中考模拟考试化学试题和答案解析（共三套）

中考模拟考试化学试题（一）一.选择题（本大题共12小题，1～8小题每小题1分，9～12小题每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）下列变化属于化学变化的是（）A．酒精挥发 B．矿石粉碎 C．粮食酿酒 D．石蜡熔化2．（1分）下列实验操作正确的是（）A．CO2验满 B．收集O2 C．滴加液体 D．测溶液pH3．（1分）对下列事实的微观解释错误的是（）A．干冰升华——分子的体积变大 B．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同 C．香水要密闭保存——分子是不断运动的 D．氮气可压缩储存于钢瓶中——分子间有间隔4．（1分）下列有关实验现象的描述错误的是（）A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B．打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口有白雾 C．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 D．细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体5．（1分）下列物质性质和用途没有对应关系的是（）A．氢气具有可燃性，可作燃料 B．氢氧化钠具有吸水性，可作食品干燥剂 C．铜具有良好的导电性，可作导线 D．小苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多6．（1分）化学与人体健康息息相关，下列说法错误的是（）A．人体缺铁会引起贫血 B．六大基本营养素中糖类是人体所需能量的主要来源 C．甲醛水溶液可用于海产品保鲜 D．鱼、肉富含人体所需的蛋白质7．（1分）已知氯气与热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O，则X的化学式是（）A．NaClO B．NaClO2 C．NaClO3 D．ClO28．（1分）下列有关实验或事实说法正确的是（）A．电解水实验说明水是由氢、氧两种分子构成的 B．铜粉在空气中加热后质量增大，说明该反应不遵守质量守恒定律 C．向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，说明CO2呈酸性 D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可说明在化学变化中分子可分，原子不能再分9．（2分）下列说法正确的是（）A．催化剂能够改变化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都不发生改变 B．一氧化碳、葡萄糖都是氧化物 C．能与稀硫酸反应生成气体的物质一定是金属 D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应10．（2分）鉴别下列各组物质所用试剂或操作不合理的是（）选项实验目的所用试剂或操作A鉴别NH4NO3固体和NaCl固体水B鉴别CH4和H2点燃后罩上干冷的烧杯C鉴别棉花和羊毛抽丝灼烧，闻气味D鉴别K2SO4固体和NH4Cl固体加Ca（OH）2，研磨，闻气味A．A B．B C．C D．D11．（2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣ B．Ba2+、Na+、SO42﹣、OH﹣ C．Ba2+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣ D．Ca2+、Na+、OH﹣、CO32﹣12．（2分）下列各组物质除杂方法正确的是（）选项实验目的实验方法A除去KCl固体中混有的MnO2加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥B除去CO2中混有的CO将混合气体点燃C除去N2中混有的O2将混合气体通过炽热的炭层D除去铜粉中混有的铁粉加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共4小题，共18分）13．（4分）请用化学用语或化学用语所表示的含义填空。（1）2个氢原子：。（2）硫元素的常见化合价为﹣2、+4、+6，则硫化钠的化学式是。（3）2NH3：。（4）Fe2+：。14．（4分）根据如图所示回答问题。（1）钒原子的核外电子数是。（2）B～F中共有种元素。（3）B～F中属于稳定结构的原子是（填字母序号）。（4）B与E化学性质相似的原因是。15．（5分）请用化学知识回答下列问题。（1）“釜底抽薪”的灭火原理是。（2）铁制品与空气中的等发生化学反应生锈。（3）喝了汽水后常常会打嗝，说明。（4）生活中通过可以降低水的硬度。（5）家庭中的下列用品，属于合成材料的是（填数字序号）。①木质菜板②合金汤勺③塑料垃圾桶④大理石桌面16．（5分）如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序是。（2）若B中混有少量A可用的方法提纯B。（3）t3℃时向25gA物质中加入60g水，形成的溶液是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。（4）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是（填数字序号）。①A②B③C④无法确定（5）欲将t3℃时A的饱和溶液30g，稀释为10%的溶液需加水g。三、简答题（本大题共4小题，共20分）17．（5分）初中常见含钙化合物的转化关系如图所示，请回答：（1）Ca（OH）2的俗称是。（2）①反应的基本反应类型是。（3）②反应（填“放出”或“吸收”）热量。（4）③反应可用于检验CO2，反应的化学方程式是。18．（4分）煤燃烧时会排放出和二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成酸雨。其中二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应的化学方程式是；酸雨的危害是（答一点即可）。19．（4分）将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出。请回答：（1）该反应的实验现象是；化学方程式是。（2）通过该实验得出：铜的金属活动性比银（填“强”或“弱”）。20．（7分）黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图：（杂质不溶于水，不参与反应）已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2OCuO+H2SO4═CuSO4+H2O（1）步骤Ⅰ中需要通风并远离火源，其原因是。（2）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式是。（3）溶液A中的阳离子有（填离子符号）。（4）固体B是（填“纯净物”或“混合物”）。（5）溶液A的质量（填“＞”“＜”或“＝”）溶液C的质量。（6）在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有个。四、实验与探究题（本大题共3小题，共20分）21．（4分）依据相关实验，回答下列问题。（1）实验室制取气体时，在装药品前应。（2）配制质量分数为6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时仰视读数会造成溶质的质量分数（填“＞”“＜”或“＝”）6%。（3）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶内水的作用是。（4）蒸发时玻璃棒的作用是。22．（9分）如图为实验室制取气体的常见装置。请回答：（1）仪器①的名称是。（2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是；收集较纯净的氧气可选择（从A～F中选填）装置。（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式是；实验时长颈漏斗末端要伸入到液面以下，原因是。