天津河西区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）题型汇编-01选择题

天津河西区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题

型分类汇编-01选择题

一、单选题

1.（2023•天津河西•统考二模）近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉

及的化学知识理解正确的是

A.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖

B.中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油等，石油是纯净物

C.我国实现了高性能纤维离子电池的制备，离子电池放电时将电能转化为化学能

D.以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种合金材料

2.（2023•天津河西•统考二模）已知：用中子轰击》原子的核反应：；X+；nTY+；He。

下列说法正确的是

A.X是金属元素B.Y位于IA族

C.6γ和7γ互为同素异形体D.He位于元素周期表的d区

3.（2023•天津河西•统考二模）下列物质属于共价晶体的是

A.I2B.NaClC.SiO2D.Cu

4.（2023•天津河西•统考二模）关于反应8?^4+6?402=7$+12}^0所涉及的物质，下

列说法正确的是

A.NH,被氧化

B.NO2作还原剂

C.也0的VSEPR模型为V形

D.此分子中的σ键与π键个数比为1：1

5.（2023•天津河西•统考二模）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

2

A.H+、Cl,ClOB.Fe∖H∖NO5

C.Al3+,HCO3、ClD.NH；、CANO；

6.（2023•天津河西•统考二模）下列方程式能解释对应事实的是

Δ

A.钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O

+

B.将SO?中通入滨水中得无色溶液：SO2+Br2+2H2O=4H+Sθf+2Br^

1

C.硫酸镀溶液使湿润的蓝色石蕊试纸变红：NH：+H2O=NH3H2O+H

2+2+

D.向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：Cu+4NH3=[Cu（NH3）4]

7.（2023•天津河西・统考二模）用5mol∕LCH3COOH溶液配制25OmLO.Imol/L的

CH-WOOH溶液，下列有关实验操作正确的是

D.

8.（2023•天津河西•统考二模）维生素再的结构简式如下图所示:

下列有关它的说法正确的是

A.分子中含有酯基B.分子中不含手性碳

C.分子中碳原子均为sp3杂化D.一定条件下能发生缩聚反应

9.（2023•天津河西•统考二模）以熔融盐为电解液，以含CU和Mg等的铝合金废料为阳

极进行电解，实现Al的再生。下列叙述正确的是

A.阴极上Al被氧化B.阳极和阴极的质量变化相等

C.阳极发生反应之一Al-3e-=A产D.在电解槽底部产生含Mg的阳极泥

10.（2023•天津河西•统考二模）根据有关操作与现象，所得结论不正确的是

选

操作现象结论

项

A向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe"

火焰呈黄溶液中含有钠元

B用洁净的伯丝蘸取某溶液灼烧

色素

湿润的红色石蕊试纸接近盛满NH∙,的集气瓶

C试纸变蓝氨水显碱性

口

D将湿润的有色布条伸入CU中布条褪色氯气有漂白性

试卷第2页，共10页

A.AB.BC.CD.D

11.(2023•天津河西•统考二模)向恒温恒容密闭容器中通入2molSO?和ImoIo2,一定

条件下反应2SO2(g)+O2(g)∙∙2SO3(g)达到平衡后，再通入一定量的O2,再次达到

新平衡。下列有关判断正确的是

A.n(SO3)始终不变B.反应平衡常数增大

C.逆反应速率减小D.S02的转化率增大

12.(2023•天津河西•统考二模)某温度下，HNO2和CH-COOH的电离常数Ka分别为

5.0xl(Γ∙和1.7x10-5。将PH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释(忽略温度的变化)，其

PH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线I代表C&COOH溶液

B.溶液中水的电离程度：b点＞c点

C.从C点到d点，溶液中C(HNeTLCa)H，的值增大

C(NOj)

