高中人教版化学必修一课时分层作业2-2第1课时酸碱盐在水溶液中的电离

课时分层作业八酸、碱、盐在水溶液中的电离(40分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.(2019·黑河高一检测)下列说法正确的是 ()A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质【解析】选A。电解质是根据化合物能否电离出离子划分的,不是根据化合物的水溶性划分的,B项错。氧化物有的是电解质,如Na2O、CaO等;有的不是电解质,如CO2、SO2等,C项错。氢化物有的是电解质,如HCl、HF等;有的不是电解质,如CH4、NH3等,D项错。2.下列物质中,属于电解质的是 ()A.二氧化氮B.蔗糖C.铜D.硝酸钾【解析】选D。从物质类别上说,酸、碱、盐和水属于电解质。【补偿训练】下列物质属于非电解质的是 ()A.NH3 B.(NH4)2SO4 C.Cl2 D.CH3COOH【解析】选A。A项,NH3溶于水可以导电,但不是NH3发生了电离,而是NH3·H2O电离出的离子,所以NH3不是电解质,而是非电解质;B项的(NH4)2SO4是盐,是电解质;C项Cl2为单质,不是化合物,既不是电解质,也不是非电解质;D项CH3COOH是酸,是电解质。3.将以下4份溶液分别置于如图装置中,其他条件相同时,灯泡最亮的是 ()A.100mL1mol·L1的盐酸B.100mL2mol·L1的蔗糖溶液C.100mL1mol·L1的氯化钠溶液D.30mL1mol·L1的氯化钙溶液【解析】选D。蔗糖为非电解质,蔗糖溶液不导电;电解质溶液的导电能力与溶液中自由离子浓度及所带电荷数有关。离子浓度越大,带的电荷数越多,导电性越强,灯泡越亮。4.下列物质中不能导电,又不是电解质和非电解质的是 ()A.食盐溶液 B.石墨晶体C.液氯 D.铜【解析】选C。A项中食盐溶液能导电,但它是混合物;B项和D项都是单质,且能导电,既不是电解质也不是非电解质;C项是单质,但不能导电,既不是电解质也不是非电解质。5.(2019·上饶高一检测)下列物质中导电性能最差的是 ()mol·L1的硫酸 mol·L1的盐酸C.熔融的NaCl D.硝酸钾晶体【解析】选D。0.6mol·L1的硫酸中离子浓度大于0.1mol·L1的盐酸,故其导电能力大;熔融的NaCl可以导电,但硝酸钾晶体中没有自由移动的离子,不能导电。6.下列电离方程式正确的是 ()A.KClO3K++Cl+3O2B.Ba(OH)2Ba2++(OHQUOTEC.Na2SO42Na++SQUOTED.HNO3H++NQUOTE【解析】选D。氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子:KClO3K++ClQUOTE,A错误;氢氧化钡是二元强碱,电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH,B错误;硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子:Na2SO42Na++SQUOTE,C错误;硝酸是一元强酸,电离方程式为HNO3H++NQUOTE,D正确。【方法规律】电离方程式的书写技巧(1)遵循电荷守恒:电离方程式的书写除遵循化学方程式书写的相关原则外,还遵循电荷守恒。(2)拆分问题。①原子团不拆分:原子团不要随意拆分,如HNO3的电离方程式不能书写为HNO3H++N5++3O2,还要注意阴、阳离子的化学计量数。②环境不同,拆分不同:注意有些电解质在不同的环境中电离情况不同,如NaHSO4在水溶液中写成NaHSO4Na++H++SQUOTE,在熔融状态下写成NaHSO4Na++HSQUOTE。③类型不同,拆分不同:弱酸生成的酸式盐和强酸生成的酸式盐在水溶液中的电离不同。如NaHCO3在水溶液中写成NaHCO3Na++HCQUOTE。7.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和SQUOTE。对于NaHSO4的分类不正确的是 ()A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸【解析】选D。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸,而NaHSO4电离出的阳离子除了H+还有Na+。8.下列说法正确的是 ()A.氨气的水溶液能导电,所以氨气是电解质B.1mol·L1的硫酸钠溶液与1mol·L1的氢氧化钠溶液导电性不同C.氢氧化铁胶体导电,故氢氧化铁胶体是电解质D.能导电的物质属于电解质【解析】选B。氨水能导电是因为氨气与水反应生成了电解质,氨气是非电解质,A错误;氢氧化铁胶体是混合物,它既不是电解质,也不是非电解质,但氢氧化铁胶体能导电,C错误。电解质必须是化合物,与是否导电没有直接关系,有些物质虽然能导电,但不是电解质,如铜、氯化钠溶液等,D错误。【补偿训练】下列有关电解质的叙述正确的是 ()A.NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电,因此它们都是电解质B.HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都不是电解质C.