人教版高中化学选修4：化学反应原理 归纳与整理（区一等奖）

归纳与整理第一页，共十七页。第二页，共十七页。

2.对二甲苯二氯代物的同分异构体数目是（不含立体异构）

（）

A．8种B．7种C．6种D．5种

变式题

1.(2015全国I-8)NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NACB第三页，共十七页。第四页，共十七页。复习选择题的关注点：1.有机物的性质和同分异构体的书写（必考）2.元素周期表、周期律的推断（必考）3.化学与生产、生活常识（必考）4.电解质溶液（必考）5.化学实验基本操作与基本技能。（必考）6.电化学或化学平衡或NA（轮考）新课标全国卷近三年高考试题的研究第五页，共十七页。非选择题基础知识得分率题号考查内容得分率26(1)(2)(3)化学方程式、离子方程式的书写35.16%27(2)(4)(5)(6)元素化合物的性质及离子方程式的书写20.45%28(1)(2)(3)(4)盖斯定律，平衡常数计算及应用，平衡移动原理，燃料电池电极方程式的书写48.36%第六页，共十七页。28．（14分）甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下①：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）

△H1=﹣90.77kJ•mol—1②：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）

△H2③：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3=﹣49.58kJ•mol—1（1）反应②的△H2=

。（2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3=

（用K1、K2表示）。已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2（g）CO2（g）CH3OH（g）H2O(g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正

V逆（填“＞”、“=”或“＜”）（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是

。第七页，共十七页。（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极电极反应式为

。

第八页，共十七页。任航12分8分第九页，共十七页。6分8分第十页，共十七页。2分2分第十一页，共十七页。

26．（14分）工业废弃物对环境的危害极大，硫酸工业废渣废弃物的主要成分为MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2。某同学设计以下方案，变废为宝提取废渣中的金属元素。已知常温条件下：①阳离子以氢氧化物形式完全沉淀（阳离子浓度低于10‑5mol·L-1）时溶液的pH：②饱和氨水溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式：

。（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是

（填“氨水”或“氢氧化钠”）理由是

。（3）写出F→H的反应离子方程式：

。沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

pH

3.4

5.2

11

第十二页，共十七页。6分孙惠艳2分第十三页，共十七页。