人教版高中化学选修3：物质结构与性质 归纳与整理（市一等奖）

归纳与整理第一页，共十八页。猜一种元素1、与成语“信口雌黄”有关2、化合价最低-3价3、氢化物稳定性弱于PH34、其氧化物之一为两性氧化物5、是砒霜的关键元素第二页，共十八页。主题式复习之——砷及其化合物主讲教师：李南方安徽省淮南第二中学第三页，共十八页。环节一：回顾“位-构-性”关系1、砷元素在周期表中位置：2、砷原子结构：（1）电子层数最外层电子数价电子排布式（2）原子半径3、砷元素性质：非金属性具有一定金属性P<As<SbSe<As<GeP>As>Sb第四周期VA族454s24p3第四页，共十八页。（1）根据元素周期律，下列说法正确的是________。a.酸性：

H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4

b．原子半径：S＞P＞Asc．非金属性：S＞P＞Asac（2）关于砷（As）元素的叙述中，不正确的是（）A.在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；

B．Na3AsO4溶液的pH大于7；C．AsH3不如NH3稳定D．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。D第五页，共十八页。环节二：砷的化合物物质类别化合价第六页，共十八页。第七页，共十八页。环节三：砷的氧化物（1）As2O3是两性（偏酸性）的化合物,易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与HCl及NaOH反应的化学方程式2、As2O3的化学性质1、As2O5的化学性质强氧化性，酸性氧化物氧化性、还原性、两性氧化物（2）As2O3具有还原性，可被强氧化剂（O3等）氧化（3）As2O3具有氧化性工业制取砷：As2O3+3C=2As+3CO加热第八页，共十八页。砒霜的主要成分是三氧化二砷．用锌和试样混合在一起加入盐酸(HCl)，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢(AsH3)、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式________环节三：砷的氧化物（3）As2O3具有氧化性As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3↑十6ZnCl2＋3H2O第九页，共十八页。环节三：砷的氢化物1、AsH3的空间构型为：2、AsH3的物理性质：三角锥型标况下无色气体，密度大于空气，可溶解于水及部分有机溶剂3、预测AsH3的化学性质：有毒，可燃（自燃），不显碱性，易分解，较强还原性第十页，共十八页。资料1：AsH3用于砷中毒探测环节三：砷的氢化物4、含砷化合物的检验资料3：单质砷凝结在玻璃上可形成具有灰黑色金属光泽的“砷镜”资料2：PH3在800℃时可以分解资料4：PH3可以将AgNO3还原为Ag第十一页，共十八页。把Zn、盐酸和含砷试样混合，将生成的气体（AsH3）1、通入热玻璃管中，冷却后，观察有无砷镜产生，化学方程式：2AsH3=2As+3H2加热环节三：砷的氢化物(马氏试砷法)2、通入AgNO3溶液，生成As2O3和银,离子方程式4、含砷化合物的检验2AsH3+12Ag++3H2O==As2O3+12H++12Ag↓（古氏试砷法）第十二页，共十八页。环节四：砷的含氧酸1、亚砷酸化学式H3AsO3或As(OH)3，具有两性，还原性2、砷酸化学式H3AsO4，三元弱酸，有一定氧化性H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O写出H3AsO4被H2O2氧化的化学方程式第十三页，共十八页。H3AsO3是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的OH-结合实现的，第三步则直接电离出H+，第一步电离方程式为H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+，则第二步电离方程式为_______________________________。第十四页，共十八页。砷酸与磷酸酸性强弱的比较实验方案预期现象测定同浓度的砷酸与磷酸溶液的pHpH(砷酸)>pH(磷酸)比较同浓度的砷酸和磷酸与锌粒反应的快慢磷酸反应速率更快比较同浓度的砷酸和磷酸溶液的导电能力砷酸溶液的导电能力弱于磷酸将pH相同的砷酸与磷酸稀释10倍，再测pH砷酸的pH改变幅度更小测定相同浓度的砷酸钠与磷酸钠的pH砷酸钠的pH更大第十五页，共十八页。①常温下砷酸的Ka1=6×10-3、Ka2=1×10-7，则NaH2AsO4溶液中c（HAsO42-）_c（H3AsO4）（填“＞”、“＜”或“=”）。②某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-⇌AsO33-+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响．测得输出电压与pH的