（4）相对于装置B，装置C的突出优点是。（5）用G装置干燥二氧化碳气体，瓶内盛装的试剂是。23．（7分）A、B、C、D四种物质均为初中化学常见无机化合物，已知它们由H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素中的两种或三种元素组成，C与A、B、D均能发生反应。为确定A、B、C、D的成分，将这四种物质的溶液相互滴加，其中有三支试管反应现象如图所示，甲试管中有气泡生成，乙试管中有白色沉淀生成，丙试管中无明显现象。请回答：（1）甲试管中反应的化学方程式是。（2）乙试管中反应的化学方程式是。（3）向丙试管中滴加的（填数字序号）。①一定是B溶液②一定是D溶液③是B溶液或D溶液（4）将反应后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，静置，烧杯底部有白色沉淀，则说明上层清液中一定不含的离子是（填离子符号）。（5）某同学取（4）中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色，再滴加过量氯化钡溶液（氯化钡溶液呈中性）观察到有沉淀生成，溶液仍然呈红色，则（4）的上层清液中一定含有的溶质是（填化学式）。五、计算题（本大题共1小题，共6分）24．（6分）将2.8g铁粉加入160g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中，恰好完全反应后过滤，得到滤液159.6g。求：（1）生成铜的质量是g。（2）原硫酸铜溶液的溶质质量分数。答案解析一.选择题（本大题共12小题，1～8小题每小题1分，9～12小题每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）下列变化属于化学变化的是（）A．酒精挥发 B．矿石粉碎 C．粮食酿酒 D．石蜡熔化【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。B、矿石粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。C、以粮食为原料酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项正确。D、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（1分）下列实验操作正确的是（）A．CO2验满 B．收集O2 C．滴加液体 D．测溶液pH【分析】A、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。B、根据图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析判断。C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。【解答】解：A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。B、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示装置正确。C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3．（1分）对下列事实的微观解释错误的是（）A．干冰升华——分子的体积变大 B．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同 C．香水要密闭保存——分子是不断运动的 D．氮气可压缩储存于钢瓶中——分子间有间隔【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、干冰升华是因为二氧化碳分子运动速率加快、分子间隔变大造成的，而不是分子体积变大，故A错误；B、金刚石、石墨的物理性质存在明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，故B正确；C、分子是在不断运动的，所以香水要密闭保存，故C正确；D、分子间存在着间隔，压强增大，分子间隔变小，所以氮气可压缩储存于钢瓶中，故D正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。4．（1分）下列有关实验现象的描述错误的是（）A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B．打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口有白雾 C．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 D．细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。C、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误。D、细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。5．（1分）下列物质性质和用途没有对应关系的是（）A．氢气具有可燃性，可作燃料 B．氢氧化钠具有吸水性，可作食品干燥剂 C．铜具有良好的导电性，可作导线 D．小苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。【解答】解：A、氢气具有可燃性，可作燃料，故A正确；B、氢氧化钠固体虽然具有吸水性，但因为其腐蚀性较强，所以不能用作食品干燥剂，故B错误；C、铜具有良好的导电性，可作导线，故C正确；D、小苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D正确。故选：B。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。6．（1分）化学与人体健康息息相关，下列说法错误的是（）A．人体缺铁会引起贫血 B．六大基本营养素中糖类是人体所需能量的主要来源 C．甲醛水溶液可用于海产品保鲜 D．鱼、肉富含人体所需的蛋白质【分析】A、根据缺铁元素的病症考虑；B、根据糖类是人体主要的供能物质考虑；C、甲醛有毒；D、根据食品中的营养素考虑。【解答】解：A、人体缺铁会引起贫血，故A说法正确；B、糖类是人体主要的供能物质，所以六大基本营养素中糖类是人体所需能量的主要来源，故B说法正确；C、甲醛有毒，不能用来浸泡海产品，故C说法错误；D、鱼、肉富含人体所需的蛋白质，故D说法正确。故选：C。【点评】与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醛、亚硝酸钠等）、微量元素、六大营养素的相关知识的相关知识即可正确解题。7．（1分）已知氯气与热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O，则X的化学式是（）A．NaClO B．NaClO2 C．NaClO3 D．ClO2【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：反应前氯原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在未知物质中，反应前钠原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在未知物质中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中3个包含在未知物质中，反应前后氢原子都是6个，X的化学式是NaClO3。故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。8．（1分）下列有关实验或事实说法正确的是（）A．电解水实验说明水是由氢、氧两种分子构成的 B．铜粉在空气中加热后质量增大，说明该反应不遵守质量守恒定律 C．向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，说明CO2呈酸性 D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可说明在化学变化中分子可分，原子不能再分【分析】A、根据电解水的实验结论，进行分析判断。