酒精灯、火柴、烧杯、镊子、滤纸

实验1：取一小块钾，擦干表面的煤油后放在坩埚上加热,观察现象。同钠与氧气的反应比较。

实验2：在烧杯中放入一些水，然后分别取绿豆大的钾、钠，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。第四页，共十一页。钠钾化学性质在空气中燃烧现象：现象：和水反应现象：现象：浮、熔、游、响、红浮、熔、游、微爆、红（比钠和水反应剧烈）2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2K+O2==KO2(超氧化钾)2Na+O2==Na2O2易燃烧，黄色火焰易燃烧，紫色火焰（比钠燃烧剧烈）实验证明第五页，共十一页。与O2反应反应的剧烈程度和产物的复杂程度与H2O反应反应剧烈程度及产物碱性LiNaKRb生成比超氧化物更_____的产物反应更------

甚至----

Cs2Na+O2===Na2O22Li+O2===Li2O复杂反应越来越_____;产物越来越_____。剧烈复杂反应越来越_____;生成碱的碱性越来越_____。剧烈强K+O2==KO2归纳总结2Li+2H2O=H2↑

+2LiOH2Na+2H2O=H2↑+2NaOH2K+2H2O=H2↑+2KOH剧烈爆炸第六页，共十一页。1、关于Li的结构和性质的判断，错误的是(双选)（

）

A．与水反应比钠剧烈

B．它的原子半径比钠小

C．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2

D．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同随堂练习AD第七页，共十一页。2、下列叙述中能说明金属A比金属B的活泼性强的是（双选）（）

A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B、A原子电子层数比B原子的电子层数多

C、A的最高价氧化物对应水化物的碱性比B的强

D、常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能随堂练习CD元素的金属性强弱比较：①单质越容易与水（或酸）反应置换出氢气,元素的金属性越强，②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。第八页，共十一页。原子半径()电子层数()核对最外层电子的引力()与O2、H2O反应越来越剧烈金属性（还原性）递增课堂小结碱金属元素1、相似性：2、递变性：失电子能力()具有还原性，都可以和O2、H2O反应，均生成+1价的化合物最外层电子数都是1锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs决定递增递增递减递增决定第九页，共十一页。归纳总结碱金属的物理性质有哪些相似性和递变性？碱金属单质颜色和状态密度g·cm-3熔点℃沸点℃Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8