安徽省合肥市2023届高三下学期第一次教学质量检测（一模）化学试题（解析版）

安徽省合肥市2023届高三下学期第一次教学质量检测

（一模）

相对原子质量：H-IC-I20-16

第I卷选择题

（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列有关化学知识的叙述错误的是（）

A.青铜属于合金B.纤维素属于有机高分子

C.白醋可用于去除水壶中的水垢D.Fe?（SO41可用作缺铁性贫血的补铁剂

K答案力D

K解析HA.常见青铜是由铜和锡两种物质熔合制成的具有金属特性的物质，属于合金，

A正确；

B.纤维素属于天然有机高分子化合物，B正确；

C.白醋可以和水垢中的碳酸钙反应，可用于去除水壶中的水垢，C正确；

D.三价铁不易被人体吸收，亚铁离子才易被人体吸收，故FeSO4可用作缺铁性贫血的补

铁剂而不是硫酸铁，D错误；

故选D。

2.下列化学概念或化学用语叙述正确的是（）

A.BaSe）4属于弱电解质B.四氯化碳充填模型可表示为

C.S?和Sg互为同素异形体D.HCK）的结构式为H-Cl-O

K答案HC

K解析FA.强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，即溶于水的部分可以完全变

成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；硫酸铁为强电解质，A错误；

B.CCl4的充填模型中，氯原子半径大于碳原子，B错误；

C.同素异形体是同种元素组成的单质；S?和Sg互为同素异形体，C正确；

D.HCIc）的结构式为H-O-C1,D错误；

故选C。

3.利用3-苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如下所示，下列叙述错误的是（）

3-苯基丙酸异肉桂酸

A.上述制备过程属于氧化反应

B.3-苯基丙酸的分子式为C9H∣0O2

C.异肉桂酸分子中最多有9个碳原子共面

D.Imol异肉桂酸最多与5molH2发生加成反应

K答案》D

K解析》A.加氢为还原反应，去氢为氧化反应，上述制备为去氢过程，属于氧化反应,

A正确：

B.3-苯基丙酸的分子式为CgHg。？，B正确；

C.苯环所连接的原子和碳碳双键所连接的原子均为平面结构，且单键可以旋转，则异肉

桂酸分子中最多有9个碳原子共面，C正确；

D.Imol苯环可以3mol氢气发生加成反应，Imol碳碳双键可以和ImOl氢气发生加成反

应，竣基不能发生加成反应，Imol异肉桂酸最多与4molH2发生加成反应，D错误；

故选D0

4.下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是（）

选项XYZ

ACl2HClONaClO

BFeFe(OH)

Fe2θ33

CSO2SO3H2SO4

DNONO2HNO3

K答案HB

K解析DA∙02和H2O反应生成HClO,HeIe)和NaoH反应生成NaCl0,NaCK)和HCI

反应生成Cb,可以实现，A不选；

B.Fe和。2反应生成Fe3O4,Fe2O3不能和水反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3不能直接

生成Fe,故不能实现，B选；

C.S02和02反应生成Sθ3,SCh和H2O反应生成H2SO4,CU和浓H2SO4反应生成S02,

可以实现，C不选；

D.NO和Ch反应生成Nθ2,No2和H2O反应生成HNo3,CU和稀HNO3反应生成NO,

可以实现，D不选；

故选Bo

5.下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是()

A.K*、Na+、NO^、CojB.媪、NH：、MnO；、SO：

C.NH：、HC0；、Ap+、SOjD.K?、Mg2∖OH；CΓ

K答案』A

K解析力A.K+、Na+、NO>COj没有颜色，且相互不反应，可以大量共存，A正

确；

B.含MnO；溶液为紫色，且MnO；、SO；发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；

C.HeO；、Af+相互反应不能大量共存，C错误；

D.Mg2∖OH-相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误；

故选Ao

6.下列有关离子方程式的书写正确的是()