B、根据质量守恒定律，进行分析判断。C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。D、根据分子的基本性质，进行分析判断。【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含氢、氧两种分子，故选项说法错误。B、铜粉在空气中加热后质量增大，是因为铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应仍遵守质量守恒定律，故选项说法错误。C、向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而不是说明CO2呈酸性，故选项说法错误。D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是因为氢分子、氯分子分别分裂成了氢原子和氯原子，然后氢原子、氯原子重新组合形成氯化氢分子，可说明在化学变化中分子可分，原子不能再分，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、质量守恒定律、电解水的实验结论、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。9．（2分）下列说法正确的是（）A．催化剂能够改变化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都不发生改变 B．一氧化碳、葡萄糖都是氧化物 C．能与稀硫酸反应生成气体的物质一定是金属 D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应【分析】A、根据催化剂的特征，进行分析判断。B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。【解答】解：A、催化剂能够改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变，故选项说法错误。B、一氧化碳是氧化物，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于以氧化物，故选项说法错误。C、能与稀硫酸反应生成气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项说法错误。D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、酸的化学性质、催化剂的特征、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。10．（2分）鉴别下列各组物质所用试剂或操作不合理的是（）选项实验目的所用试剂或操作A鉴别NH4NO3固体和NaCl固体水B鉴别CH4和H2点燃后罩上干冷的烧杯C鉴别棉花和羊毛抽丝灼烧，闻气味D鉴别K2SO4固体和NH4Cl固体加Ca（OH）2，研磨，闻气味A．A B．B C．C D．D【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：A、NH4NO3固体溶于水吸热，使温度降低，NaCl固体溶于水温度几乎无变化，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。B、CH4和H2燃烧均能生成水，点燃后罩上干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故选项正确。C、抽丝灼烧，闻气味，产生烧纸气味的是棉花，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，可以鉴别，故选项错误。D、加Ca（OH）2，研磨，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是NH4Cl固体，无明显气味的是K2SO4固体，可以鉴别，故选项错误。故选：B。【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。11．（2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣ B．Ba2+、Na+、SO42﹣、OH﹣ C．Ba2+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣ D．Ca2+、Na+、OH﹣、CO32﹣【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：A。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。12．（2分）下列各组物质除杂方法正确的是（）选项实验目的实验方法A除去KCl固体中混有的MnO2加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥B除去CO2中混有的CO将混合气体点燃C除去N2中混有的O2将混合气体通过炽热的炭层D除去铜粉中混有的铁粉加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。C、炽热的炭层能与O2反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、铁粉能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与过量稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。二、填空题（本大题共4小题，共18分）13．（4分）请用化学用语或化学用语所表示的含义填空。（1）2个氢原子：2H。（2）硫元素的常见化合价为﹣2、+4、+6，则硫化钠的化学式是Na2S。（3）2NH3：2个氨分子。（4）Fe2+：1个亚铁离子。【分析】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。（2）根据化合物中正负化合价代数和为零书写化学式。（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氢原子表示为2H。（2）硫化钠中硫为﹣2价，钠为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，硫化钠的化学式为Na2S。（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2NH3表示2个氨分子。（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Fe2+表示1个亚铁离子。故答案为：（1）2H；（2）Na2S；（3）2个氨分子；（4）1个亚铁离子。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。14．（4分）根据如图所示回答问题。（1）钒原子的核外电子数是23。（2）B～F中共有4种元素。（3）B～F中属于稳定结构的原子是D（填字母序号）。（4）B与E化学性质相似的原因是原子最外层电子数相等。【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。【解答】解：（1）钒原子的核外电子数是23。故填：23。（2）B～F中共有4种元素，即氟元素、镁元素、氦元素、氯元素。故填：4。（3）B～F中属于稳定结构的原子是D。故填：D。（4）B与E化学性质相似的原因是原子最外层电子数相等。故填：原子最外层电子数相等。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。15．（5分）请用化学知识回答下列问题。（1）“釜底抽薪”的灭火原理是移走可燃物。（2）铁制品与空气中的水、氧气等发生化学反应生锈。（3）喝了汽水后常常会打嗝，说明气体溶解度随着温度升高而减小。（4）生活中通过煮沸可以降低水的硬度。（5）家庭中的下列用品，属于合成材料的是③（填数字序号）。①木质菜板②合金汤勺③塑料垃圾桶④大理石桌面【分析】（1）燃烧的条件是：可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可．灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。（2）铁制品与空气中的水、氧气等发生化学反应生锈。（3）气体溶解度随着温度升高而减小。（4）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。（5）①木质菜板是天然材料；②合金汤勺是金属材料；③塑料垃圾桶是合成材料；④大理石桌面是天然材料。【解答】解：（1）“釜底抽薪”的灭火原理是移走可燃物。故填：移走可燃物。（2）铁制品与空气中的水、氧气等发生化学反应生锈。故填：水、氧气。（3）喝了汽水后常常会打嗝，是因为气体溶解度随着温度升高而减小。故填：气体溶解度随着温度升高而减小。（4）生活中通过煮沸可以降低水的硬度，是因为加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。故填：煮沸。（5）①木质菜板是天然材料；②合金汤勺是金属材料；③塑料垃圾桶是合成材料；④大理石桌面是天然材料。故填：③。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16．（5分）如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＝C。（2）若B中混有少量A可用蒸发结晶的方法提纯B。（3）t3℃时向25gA物质中加入60g水，形成的溶液是不饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。（4）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是④（填数字序号）。①A②B③C④无法确定（5）欲将t3℃时A的饱和溶液30g，稀释为10%的溶液需加水70g。【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的状态；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以A、B、C三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＝C；（2）B物质的溶解度受温度变化影响较小，A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若B中混有少量A可用蒸发结晶的方法提纯B；（3）t3℃时，A物质的溶解度是50g，溶解25g的固体最少需要水50g，所以向25gA物质中加入60g水，形成的溶液是不饱和溶液；（4）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体最多的也不能确定，故选：④；（5）t3℃时，A物质的溶解度是50g，所以A的饱和溶液30g，稀释为10%的溶液需加水。故答案为：（1）B＞A＝C；（2）蒸发结晶；（3）不饱和溶液；（4）④；（5）70。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。三、简答题（本大题共4小题，共20分）17．（5分）初中常见含钙化合物的转化关系如图所示，请回答：（1）Ca（OH）2的俗称是熟石灰（或消石灰）。（2）①反应的基本反应类型是分解反应。（3）②反应放出（填“放出”或“吸收”）热量。（4）③反应可用于检验CO2，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【分析】（1）根据物质的名称、俗称以及化学式来分析；（2）根据化学反应的特点来分析；（3）根据化学反应中的能量变化来分析；（4）根据二氧化碳的化学性质及其检验方法来分析。【解答】解：（1）Ca（OH）2是氢氧化钙的化学式，氢氧化钙俗称是熟石灰、消石灰；故填：熟石灰（或消石灰）；（2）①反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳气体，是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：分解反应；（3）②反应是由氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此反应过程中会放出大量的热；故填：放出；（4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以在实验室中用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【点评】解答这类题目时，要熟记和理解碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化，难度不大。18．（4分）煤燃烧时会排放出二氧化硫和二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成酸雨。其中二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应的化学方程式是3NO2+H2O＝2HNO3+NO；酸雨的危害是腐蚀大理石建筑（或破坏道路桥梁或腐蚀金属雕像或破坏森林，使植物枯萎死亡，农业减产或污染水源或危害水生动植物生存或危害人体健康）（合理即可）（答一点即可）。【分析】根据化石燃料燃烧对环境的影响、酸雨的成因、化学反应的原理以及酸雨的危害等来分析。【解答】解：煤燃烧时会排放出二氧化硫和二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成酸雨。其中二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应的化学方程式是3NO2+H2O＝2HNO3+NO；酸雨的危害主要有腐蚀大理石建筑；破坏道路桥梁；腐蚀金属雕像（制品）；破坏森林；使植物枯萎死亡，农业减产；污染水源；危害水生动植物生存；危害人体健康。故答案为：二氧化硫；3NO2+H2O＝2HNO3+NO；腐蚀大理石建筑（或破坏道路桥梁或腐蚀金属雕像或破坏森林，使植物枯萎死亡，农业减产或污染水源或危害水生动植物生存或危害人体健康）（合理即可）。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等。19．（4分）将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出。请回答：（1）该反应的实验现象是铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色；化学方程式是Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。（2）通过该实验得出：铜的金属活动性比银强（填“强”或“弱”）。【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：（1）该反应的实验现象是铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。故填：铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。（2）通过该实验得出：铜的金属活动性比银强。故填：强。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．20．（7分）黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图：（杂质不溶于水，不参与反应）已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2OCuO+H2SO4═CuSO4+H2O（1）步骤Ⅰ中需要通风并远离火源，其原因是锌和硫酸反应产生的氢气具有可燃性，氢气遇到明火可能发生爆炸。（2）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（3）溶液A中的阳离子有H+、Cu2+、Zn2+（填离子符号）。（4）固体B是混合物（填“纯净物”或“混合物”）。（5）溶液A的质量小于（填“＞”“＜”或“＝”）溶液C的质量。（6）在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有3个。