易溶于水的化合物都是电解质D.浓溶液的导电能力一定强【解析】选A。HCl、H2SO4在溶液中能导电,是电解质,B错误;NH3易溶于水,但NH3不是电解质,C错误;酒精溶液浓度再大也不导电,D错误。9.物质M在水中发生电离:MX2++2Y,则下列判断正确的是 ()A.M可能是酸 B.X2+一定是金属离子C.Y是OH D.M一定属于盐【解析】选B。依据酸的概念,可知A错误;M可能是碱,也可能是盐,故C、D错误,只有B符合题意。【补偿训练】下列叙述中正确的是 ()A.能电离出氢离子的化合物是酸B.能电离出氢氧根离子的化合物是碱C.能电离出酸根阴离子的化合物是盐D.由金属离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物属于盐【解析】选D。对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确,特别突出的关键字词,如“全部”。电离出的阳离子“全部”是H+的化合物才是酸。电离出的阴离子“全部”是OH的化合物才是碱。盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物。10.下列叙述正确的是 ()A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClB.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多【解析】选C。NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+和Cl,而不是电流的作用,A错误;NaCl是电解质,但晶体中Na+和Cl不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B错误;HCl液态时不导电,但溶于水能电离出H+和Cl,故C正确;溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关,而非离子数目,D错误。【补偿训练】下列说法中正确的是 ()A.氯化钙溶液的导电能力不一定大于氯化钾溶液的导电能力B.固体氯化钾不导电,所以氯化钾是非电解质C.在相同温度下,强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D.在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强【解析】选A。电解质的导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关。当氯化钾溶液的浓度远大于氯化钙溶液的浓度时,其导电能力可能大于氯化钙溶液的导电能力,A正确;固体氯化钾不导电,但氯化钾溶于水或受热熔化能导电,氯化钾是电解质,B错误;强酸溶液中离子的浓度可能小于弱酸溶液中离子的浓度时,其导电能力可能小于弱酸溶液的导电能力,C错误;饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,饱和溶液的导电能力可能小于不饱和溶液的导电能力,D错误。11.下列反应会导致溶液导电性减弱的是 ()A.硫酸钠溶液中加入氯化钡固体B.氢氧化钡溶液中加入少量硫酸铜固体C.氢氧化钠溶液中通入氯化氢D.水中加入氯化钠固体【解析】选B。电解质的导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关。选项A中,虽然生成了硫酸钡沉淀,但在溶液中的离子浓度增大,导电性增强;选项B中,生成了两种不溶物,溶液中离子浓度降低,导电性减弱;选项C中,氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水,溶液中离子浓度变化不大,导电性变化不大;选项D中,溶液离子浓度会增加,导电性增强。12.现有以下物质:①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩浓硫酸。下列说法正确的是 ()A.以上物质能导电的是④⑥⑩B.以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩C.以上物质属于非电解质的是②⑤⑦D.以上物质中,溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧【解析】选A。④熔融KCl、⑩浓硫酸含有自由移动的离子,⑥铜含有自由电子,能导电,故A正确;⑩浓硫酸为混合物,既不是电解质也不是非电解质,属于电解质的有①②③④⑧⑨,故B错误;属于非电解质的有:⑤⑦,②液体HCl为电解质,故C错误;以上物质中,溶于水能够导电的物质是①②④⑦⑧⑨⑩,⑤蔗糖为非电解质,溶于水不导电,故D错误。二、非选择题(本题包括2小题,共22分)13.(12分)①铝线②石墨③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔融的KNO3⑩NH3盐酸其中:(1)能导电的是___________________________(填序号,下同)。