2+

A.CUSe)&溶液中滴加稀氨水：Cu+2OH^=Cu(OH)2

B.FeCI3溶液刻蚀电路铜板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

+

C.SiO2溶于NaoH溶液：SiO2+2Na+2OH^=Na2SiO3+H2O

+

D.稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H+S2O^=SO2↑+SI+H2O

K答案』D

K解析HA.CUSo4溶液中滴加稀氨水离子方程式为：

2+

Cu+2NH3∙H2O=Cu(OH),J+2NH：,A错误；

B.FeCl3溶液刻蚀电路铜板离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cι?+,B错误；

C.Sio2溶于NaOH溶液离子方程式为：SiO2+20H-=SiOj+H2。，C错误；

D.稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中离子方程式为：2H*+S2O;-=SO2↑+S+H2O,D正

确；

故选D。

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.32g甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B.常温常压下，2.0gD2。中含有的质子数和中子数均为NA

C.1molN2和3molH?充分反应后的混合气体中原子数小于8NA

D.25℃时，1LPH=I2的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0∙02NA

K答案HB

K解析》A.甲醇结构简式为CH3OH,32g甲醇物质的量为Imo1,含有C—H键的数目

为3NA，A错误；

B.常温常压下，2.0gD?。的物质的量为0.1mol,每个D2O含有10个质子和10个中

子，故含有的质子数和中子数均为NA,B正确；

C.结合原子守恒，ImoIN2和3molH?充分反应后的混合气体中原子数等于8NA，C错

误；

D.25℃时，1LPH=I2的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0∙01NA,D错误；

故选Bo

8.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，Y是地壳

中含量最多的金属元素，w、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。下列

叙述正确的是（）

A.简单离子半径大小：X>Y>Z>W

B.化合物X2W2中阴阳离子的个数比为1：1

C.X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应

D.简单氢化物的沸点：Z>W

K答案》C

K祥解》w、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，则

X为Na,Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al,W、Z原子最外层电子数相同，Z

的核电荷数是W的2倍，则W为O,Z为S。

R详析》A.根据电子层数越多半径越大，具有相同电子层的阴离子半径大于阳离子半

径，具有相同电子层的阳离子所带电荷越多，半径越小，简单离子半径大小：

Z>W>X>Y,A错误；

B.化合物X2W2为Na2O2,阴阳离子的个数比为1:2,B错误；

C.X、Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaoH、Al（OH）3、H2SO4,两两间能发生反

应，C正确；

D.Z、W的氢化物分别为H2S、H2O,水中含有氢键，简单氢化物的沸点：W>Z,D错

误；

故选C。

9.下图是一种综合处理含SO?尾气的工艺流程，下列叙述正确的是（）

含so2?尾气空.

Fe?（SOJ溶液一H⅜∣一

A.“吸收”过程中SO2被还原

B.“吸收”后溶液的酸性减弱

C.“氧化”后的溶液可以循环使用

D.“氧化”中，每ImOIO2参加反应转移2mol电子

K答案HC

K祥解》根据流程图分析，利用Fe2(SO4)3的氧化性氧化吸收SCh气体，反应为

2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2Sθ4,得到FeSo4溶液，再用空气中的氧气氧化得到Fe2

(SO4)3溶液,反应为4F溶O4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O,Fe2(SO4)3溶液循环到

“吸收”步骤使用，根据氧化还原反应原理分析解答。

K详析HA.“吸收”过程中SO?的化合价升高，被氧化，A错误；

B.“吸收”过程中反应为2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4,酸性增强，B错误；

C.用空气中的氧气氧化得到Fe2(SO4)3溶液，Fe2(SO4)3溶液循环到“吸收”步骤循环

使用，C正确；

D.“氧化”中，02化合价由0价降低为-2价，每ImoIo2参加反应转移4mol电子，D错

误；

故选C。

10.下图是实验室制备氯气并进行一系列实验的装置(夹持装置已经省略)，有关叙述错误的

是()