【分析】（1）根据锌和硫酸反应产生的氢气具有可燃性，氢气遇到明火可能发生爆炸进行分析；（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；（3）根据氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，以及加入的硫酸是过量的进行分析；（4）根据铜不会与硫酸反应，A溶液显蓝色，步骤I中加入的稀硫酸是过量的进行分析；（5）根据每65份质量的锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和64份质量的铜进行分析；（6）根据氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜进行分析。【解答】解：（1）步骤Ⅰ中需要通风并远离火源，原因是：锌和硫酸反应产生的氢气具有可燃性，氢气遇到明火可能发生爆炸；（2）步骤Ⅰ中产生气体的反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，以及加入的硫酸是过量的，所以溶液A中的阳离子有H+、Cu2+、Zn2+；（4）铜不会与硫酸反应，A溶液显蓝色，步骤I中加入的稀硫酸是过量的，所以固体B是铜和杂质组成的混合物；（5）每65份质量的锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和64份质量的铜，所以溶液A的质量小于溶液C的质量；（6）氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有3个。故答案为：（1）锌和硫酸反应产生的氢气具有可燃性，氢气遇到明火可能发生爆炸；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）H+、Cu2+、Zn2+；（4）混合物；（5）小于；（6）3。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。四、实验与探究题（本大题共3小题，共20分）21．（4分）依据相关实验，回答下列问题。（1）实验室制取气体时，在装药品前应检查装置气密性。（2）配制质量分数为6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时仰视读数会造成溶质的质量分数＜（填“＞”“＜”或“＝”）6%。（3）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶内水的作用是防止生成物熔化后溅落下来，炸裂瓶底。（4）蒸发时玻璃棒的作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。【分析】（1）为了防止由于装置气密性造成药品损失，在装入药品前要检查装置的气密性。（2）根据量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际取水偏大分析。（3）根据铁丝燃烧实验中水的作用分析。（4）根据玻璃棒作用分析。【解答】解：（1）实验室制取气体时，在装药品前应检查装置气密性；（2）配制质量分数为6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际取水偏大，会造成溶质的质量分数＜6%。（3）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶内水的作用是防止生成物熔化后溅落下来，炸裂瓶底；（4）蒸发时玻璃棒的作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。故答案为：（1）检查装置气密性；（2）＜；（3）防止生成物熔化后溅落下来，炸裂瓶底；（4）防止局部温度过高，造成液滴飞溅。【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。22．（9分）如图为实验室制取气体的常见装置。请回答：（1）仪器①的名称是锥形瓶。（2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；收集较纯净的氧气可选择D（从A～F中选填）装置。（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；实验时长颈漏斗末端要伸入到液面以下，原因是防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出。（4）相对于装置B，装置C的突出优点是控制反应的发生或停止。（5）用G装置干燥二氧化碳气体，瓶内盛装的试剂是浓硫酸。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。（2）根据化学反应原理书写化学方程式；根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置。（3）根据化学反应原理书写化学方程式及实验操作注意事项分析。（4）不同装置不同优点。（5）浓硫酸有吸水性。【解答】解：（1）仪器①的名称是锥形瓶。（2）A装置适合固体加热的反应，有棉花，所以用高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净。（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；长颈漏斗要伸入液面以下，为了防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出。（4）相对于装置B，装置C的突出优点是控制反应的发生或停止。（5）用G装置干燥二氧化碳气体，瓶内盛装的试剂是浓硫酸，浓硫酸有吸水性。故答案为：（1）锥形瓶；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；（4）控制反应的发生或停止；（5）浓硫酸。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了实验操作的注意事项及物质的性质、化学方程式书写。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。23．（7分）A、B、C、D四种物质均为初中化学常见无机化合物，已知它们由H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素中的两种或三种元素组成，C与A、B、D均能发生反应。为确定A、B、C、D的成分，将这四种物质的溶液相互滴加，其中有三支试管反应现象如图所示，甲试管中有气泡生成，乙试管中有白色沉淀生成，丙试管中无明显现象。请回答：（1）甲试管中反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。（2）乙试管中反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。（3）向丙试管中滴加的③（填数字序号）。①一定是B溶液②一定是D溶液③是B溶液或D溶液（4）将反应后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，静置，烧杯底部有白色沉淀，则说明上层清液中一定不含的离子是H+（填离子符号）。（5）某同学取（4）中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色，再滴加过量氯化钡溶液（氯化钡溶液呈中性）观察到有沉淀生成，溶液仍然呈红色，则（4）的上层清液中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3、NaOH（填化学式）。【分析】盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。【解答】解：A、B、C、D四种物质均为初中化学常见无机化合物，已知它们由H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素中的两种或三种元素组成，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，C与A、B、D均能发生反应，将这四种物质的溶液相互滴加，甲试管中有气泡生成，是因为盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，乙试管中有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明C是盐酸，A是碳酸钠，B是氯化钙，D是氢氧化钠；（1）甲试管中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。