第12讲硫及其重要化合物（讲义）-2023年高考化学一轮复习讲义（解析版）

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第12讲硫及其重要的化合物

考纲要求：

1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。

考点一、硫及其氧化物的性质和应用

一、硫单质

⑴自然界中的硫

①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下表：

硫铁矿黄铜矿石膏芒硝

FeS2CUFeS2CaSO4∙2H2ONa2SO4-IOH2O

(2)物理性质

颜色状态溶解性

黄色晶体不溶于水微溶于酒精易溶于CS2

⑶化学性质(反应用化学方程式表示)

Cu：2Cu÷S===Cu2S

①与金属反应<上表现氧化性

.Fe：Fe÷S===FeS

占燃

S+O^⅛SO,表现还原性

②与非金属反应，02：22

表现氧化性

H2:S+H2===H2S,

③与金属反应——表现氧化性。

S与Fe、Cu,Hg反应的化学方程式为：

Fe÷S≈==FeS,2Cu÷S===Cu2S,Hg÷S=HgS<.

④与强氧化剂浓H2SO4反应——表现还原性。

S+2H2S04(it)=^=3S02↑+2H2OO

⑤与碱反应——既表现氧化性，又表现还原性。

如：与NaOH溶液反应的化学方程式为：

3S+6NaOH^^2Na2S+Na2SO3+3H2Ot,

【易错警示】:

洗涤附着在试管内壁上的硫，可用CS2或热强碱液洗涤。因为硫单质易溶于CS2也可以与

热的强碱溶液反应：3S+6NaOH=^=2Na2S+Na2SO3+3H2O,

L_______________________________________________________________________

二、二氧化硫

1.SO2的物理性质

S02是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（常温常压下,

1体积的水大约能溶解40体积的S02）O高中阶段需掌握的易液化的三种气体分别是So2、

CI2、NH3。

2.SCh的化学性质

①

②将二氧化硫分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中:

加有酚瓯；

石蕊KMnO4酸

溶液的氢氧化溪水品红溶液

试液性溶液

钠溶液

紫红色

现象变红红色褪去澳水褪色品红褪色

褪去

SO2溶于水溶于水显

还原性还原性漂白性

的性质显酸性酸性

③将二氧化硫通入水中，反应的化学方程式是SCh+H2θ==H2Sθ3,若在空气中放置一段时

间后，再加入BaCL溶液，出现的现象是产生白色沉淀，其原因是H2SO3被空气中的02氧

化为H2SO4,H2SO4电离产生SOZ,发生反应Ba2++S03=BaSC‰l°

④SO2的氧化性：

A.与HzS相混合有黄色固体析出，反应的化学方程式为

2H2S+Sθ2=3SJ+2H2O;

B.镁能在SO2气体中燃烧，其方程式为

占燃占燃

2Mg+SCh分丝=2Mgo+S,Mg+S^≡MgSo

⑤SO2的还原性

2SO,+O,.催化剂-2S0

Δ1

SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1

2+t

5S02+2Mn0;+2H2O=5SθΓ+2Mn+4H

3.SO2的实验室制法和检验

①原理：Na2SO3+H2SO4（质量分数70%左右）=Na2SO4+SChT+比0。或Cu+

2H2SO4（浓=CUSo4+S02↑+2H2O

②装置：与制取CL相似(可不加热)。

③收集：检验是否收集满：一将湿润的品红试纸放在瓶口，若迅速褪色，证明已收集满。

④尾气吸收：用NaOH溶液吸收。

3.硫的氧化物对大气的污染

SO2是大气污染的主要有害物质之一，消除污染的重要途径是减少SCh向空气中排放，工业

规定含SO?大于0.2mol/L的废气必须进行处理。处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)。

空气中SCh的主要来源是：①化石燃料的燃烧；②含硫矿石的冶炼；③生产硫酸、磷肥等产

生的废气。

SCh的危害：危害人体健康，形成酸雨(pH<5.6)

硫酸型酸雨的形成途径有两个：

三、三氧化硫(SCh)

