人教版高中化学必修2 　化学键-“江南联赛”一等奖

第三节化学键第一页，共三十二页。第三节化学键第一课时——离子键第二页，共三十二页。那么是不是任意两种元素的原子之间都能结合成新的物质呢？大约110种元素3700万种物质问题第三页，共三十二页。

离子键化学键—第四页，共三十二页。实验1—2：钠在氯气中燃烧第五页，共三十二页。实验1—2：钠在氯气中燃烧现象化学方程式Na在Cl2中剧烈燃烧，生成的小颗粒悬浮在空气中呈白烟状2Na+Cl2====2NaCl点燃思考与交流：试用原子结构知识解释NaCl是怎样形成的。第六页，共三十二页。Na+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定2Na+Cl2====2NaCl点燃第七页，共三十二页。一、离子键1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用2.成键粒子：阴、阳离子3.相互作用：静电作用静电引力斥力第八页，共三十二页。活泼金属元素活泼非金属

哪些元素间易能形成离子键？思考第九页，共三十二页。一、离子键1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用2.成键粒子：阴、阳离子3.相互作用：静电引力静电引力斥力4.成键元素：活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）特殊：AlCl3（共价键）特殊：NH4+X-（离子键）第十页，共三十二页。一、离子键5.离子化合物：金属元素+非金属元素例如：NaCl、CaO、K2SO4、KOH等定义：凡是含有离子键构成的化合物就叫做离子化合物组成元素：特殊：AlCl3（共价化合物）特殊：NH4+X-（离子化合物）第十一页，共三十二页。二、电子式1.定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式2.原子的电子式：3.阳离子的电子式：H+Na+Mg2+HNaMgOCl结论1：简单阳离子的电子式就是其离子符号第十二页，共三十二页。O2-Cl-二、电子式4.阴离子的电子式：结论2：阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。第十三页，共三十二页。1.下列电子式是否正确

×××Na+S：：¨¨2-思考：2.写出下列粒子的电子式：

硫原子，溴离子，钾离子·S·····K+[Br]-····

：

：:O:[:Na:]+[:S:]-2::::::第十四页，共三十二页。二、电子式5.离子化合物的电子式AB型AB2型A2B型S2-NaNaNaClNa2SMgCl2结论3：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能放一起第十五页，共三十二页。二、电子式6.用电子式表示离子化合物的形成过程例：ClNaClNaMg2BrBrSKKS2-KKBrMgBr结论4：用电子式表示离子化合物形成过程注意①原子A的电子式+原子B的电子式→化合物的电子式

②不能把“→”写成“=”。

③用电子式表示物质与用电子式表示物质形成过程的区别NaClK2SMgBr2第十六页，共三十二页。·O·····[O]2-····

：

：⑴用电子式表示氧化镁的形成过程

·Mg·＋→Mg2+⑵用电子式表示硫化钾的形成过程

·S·····2K·＋→K+[S]2-····

：

：K+K·＋K··S·····＋[S]2-····

：

：K+→K+原子A的电子式+原子B的电子式→化合物的电子式

第十七页，共三十二页。本节小结离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.（成键粒子、成键条件）

活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子阳离子Mm+阴离子Nn-静电作用

静电吸引=静电排斥离子键

影响因素

①离子半径

②离子电荷离子化合物用电子式表示例ClMgClMg2ClCl第十八页，共三十二页。第三节化学键第二课时——共价键第十九页，共三十二页。

活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？

不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。讨论

那么非金属元素之间是靠什么作用力结合在一起的呢？第二十页，共三十二页。氯化氢的形成过程1电子转移？不稳定我是非金属，我很少失电子我就更不会失电子给你解决方法共用电子对第二十一页，共三十二页。三、共价键1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2.作用力：共用电子对3.成键粒子：原子4.成键元素：同种或不同种非金属元素之间如：H2N2HClH2OHF等均以共价键形成分子特殊：AlCl3（共价键）特殊：NH4+X-（离子键）第二十二页，共三十二页。★氢分子的形成：

H·★氯化氢分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··共用电子对不偏移，成键原子不显电性非极性共价键：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。三、共价键5.电子式书写：第二十三页，共三十二页。经典物质的电子式1.用电子式表示H2O、N2、O2、

CO2、NH3的形成过程，同时标出CO2、NH3、N2结构式2.写出CH4、CaCI2、HClO、H2O2、NaOH、Na2O2、NH4CI的电子式。反思学习：通过上面这些典型物质的电子式的书写，想写以后书写物质的电子式时应注意什么，有什么心得。1.首先要判断是形成离子键还是共价键2.如果是形成共价键，共用的电子对数=8-最外层电子数3.共用电子数多的原子通常放中心第二十四页，共三十二页。课堂练习1.下列电子式书写正确的是（）A.∶N∶∶∶N∶B.H∶N∶HC.H+[∶O∶]2-H+D.Na+[∶Cl∶]-

D课堂练习2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()A.CO2B.PCl3C.CCl4D.BF3E.HCIDE‥‥‥‥第二十五页，共三十二页。三、共价键6.共价化合物：只含有共价键的化合物叫共价化合物判断：HCl、CO2

、N2

、KCl、NaOH定义：组成元素：非金属+非金属特殊：AlCl3（共价化合物）特殊：NH4+X-（离子化合物）第二十六页，共三十二页。离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念组成特殊

硬度导电性实例含离子键的化合物只含共价键的化合物金属和非金属非金属和非金属强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、非金属的氢化物较大一般较小，个别很大熔融或水溶液导电熔融时不导电、水溶液部分导电NH4+X-盐（离化）、AICI3（共化）第二十七页，共三十二页。对应练习3：下列说法中正确的是()A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物AD注:离子化合物中一定含离子键也可能含有共价键共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键含有共价键的化合物不一定是共价化合物第二十八页，共三十二页。离子键与共价键的比较

离子键共价键概念成键粒子实质组成特殊存在阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用离子原子静电作用共用电子对金属和非金属非金属和非金属NH4+X-盐（离子键）、AICI3（共价键）离子化合物共价化合物和离子化合物和非金属单质第二十九页，共三十二页。A、KFB、H2O C、N2 D、HeE、CO2 F、CaCl2、 G、H2O2 H、CCl4 I、KOH

J、Na2O2综合练习1.含离子键的物质是

.2.含非极性键的物质是

.3.含极性键的物质是