（2）乙试管中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。（3）向丙试管中滴加的是B溶液或D溶液，是因为氯化钙不能和盐酸反应，无明显现象，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象。故填：③。（4）将反应后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，静置，烧杯底部有白色沉淀，则说明上层清液中一定不含的离子是氢离子。故填：H+。（5）某同学取（4）中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色，说明溶液显碱性，再滴加过量氯化钡溶液（氯化钡溶液呈中性）观察到有沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，说明溶液中含有碳酸钠，溶液仍然呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则（4）的上层清液中一定含有的溶质是反应生成的NaCl、过量的Na2CO3、NaOH。故填：NaCl、Na2CO3、NaOH。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。五、计算题（本大题共1小题，共6分）24．（6分）将2.8g铁粉加入160g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中，恰好完全反应后过滤，得到滤液159.6g。求：（1）生成铜的质量是3.2g。（2）原硫酸铜溶液的溶质质量分数。【分析】（1）根据质量守恒定律分析；（2）根据铜的质量结合化学方程式进行计算。【解答】解：（1）生成铜的质量为：l60g+2.8g﹣159.6g＝3.2g；故填：3.2；（2）设硫酸铜的质量为xFe+CuSO4＝FeSO4+Cu；16064x3.2gx＝8g原硫酸铜溶液的溶质质量分数为：答：原硫酸铜溶液的溶质质量分数为5%。【点评】本题考查了根据化学方程式的计算、溶液质量分数的计算，解题时要注意格式规范，计算准确中考模拟考试化学试题（二）一、选择题（本大题共15小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）下列变化属于化学变化的是（）A．石蜡熔化 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．湿衣服晾干2．（1分）下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体 B．滴加液体 C．加热液体 D．取用固体3．（1分）下列物质属于纯净物的是（）A．碘酒 B．汽水 C．液氧 D．生铁4．（1分）端午时节粽飘香，用分子观点解释合理的是（）A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子发生了分解 D．分子不断运动5．（1分）下列物质不是空气成分的是（）A．用于食品防腐的氮气 B．用于医疗急救的氧气 C．用于生产氮肥的氨气 D．参与光合作用的二氧化碳6．（1分）成语“釜底抽薪”用化学知识解释合理的是（）A．隔绝空气 B．清除可燃物 C．降低可燃物的着火点 D．使可燃物温度降到着火点以下7．（1分）2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”，下列有关水的说法正确的是（）A．为了节约用水，可以直接用工业废水灌溉农田 B．过滤和加热都可以使硬水软化 C．水中的色素和异味可用活性炭吸附 D．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的8．（1分）下列有关盐的用途说法不正确的是（）A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．碳酸钙可用作补钙剂 C．亚硝酸钠可用于腌制蔬菜 D．小苏打可用于焙制糕点9．（1分）下列关于金刚石和石墨的说法正确的是（）A．都是黑色固体 B．都有良好的导电性 C．硬度都很大 D．都由碳原子构成10．（1分）下面是某同学记录的部分实验现象，其中正确的是（）A．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体11．（2分）我国最早期的新冠病毒灭活疫苗是在苯酚（C6H6O）防腐的条件下制成的，下列有关苯酚的说法正确的是（）A．从微观上看：1个苯酚分子中含有13个原子 B．从宏观上看：苯酚由6个碳元素、6个氢元素和1个氧元素组成 C．从分类上看：苯酚属于氧化物 D．从质量上看：苯酚中碳、氢两种元素的质量比为1：112．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 B．点燃可燃性气体前要验纯，则点燃甲烷前一定要验纯 C．碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液 D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液13．（2分）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于该反应的说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g27x106反应后的质量/g351822A．甲一定是化合物 B．乙一定是该反应的催化剂 C．甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和 D．该反应中丙和丁的质量变化之比为9：1114．（2分）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，有关该实验的分析正确的是（）A．该实验一定能判断出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 B．反应后溶液的质量一定减少 C．滤液中一定含有Fe2+和Cu2+ D．滤渣中一定含有Cu15．（2分）下列实验方案设计不合理的是（）选项实验内容操作方法A鉴别棉纤维和羊毛纤维抽丝灼烧闻气味B鉴别氮肥（NH4Cl）和钾肥（KCl）取样，分别加入少量熟石灰粉末，研磨C除二氧化碳中的一氧化碳通入氧气，点燃D除去氯化钙溶液中的稀盐酸加入过量的碳酸钙，过滤A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共4小题，共16分）16．（4分）请用化学用语填空：（1）2个汞原子：。（2）铝离子：。（3）75%的医用酒精溶液中的溶质：。（4）标出二氧化氮中氮元素的化合价：。17．（4分）酸奶是日常生活中常见的一种食品，某品牌酸奶配料中含有水、全脂乳粉、白砂糖、脱脂乳粉和少量的食品添加剂等物质，如表是其外包装上标识的营养成分：项目能量蛋白质脂肪糖类钠钙每100g299kJ2.7g2.8g8.8g70mg80mg请回答下列问题：（1）表中“钠”“钙”是指（填“原子”、“分子”、“物质”或“元素”）。（2）脂肪在人体内分解、氧化释放能量的过程，是将能转化为热能。（3）从均衡营养的角度分析，该酸奶中缺少的营养素是。（4）酸奶包装盒采用聚乙烯塑料，它属于（填“金属材料”或“合成材料”）。18．（4分）图1是镁和氯两种元素在元素周期表中的信息，图2是图1中两种元素的粒子结构示意图。请回答下列问题：（1）镁元素的相对原子质量是。（2）图2中属于同种元素的粒子是（用字母序号表示）。（3）A、C两种粒子形成化合物的化学式为。（4）具有相对稳定结构的粒子是（用字母序号表示）。19．（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简比）。（3）甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是。