(1)物理性质：熔点16.8°C,沸点44.8°C,常温下为液态，标准状况下为固态。

(2)化学性质：S03具有酸性氧化物的通性。主要反应如下：

(3)制备：2SCh+θ2.催化剂'2SO3。

Δ

四、03的组成与性质

(1)组成

臭氧的分子式为03,与02互为同素异形体。

(2)产生方式

在放电条件下空气中的02可以转化为03,反应的化学方程式为302尊皇203。

(3)物理性质

常温常压下，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比大。

(4)化学性质

①不稳定性：。3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为203=302。

②强氧化性：03容易使湿润的KI—淀粉试纸变蓝，反应的化学方程式为O3+2K1+

H20=2K0H+I2+02O

③漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧

是一种很好的脱色剂和消毒剂。

⑸用途

①可用作脱色剂和消毒剂。

②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的“保护伞”，氟氯代烷是破坏臭氧

层的“元凶”。

五、过氧化氢(H2O2)的结构与性质

(1)结构

化学式：H2O2,电子式：H：9：?：H,结构式：H—o—o—H,H、0原子个数比为1:

1,是既含极性键又含非极性键的共价化合物。

(2)化学性质

①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快。

2H2O2^^≡2H2O+O2↑

②弱酸性：相当于二元弱酸。

+

H2O2.____∙H+HOΞ,HO?.____∙H+Ofo

③强氧化性

A.用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品；

B.氧化Fe2+、SOM等还原性物质：

2++3+

H2θ2+2Fe+2H=2Fe+2H2O,

H2θ2+SθΓ=SθΓ+H2Oo

④使湿润的淀粉一KI试纸变蓝：

+

H2O2+2Γ+2H=I2+2H2O<,

⑤弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5θ2T+8H2O(>

(3)从氧元素价态的转变来看过氧化氢的氧化性和还原性

一1价0全部转歧化，H2O2既表现氧化

一1价0全部转化为一2价O,H2O2

化为。2，H2O2性又表现还原性——不

表现氧化性

表现还原性稳定性

①与SCh反应：滴定法测硫含量

自身分解为H2O和②酸性条件下与CU反应：稀硫酸

酸性条件下与。2(催化剂:MnO2或中加入H2O2可使CU溶解

③酸性条件下与Fe?+反应：溶液由

MnO4^反应：滴FeCb或CUSo4或升温

定分析能加快分解)：避光阴凉浅绿色变为棕黄色

处保存④酸性条件下与「反应：2bT+

H2O2+2I=I2+2H2O

Sf基础通关练

1.对下列各组实验所作的解释正确的是

选

实验操作现象解释

项

有色布

A向放有湿润有色布条的集气瓶中通入氯气氯气有漂白性

条褪色

充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取固体少量产生蓝说明铁被硫氧化至

B

于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入KFe(CN%色沉淀Fe(Il)

铜丝恢

灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物该有机物中可能有

C复亮红

的试管中醇羟基或较基

色

向KBrO3溶液中加入少量CCl4,然后通入少量下层呈

D氧化性：CU>Br2

充分振荡，静置橙色

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.CL不具有漂白性，CL使湿润的有色布条褪色，是因为CL和H2θ反应生成了

HCIO,HeIO具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，A错误；

B.硫的氧化性较弱，能把铁氧化为Fe(∏),但若实验中铁粉过量，冷却后取固体少量于试

管中，加入足量稀硫酸，一定会产生Fe?+,故再滴入KFe(CN)6产生蓝色沉淀，不能说明铁

被硫氧化至Fe(∏),B错误；

C.灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色，可能是

因为该有机物含有醇羟基，和黑色的CUo反应生成亮红色的铜，也可能是因为该有机物含

有竣基，将黑色的CUO反应掉剩余亮红色的铜，C正确；

D.向KBQ3溶液中加入少量CCI4,然后通入少量CL,充分振荡，静置，下层呈橙色，说

明有Bn产生，KBrO3作氧化剂，Ch作还原剂，则无法比较CL和Brz的氧化性，D错误:

故选C。

2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.硫酸钢难溶于盐酸，可用作检查肠胃的内服药剂

B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C.硫磺为淡黄色固体，可用作制硫磺皂

D.KAl（SOJ2∙12HzO易溶于水，可用于净水

【答案】A

【解析】A.胃酸的主要成分是盐酸，利用硫酸钢难溶于盐酸的性质，决定BaSo4可用作检

查肠胃的内服药剂，A符合题意；

B.SCh的漂白不是氧化性漂白，故SOz漂白纸浆不是因为SO2具有氧化性，而是因为SCh

具有漂白性，B不合题意；

C.硫磺用于制硫磺皂是利用硫磺有毒性，可使蛋白质发生变性，故能够杀菌消毒，与硫磺

为淡黄色固体无关，C不合题意；

D.明帆KAI（SO41•用于净水是由于其电离出的AW能够发生水解生成氢氧化铝胶体,

具有很强的吸附性，与其易溶于水无关，D不合题意；

故答案为：A0

3.古代四大发明之一黑火药的配方“一硫二硝三木炭”，爆炸时产生N2、C02气体和大量的

烟。下列说法正确的是

A.配方中“硝'’是指硝酸，作氧化剂B.着火时只因产生气体而爆炸

C.硫是指硫黄，作还原剂D.大量的烟是K2S

【答案】D

【解析】黑火药爆炸反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2,

A.黑火药由硫磺、木炭、硝酸钾混合而成，配方中“硝”是指硝酸钾，故A错误；

B.着火时，除了因放出气体而爆炸外，还因为放出大量的热使产生气体膨胀而爆炸，故B

错误；

C.硫是指硫黄，S元素化合价降低生成K2S,硫作氧化剂，故C错误；

D.爆炸时生成K2S、CO2、N2,Ce）2、N2是无色气体，大量的烟是KzS,故D正确；

选D。

4.下列说法正确的是

A.试管内壁附着的硫用酒精、CS2、热的NaOH溶液均可清洗除去

B.含硫燃料（如煤）中加入生石灰，可减少因SCh引起的酸雨，也可减少因CCh排放引起的

温室效应

C.SO2、H2S>Hl均具有还原性，故均不能用浓硫酸干燥

D.将SO2和SCh两种气体的混合物通入BaCl2溶液，只有BaSC）4沉淀，SCh从溶液中逸出

【答案】D

【解析】A.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，硫和氢氧化钠加热反应生成硫化

钠、亚硫酸钠和水，因此试管内壁附着的硫用CS2、热的NaOH溶液均可清洗除去，不能用

酒精清洗，故A错误；

B.二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙，含硫燃料（如煤）中加入生石灰，可减少因SO2引

