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文档简介
第三节化学键第一页，共二十三页。观察实验，并描述出实验现象实验现象化学方程式剧烈燃烧，产生黄色火焰，冒白烟2Na+Cl22NaCl点燃一离子键的形成（以NaCl为例）1、实验探究第二页，共二十三页。Na+
Cl-2、从微观角度分析NaCl的形成过程NaCl8+1112+17872+1182Na++17882Cl-e-第三页，共二十三页。二离子键1、概念：带相反电荷离子之间的相互作用2、成键微粒：阴、阳离子3、成键本质：静电作用4、成键元素：活泼金属和活泼非金属第四页，共二十三页。三离子化合物1、概念：2、常见的类型：③大多数的盐②强碱①活泼金属氧化物由离子键构成的化合物第五页，共二十三页。①活泼金属氧化物②强碱③大多数的盐Na2OCaOMgOK2ONaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NaClCaCl2ZnSO4KCl第六页，共二十三页。特殊说明：①铵盐（NH4+）属于离子化合物②AlCl3不属于离子化合物第七页，共二十三页。1、下列物质中含有离子键的是（）
A、NaOHB、H2OC、AlCl3D、H2SO4【练习1】A第八页，共二十三页。2.下列各组元素化合时，最易形成离子键的是（）
A、H和SB、S和OC、Na和FD、C和OC第九页，共二十三页。1、定义：四电子式在元素符号的周围用小黑点（或）来表示原子最外层电子的式子第十页，共二十三页。2、电子式的书写（1）原子的电子式NaPMgSAlClSiNa××Mg××Al××SiPSCl【练习2】第十一页，共二十三页。（2）离子的电子式直接用阳离子符号来表示标出最外层电子数，用[]括起来，并标上电荷符号阳离子：阴离子：第十二页，共二十三页。【练习3】Ca2+:O2-:Ca2+O2-Na+Na+:Cl-:Cl-第十三页，共二十三页。（3）离子化合物的电子式将阴阳离子合并在一起，相同离子不能相连，一般对称写第十四页，共二十三页。AB型AB2型A2B型NaClNa2SMgCl2Na+Cl-Na+S2-Na+Mg2+Cl-Cl-【练习4】第十五页，共二十三页。①左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式（单个电子相向而写）②
中间用“→”连接，不能用“=”
（4）离子化合物的形成过程Na×Cl+③注意用表示电子的转移方向Na+Cl-×第十六页，共二十三页。K2SMgCl2CaO【练习5】用电子式表示下列物质的形成过程：第十七页，共二十三页。CaOCa+OO2-Ca2+第十八页，共二十三页。K2SK+S
+K
S2-K+K+第十九页，共二十三页。MgCl2MgCl+Cl+Mg2+Cl-Cl-第二十页，共二
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