（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。三、简答与推断题（本大题共3小题，共16分）20．（6分）阅读下面科普短文。为实现二氧化碳减排，我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。我国的目标是争取2030年前达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。实现“碳中和”的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存二氧化碳，如利用废气中的二氧化碳制取甲烷，以此来消除资源的巨大浪费。请依据短文内容回答下列问题：（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、。（2）新能源在我国能源结构中占比逐渐增大，目前人们正在利用和开发的新能源有（答一种即可）。（3）下列说法正确的是（填字母序号）。A.“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是碳单质B.控制化石燃料的使用可减少碳排放C.“碳中和”指的是没有碳排放（4）“碳捕集与封存”技术有利于控制加剧。（5）如图为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图：写出二氧化碳制取甲烷的化学方程式：。21．（4分）金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。（1）一次性口罩的鼻梁条通常由铝或铁拉成的细丝制成，说明铝和铁具有性。（2）自行车链条通常采用涂油的方法防锈，该方法所依据的原理是。（3）近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁，请写出用赤铁矿石炼铁的化学方程式：。22．（6分）A～F是初中化学常见的六种不同物质，它们之间有如图所示的转化关系（图中“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、E、F是五种不同类别的物质，A常温下呈液态，物质C俗称火碱，E的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，F由三种元素组成。请回答下列问题：（1）A的化学式是。（2）写出下列转化的化学方程式：F→C：；E→B：。（3）D物质的用途：（答出一点即可）。四、实验与探究题（本大题共3小题，共20分）23．（4分）实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作如图所示。请回答下列问题：（已知水的密度为1g/cm3）（1）实验操作的正确顺序为（用字母序号表示）。（2）选用（填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的体积。（3）操作C中玻璃棒的作用是。（4）若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。24．（8分）如图实验装置常用于实验室制取气体，请根据图示回答下列问题：（1）写出编号①所指仪器的名称：。（2）实验室用装置B制取气体时，检查装置气密性的方法为：夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若出现现象，则证明气密性良好。（3）实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为。若想测量产生氧气的体积，应将装置D中（填“a”或“b”）端与量筒连接。（4）硫化氢（H2S）是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，若想随时控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为（填字母序号），这个反应属于复分解反应，该反应的化学方程式为。25．（8分）在消防安全进校园活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响）【查阅资料】（1）干粉灭火器的主要成分为碳酸氢钠（NaHCO3）。（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。（3）碳酸氢钠溶液呈碱性，且与氯化钙不发生反应。【提出猜想】猜想一：固体成分为碳酸氢钠；猜想二：固体成分为；猜想三：固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红猜想一成立【提出质疑】小刚认为小明得出的结论不准确，理由是。【实验探究】小明和小组其他同学继续实验：实验步骤实验现象实验结论①澄清石灰水变浑浊固体中含有碳酸氢钠②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加氯化钙溶液发生反应的化学方程式为；固体中含有碳酸钠【实验结论】猜想三正确。【拓展延伸】根据以上实验写出碳酸氢钠分解的化学方程式：。五、计算题（本大题共1小题，共8分）26．（8分）向100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应后得到180g不饱和溶液，请计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案解析一、选择题（本大题共15小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）下列变化属于化学变化的是（）A．石蜡熔化 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．湿衣服晾干【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、湿衣服晾干过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2．（1分）下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体 B．滴加液体 C．加热液体 D．取用固体【分析】A、根据倾倒液体注意事项考虑；B、根据胶头滴管的使用方法考虑；C、根据给试管内液体加热注意事项考虑；D、根据取用药品的方法考虑。【解答】解：A倾倒液体注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故A正确；B、胶头滴管要垂悬在试管口上方，故B错；C、给试管内液体加热注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，故C错；D、取用药品不能用手，要用药匙取用粉末状药品，故D错。故选：A。【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．3．（1分）下列物质属于纯净物的是（）A．碘酒 B．汽水 C．液氧 D．生铁【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。【解答】解：A、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故A错；B、汽水中含有水、碳酸等物质，属于混合物，故B错；C、液氧是液态的氧气，由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；D、生铁中含有铁和碳等物质，属于混合物，故D错。故选：C。【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。4．（1分）端午时节粽飘香，用分子观点解释合理的是（）A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子发生了分解 D．分子不断运动【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到粽飘香。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．5．（1分）下列物质不是空气成分的是（）A．用于食品防腐的氮气 B．用于医疗急救的氧气 C．用于生产氮肥的氨气 D．