起的酸雨；二氧化碳和氧化钙不反应，因此不能减少因CCh排放引起的温室效应，故B错

误；

C.SO2、H2S.Hl均具有还原性，FhS、Hl不能用浓硫酸干燥，但SCh能用浓硫酸干燥，

主要是相邻价态不反应，故C错误；

D.将SCh和SO3两种气体的混合物通入Bacb溶液，二氧化硫和氯化钢不反应，三氧化硫

和水、氯化钢反应生成硫酸物和盐酸，因此只有BaSo4沉淀，而SCh从溶液中逸出，故D

正确。

综上所述，答案为D。

5.下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是

A.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂

B.自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显+4价或+6价

C.硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是S02,氧气过量时燃烧的产物是SCh

D.硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物也是SO2

【答案】D

【解析】A.硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的

非金属（如氧、氯、氟等）反应时，硫是还原剂，A错误；

B.+4价硫有还原性，且还原性较强，在富氧环境中容易被氧化成+6价，故在自然界中主

要以+6价存在，B错误；

C.硫在过量氧气中燃烧也只生成二氧化硫，C错误；

D.硫在空气中或者纯氧中的燃烧产物只能是SCh,D正确；

故选D。

6.双氧水（凡0?）与下列溶液反应，不能体现H/）?氧化性的是

A.酸性KMnO4溶液B.淀粉Kl溶液

C.溶有SOz的BaCI2溶液D.盐酸酸化的FeCL溶液

【答案】A

【解析】A.双氧水与酸性高镒酸钾溶液反应时，双氧水为反应的还原剂，反应中被氧化为

氧气，表现还原性，故A符合题意；

B.双氧水与淀粉碘化钾溶液中的碘化钾反应时，双氧水为反应的氧化剂，反应中被还原为

水，表现氧化性，故B不符合题意；

C.双氧水与溶有二氧化硫的氯化钢溶液中的二氧化硫反应时，双氧水为反应的氧化剂，反

应中被还原为水，表现氧化性，故C不符合题意；

D.双氧水与盐酸酸化的氯化亚铁溶液中的氯化亚铁反应时，双氧水为反应的氧化剂，反应

中被还原为水，表现氧化性，故D不符合题意；

故选A0

7.下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是

A.a中紫色石蕊先变红后褪色

B.b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色

C.C中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现SO2的还原性

D.d中溟水褪色，体现了二氧化硫漂白性

【答案】B

【解析】A.二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红，但二氧化硫

不能漂白石蕊，因此a中紫色石蕊变红，不褪色，故A错误；

B.b中品红溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是暂时性漂白，加热后又恢复红色，故B正确；

C.C中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，二氧化硫中硫化合价降低，体现SO?的氧化性，故C错

误；

D.d中溪水褪色，二氧化硫与滨水发生氧化还原反应，体现了二氧化硫氧化性，故D错误。

综上所述，答案为B。

8.由SCh和02制备SCh（熔点16.8°C,沸点44.8°C）的模拟装置如下图所示）（加热和夹

持装置省略）：

下列说法正确的是

A.装置①中的试剂为饱和NaHSo3溶液

B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SCh

C.装置③反应管中的钻石棉用作反应的催化剂

D.从装置⑤逸出的气体有过量的SCh和。2

【答案】C

【解析】A项，进入高温反应管的气体必须干燥，①应是浓硫酸，故A项错误；B项，铜与

稀硫酸不反应，故B项错误；C项，通常情况下，SO2和0?反应很慢，需用催化剂催化，

故C项正确：D项，该反应是可逆反应，④中逸出的气体主要是SCh和02及少量的SCh气

体，则⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3,故D项错误。答案为C。

(1)单质硫燃烧时,产物只能是SO2,无论。2的量是否充足,均不会生成SO3O

⑵汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理(Hg+S-HgS)。

(3)实验室中,残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去。

(4)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。

(5)SO2能使澳水、酸性KMno4溶液褪色，体现了SCh的还原性，而不是漂白性。

(6)注意SO2的漂白性和还原性的区别

SCh使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SCh使酸性高镒酸钾溶

液、淡水、氯水、碘水褪色表现的是S02的还原性，加热后溶液颜色不复原。

(7)常见漂白剂的漂白原理比较

漂白剂、活性炭

SO2HCI0Na2O2^H2O2ʌO3

与某些有色物质化合生成无吸附有

漂白原理将有色物质氧化为无色物质

色物质色物质

可逆性可逆，加热恢复原色不可逆,加热或久置不恢复原色不可逆

-物理漂白-

漂白方式化合型漂白氧化型漂白

(吸附性)

漂白对象某些有色物质(指示剂除外)有色有机物(包括指示剂)有色物质

'查缺补漏练

1.下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是

选

实验目的实验操作及现象

项

检验NaM、溶液是向Na2SO3溶液中加入Ba(No溶液，出现白色沉淀，再加

A

否变质入稀硝酸，沉淀不溶解

证明食盐中是否有

B向淀粉Kl溶液中滴入稀硫酸，再加入食盐，溶液立即变蓝色

10；

证明碳的非金属性强将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有硅酸钠溶

C

于硅液的试管中，出现浑浊

D证明S02具有漂白性将S02通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.向Na2SO3溶液中加入Ba(No3)2溶液，生成亚硫酸领白色沉淀，再加入稀硝酸，

由于溶液中有硝酸存在，可以把亚硫酸铁氧化为硫酸锁，不能判断Na?SC)3溶液是否变质，

故A错误；

B.向淀粉Kl溶液中滴入稀硫酸，再加入食盐，酸性条件下io：能将r氧化为％，U遇淀粉

溶液变蓝，则若出现溶液立即变蓝色，可证明食盐中含有10；,故B正确；

C.浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体通入硅酸钠溶液中也能生成硅酸沉淀，故不能证明

碳的非金属性强于硅，故C错误；

D.将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去是因为在酸性条件下SO2将MnO4还原为

Mn2+,证明SO］具有还原性，而不是漂白性，故D错误；

答案选B。

2.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向NaCIO溶液中通入足量SCh气体：ClO+SO2+H2O=HCIO+HSO；