D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中c(Na*)相同

13.(2022.天津.统考二模)下列物质变化过程中，涉及氧化还原反应的是

A.粗盐提纯B.海水提浪C.油脂皂化D.石油分储

14.(2022∙天津・统考二模)维生素Bs的结构简式如图所示，下列有关它的说法不正确的

是

OO

Hi-H

HOH

A.分子中含有2个手性碳B.一定条件下能发生缩聚反应

C.能与酸性KMnO4溶液反应D.分子中含有酰胺基、竣基和羟基三种

官能团

15.（2022•天津・统考二模）在配制0.100OmoI∙LNaOH标准溶液并用其滴定未知浓度

盐酸的实验过程中，不需要用到的仪器是

16.（2022・天津•统考二模）下列有关Na、Mg、AI的叙述正确的是

A.元素均位于周期表S区B.均可用电解法冶炼制得单质

C.原子均有一个未成对电子D.还原性由弱到强：Na<Mg<Al

17.（2022・天津•统考二模）下列有关物质的用途叙述不正确的是

A.氮气常用作保护气B.液氨常用作制冷剂C.氯化镀常用作氮肥D.氨水常用作消

毒剂

18.（2022.天津•统考二模）下列条件下，可以大量共存的离子组是

3++

A.透明溶液中：FeʌH>NO3

B.PH=I3的溶液中：K'、NH：、Cl

C.含有大量ClC）-的溶液中：Na*、SO：、I

D.含有大量Fe厂的溶液：K'、SO；-,[Fe（CN）J3-

19.（2022・天津•统考二模）下列化学用语表达正确的是

A.基态硫原子的轨道表示式:旺RH∏

Is2s2p

B.%s的电子式：H：S：H

C.SO?的VSEPR模型:

D.SO2的分子的空间结构模型

20.（2022•天津・统考二模）我国传统酿醋工艺主要步骤有①“蒸”：将大米等原料蒸熟后

放至冷却②“酵”：拌酶曲入坛发酵，经糖化、成醇，再在醋酸菌作用下成酸③"沥”；除

糟，闻到酒、醋香味④“陈”：陈放1〜3年，闻到果香味。下列有关叙述正确的是

A.步骤①将大米蒸熟后产生大量葡萄糖B.步骤②中涉及葡萄糖水解为乙醇的反

试卷第4页，共10页

应

C.步骤③用萃取法除去坛底的糟D.步骤④乙醇和乙酸缓慢地发生酯化反

应

21.（2022•天津・统考二模）一种碳化硅晶体的晶胞如图所示，与金刚石的类似。下列判

B.熔点：碳化硅＞金刚石

C.该晶体熔融时会破坏极性键D.碳原子轨道的杂化类型为SP杂化

22.（2022.天津.统考二模）太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下。下列相

关叙述不正确的是

A.连接Kl时电极1附近PH降低

B.连接L时，溶液中的阴离子向电极2迁移

C.连接L时电极3上Nio（OH）被还原为Ni（OH）2

D.交替连接K-K2时，电极3附近的OH也会交替消耗和生成

23.（2022•天津•统考二模）向2L容密闭容器中投入一定量的CO和H?,发生如下反应:

2Cθ(g)+4H2(g).CH3CH2OH(g)+H2θ(g)ΔW=QkJ∙moΓ',CO的平衡转化率与

温度、投料比∕=∕I局(H2)］的关系如下图所示。

B.投料比：«i<a2

C.在400K、%=2条件下，反应I的平衡常数的值为0.25

D.在500K、ɑ?条件下，增大压强，Co的平衡转化率能从Y点到Z点

24.(2022.天津.统考二模)25℃时分别向体积均为IOmL、浓度均为(MmOI/L的HA溶

液、HB溶液中滴加0.1mol∕L的Nac)H溶液，两种溶液中由水电离的c(H,)的负对数即

LIgc(H+)水］与滴加［NaOH(aq)］的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A.HA为强酸B.a、b两点溶液均呈中性