参与光合作用的二氧化碳【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。【解答】解：A、用于食品防腐的氮气，氮气大约占空气体积的78%；故选项错误；B、用于医疗急救的氧气，氧气大约占空气体积的21%；故选项错误；C、用于生产氮肥的氨气，氨气不是空气的成分；故选项正确；D、参与光合作用的二氧化碳，二氧化碳大约占空气体积的0.03%；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。6．（1分）成语“釜底抽薪”用化学知识解释合理的是（）A．隔绝空气 B．清除可燃物 C．降低可燃物的着火点 D．使可燃物温度降到着火点以下【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。【解答】解：A、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，而不是隔绝空气，故选项A错误。B、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，故选项B正确。C、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，着火点是物质本身的一种属性，不会随意改变，因此“釜底抽薪”不能降低可燃物的着火点，故选项C错误。D、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，而不是使可燃物的温度降到着火点以下，故选项D错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。7．（1分）2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”，下列有关水的说法正确的是（）A．为了节约用水，可以直接用工业废水灌溉农田 B．过滤和加热都可以使硬水软化 C．水中的色素和异味可用活性炭吸附 D．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的【分析】A、根据工业废水中含有有害物质来分析；B、根据硬水软化的方法来分析；C、根据活性炭的吸附性来分析；D、根据电解水的实验结论来分析。【解答】解：A、工业废水中往往含有有害物质，，未经处理不能直接灌溉农田，故A错误；B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，即不能将硬水软化，故B错误；C、活性炭具有吸附作用，因此水中的色素和异味可用活性炭吸附，故C正确；D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，电解水实验得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的，故D错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解电解水的实验结论、硬水转化为软水的方法、过滤的原理等是正确解答本题的关键。8．（1分）下列有关盐的用途说法不正确的是（）A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．碳酸钙可用作补钙剂 C．亚硝酸钠可用于腌制蔬菜 D．小苏打可用于焙制糕点【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。【解答】解：A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水，故A正确；B、碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂，故B正确；C、亚硝酸钠有毒，会危害人体健康，所以不能用亚硝酸钠腌制蔬菜，故C错误；D、小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，故D正确。故选：C。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。9．（1分）下列关于金刚石和石墨的说法正确的是（）A．都是黑色固体 B．都有良好的导电性 C．硬度都很大 D．都由碳原子构成【分析】根据金刚石与石墨的性质以及构成情况来分析。【解答】解：A、金刚石是无色透明的正八面体形状的固体，石墨是深灰色有金属光泽的细鳞片状的固体，故选项A说法错误。B、石墨具有良好的导电性，金刚石不具有导电性，故选项B说法错误。C、金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨很软，故选项C说法错误。D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，都是由碳原子构成的，故选项D说法正确。故选：D。【点评】解答本题要掌握金刚石和石墨的物理性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。10．（1分）下面是某同学记录的部分实验现象，其中正确的是（）A．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。11．（2分）我国最早期的新冠病毒灭活疫苗是在苯酚（C6H6O）防腐的条件下制成的，下列有关苯酚的说法正确的是（）A．从微观上看：1个苯酚分子中含有13个原子 B．从宏观上看：苯酚由6个碳元素、6个氢元素和1个氧元素组成 C．从分类上看：苯酚属于氧化物 D．从质量上看：苯酚中碳、氢两种元素的质量比为1：1【分析】A、根据每个苯酚分子的构成进行分析判断．B、根据苯酚化学式的含义进行分析判断．C、根据氧化物分析．D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答.【解答】解：A、1个苯酚分子是由6个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的，则每个苯酚分子中含有13个原子，故选项说法正确；B、苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误；C、氧化物含有两种元素，而苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，苯酚不属于氧化物，故选项说法错误；D、苯酚中碳、氢元素的质量比（12×6）：（1×6）＝12：1，故选项说法错误；故选：A。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。12．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 B．点燃可燃性气体前要验纯，则点燃甲烷前一定要验纯 C．碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液 D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液【分析】A、根据单质的概念来分析；B、根据点燃可燃性气体的注意事项来分析；C、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；D、根据溶液的概念来分析。【解答】解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，所以单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中也只含一种元素，但它属于混合物，故A错误；B、若可燃性气体不纯，混有空气或氧气时，遇到明火可能会发生爆炸，因此点燃所有可燃性气体前都要验纯，包括甲烷，故B正确；C、碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱的溶液，如碳酸钠是一种碱，其水溶液显碱性，故C错误；D、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，因此具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是一种纯净物，也具有均一性和稳定性，故D错误。故选：B。【点评】本题难度不大，解答此