高考化学《加练半小时》微题型63

1．(2017·山西重点中学协作体高三上学期期中)常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是()A．稀硫酸的浓度为0.1mol·L－1B．C点溶液pH＝14－aC．E点溶液中存在：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等2．(2017·益阳高三上学期月考)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸和20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若用HA表示酸，下列说法正确的是()A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．当V(NaOH)＝20.00mL时，两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)3．(2016·银川二中高三5月适应性训练)25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序：HZ＜HY＜HXB．HZ、HY、HX均为弱酸C．向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，一定有c(Y－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)D．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)4．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和溶液pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是()A．图中A点溶液的pH＝1B．生成沉淀的最大质量为2.33gC．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol·L－1D．当V＝10mL时，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓5．(2016·东北育才学校高三八模)在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A．a点Kw＝1.0×10－14B．水的电离程度：b>c>a>dC．b点：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．25℃时NH4Cl水解常数为(n－1)×10－7mol·L－16．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热7．(2016·湖北沙市中学高三最后一卷)在常温下，0.1000mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是()A．a点：c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCOeq\o\al(－,3))＋4c(COeq\o\al(2－,3))C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)D．d点：c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)8．(2016·中原名校联盟高三4月仿真模拟)常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)B．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D．点②和点③所示溶液中都有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)9．(2016·株洲高三3月模拟)常温下，向20mL0.2mol·L－1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·L－lNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是()A．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大C．等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸还是强碱,溶液的pH变化都不大D．当V(NaOH)＝40mL时，升高温度，c(Na＋)/c(A2－)减小10．(2016·岳阳高三二模)常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是()A．b点溶液pH＝5，此时酸碱恰好中和B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸C．c点溶液存在c(NHeq\o\al(＋,4))>c(R－)、c(OH－)>c(H＋)D．b～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－1411.25℃时,用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。试回答下列问题：(1)在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：____________________。(2)根据滴定曲线，可得Ka(HY)＝__________。答案精析1．C[根据20mL的稀H2SO4溶液中，水电离出的氢离子浓度是10－13，结根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol·L－1，稀硫酸的浓度为0.05mol·L－1，A错误；C点的溶液中水电离出的氢离子浓度是10－a，此时的溶液显示酸性，铵根离子水解所致，所以水电离程度增大，pH＝a，B错误；E点溶液显酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，所以c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，C正确；B到D水的电离程度增加，是硫酸铵生成阶段，铵根离子水解显酸性，促进水的电离，D到F，是因为加入的氨水抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小，两个阶段铵根离子的水解程度不一样，所以加氨水体积不相等，D错误。]2．B3．C[氢氧化钠体积为0时，0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，A错误；氢氧化钠体积为0时，0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，酸性大小为HX＜HY＜HZ，其中HZ是强酸，B错误；用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol·L－1的HY，向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，得到的是等浓度的NaY和HY的混合物，此时溶液中存在电荷守恒：c(Y－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，C正确；将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，酸性大小为HX＜HY，得到的是NaX和NaY的混合物，酸性HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c(X－)＜c(Y－)，D错误。]4．A[由图可知，加入20mLBa(OH)2溶液时，硫酸钡沉淀达到最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量＝0.02L×0.05mol·L－1＝0.001mol，则：H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O1110.001mol0.001mol0.001mol由图可知，pH＝7时，消耗60mLBa(OH)2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量＝0.06L×0.05mol·L－1＝0.003mol，由H＋＋OH－=H2O可知原溶液中含有的n(H＋)＝n(OH－)＝0.003mol×2＝0.006mol，故n(HCl)＝0.006mol－0.001mol×2＝0.004mol。图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为eq\f(0.004mol,0.02L＋0.02L)＝0.1mol·L－1，则pH＝－lg0.1＝1，A正确；由上述分析可知，生成沉淀的质量＝0.001mol×233g·mol－1＝0.233g，故B错误；由上述分析可知，原溶液中盐酸的物质的量浓度＝eq\f(0.004mol,0.02L)＝0.2mol·L－1，C错误；0～20mL只有硫酸与氢氧化钡反应，反应离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，D错误。]5．D[水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积Kw＜1.0×10－14mol2·L－2，A错误；b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，B错误；b点时溶液的pH＜7，则c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒可知c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))，溶液中正确的离子浓度大小为c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，C错误；根据图像可知，25℃时溶液的pH＝7，则：c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.5mol·L－1，根据物料守恒可知：c(NH3·H2O)＝(0.5n－0.5)mol·L－1，则25℃时NH4Cl水解常数：K＝eq\f(0.5n－1×10－7,0.5)＝(n－1)×10－7，D正确。]6．C[氨水中存在NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－的电离平衡，a点溶液pH在7～14之间，呈碱性，由水电离出的c(H＋)>1.0×10－14mol·L－1，A错误；B项为盐酸与氨水恰好反应时的物料守恒等式，但由图知b点时氨水过量，没有恰好完全反应，B错误；因为c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，当pH＝7时，c(OH－)＝c(H＋)，所以c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，C正确；d点后温度下降的原因是低温溶液的介入，此时反应已进行完全，D错误。]7．B[a点时n(HCl)＝0.1mol·L－1×0.0125L＝0.00125mol，反应生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于水解程度大于电离程度，则c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))，A错误；b点时n(HCl)＝0.1mol·L－1×0.02L＝0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl－)＝4c(HCOeq\o\al(－,3))＋4c(COeq\o\al(2－,3))＋4c(H2CO3)，则5c(Cl－)＞4c(HCOeq\o\al(－,3))＋4c(COeq\o\al(2－,3))，B正确；c点时n(HCl)＝0.1mol·L－1×0.025L＝0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，由于HCOeq\o\al(－,3)水解程度较弱，则有c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)，C错误；d点时加入盐酸0.005mol，溶液中溶有反应生成的CO2，溶液存在电荷守恒，存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于c(Na＋)＝c(Cl－)，则c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，D错误。]8．C[点①的溶液中存在电荷守恒为c(OH－)＋c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而且c(OH－)＞c(H＋)，点②所示溶液中的电荷守恒为c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而且c(OH－)＜c(H＋)，二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO－)＞c(CN－)，A错误；点③中pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，则点③中c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B错误；点①的溶液中存在物料守恒为c(HCN)＋c(CN－)＝c(Na＋)，点②所示溶液中的物料守恒为c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，C正确；点②和点③所示溶液中存在电荷守恒c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，在③中Na元素的物质的量与醋酸的总物质的量相同，由于醋酸根离子要水解，所以c(Na＋)＞c(CH3COOH)，所以c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，D错误。]9．C[当V(NaOH)＝20mL时，0.2mol·L－lNaOH与20mL0.2mol·L－1H2A反应生成NaHA，离子浓度大小