C.b、d两点溶液中C(A-)=c(B。D.C点溶液中〃(B1+“(HB)=O.00ImOl

25.(2021•天津河西・统考二模)我国自主研制的核电技术“华龙一号”所用的核燃料为

PU和239pll0下列关于两种核素的说法正确的是

A.电子数相同B.质量数相同

C.互称为同素异形体D.相互转化时质子数随之变化

试卷第6页，共10页

26.(2021.天津河西.统考二模)全生物可降解防病毒口罩滤芯材料的主要成分是聚乳酸:

O

rIlη

H+O—CH—C+OH。下列说法正确的是

I

CH3

A.该口罩具有良好的溶水性B.丙酸是聚乳酸降解产物之一

C.聚乳酸属于合成高分子化合物D.聚乳酸口罩滤芯垃圾会造成白色污染

27.(2021∙天津河西•统考二模)某品牌食盐包装袋部分说明如下。下列相关叙述正确的

是

配料：精制盐、碘酸钾、

亚铁氟化钾K4Fe(CN)6,抗结剂

食用方法：待食品熟后加入

A.碘酸钾化学式为KIO,B.该食盐配料受热均易分解

C.K,Fe(CN)6中含有金属键D.NaCl晶体属于离子晶体

28.(2021•天津河西•统考二模)下列叙述涉及氧化还原反应的是

A.使用铝热剂焊接钢轨B.将动物油皂化制取肥皂

C.向品红溶液通入SO2,溶液褪色D.向滴有酚酥的水中加入纯碱，溶液呈

红色

29.(2021•天津河西•统考二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的

是

A.酸性溶液中:A产、No晨SOf

C(C)Hl

B.K=IOl2的溶液中：NH：、CΓ，NO；

C(H

C.含C(H2C2OJ旬∙5mol∕L的溶液中：仁、MnO；、CP

D.由水电离的C(OH)=10ΛTO1∕L的溶液中：K+、ClSOf

30.(2021•天津河西•统考二模)下列装置可达到预期实验目的的是

ABCD

A.AB.BC.CD.D

31.（2021•天津河西•统考二模）利用CO?可催化加氢合成C?%,该反应伴随的副产物

有C'L、GH8等低碳烯经。下列有关说法不正确的是

A.乙烯和I-丁烯互为同系物B.2-丁烯分子中含有。键和兀键

C.CzH,是由极性键构成的极性分子D.CO2分子的VSEPR模型为直线形

32.（2021•天津河西•统考二模）下图所示脱硫过程，有关说法正确的是

SO2\/NaOHA,CaSO4

过程IYY过程II

c

X人muʌn

Na2SO3Ca（OH）2AO2

A.过程I中，S0?表现氧化性B.过程H中，NazSO?表现还原性

C.总反应中，ImolO?可氧化ImolSO2D.脱硫过程中，Ca（OH）,可循环利用

33.（2021•天津河西•统考二模）X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。其

中X为元素周期表中半径最小的原子；Y的价电子数为5；Z原子最外层电子数为次外

层电子数的三倍；Q基态原子次外层有三个能级且各能级均排满电子，最外层有1个电

子。下列说法不正确的是

A.原子半径：Y>ZB.键角：X2Z>YX3

C.气体氢化物的沸点：X2Z>YX3D.Q2+与YX3之间可形成配位键

34.（2021•天津河西•统考二模）工业上将NE和NO在催化剂表面转化为Nz和HzO的

反应进程中相对能量变化如下图所示。下列说法正确的是

试卷第8页，共10页

O

反应进程

A.NH2NO是该反应的催化剂

B.总反应中n（氧化剂）：〃（还原剂）=2:3

C.平衡后当升高温度时，总反应V（J；><V<逆>

D.H的移除过程因相对能量较低，故此步反应速率很快

35.（2021∙天津河西统考二模）常温下，相同浓度的HXʌHY溶液分别用同浓度的NaOH

K(HX)<K(HY)