B.将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3÷+Cu=Fe2++Cu2+

2+-

C.0.1mol∙L-IBaCI2溶液中加入足量稀硫酸：Ba+SO;=BaSO4;

+

D.Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO^+2H=H2O+CO2↑

【答案】C

【解析】A.向NaClo溶液中通入足量SO2气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程

+

式为：CIO-+SO2+H2O=SO^-+CΓ+2H,故A错误;

B.将铜屑加入含Fe3+的溶液中，离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe"+Cu2+,故B错误；

C.氯化钏和足量硫酸反应生成硫酸粉的离子方程式为Ba2++S0:=BaSChJ,故C正确；

D.Na2CO3溶液中滴入少量盐酸生成氯化钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式是

COjH-=HCOG故D错误；

故选Co

3.实验室用如图装置探究SCh气体的某些化学性质。下列说法错误的是

A.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaeI2溶液，产生白色沉淀

B,为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMno4溶液，紫色褪去

C.能表明SO2的还原性比「的强的现象是B中蓝色溶液褪色

D.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

【答案】B

【解析】A.A中加入用稀盐酸酸化的BaCb溶液，产生白色沉淀，表明溶液中有SO：生成，

3+2+

从而表明FeCh将SCh氧化为SOj,A中发生了氧化还原反应2Fe+SOι+2H2O=2Fe+SO；

+4H+,A项正确；

B.SO2、Cr都具有还原性，都可以和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使酸性KMno4溶

液褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，B项错误；

C.B中发生反应为Sθ2+l2+2H2θ=4H*+Sθj+2I∖根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性

