2023-2024学年“七省新高考”高一上学期期末模拟考试化学试题03（考试版）(154)A3版

2023−2024学年上学期期末模拟考试03高一化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版2019必修第一册全册。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Ba137第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰常作干燥剂B．五彩缤纷的烟花利用焰色反应的原理C．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体D．新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂2．配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下：下列说法中错误的是A．“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中B．“操作2、3”中玻璃棒均起引流作用C．“操作3”加蒸馏水至刻度线1~2cm时，再进行“操作4”D．所配制的溶液中为3．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图，下列有关说法正确的是A．a能导电，能被磁体吸引 B．铁的氧化物只有b、cC．e转化为f需加入还原剂 D．物质g在空气中能长时间稳定存在4．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有、、，、，、、中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol⋅L硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是A．水样中一定不存在、、，可能存在B．水样中一定存在、和C．由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为40mLD．水样中一定存在，且5．将一定量的氯气通入热的浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成、和的共存体系。下列判断错误的是A．与反应的氯气一定为B．可能为C．反应中转移电子物质的量的范围：D．反应后的溶液中，可能为6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y最外层只有1个电子，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，W与X同主族。下列说法正确的是A．原子半径：B．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．由X、Y组成的化合物肯定含有极性共价键7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数B．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同8．下列有关化学用语表示正确的是A．硫酸钡的电离方程式：BaSO4Ba2++B．用双线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目：C．S2的结构示意图:D．原子核内有18个中子的氯原子:9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．5.6gFe在氯气中完全反应时转移电子数为B．标准状况下，在氧化还原反应会一定得到个电子C．0.1molAl与足量烧碱溶液反应生成H2分子数为D．0.2molNa和钾合金与足量盐酸完全反应生成H2分子数为0.110．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)211．据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目。”“慈石，色轻紫，潜上皱涩，可吸连针铁。”“慈石”的宝要成分是若将“慈石”溶于足量的稀硫酸中得到稀液M。在M溶液中下列离子能大量共存的是A． B．C． D．12．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将Na加入溶液中：B．醋酸与氨水混合：C．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：D．84消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用：13．下列说法中错误的有几个①Fe只具有还原性，只具有氧化性②某元素由化合态转变为游离态，则该元素可能被氧化，也可能被还原③氯气和活性炭均可用于漂白，若同时使用，漂白效果会明显加强④等量的小苏打与酸反应比受热分解能产生更多的气体⑤石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥在强酸性溶液中可能大量存在、、、A．1 B．2 C．3 D．414．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．CO2（HCl），通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶B．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（NaHCO3），加入适量的NaOH溶液15．实验室测定氧化物的组成实验如下：下列有关说法正确的是A．溶液中只含有和 B．样品X中含有＋3价铁元素C．溶液中 D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可判断X为第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．（14分）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，根据所学知识回答下列问题：(1)铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、、作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿【主要成分为】，铜绿能与酸反应生成铜盐、和。将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，可观察到的现象为，写出反应的离子方程式：。(2)利用同位素的放射性可进行医疗诊断。、等放射性核素制成的适当活度的放射源，可治疗某些浅表疾病。的质子数与中子数的差值为，的原子结构示意图为，与具有相同的(填“质子数”或“中子数”)。(3)KOH、和三种无色溶液是实验室常用的化学试剂，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可能为(填化学式)。(4)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。①一种制备反应的离子方程式可表示为，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目：。②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中被(填“氧化”或“还原”)。写出区分胶体与溶液的实验方法名称：。17．（14分）某实验小组以含铁污泥(主要成分为、、及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如下两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾和柠檬酸铁铵。根据所学知识，回答下列问题：(1)有多种同位素，其中核素中中子数与质子数之差为。(2)写出“酸浸”时，与硫酸反应的离子方程式：。(3)“滤液X”中一定含有的阳离子为。(4)路线Ⅰ中，加入溶液的目的是。(5)写出加入氨水“沉淀”时的离子方程式：。(6)写出加入过量铁粉时发生反应的离子方程式：。(7)“酸浸”时加入硫酸(硫酸过量)，若仅按照路线Ⅱ发生反应，则理论上制得的绿矾的质量为g。18．（13分）碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。I．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的反应原理如下：①②③请回答下列问题：(1)反应①属于(填四大基本反应类型)，反应②中的氧化产物为(填化学式)。(2)路布兰制碱法的缺点有(写出一点即可)。II．1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)，其工业生产的简单流程如图所示。请回答下列问题：(3)上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是(填化学式)。(4)往饱和溶液中持续通入，观察到的现象为。III．1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。请回答下列问题：(5)往饱和食盐水中通入和获得固体和母液a的化学方程式为，通过操作分离固体和母液a。(6)相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有(填标号)。a．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高b．不产生用途不大且难处理的，对环境更加友好c．侯氏制碱法无须加热d．侯氏制碱法中可以循环使用，后续无须补充19．（14分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：(熔融)。已知A、B、C、D、E、F有如图转化关系。(1)A和B生产化学方程式：