C.均可用甲基橙作滴定指示剂D.pH=7时,两种溶液中：C（X）=C（Y）

36.（2021•天津河西.统考二模）电解精炼铜的废液中含有大量的Cu?+、SOh下图为

用惰性电极回收废液中铜、浓缩Na^SO,溶液的装置示意图。下列说法正确的是

A.交换膜m为阴离子交换膜

B.若电极a改为Cu,仍可达到预期实验目的

C.b极电极反应式：2Cr-2e-=CL↑

D.当获得IL0.5molCNa^CX,溶液时，最多回收25.6gCu

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.A

【详解】A.淀粉能水解成葡萄糖，是一种多糖，故A正确；

B.石油主要是各种烷烧、环烷煌、芳香煌的混合物，是混合物，故B错误；

C.原电池放电是将化学能转化为电能，故C错误；

D.硅树脂是高聚物，属于高分子材料，故D错误。

故选Ao

2.B

【分析】根据粒子守恒可得：N+l=7+4,N=10；Z+0=3+2,Z=5。可知X为B,Y为Li,据

此解答。

【详解】A.X为B,为非金属元素，故A错误；

B.Y为Li,位于第二周期IA族，故B正确；

C.6丫和7丫为同种元素的不同原子，互为同位素，故C错误；

D.He为零族元素，位于P区，故D错误；

故选：B0

3.C

【详解】A.L是由分子构成，分子间作用力结合形成分子晶体，选项A不符合；

B.NaCl是氯离子和钠离子以离子键结合形成的离子晶体，选项B不符合；

C.SiCh是硅原子和氧原子以共价键形成的共价晶体，选项C符合；

D.CU是金属单质，属于金属晶体，选项D不符合；

故答案为：Co

4.A

【详解】A.由反应可知NH3转化为N2,N元素化合价升高，被氧化，故A正确；

B.NC½转化为N2,N元素化合价降低，被还原，No2作氧化剂，故B错误；

C.H2O中心O原子的价层电子对数为处詈=4,VSEPR模型为正四面体形，故C错误;

D.$的结构式为：N≡N,氮氮三键中有1个"键与2兀键，个数比为1：2,故D错误；

故选：Ao

5.D

【详解】A.酸性条件下，溶液中的次氯酸根离子和氯离子会发生归中反应生成氯气，不能

答案第1页，共13页

大量共存，故A错误；

B.酸性条件下，溶液中硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错

误；

C.溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，故C错误；

D.NH：、Cl-.N0；在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D错误；

故选D。

6.B

Δ

【详解】A.钠在空气中加热生成淡黄色固体为过氧化钠：4Na+θ2=2Na2O2,A错误；

+

B.将SCh中通入滨水中得无色溶液，生成硫酸和氢漠酸，Sθ2+Br2+2H2θ=4H+SO^+2Br-,

B正确；

+

C.硫酸核溶液使湿润的蓝色石蕊试纸变红：NH：+H20NH3∙H2O+H,C错误；

D.向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：CU(OH)2+4NH3∙H2O

=[Cu(NH3)4]2++2θH+4H2O,D错误；

故答案为：B«

7.C

【详解】A.A为容量瓶的振荡混合，应塞上塞子，颠倒摇匀，A错误；

B.应该平视，B错误；

C.转移溶液中用玻璃棒引流，C正确；

D.上下颠倒摇匀应用右手拖住瓶底，D错误；

故选C。

8.D

O

H

【详解】A.分子中不含有C(酯基)结构，A错误;

O

Il

B.C..1如图中1位置碳原子为手性碳原子，B错误；

.Γ

01.1

C.分子中酮粉基处碳原子为sp2杂化，C错误；

D.分子中由瘦基和羟基，一定条件下能发生缩聚反应，分子间脱水生成长链状分子，D正

确;

答案第2页，共13页

故答案为：D。

9.C

【分析】以熔融盐为电解液，以含CU和Mg等的铝合金废料为阳极进行电解，构成电解池。

【详解】A.阴极上Al起导电作用，A伊在阴极被还原析出，A错误；

B.阳极铝和镁溶解，阴极只有铝析出，转移相同电子阴极和阳极质量变化不相等，B错误;