NaBr溶液

饱和食盐水无水CaCI2Kl溶液+苯

Δ

+2+

A.装置a中发生的反应为MnO2+4H+2CΓ=Mn+2H2O+Cl2↑

B.装置b中漏斗的作用是平衡压强

C.I、II处依次放湿润和干燥的有色布条可验证干燥的CU不具有漂白性

D.可利用该实验装置证明氧化性：Cl2>Br2>I2

K答案HA

K祥解》a装置用于制备氯气，b中饱和食盐水用于除去氯气中的HCl气体，同时有长颈漏

斗，可以检验装置是否堵塞，若装置发生堵塞，会导致b瓶内压强增大，最终大于外界大气

压使长颈漏斗中的液面上升，锥形瓶内液面下降；I的实验目的是验证湿润的氯气具有漂白

性，原理是CL溶于水产生HCI0,HCIo具有漂白性，氯化钙干燥氯气，经过干燥剂后，干

燥的Ch不能使Il中干燥的有色布条褪色，说明氯气不具有漂白性；NaBr.Kl溶液的目的

是比较氯、漠、碘的非金属性，当向NaBr中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐

变为红棕色，说明氯的非金属性大于澳，打开活塞，将少量溶液加入Kl溶液中，CL会氧化

NaBr溶液中Br■产生Bn,进入装有KI溶液和苯的锥形瓶中，苯在水层上面，Bn进入Kl

中，置换出「产生L,L被苯萃取，苯层显紫红色，注意Cb也可以氧化r产生L,所以氯气

要适量。

K详析WA.装置a中没有加热装置，可用KMnO4和浓盐酸制取氯气，离子反应为

+2+

2Mn0；+16H+ɪ0Cl=Mn+C12↑+8H2O,A错误；

B.b中饱和食盐水的作用是减少Cb的溶解度，吸收反应挥发的HCl气体，同时有长颈

漏斗，可以检验装置是否堵塞，起到平衡压强的作用，B正确；

C.根据分析，I、∏处依次放湿润和干燥的有色布条，可验证干燥的Ck不具有漂白性，C

正确；

D.CL会氧化NaBr溶液中Br-产生Br2,可证明氧化性：CI2>Br2,由于Bn可以氧化产

生L,可证明Br?>4,可利用该实验装置证明氧化性：Cl2>Br2>I2,D正确;

故选Ao

H.下图是我国科研工作者研究MgO(S)与CHit(g)作用最终生成Mg(S)与CHQH(g)的物

质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是()

-

∙O

U

I

∙200MrH甫过渡态1

3MgnOnCH(S)-------------

:4

MgQ(s)÷CH4(g)(.4.3)/(295)\

WO过渡态2

(0∙0)OCMkgICJH(/S、)(-146.1)

4/TW(-149.4)

-K

*(65)Mg(s>+CH3OH(g)

-200MgCH3OH(S)

器

HOMgCH3(S)/

玄

(-321.1)

雯-400

反应进程

A.中间体OMgCHa(s)比MgoCH4(S)更稳定

B.该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6kJ∙moΓ1

C.生成HoMgCH[S)的过程中有极性键的断裂和形成

D.总反应的热化学方程式为Mgo(S)+CH&(g)=Mg(s)+CHaOH(g)

ΔH=-146.1kJ∙mol

K答案HB

K解析』A.由图可知，中间体OMgCH4(s)比MgOeH4(s)能量更低，故更稳定，A正

确；

B.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越

大，峰值越小则活化能越小；该反应进程中的最大能垒(活化能)为

-21.3kJ∙moΓ'-(-321.1)kJmoΓ1=299.8kJ∙moΓl,B错误；

C.生成HoMgCH3(s)的过程中有碳氢键的断裂和氢氧键的生成，故有极性键的断裂和形

成，C正确；

D.由图可知，总反应氧化镁和甲烷反应生成镁和甲醇，反应放热，其热化学方程式为

MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH(g)ʌ//=-146.1kJ∙moΓ',D正确；

故选B,

12.下列由实验操作和现象可得出正确结论的是()