(2)属于电解质的是____________________________________。

(3)属于非电解质的是__________________________________。

(4)既不是电解质又不是非电解质的是___________________。

【解析】铝线、石墨能导电,是单质,既不是电解质又不是非电解质;氯气、金刚石是单质,不导电,既不是电解质又不是非电解质;BaSO4晶体、纯硫酸是电解质,但都没电离,所以不导电;石灰水、盐酸分别是Ca(OH)2、HCl的水溶液,能导电,但既不是电解质又不是非电解质;乙醇、NH3是非电解质,不导电;熔融的KNO3发生了电离,有自由移动的离子,能导电,是电解质。答案:(1)①②⑦⑨(2)④⑤⑨(3)⑧⑩(4)①②③⑥⑦14.(10分)二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”,为了保护环境,应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题:(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸,那么二氧化硫是电解质还是非电解质?________。

(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收,生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠:①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是_______________________________;

②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是_____________________________。

(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸:①三氧化硫是电解质还是非电解质?_____________________________;

②氧气属于电解质或非电解质吗?______________________________。

(4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠:①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是________________________________;

②硫酸氢钠是酸类物质吗?______________________________________。

【解析】氧气是单质,既不是电解质也不是非电解质;二氧化硫和三氧化硫本身不能电离,它们都是非电解质;亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、硫酸氢钠都是盐类,它们溶于水都能发生电离。答案:(1)非电解质(2)①Na2SO32Na++SQUOTE②NaHSO3Na++HSQUOTE(3)①非电解质②既不是电解质也不是非电解质(4)①NaHSO4Na++H++SQUOTE②不是酸类物质(20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分)1.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 ()纯净物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气【解析】选B。A项,浓盐酸是HCl的水溶液,属于混合物;C项,碳酸钙属于电解质;D项,氢气既不是电解质也不是非电解质。【补偿训练】下列物质中既能导电,又属于电解质的一组物质是 ()A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC.稀硫酸、NaOH溶液、纯硝酸D.液氨、石灰水、水银【解析】选B。石墨、醋酸溶液、稀硫酸、NaOH溶液、石灰水、水银均导电,但不是电解质;食盐晶体、纯硝酸是电解质,但不导电;液氨不是电解质,不导电;A、C、D均错误。【易错提醒】理解电解质的三点注意事项(1)单质和混合物不是电解质。(2)电解质不一定导电。电解质只有在水溶液或熔融状态下能导电,其他条件下不导电。如CaCO3等难溶于水的盐,其水溶液的导电能力很弱,但其溶于水的部分完全电离,因而它们属于电解质。(3)导电的物质不一定是电解质。①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电,但它们是单质,不属于电解质。②稀盐酸能导电,但不能说稀盐酸是电解质,因为稀盐酸是混合物。③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但CO2、SO2、NH3不是电解质,H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质。2.在1mol·L1硫酸中逐滴加入1mol·L1Ba(OH)2溶液,下图中能正确反映溶液导电性变化的是 ()【解析】选D。因为硫酸和氢氧化钡溶液恰好反应生成难溶物硫酸钡不导电,溶液导电性变差,氢氧化钡能导电,当氢氧化钡过量时,则导电性逐渐变强。【补偿训练】下列说法中,正确的是 ()A.SO3能溶于水,水溶液能导电,所以SO3是电解质B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和ClC.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SQUOTED.向盐酸中加入少量等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低【解析】选B。SO3通入水中生成H2SO4后溶液导电,H2SO4是电解质,SO3不是电解质,A错误;NaCl溶液中有能自由移动的Na+和Cl,这些离子的定向移动可以导电,B正确;H2SO4在水溶液中,在水分子的作用下电离出H+和SQUOTE,它的电离不需要通电,C错误;盐酸与氢氧化钠反应后,生成氯化钠,溶液中的离子浓度几乎不变,溶液的导电能力几乎不变,D错误。二、非选择题(本题包括2小题,共18分)3.(10分)(2019·永安高一检测)酸、碱、盐溶液能够导电,是因为物质溶于水时,离解成为自由移动的阴、阳离子。(1)在酸的溶液里,酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数;在碱的溶液里,跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数;在盐的溶液中,金属(或铵根)离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。

(2)下列物质的电离方程式如下:HClO4H++ClQUOTE;Ba(OH)2Ba2++2OH;Fe2(SO4)32Fe3++3SQUOTE;Cu(NO3)2Cu2++2NQUOTE。属于酸的物质为________________(写化学式);属于碱的物质为________;属于盐的物质为________________________。

(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是________________________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________________。依据是____________________。

③写出纯碱的电离方程式:_____________________________________。

【解析】(1)溶液呈电中性,阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3,属于盐,不是碱;盐酸是HCl的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为Na2CO32Na++CQUOTE。答案:(1)负电荷H+OH正电荷正电荷负电荷(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2(3)①纯碱②盐酸盐酸是混合物,不是化合物③Na2CO32Na++CQUOTE【补偿训练】下列九种物质:①稀硝酸②CO③NH3·H2O④熔融NaHSO4⑤CaO⑥Au⑦CH4⑧Al2(SO4)3⑨酒精(1)属于电解质的是________;能导电的是________(填序号)。

(2)写出④、⑧两种物质在水溶液中的电离方程式:④__________________________________________________;

⑧__________________________________________________。

【解析】(1)①稀硝酸属于混合物,不是电解质也不是非电解质,稀硝酸中含有自由移动的离子H+和NQUOTE,能导电;②CO在水中和熔融状态下均不能导电,属于非电解质;③NH3·H2O溶于水中电离出NQUOTE和OH,属于电解质,但NH3·H2O不导电,NH3·H2O只有溶于水中才可以导电;④NaHSO4属于电解质,在熔融状态下能导电;⑤CaO属于电解质,固态的CaO不导电,只有在熔融状态下才导电;⑥Au是金属可以导电,但属于单质,故既不是电解质也不是非电解质;⑦CH4是有机物分子,属于非电解质,在水中和熔融状态下均不导电;⑧Al2(SO4)3在水溶液中能电离出自由移动的离子,属于电解质,但固态的Al2(SO4)3不导电;⑨酒精在水中不导电,为非电解质。根据上面分析可知属于电解质的是③④⑤⑧;能导电的是①④⑥。(2)NaHSO4是电解质,在水中电离的方程式为NaHSO4Na++H++SQUOTE;Fe2(SO4)3属于电解质,在水中的电离方程式为Al2(SO4)32Al3++3SQUOTE。答案:(1)③④⑤⑧①④⑥(2)NaHSO4Na++H++SQUOTEAl2(SO4)32Al3++3SQUOTE4.(8分)已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(