C.阳极发生氧化反应，阳极发生反应之一为AI-3e-=AF+,C正确；

D.在电解槽底部产生含CU的阳极泥，D错误；

故答案为：Co

10.D

【详解】A.铁离子能和KSCN生成红色物质，溶液变红，说明溶液中含有Fe",A正确；

B.钠元素的焰色反应为黄色，火焰呈黄色说明含有钠元素，B正确；

C.碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色，试纸变蓝，说明氨水显碱性，C正确；

D.氯气和水生成的次氯酸使得有色布条褪色，次氯酸具有漂白性，D错误；

故选D。

II.D

【详解】A.平衡后，再通入一定量02,平衡正向移动，SCh的平衡浓度增大，A错误；

B.平衡常数是与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，B错误；

C.通入一定量02,反应物浓度增大，正、逆反应速率都增大，正反应速率比逆反应速率增

大的更多，C错误；

D.通入一定量02,促进二氧化硫的转化，SCh的转化总量增大，D正确；

故答案为：D。

12.A

【分析】某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数Ka分别为5.0xl(Γ4和1.7x10-5,则酸的

强弱为HNO2>CH5COOH。

【详解】A.pH值相同的两种酸，加水稀释，氢离子浓度减小，由于相对弱的酸电离出的

氢离子比相对强的酸电离出的氢离子多，则后来相对弱的酸中氢离子浓度大于相对强的酸中

氢离子，因此曲线I代表CHQOOH溶液，故A正确；

B.b点氢离子浓度大于C点氢离子浓度，因此b点抑制水的电离程度大，则溶液中水的电

离程度：c点>b点，故B错误；

答案第3页，共13页

c从C点到d点，平衡正向移动，但温度不变，故溶液中K=典嗡詈的值不变,

故C错误；

D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，由于醋酸的物质的量浓度大于HCN

的物质的量浓度，则醋酸溶液中加入的氢氧化钠溶液多，因此两溶液中c(Na。不相同，故

D错误。

综上所述，答案为A。

13.B

【分析】化合价升降为氧化还原反应的特征，则存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应。

【详解】A.粗盐提纯主要过滤除去粗盐中的不溶性杂质，属于物理过程，没有发生化学

变化，故A不选；

B.海水提澳是澳离子被氧化成澳单质是氧化还原反应，故B选；

C.油脂皂化，用油脂和NaOH溶液制备肥皂时发生的是水解反应，不涉及元素化合价的

变化，非氧化还原反应，故C不选；

D.石油分储属于物理变化，该过程中不存在元素化合价变化，则不涉及氧化还原反应，

故D不选；

故选Bo

14.A

°h.故A错误;

【详解】A.分子中含有1个手性碳，如图所示HoN

HOH

B.分子含有羟基和殁基，一定条件下能发生缩聚反应，故B正确;

C.分子中与羟基相连的碳上有氢，能与酸性KMnO4溶液反应，故C正确;

D.分子中含有酰胺基、瘦基和羟基三种官能团，故D正确；

故选A0

15.C

【详解】A.为容量瓶，配制0.1OOOmollTNaoH标准溶液需要容量瓶，A不选；

B.为锥形瓶，滴定实验过程中需要锥形瓶装待测液，B不选；

C.为分液漏斗，在分液操作时才需要分液漏斗，配制溶液和滴定实验不需要，C选;

