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文档简介
第四节离子晶体第一页,共二十一页。第二页,共二十一页。氯化钠晶体第三页,共二十一页。一、离子晶体1、定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、成键粒子:阴、阳离子3、相互作用力:离子键4、常见的离子晶体:
强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类第四页,共二十一页。(1)没有方向性:阴阳离子是球形对称的,电荷的分布也是球形对称的,它们在空间各个方向上的静电作用相同,都可以和带不同电荷的离子发生作用(2)没有饱和性:在静电作用能达到的范围内,只要空间条件允许,一个离子可以多个离子发生作用一、离子晶体5、离子键的特征第五页,共二十一页。二、常见离子晶体的结构:第六页,共二十一页。(1)钠离子和氯离子的位置:(2)每个晶胞含钠离子、氯离子的个数1、氯化钠晶体微观结构【问题与思考】第七页,共二十一页。Na+Cl-1、氯化钠晶体微观结构顶点和面心体心和棱的中心第八页,共二十一页。315624154236【思考】这几个Na+在空间构成的几何构型为
正八面体1、氯化钠晶体微观结构(3)与Na+等距离且最近的Cl-、Na+
各有几个?【问题与思考】第九页,共二十一页。1、氯化钠晶体微观结构【问题与思考】(4)晶胞参数a与离子半径的关系?第十页,共二十一页。典例节选【例1】(3)CaO晶胞如右图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为________;(4)已知Ca2+与Ca2+之间的距离为xnm,求该晶体的密度
________g·cm-3。
第十一页,共二十一页。2、氯化铯晶体微观结构第十二页,共二十一页。(1)铯离子和氯离子的位置:铯离子:体心氯离子:顶点;或者反之。(2)每个晶胞含铯离子、氯子的个数铯离子:1个;氯离子:1个(3)与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个?铯离子:6个;氯离子:8个2、氯化铯晶体微观结构第十三页,共二十一页。CaF-面心3、CaF2晶体微观结构面心面心顶点Ca第十四页,共二十一页。3.Ca2+、F-的配位数:2.一个CaF2晶胞中含:3、CaF2晶体微观结构1.钙离子和氟离子的位置:4个Ca2+和8个F¯顶点和面心、体对角线的1/4
8、4思考:晶胞参数a与离子半径的关系?第十五页,共二十一页。【例2】(5)O和Na能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566nm.F的化学为
;晶胞中O原子的配位数为
;列式计算晶体F的密度
g·cm-3。
典例节选第十六页,共二十一页。4、ZnS型晶胞3.阳离子的配位数:2.一个ZnS晶胞中含:1.锌离子和硫离子的位置:4个阳离子和4个阴离子阴阳离子配位数都是4顶点和面心、体对角线的1/4第十七页,共二十一页。【例3】(3)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如右图所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为________;
g·cm-3(列式计算),a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为________;
pm(列式计算)。
典例节选第十八页,共二十一页。【节选1】(5)已知Z(O)、R(Cu)能形成两种化合物,其晶胞如下图所示,甲的化学式为
,乙的化学式为
;高温时,甲易转化为乙的原因为
;若甲晶体中一个晶胞的边长为apm,则甲晶体的密度为
(写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数的值)g·cm-3。课堂练习第十九页,共二十一页。
【节选2】已知元素D、F能形成一种化合物,其晶胞的结构如图所示,若相邻D原子和F原子间的距离为acm,该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数为NA,则(1)该晶体的化学式为
;D原子的配位数为
。(3)晶体中距离最近的2个F与1个D形成的夹角∠FDF角度为
。(4)该晶体的密度为
(用含a、
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