5.2.1离子键课件高一上学期化学

NaCl金刚石干冰NaCl由钠离子和氯离子构成金刚石由碳原子构成干冰由CO2分子构成物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用在水分子中O与H直接相邻H与H非直接相邻相互作用比较强烈相互作用比较弱离子键共价键金属键一、化学键化学键问：是不是所有物质中都存在化学键？稀有气体分子内不存在化学键我们生活中最重要的调味品是什么？是食盐。食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义。那么，钠和氯气是如何形成氯化钠的？是什么样的作用力使得Na＋和Cl－紧密地结合在一起的？第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键[学习目标]

1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程

与形成条件。2.知道离子键、离子化合物的概念。3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。

思考：运用核外电子排布的知识和化学键知识分析氯化钠的形成过程。1、定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键2、成键微粒：静电作用阴、阳离子3、成键本质：（静电吸引和静电斥力）4、成键原因：原子结构角度：不稳定到稳定能量变化角度：高能量到低能量二、离子键5、成键条件：活泼的金属元素和活泼的非金属元素（IA，IIA）（VIA，VIIA）活泼的金属阳离子和酸根离子、

OH-或者NH4+和酸根离子阴、阳离子通过静电作用而形成的化合物含有离子键的化合物常见的离子化合物：1.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)22.大多数盐（包括铵盐）3.活泼金属的氧化物、过氧化物：Na2O2、Na2O4.金属氢化物：NaH注意：1.所有的酸一定不属于离子化合物2.离子化合物都是强电解质注意：AlCl3不是离子化合物三、离子化合物离子化合物中的3个“一定”1离子化合物中一定含有离子键。2含有离子键的化合物一定是离子化合物。3离子化合物中一定含有阳离子和阴离子。离子化合物中的2个“不一定”(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。(2)离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl、NH4NO31．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(

)A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键随堂检测答案B电子式：在元素符号周围用“·”（或×）来表示该微粒最外层电子的式子。1、原子的电子式：

在元素符号周围（上下左右）用“·”或“×”来表示原子最外层电子四、用电子式表示微粒以及离子化合物观察P128，表5-8.小组讨论：总结电子式的书写规律写出Mg、Al、Si、P、Ar的电子式。ArPMgAlSi练习HSNaNCl×××××××××···········每个方向不能超过2个电子+12822Mg原子结构示意图+1282Mg2+离子结构示意图Mg2+Mg原子的电子式阳离子的电子式2、离子的电子式（1）简单阳离子的电子式：离子符号本身（2）复杂阳离子的电子式：用“[

]”，右上方标明正电荷数比如：+17872Cl原子结构示意图+17882Cl-离子结构示意图（3）简单阴离子的电子式Cl原子的电子式阴离子的电子式[]-

Cl画出最外层电子数，加中括号“[]”，注明所带电荷数H注意练习写出H+、Na+、Al3+、Br-、S2-的电子式。H+、Na+、Al3+[]-

Br[]2-

S（4）复杂阴离子的电子式H注意相同原子不能合并，用“[

]”，右上方标明负电荷数比如：NaClMgCl2Na2SS[]

2Na+Na+Cl[]-

Na+Mg2+Cl[]-

Cl[]-

AB型AB2型A2B型3、离子化合物的电子式注意：相同离子不能合并，同性电荷不直接相邻由阳离子电子式和阴离子电子式组成注意：Na2O2随堂检测下列物质的电子式正确的是(

)A．

B．Na＋[Cl]－C．[NH4]＋[Cl]－

D．答案D讨论：如何用电子式表示NaCl的形成过程？

·Cl

··

··

··Na×＋→Na+

··

··：[

×Cl]-·4、用电子式表示离子化合物的形成过程

讨论：用电子式表示CaBr2的形成过程Br：

····Br·····：×Ca×Ca2+＋＋·→[Br]-····：：[Br]-····：：练习1、用电子式表示氧化镁的形成过程2、用电子式表示硫化钾的形成过程电子转移方向及位置用弯箭头指出，变化过程用“→”连接本节小结离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

（成键粒子、成键条件）活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子阳离子Mm+阴离子Nn-静电作用

静电吸引=静电排斥离子键离子化合物用电子式表示例ClMgClMg2+ClCl用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2：________________________________________；NaF