D.为碱式滴定管，滴定实验中需要碱式滴定管装NaOH标准溶液，D不选；

答案第4页，共13页

故选：Co

16.B

【详解】A.Na、Mg元素价电子分别为3s¼3s2,均位于周期表S区，Al的价电子排布为

3s23p∣在P区，故A错误；

B.三种金属均属于活泼金属，均可用电解法冶炼制得单质，故B正确；

C.Na、Al原子均有一个未成对电子，但Mg的3s2是全充满结构，没有末成对电子，故C

错误；

D.同周期，从左到右元素的金属性减弱，Na、Mg、AI是还原性由强到弱的顺序，故D错

误；

故选Bo

17.D

【详解】A.由于氮气化学性质不活泼，一般不易与其他物质发生化学反应，所以可以起保

护作用，常用作保护气，A正确；

B.液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，B正确；

C.氯化镂含有氮元素，常用作氮肥，C正确；

D.氨水没有消毒作用，不能用作消毒剂，D错误；

故选：D。

18.A

【详解】A.Fe3+.H*、N0；互相不反应，能共存，故A选；

B.pH=13的溶液显碱性，含有大量OH-,C)H-与NH：反应不能大量共存，故B不选；

C.Clcr与「发生氧化还原反应不能共存，故C不选；

D.Fe?*与［Fe(CN)6『结合形成蓝色沉淀，不能共存，故D不选；

故选：Ao

19.C

【详解】A.硫原子的核外电子总数为16,基态硫原子的电子排布式为：Is22s22p63s23p4,

基态S原子的轨道表示式为工口El£2IluHlL故A错

Is2s2p3s3p

误；

答案第5页，共13页

B.H2S为共价化合物，S原子未达到8电子稳定结构，电子式为H：§：H，故B错误;

*♦

C.S03分子中S原子的价层电子对数为3+生等=3,无孤电子对，其VSEPR模型为

，故C正确;

D.SO2的价层电子对数=2+”学

=3,故其VSEPR模型为平面三角形

分子的空间结构为V形，其模型:故D错误;

故选：C0

20.D

【详解】A.步骤①将大米蒸熟后淀粉溶胀，并没有水解，不会产生大量葡萄糖，故A错

误；

B.步骤②中涉及葡萄糖在酒化醐作用下反应生成乙醉，但不是水解反应，故B错误；

C.步骤③用过滤法除去坛底的糟，是将固体和液体的分离，故C错误：

D.步骤④乙醇和乙酸缓慢地发生酯化反应，闻到果香味，是因为生成了乙酸乙酯，故D

正确；

故选Do

21.C

【详解】A.碳化硅晶体属于原子晶体，与金刚石的类似，质硬，故A错误；

B.原子晶体中原子半径越小，共价键越强，硬度越大，原子半径：OSi,则熔沸点：金

刚石＞碳化硅，故B错误;

C.该晶体中只存在C-Si极性键，熔融时会破坏极性键，故C正确;

D.碳化硅形成4个共价键，C原子采用的是sp3杂化，故D错误；

故选：Co

22.A

【分析】连接Kl时，电极3连接电源正极，即电极3此时为阳极，Ni(OH)2转化为NiOOH,

答案第6页，共13页

电极反应式为：Ni(OH)2-e-+OH=NiOOH+H2O,电极1为阴极，电极反应式为：

2H2O+2e=2OH-+H2↑,连接K2时，电极3连接电源负极，即电极3此时为阴极，NiOOH转

化为Ni(OH)2,电极反应式为：NiOOH+e+H2O=OH+Ni(OH)2,电极2为阳极，电极反应式

为：4OH--4e-=2H2O+θ2↑o

【详解】A.连接KI时，电极1为阴极，电极反应式为：2H2θ+2e-=2OH-+H2f,生成氢氧根

离子，电极1附近PH升高，故A错误；

B.连接Kz时，电极2为阳极，电极反应式为：4OH-4e=2H2O+O2,溶液中阴离子C)H-向

电极2移动，故B正确；

C.连接K?时，电极3连接电源负极，即电极3此时为阴极，NioOH转化为Ni(C)H)2,电

极反应式为：Ni00H+e+H20=0H-+Ni(0H)2,故C正确；

D.连接Kl时，电极3此时为阳极，电极反应式为：Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2θ,消耗