选项实验操作和现象结论

向鸡蛋清中加入饱和(NH41SO4溶液，有白色沉

A(NH)SO,使蛋白质变性

淀产生

向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红

B该溶液中可能含有SOj

溶液，品红褪色

1

向2mL0.1molLAgNO3溶液中滴入10滴

C0.1mol∙L~KCl溶液，生成白色沉淀，再滴加KKAgCI)>K£AgI)

0.1mol∙L/KI溶液，出现黄色沉淀

向OomOILTh02溶液中滴加

DH2O2具有氧化性

0.1mol∙L√KMnO4溶液，溶液褪色

K答案HB

K解析HA∙硫酸镀溶液能使蛋白质发生盐析而不是变性，A错误；

B.亚硫酸根离子和酸反应会生成使品红褪色的气体二氧化硫气体，故该溶液中可能含有

SO；,B正确；

C.反应中银离子过量，加入碘离子会生成碘化银沉淀，不能说明

KSP(AgCl)>Ksp(AgI),C错误；

D.高锦酸钾发生还原反应为氧化剂，过氧化氢发生氧化反应体现还原性，D错误；

故选B。

13.某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是

()

B.电池工作时H+透过质子交换膜从右向左移动

+

Cb电极的电极反应：NO-3e^+2H2O=4H+Nθ;

D.当外电路中通过0.2mol电子时，a电极处消耗O?L12L

K答案1C

R祥解IINO—空气燃料电池的工作原理如图所示，氧气发生还原反应，故a为正极、b为

负极；

K详析》A.由分析可知，a电极为电池正极，A错误；

B.原电池中氢离子向正极移动，故电池工作时H,透过质子交换膜从左向右移动，B错

误；

C.b电极上NO失去电子发生氧化反应生成硝酸，电极反应：

+

NO-3e+2H2O=4H+NO-,C正确；

D.没有标况，不能计算氧气的体积，D错误;

故选Co

14.某化学兴趣小组测定了01mol∙L-'Na2CO3溶液的PH随温度的变化，结果如下图所

图1升温过程中溶液PH的变化曲线

A.Na2CO3溶液呈碱性的原因是CO：+2H2。H2CO3+2OH-

B.0.1mol17'叫8；溶液中：C(Na+)<2C(CO,)+C(HCOJ

C.图1表明升温过程中Na2CO3溶液水解程度减小，pH减小

D.由图2可推知降低温度时，水的电离平衡逆向移动

K答案HC

K解析HA.Na2CO3溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解，水解离子反应为

C01+凡0HC0；+OH-，A错误；

B.结合元素守恒，0.1mol∙LNaQOj溶液中：

C(Na-)=2c(Cθj)+2C(HCO3)+2C(H2CO3),则

c(Na+)>2c(C0;-)+c(HCO；),B错误；

C.图1中随着温度升高，pH减小，表明升温过程中Na2CO3溶液水解程度减小，pH减

小，C正确；

D.由图2可知，温度降低，pH增大，水解程度增大，可推知降低温度时，水的电离平衡

正向移动，D错误；

故选C。

第∏卷非选择题(共58分)

15.苯甲醇可用作局部止痛注射剂，在有机药物合成中应用广泛，其用于合成某药物中间

体D并得到F的流程如下：

HYCoOHCH=LCOoH

CHH/CU2

20°2I—I'C00H-C00H

-S->凹-«^-

AC

催化剂rEfHUH士÷CH-CH⅛

一定条年3HQH,浓硫皎

-DΔCCOOH

∆Δ[^ɔCOOC2H

EF

Z5CHCH

已知：=‹C∞H⅛=∞

请回答下列问题：

(I)A中碳原子的杂化方式为,下列处于激发态氧原子的价电子轨道表达式为

(填标号)。

2s2p2s2p

Ab

[S≡rm∙向fκιT]τ∣

2s2p2s2p

c[∑lIKlTmD∙由[K⅛∣

(2)写出由A生成B反应的化学方程式_____________________________________。

(3)C中含氧官能团的名称为,D的结构简式是由E生成F

的反应类型为o

(4)G是A的同系物，且比A多一个碳原子，则G的结构有种(不含立体异构)。

(5)碳不仅是组成有机物的重要元素，在超分子领域也发挥着重要作用。由M。将2个

C60分子、2个P-甲酸丁酯哦咤及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示:

①Cr与M。同族，Cr基态原子的外围电子排布式是,核外未成对电子

数有个。

②该超分子中除配位键外还存在的化学键类型有（填标号）。

A.氢键B。键C.π键D.离子键

③C60与金刚石均为碳的单质，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的

原因是____________________________________________

K答案》(1)SP2、sp3D

ʌ/CH2OHCHO

⑵2U+5*2U+2乩。

CH=CH-COOH

酯化反应或者取代反应(4)5

（5）①3d54s∣σ6②AD③C属于分子晶体，金刚石为共价晶体，分子晶体间的

M）

作用力是范德华力，共价晶体间的作用力为共价键，共价键的键能远远强于分子间作用力,

故C60的熔点远低于金刚石

CHo

,根据信息可

知C在一定条件下生成D,D加聚反应生成E,根据Eσ回推可知D的结构式为

CH=CH-COOH

由E生成F发生酯化反应;

σK详析』（1）A中苯环中的碳原子的杂化方式为sp2,侧链中C原子为sp3杂化：。原子

的价电子为2s22p4,A.属于0原子的基态价电子轨道表达式，故A不符合题意；

B.为O原子的基态价电子轨道表达式，故B不符合题意；

C.为O-离子的基态价电子轨道表达式，，故C不符合题意；

D.2s上1个电子吸收能量跃迁到2p上，属于O原子的激发态价电子轨道表达式，故D

符合题意；

故K答案H为D。

（2）由A生成B是醇的催化氧化生成醛的反应，反应的化学方程式为

(3)根据结构简式可知C中含氧官能团的名称为殷基；D加聚反应生成E,根据E回推

CH=CH-COOH

;根据流程可知由E生成F发生酯化反应，

故反应类型为酯化反σ应或者取代反应；

(4)G是A的同系物，且比A多一个碳原子，都属于醇类，故G的分子式为CsHioO,则

IfVCH2°HHoH

G的结构有［|I甲基在邻间对，3种，P7I，

k

^CH3MH3C

CH2CH2OH

共5种；

σ(5)①Cr与M。同族，Cr基态原子的外围电子排布式是3d54s∣,核外未成对电子数有6

个；

②该超分子中除配位键外还存在共价键σ键，有双键，即存在π键，该超分子不离子化

合物，不存在离子键，故K答案』为AD；

③Cf.与金刚石均为碳的单质，CM)属于分子晶体，金刚石为共价晶体，分子晶体间的作

用力是范德华力，共价晶体间的作用力为共价键，共价键的键能远远强于分子间作用力，

故C60的熔点远低于金刚石；

16.一种由铜阳极泥(主要成分有Se、Ag2Se,C%Se等，还含有少量的Au、Pt等贵金

属)提取Se,同时回收Ag和Cu的工艺流程如下图所示。

NaSOjNaOII

MH1SOi

MnchI产液I沉二I•沉铜∙(U()HZ♦Cu

IMOOC1II

铜阳.浸出包迷

•工银一《1硒谑液2

极能

浸出泄溶液

I

法孙•海浸•还京Ag

已知：①硒的沸点685℃,在空气中加热时会被氧化。

②在该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和恰好沉淀完全的PH如下表:

金属离子Cu2+Mn2+

开始沉淀的PH4.08.1

恰好沉淀完全的PH6.710.1

回答下列问题：

(I)为了提高“浸出”效果，可采取的措施有(写出

一种合理措施)；浸出渣的主要成分是O

(2)工业上铜阳极泥还可以用浓硫酸浸出，从产物角度分析其缺点是。

(3)铜阳极泥中的硒元素主要以SeOj形式留在浸出液中，写出Se单质在“浸出”时反应

的离子方程式。

(4)“沉硒”所得粗硒可采用真空蒸偶的方法提纯，采用真空蒸馈的目的是。

(5)加入NaOH进行“沉铜”处理，调节溶液PH的范围是。

(6)已知：常温下，[Ag(S2O3),]"(aq).Ag+(aq)+2S2θj(aq)

14+

AT=2.7×IO-,AgCl(S)-Ag(aq)+CΓ(aq)KSP=I.8xl(Γ∣°。“溶浸”时发生反

应的离子方程式为AgCl+2S2O：f∙[Ag(S2O3)2]"+Cr,常温下，该反应的平衡常数

K=O

⑺“还原”时，工业上常用HCHO在碱性下还原[Ag(S2O3)2丁得到Ag，反应后所得滤

液3可进入操作中循环利用(填流程中操作名称)。

K答案》(1)适当增大硫酸浓度、将铜阳极泥进一步粉碎、加速搅拌等(写出一种合理措

施)

Au、Pt等贵金属

(2)产生二氧化硫，污染空气

+2+

(3)Se+2MnO2+2H~SeOj+2Mn+H2O

(4)使硒在较低的温度下蒸出，并防止在空气中被氧化

⑸6.7≤pH<8.1(6)6.7XIO3⑺'洛浸

K祥解H铜阳极泥加入稀硫酸、二氧化镭后，根据流程后面的信息可知，Au、PI不溶

解，故浸出渣为Au、Pt等不活泼金属，滤液中有银离子、铜离子和SeO滤液中加入氯

化钠使银离子生成氯化银的沉淀，除去银离子，过滤后滤液1中加入亚硫酸钠溶液，还原

SeO)为单质Se,过滤后滤液中加入氢氧化钠得到氢氧化铜沉淀，氢氧化铜逐渐转变为铜

单质，含有氯化银的滤渣中加入硫代硫酸钠溶液，还原得到银单质，据此分析。

K详析Il(I)为了提高“浸出”效果，需要加快反应速率，故可采取的措施有：适当增大硫

酸浓度、将铜阳极泥进一步粉碎、加速搅拌等；根据上述分析可知，浸出渣的主要成分是

Au、Pt等贵金属；

(2)铜与浓硫酸反应会产生二氧化硫，污染空气；K答案》为：产生二氧化硫，污染空

气；

(3)Se单质被二氧化镒氧化为SeOj,二氧化镒中锌元素化合价有+4变为+2,生成

Mn2+.根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为：

+2+

Se+2MnO,+2H-SeO^+2Mn+H2O；

(4)根据已知硒的沸点685℃,在空气中加热时会被氧化，故采用真空蒸储的目的是使硒

在较低的温度下蒸出，并防止在空气中被氧化；

(5)根据表格数据，为了使铜离子完全沉淀而不让Mr?+沉淀，故调节溶液PH的范围是

6.7≤pH<8.1；

+2

c(Ag)c(S1O?-)I’

(6)根据已知得表达式：M=:T--------⅛=2∙7×10,

KSP=C(Ag+)Xe(CD=L8xl()T°,“溶浸”时发生反应的离子方程式为：

3

AgCl+2S2O^^.[Ag(S2O3)2]>CΓ,常温下，该反应的平衡常数：

C(CT)C3([Ag(S2O3)21")-1

K1QvI∩°

——=—..........-=6.7×103?K答案可为：6.7×IO3；

2-4

C(S2O^-)Ki2.7×IO'