强于还原产物，则SO2的还原性比r强,观察到的实验现象为B中蓝色溶液褪色,c项正确；

D.SCh是一种有刺激性气味的有毒气体，会污染环境，所以装置C的作用是吸收SCh尾气，

防止污染空气，D项正确；

答案选Bo

4.下列关于硫及其化合物说法正确的是

A.自然界中不存在游离态的硫

B.SO?能使紫色的KMnO4溶液褪色

C.SO2是无色、无味、有毒的气体

D.浓硫酸在加热条件下与铜反应证明浓硫酸有脱水性

【答案】B

【解析】A.火山口附近存在游离态的硫，A错误；

B.二氧化硫能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，能使其褪色，B正确；

C.二氧化硫有刺激性气味，C错误；

D.浓硫酸与铜反应能证明浓硫酸具有酸性和氧化性，不能证明其有脱水性，D错误；

故选B。

5.气体F和气体S02在通常条件下同时通入盛有BaCL溶液的洗气瓶中（如图所示），若洗

气瓶中有沉淀生成，则气体F可能为下列气体中的

①C02②NC>2③NH3④。2⑤CL⑥H。

A.O©③④B.②③④⑤C.②③④⑥D.②④⑤⑥

【答案】B

【解析】二氧化硫与氯化钢不发生反应，故另一种气体通入后可能与二氧化硫发生反应生成

硫酸根后与钢离子产生沉淀，或者与二氧化硫产生亚硫酸盐再与氯化钢反应生成亚硫酸钢沉

淀；

①中二氧化碳与氯化钢不反应，与二氧化硫也不反应，故不会产生沉淀，不肯能；②二氧化

氮与水二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸，硫酸与氯化铁反应生成硫酸钢沉淀，

故符合；③氨气与二氧化硫在溶液中反应可能生成亚硫酸钱，亚硫酸镂与氯化铁反应生成亚

硫酸领沉淀，故符合；④氧气与二氧化硫在溶液中反应生成硫酸，硫酸与氯化钢反应生成硫

酸物I沉淀，故符合；⑤氯气和二氧化硫在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钏反应

生成硫酸钢沉淀，故符合；⑥HCl与二氧化硫和氯化钢都不反应，故没有沉淀现象，故不符

合；故能生成沉淀的是②③④⑤；

故选答案B。

6.下列有关实验操作、现象和结论正确的是

选

实验操作实验现象实验结论

项

把S02和气体X一起通入到

X气体具有强氧

A有白色沉淀产生

BaCl2溶液中化性

B向溶液Y中加入浓氢氧化钠溶有气体产生，该气体使湿润的红溶液Y不一定是

液并加热色石蕊试纸变蓝钱盐溶液

过量铁粉加入稀硝酸中，充分反稀硝酸能将Fe

C有无色气泡产生，溶液呈血红色

应后，滴加KSCN溶液氧化成Fe',

生成淡黄色沉淀和能使品红溶该溶液中一定含

D向某溶液中加入稀硫酸

液褪色的刺激性气味的气体有S四

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.若二氧化硫和氯化钢发生反应生成亚硫酸领沉淀，则有

SO2+H2O+BaCl2KBaSO3^+2HCl,从方程式看出盐酸是强酸，不符合“强生弱”的规律；

但二氧化硫和X气体一起通入到氯化钢溶液当中，有白色沉淀生成，有两种情况：一是白

色沉淀是硫酸钢，则X具有强氧化性；二是盐酸被中和，则X是氨气，故A项错误；

B.向溶液Y中加入浓氢氧化钠溶液并加热，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体

是碱性气体，氢氧化钠不挥发，故溶液Y不一定是铉盐溶液，故B项正确；

C.铁粉加入稀硝酸中，如果Fe过量，过量的Fe会Fe3+反应生成Fe?+,3Fe+8HNCh

=3Fe(No3)2+2NoT+4H9,若铁的量很多，则三价铁全部被还原，则加入KSCN不会呈血红

色，故C项错误；

D.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体，据

分析该黄色沉淀是单质S,能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体为S02；则有如下情

况F)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+Sl+SO2↑+H2O,则溶液中有S2O；i(2)溶液中有亚硫酸根遇

2

到氢离子会生SO2,SO2与S3在酸性条件下能生成单质S,故溶液中还可能有SO：和S-,

故D项错误；

故答案选B。

7.探究浓硫酸和SCh性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。下列现象预测与

解释或结论存在错误的是

选

仪器现象预测解释或结论

项

冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝

A试管1铜被氧化，转化为C/.

色

B试管2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO?具有还原性

C试管3注入稀硫酸后，出现黄色浑浊S02具有氧化性

锥形NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶

D溶液红色变浅

瓶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】实验中浓硫酸和铜丝反应生成二氧化硫，酸性高锯酸钾可检验二氧化硫的还原性,

稀硫酸和ZnS生成H2S,HzS和二氧化硫反应生成单质S,体现了SCh的氧化性，最后过量

的SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性。

A.冷却后将液体倒入水中，溶液为蓝色，说明CU被浓硫酸氧化，生成了硫酸铜溶液，A

正确；

B.酸性高镭酸钾可氧化二氧化硫，紫红色溶液由深变浅，直至褪色，体现了二氧化硫的还

原性，B正确；

C.加入稀硫酸后，稀硫酸与ZnS反应生成HzS,HaS和SCh反应生成单质S,出现黄色浑

浊，体现了SCh的氧化性，C正确；

D.NaHSe）3溶液是酸性的，酚!⅛溶液应该褪色而不是颜色变浅，D错误；

故答案选D。

1.SO2和Co2的鉴别方法

试剂现象及结论原理（化学方程式）

使品红溶液褪色的是SO2；不能

品红溶液—

使品红溶液褪色的是CO2

高钵酸钾溶使紫色褪去的是S02,无明显现2KMn04+5s02+2H20=κ2s04+

液

象的是CO22MnSO4+2H2SO4

使橙色褪去的是S02,无明显现

滨水Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4

象的是CCh

硝酸酸化的产生白色沉淀的是S02,无明显2H2O+2HNO3+3SO2=3H2SO4+^

硝酸钢溶液现象的是CO22NO↑Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4∣+

2HNO3

使棕黄色颜色变浅绿色的是

2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+

FeCl3溶液

SO2,无明显现象的是CO2FeSO4+4HCl

不能用澄清石灰水鉴别SCh和Co2,原因是二者都能使澄清石灰水变浑

澄清石灰水

浊

2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程

S02和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为

流程设计检验SCh=除去Sθ2=检验S02是否除尽=检验CO2

选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水

预期现象褪色褪色不褪色变浑浊

注意有时为简化装置，可将除去S02和检验S02是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸

性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的6题C装置的作用)