OH-,连接K2时，电极3此时为阴极，电极反应式为：Ni00H+e-+H20=0H+Ni(0H)2,生

成OH,则交替连接K-K2时，电极3附近的OH也会交替消耗和生成，故D正确；

故选：A»

23.D

【分析】2CO(g)+4H?(g)CH3CH2OH(g)+Hq(g)是气体体积缩小的反应，增大压强，

平衡正向移动，升高温度，Co转化率降低，平衡逆向移动，正反应放热，根据三段式求平

衡浓度，求平衡常数。

【详解】A.由图随温度升高，CO的转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应放热，Q<0,

故A错误；

B.相同温度下，反应中增大氢气的浓度，一氧化碳的转化率增大，由图如500K时，

60%>40%,投料比：α,>a2,故B错误；

C.在400K、α?=2条件下，令投入的氢气为2amol,CO为amol,平衡转化率为50%,

2C0(g)+4H2(g)一CH3CH2OH(g)+H20(g)

开始W0〃L)a2aOO

4，...nςn”n”，反应］的平衡常数的

变化(W//L)0.5Qa0.25。0.25Q

平衡/L)0.54a0,25a0.25a

值为用空望=J7，a的值不确定，K无法确定，故C错误；

QXo.5-Xa-4。

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D.在500K、a,条件下，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，CO的平衡转化

率能从Y点到Z点，故D正确；

故选D。

24.C

【详解】A.体积为IomL、浓度为0.1mol∕L的HA溶液，消耗等浓度的氢氧化钠溶液体积

为IOmL时，溶质为NaA,b点-IgC(H*)水=7,故c(H+),k=l(y7∏1ol∕L,证明25℃时NaA溶液

没有水解，则HA为强酸，A正确;