(7)HCHo在碱性下还原[Ag(S2O3)2]”得到Ag,同时会生成硫代硫酸钠，故所得滤液

3可进入溶浸操作中循环利用；1答案》为：溶浸。

17.PtRu(S)Pd纳米核壳材料是氢能源燃料电池的重要催化剂。某研究团队提出一种可重复

制备该催化剂的方案，步骤如下：

步骤一、在95℃下，将0.51讪5><10-3]1101.厂1‹^g14溶液加入一定量十六烷基三甲基

漠化钱(CwTAB)水溶液中。

步骤二、向混合溶液中逐渐加入一定量N2H4的碱性水溶液，持续搅拌30分钟，离心分

离，多次洗涤，得到Pd纳米颗粒。

步骤三、将所得Pd纳米颗粒分散在超纯水中，添加CWTAB后搅拌。加入特定组成的

PtRU前体，再加入N2H4的碱性水溶液，80℃下搅拌3小时，离心洗涤后得到PtRU@Pd

纳米核壳材料（如图a）。

已知：十六烷基三甲基溪化铉（ChJAB）是一种表面活性剂，其工作原理如图b所示:

Hflb

回答下列问题:

（1）配制IoOmL5X10"mol∙L-K^PdCl’溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃

棒、O

（2）N2H4的电子式为；配平并完成N2H4与KzPdCL反应制备纳米Pd的离

子方程式：

N2H4+PdCl,+=Pd+N2↑++

其中N2H4可用以下代替（填标号）。

A.亚硫酸钾B.氯水C.硝酸D.维生素C

（3）步骤二中多次洗涤的目的是为了得到纯净的Pd纳米颗粒，检验其洗净的方法是

（4）步骤三中保持温度为80℃的方法是。

（5）在整个过程中，十六烷基三甲基淡化核（ChiTAB）的作用是。

K答案Il（I）IOOmL容量瓶、胶头滴管

（2）lj.r.V.l,N7H4+2PdCH^+4OH^=2Pd+N,↑+8CΓ+4H7OAC

HSNXNtH'44N’

••••

(3)取适量洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净

(4)水浴加热(5)催化剂

K解析H(1)配制IoOmL5x10-3mol∙L-jςPdCl,溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、

玻璃棒、IOOmL容量瓶、胶头滴管；

(2)N2H4中氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键，电

子式：反应中N元素由-2价变为0价，Pd由+2价变为0价，结合得失电

••••

子守恒，配平为N2H4+2PdCl；+4OH-=2Pd+N2T+8Cr+4H2。，其中N2也化合

价升高为还原剂，则可用亚硫酸钾、维生素C代替；

(3)Pd纳米颗粒制备过程生成氯离子，检验其洗净的方法是取适量洗涤液，加入硝酸酸

化的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净；

(4)步骤三中保持温度为80C的方法是水浴加热；

(5)在整个过程中，十六烷基三甲基浪化镂(C%TAB)的作用是反应的催化剂。

18.空间站C。2还原转化系统能把呼出的CC½捕集、分离并与空间站电解水系统产生的

H2进行加氢处理，从而实现空间站内物料的循环利用。

(1)一种借助光将CC12转化为CHq的催化机理如图所示。该转化过程总反应的化学方程

式是;图中所示的各物

质中，含有极性共价键的非极性分子是(填化学式)。

(2)一定条件下，。。2和H2还可发生如下两个平行反应：

i∙CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)ΔH,

l

ii.CO2(g)+3H,(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.5kJ.moΓ

①已知相关键能数据如下表:

化学键H-HH-OC=OC=O

键能/kJ-mol-14364648031072

则反应i的ΔW1=kJ∙moΓlo

②为了提高CH，OH的产率，理论上应采用的措施是_______（填标号）。

A.低温低压B.局温低压C.［角温同J压D.低温「曷压

n（CO）1

③保持温度533K,压强3MPa,按投料比—2向密闭容器中充入CO,和H,,

n（H2）3

反应相同时间测得不同催化剂下CO2转化率和C