能力提升练

1.除去下列试样中的杂质(括号内的物质为杂质)，选用的试剂正确的是

选项ABCD

试样

NO(NO2)Fe(Cu)CO2(HCl)SO2(CO2)

饱和溶液Ca(°H%溶液

除杂试剂H2O硫酸Nag

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.NO2与HzO反应生成NO,3NO2+H2O≈2HNO3+NO,因此可以用H2O除去NO

中的NCh,A正确；

B.H2SO4与Fe反应，H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑,不能除去Cu,B错误；

C.Co2也能与NazCCh反应，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,C错误；

D.S02也能与Ca(OH)2反应，SO2+Ca(OH)2=CaSO3；+H2O,D错误；

故选Ao

2.下列实验中能证明有SCh存在的是

①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶

液中，再滴加BaCI2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入滨水中能使滨水褪色,

且滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生。

A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤能证明D.只有⑤能证明

【答案】D

【解析】①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等，①不符合题意；

②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此现象，②

不符合题意；

③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性，使品红溶液褪色的有氯气等强氧化性气

体，③不符合题意；

④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成，该沉

淀溶于稀盐酸，④不符合题意；

⑤通入漠水中能使溟水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，且滴加BaCh溶液有白色沉淀

产生，证明生成硫酸根离子，可以证明二氧化硫的存在，⑤符合题意；

综上所述，只有⑤符合题意；

故选D。

3.CO2气体中含有少量SCh,欲得到纯净、干燥的CCh,通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶

中所装的试剂应该是

A.①饱和NaHCO3溶液；②浓硫酸B.①Nac)H溶液：②浓硫酸

C.①浓硫酸；②NaoH溶液D.①浓硫酸；②Na2CO3溶液

【答案】A

【解析】CO2气体中含有少量SCh,欲得到干燥纯净的CO2,先将气体通入到饱和碳酸氢钠

溶液中除掉S02,再用浓硫酸除掉水蒸气，故A符合题意。

综上所述，答案为A。

4.类比法是化学研究物质的重要方法之一，下列相关类比的说法正确的是

A.足量C02通入澄清石灰水中先产生浑浊后澄清，足量SO2通入澄清石灰水现象相同

B.Al可溶于Nae)H溶液，Al也可溶于氨水

C.NHqCl加热分解能产生NH.”NKNCh加热分解也一定产生NH3

D.Co2可溶于水生成碳酸，则Siθ2也可溶于水生成硅酸

【答案】A

【解析】A.Co2和SOz都是酸性氧化物，与氢氧化钙反应都应该生成对应的盐(亚硫酸钙和

碳酸钙都是白色沉淀)和水，气体过量时都因为生成酸式盐而溶于水，现象相同，A正确；

B.Al只会与强碱溶液发生反应，氨水是弱碱，不与Al反应，B错误；

C∙硝酸钱受热分解时发生氧化还原反应生成一氧化二氮和水，不能生成氨气，C错误；

D.SiO2不溶于水也不与水发生反应，D错误；

答案选A。

5.下列试剂不能鉴别SO2和CO2气体的是

①石灰水②H2S溶液⑧KMno4溶液④澳水⑤品红溶液

A.©©③④B.②③④C.只有①D.①③

【答案】C

【解析】SCh和CCh都是酸性氧化物，都具备酸性氧化物的通性。但S02中的硫元素的化合

价为+4价，处于中间价态，既能升高，也能降低，因此SCh不仅具有还原性还具有氧化性，

同时SCh还具有一定的漂白性。

①石灰水与二氧化硫反应产生白色的亚硫酸钙沉淀，与二氧化碳反应产生白色的碳酸钙沉淀,

石灰水都会变浑浊，现象相同，不能鉴别；

②H2S溶液与二氧化硫反应产生黄色浑浊物硫单质，与二氧化碳不反应，可以鉴别；

③KMno4溶液与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，与二氧化碳不反应，可以鉴别：

④澳水与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，与二氧化碳不反应，可以鉴别；

⑤品红溶液遇到二氧化硫褪色，遇到二氧化碳不褪色，可以鉴别；

综上所述，不能鉴别SCh和C02气体的只有①，答案选C。

6.检验SCh中是否含有C02,应采用的方法是

A.通过石灰水

B.通过品红溶液

C.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水

【答案】C

【解析】A.二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，A错误：

B.品红溶液不能用来检验二氧化碳，B错误；

C.先通过高钵酸钾溶液，二氧化硫被反应掉，再通过澄清石灰水，若变浑浊可证明有二氧

化碳，C正确；

D.亚硫酸酸性比碳酸强，二氧化硫通过碳酸氢钠溶液会生成二氧化碳，澄清石灰水变浑浊

不能证明原来的二氧化硫中含有二氧化碳，D错误；

故选c。

7.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是

A.烧碱溶液B.五氧化二磷C.饱和小苏打溶液D.石灰水

【答案】C

【解析】A.二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，都与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化

钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，A错误；

B.二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，五氧化二磷为酸性氧化物，二氧化碳和二氧化硫

都不与五氧化二磷反应，不能用五氧化二磷除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，B错

误；

C.二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应并放出二氧化

碳，能用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，C正确；

D.二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，都与石灰水反应，不能用石灰水除去二氧化碳中

混有的少量二氧化硫气体，D错误；

答案选C。

考点二硫酸硫酸根离子的检验

一、稀硫酸具有酸的通性

二、浓硫酸

(1)物理性质

H2SO4不挥发，易溶于水，浓H2SO4溶于水放热，所以稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿

器壁慢慢注入水中并不断搅拌。

⑵浓硫酸的特性

常用作干燥剂，但不能干分清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：

吸水性

燥NH3、H2S,Hl等①吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作

干燥剂。可以是物理变化，也可以是化学变化，如

将有机物中的H、O以原

浓硫酸脱去CuSO4SH2O晶体中的结晶水；

脱水性子数2：1的比例脱去，

②脱水性:浓硫酸可将有机物中的H、0原子以2:

如使蔗糖变黑

1比例脱去

①常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化

②与Cu反应：Cu+2H2SO4(浓)0=CuSθ4+Sθ2f+2H2θ

氧化性

③与C反应：C+2H2SO4(i⅛)=^=CO2↑+2SO2↑+2H2O

三、SO歹的检验

⑴操作方法：被检液加足蚓≡酸化取清液滴加空弹液有无白色沉淀(判断有无Sc)D

(2)原理解释：先加稀盐酸的目的是防止CO彳、SO羊、Ag+干扰，再加Bael2溶液，观察有

+

白色沉淀产生，在此过程中可能发生反应的离子方程式：COΓ+2H=CO2↑+H2O,SOf

+2H=SO2↑+H2OΛAg'÷C1=AgCl］、Ba2+SO4BaSo小

【易错警示】:

：(1)浓硫酸使蓝矶(CUSOr5H2θ)变成白色粉末，体现了浓HzSCh的吸水性。

：(2)浓H2SO4与金属反应时体现了浓H2SO4的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只：

：体__现__了_-浓__H_2_S_O_4_的__氧_化__性__。_______-_________-_________________________-__I

四、soΓ>SOK的检验

(I)SOM的检验

①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为SoW+

+

2H=H20+S02↑O

②加入氯化钢溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体,

2++2+

发生反应的离子方程式为SOf+Ba=BaSO3I,BaSO3+2H=Ba+SO2↑+H2O»

(2)Sor的检验

①检验Sor时要防止其他离子的干扰

A.Ag+干扰

先用盐酸酸化，能防止Ag*干扰，因为Ag'+C「=AgC1(。

B.COT、So歹干扰

因为BaCo3、BaSo3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。

因此检验Ser,必须用盐酸酸化(不能用HNO3酸化)。

所以钢盐溶液不能用Ba(No3)2溶液，因为在酸性条件下，SO歹、HSo5、SCh等会被溶液中

的No3(HT)氧化为SOf,从而得出错误的结论。

②正确操作

③操作目的：先加稀盐酸的目的是防止CO王、Sof、Ag*的干扰，再加BaCl2溶液，有白

+

色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：COΓ+2H==CO2↑+H2O,SOf+

++2+

2H=SO2↑+H2O.Ag+Cl-=AgClJ.>Ba+SθΓ=BaSO4μ

五、硫酸的工业制备

(1)工艺流程。

注意：工业上用98.3%的硫酸吸收SCh,可以避免用水吸收SO3时产生的酸雾