B.b点c(H+)水=10-7mo1∕L,25℃时NaA溶液没有水解,溶液呈中性，在a点，1OmL浓度为

O.ImolZL的HB溶液，滴加氢氧化钠溶液体积小于IOmL,故溶质为HB、NaB,a点

-IgC(H+)水=7,C(H+)4i=10-7mol∕L,证明25℃时，溶液中水电离未受到影响(溶液中HB电离

对水电离的抑制作用与NaB水解对水电离的促进作用相互抵消)，溶液呈中性，B正确；

(

C.b点溶液溶质为NaA,且不水解，依据物料守恒有：C(A)=吗、:YR(=0.05mol∕L,

d点、,体积为10mL、浓度为0.1mol∕L的HB溶液，消耗等浓度的氢氧化钠溶液体积为IOmL

t+7

时，溶质为NaB,-lgc(H)χ<7,c(H)*>10-mol∕L,证明25°C时，溶液中B-水解促进水电

离，d点溶液中含有HB分子，依据物料守恒有：c(B)+c(HB)=

10×10^3L×0.lmol∕L八八八…、口

(1O+1O)X1O,L=°∙05mol∕L,c0)>c(B)C错庆；

D.体积为IOmL、浓度为0.1mol∕L的HB溶液在反应前后B元素的物质的量不变，依据物

料守恒有：n(B-)+n(HB)=O.1mol/L×0.01L=0.001mol,D正确：

答案选C。

25.A

【详解】A.""U和239PU是同一元素的不同核素，具有相同的质子数，质子数=电子数，

所以23SPU和239PU的电子数相同，A项正确；

B.238pll的质量数为238,239PU的质量数为239,B项错误；

C.238pu和239PU是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，属于同位素，C

项错误；

D.238pll和239PU是同一元素的不同核素，具有相同的质子数，二者质量数不同，质子数+

中子数=质量数，因此相互转化时质子数不变，中子数随之变化，D项错误；

答案选A。

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26.C

【详解】A.聚乳酸是由乳酸发生缩聚反应生成的高聚酯，分子中不含有亲水基，不溶于水,

故A错误；

B.聚乳酸在一定条件下能发生水解反应生成乳酸，不能生成丙酸，故B错误；

C.聚乳酸是由乳酸发生缩聚反应生成的高聚酯，属于合成高分子化合物，故C正确；

D.聚乳酸在一定条件下能发生水解反应生成乳酸，是可以降解的合成高分子化合物，不会

造成白色污染，故D错误；

故选Co

27.D

【详解】A.碘酸钾化学式为Klo3，KIO4是高碘酸钾，A项错误；

B.NaCl受热不分解，B项错误；

C.KFe(CN),是离子化合物，含有离子键和共价键，不含金属键，金属键存在于金属单质

和合金中，C项错误；

D.NaCI是离子化合物，其晶体是离子晶体，D项正确；

答案选D。

28.A

【详解】A.使用铝热剂焊接钢轨，是铝热反应，属于氧化还原反应，A项选；

B.使用动物油皂化制取肥皂，属于取代反应，不是氧化还原反应，B项不选；

C.SOz具有漂白性，二氧化硫与品红化合成不稳定的无色物质，可使品红溶液褪色，该过

程不涉及氧化还原反应，C项不选；

D.向滴有酚醐的水中加入纯碱，纯碱溶于水，CO；水解生成HCO；和0H,溶液显碱性，

酚献遇碱变红，该过程不涉及氧化还原反应，D项不选；

答案选A。

29.A

【详解】A.酸性溶液中，Al3+>NO；、Soj离子之间不发生任何反应，一定能大量共存,

故A符合题意；

C(OH)

B.-½≠=IOI2的溶液为碱性溶液，碱性溶液中铉根离子与氢氧根离子反应生成一水合

C(H

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氨，不能大量共存，故B不符合题意；

C.高锦酸根离子具有强氧化性，在草酸溶液中能与草酸和氯离子发生氧化还原反应，不能

大量共存，故C不符合题意；

D.由水电离的C(OH)=IoT3∏1O1∕L的溶液可能为酸性，也可能为碱性，碱性溶液中三种离

子不发生反应，能大量共存，酸性溶液中亚硫酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，故D

不符合题意；

故选Ao

30.D

【详解】A.应用NaOH溶液吸收含Cl2的尾气，C"在Nael中的溶解度较小，A项不选；

B,量取15.0OmLNaOH溶液，应用碱式滴定管，不能用酸式滴定管量取碱液，B项不选；

C.苯酚微溶于水，不能用过滤的方法除去水中的苯酚，C项不选；

D.关闭止水夹，长颈漏斗中的液面下降到一定程度后不再下降，则气密性良好，该装置可

达到预期实验目的，D项选；

答案选D。

31.C

【详解】A.乙烯和1—丁烯都属于烯烧，结构相似，分子组成上相差2个CFh原子团，互

为同系物，故A正确；

B.2一丁烯分子中含有含有单键和碳碳双键，单键为©键，双键中1个为。键、1个为兀键,

则2—丁烯分子中含有σ键和π键，故B正确；

C.乙烯分子结构对称，是含有极性键和非极性键的非极性分子，故C错误；

D.二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2,则分子的VSEPR模型为直线形，故D正

确；

故选C。

32.B

【分析】根据脱硫过程图示可知，过程I的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,过程∏的反

应为2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH,总反应为2Ca(OH)2+

2SO2+O2=2CaSO4+2H2O,据此分析解答。

【详解】A.过程I中，SCh和NaoH反应生成Na2SO3和H2θ,SO?表现酸性氧化物的性质，

不表现氧化性，故A错误；

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B.过程II中，Na2SO3转化为CaSe)4,S元素的化合价由+4价变为+6价，NazSO,表现了还

原性，故B正确；

C.ImolO2转移4mol电子，可氧化2molSO2,故C错误；

D.根据图示，再结合过程I和过程∏可知，Ca(OH)2在整个过程中不能循环利用，故D

错误；

答案选B。

33.B

【分析】X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X为元素周期表中半径最小的

原子，X为H元素；Y的价电子数