人教版高中化学选修3：物质结构与性质 离子晶体“十市联赛”一等奖

第四节离子晶体第一页，共二十一页。第二页，共二十一页。氯化钠晶体第三页，共二十一页。一、离子晶体1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、成键粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键4、常见的离子晶体：

强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类第四页，共二十一页。(1)没有方向性：阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也是球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用相同，都可以和带不同电荷的离子发生作用(2)没有饱和性：在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以多个离子发生作用一、离子晶体5、离子键的特征第五页，共二十一页。二、常见离子晶体的结构：第六页，共二十一页。（1）钠离子和氯离子的位置：（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数1、氯化钠晶体微观结构【问题与思考】第七页，共二十一页。Na+Cl-1、氯化钠晶体微观结构顶点和面心体心和棱的中心第八页，共二十一页。315624154236【思考】这几个Na+在空间构成的几何构型为

正八面体1、氯化钠晶体微观结构（3）与Na+等距离且最近的Cl-、Na+

各有几个？【问题与思考】第九页，共二十一页。1、氯化钠晶体微观结构【问题与思考】（4）晶胞参数a与离子半径的关系？第十页，共二十一页。典例节选【例1】(3)CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________；(4)已知Ca2＋与Ca2＋之间的距离为xnm,求该晶体的密度

________g·cm-3。

第十一页，共二十一页。2、氯化铯晶体微观结构第十二页，共二十一页。（1）铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。（2）每个晶胞含铯离子、氯子的个数铯离子：1个；氯离子：1个（3）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？铯离子：6个；氯离子：8个2、氯化铯晶体微观结构第十三页，共二十一页。CaF-面心3、CaF2晶体微观结构面心面心顶点Ca第十四页，共二十一页。3.Ca2+、F-的配位数：2.一个CaF2晶胞中含：3、CaF2晶体微观结构1.钙离子和氟离子的位置：4个Ca2+和8个F¯顶点和面心、体对角线的1/4

8、4思考：晶胞参数a与离子半径的关系？第十五页，共二十一页。【例2】（5）O和Na能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm.F的化学为

；晶胞中O原子的配位数为

；列式计算晶体F的密度

g·cm-3。

典例节选第十六页，共二十一页。4、ZnS型晶胞3.阳离子的配位数：2.一个ZnS晶胞中含：1.锌离子和硫离子的位置：4个阳离子和4个阴离子阴阳离子配位数都是4顶点和面心、体对角线的1/4第十七页，共二十一页。【例3】(3)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________；

g·cm-3(列式计算)，a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为________；

pm(列式计算)。

典例节选第十八页，共二十一页。【节选1】(5)已知Z（O）、R（Cu）能形成两种化合物，其晶胞如下图所示，甲的化学式为

，乙的化学式为

；高温时，甲易转化为乙的原因为

；若甲晶体中一个晶胞的边长为apm，则甲晶体的密度为

(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)g·cm-3。课堂练习第十九页，共二十一页。

【节选2】已知元素D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，若相邻D原子和F原子间的距离为acm，该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，则（1）该晶体的化学式为

；D原子的配位数为

。（3）晶体中距离最近的2个F与1个D形成的夹角∠FDF角度为

。（4）该晶体的密度为

(用含a、