选择性化学练习试题3.4配合物与超分子（原卷版）

3.4配合物与超分子（精练）1．（2023·湖北）冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18冠6与钾离子形成的超分子结构如图所示。下列说法正确的是A．含该超分子的物质属于分子晶体 B．冠醚可用于分离不同的碱金属离子C．中心碱金属离子的配位数是不变的 D．冠醚与碱金属离子之间形成离子键超分子2．（2022·高二课时练习）下列关于超分子的叙述中正确的是A．超分子就是高分子 B．超分子都是无限伸展的C．形成超分子的微粒都是分子 D．超分子具有分子识别和自组装的特征3（2022春·山东聊城·高二校考阶段练习）如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，能识别某些离子或分子而形成超分子。该分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子而形成4个氢键并予以识别。下列分子或离子中，能被该含氮有机化合物识别的是4．（2022秋·黑龙江绥化·高三绥化市第一中学校考期中）下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是A．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质B．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70C．配位化合物中配位键强度都很大，因而配合物都很稳定D．配离子[Fe(CN)5(NO)]2的中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子为C和N5．（2022·高二课时练习）钴的金属配合物在电子元器件、超分子配合物等方面具有应用价值。，可形成两种钻的配合物，P：，Q：，向P、Q的溶液中分别加入溶液后，下列有关说法错误的是A．Q溶液中会产生白色沉淀 B．P溶液中会产生白色沉淀C．Q中是配体 D．P、Q的配位数均是66．（2021·福建·漳州市正兴学校高二阶段练习）配合物Fe(CO)5的熔点为20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。下列关于Fe(CO)5说法正确的是A．固态Fe(CO)5属于离子晶体B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C．1molFe(CO)5含有10mol配位键D．Fe(CO)5=Fe+5CO反应中没有新化学键生成7．（2021·福建莆田·高二期末）对于配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl，下列说法不正确的是A．配位数为6B．提供空轨道的为Co3+C．配位体为N、O、ClD．若往1mol该配合物中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，可得到1molAgCl沉淀8．（2021·辽宁丹东·高二期末）许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法不正确的是A．向配合物的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成B．配合物中配位原子为CC．配合物的配位数为2D．配合物的配体为和9．（2021·天津市滨海新区塘沽第一中学）关于配合物的说法中正确的是A．1mol该配合物含有12molσ键B．该配合物中心离子的化合价为+3价C．该配合物中NH3分子之间能形成氢键D．含1mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀10．（2023·全国·高三专题练习）镍的氨合离子中存在的化学键有_______(填字母)。A．离子键

B．共价键

C．配位键

D．氢键

E.键

F.键11．（2023·安徽）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni2+与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______个，其中提供孤电子对的原子为_______(写元素符号)。12（2023湖南）配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：(1)一种配合物的结构如图所示。①组成该配合物的第二周期元素的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。②该配合物中的配位数为_______。③该配合物中存在的作用力有_______(填标号，后同)。A．配位键

B．离子键

C．氢键

D．范德华力(2)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有生成，则中存在_______。A．共价键

B．非极性键

C．配位键

D．键

E.键(3)可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，无明显现象。则第一种配合物可表示为_______，第二种配合物可表示为_______。若在第二种配合物的溶液中滴加，溶液，则产生的现象是_______。1．（2022秋·黑龙江牡丹江·高三牡丹江一中校考专题练习）NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3•BF3，下列说法正确的是A．NH3和BF3的立体构型都是三角锥形B．配合物NH3•BF3中NH3提供空轨道，BF3提供孤电子对C．配合物NH3•BF3中N和B都采取的是sp3杂化D．配合物NH3•BF3中各原子都达到8电子稳定结构2．（2022春·广东江门·高二江门市棠下中学校考期中）下列关于超分子和配合物的叙述正确的是A．含配位键的化合物一定是配位化合物B．利用超分子的分子识别特征，可以分离和C．在中，给出孤对电子，提供空轨道D．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，不包括离子3．（2023河北唐山·高二唐山一中校考期末）（多选）Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4，该配合物的中心原子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是A．该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4B．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区C．1mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成1mol沉淀D．该配合物中阴阳离子均呈正八面体构型4（2023秋·北京昌平·高三统考期末）(II)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途。(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量的乙醇，析出晶体。①产生蓝色沉淀的离子方程式是_______。②在水中电离的方程式是_______。(2)如下图所示，(II)配合物A和B可发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化，因此可用作热致变色材料，在温度传感器、变色涂料等领域应用广泛。①的价层电子排布式为_______。②A中氮原子与其它原子(或离子)之间存在的作用力类型有_______，氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有_______。③已知：当(II)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，吸收光谱蓝移，配合物颜色紫色变为橙色。想将配合物的颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为_______。(3)已知：①物质颜色黄色蓝色②蓝色溶液与黄色溶液混合为绿色溶液。在溶液中加入浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，请结合化学用语解释原因_______。(4)和是铜常见的两种氯化物，如图表示的是_______的晶胞。已知晶胞的边长为，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度为_______。(已知：)5．（2022春·河南郑州·高二统考期末）超分子化学在识别、催化、传输等功能方面迅速渗透到各学科领域。一种由Mo、C60、P甲酸丁酯吡啶和CO形成的超分子结构如图所示。回答下列问题：(1)图中超分子中存在的化学键类型有_______。a.离子键

b.配位键

c.氢键

d.分子间作用力(2)P甲酸丁酯吡啶分子()中四种元素的电负性由大到小的顺序为_______。(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的C原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。(4)吡啶()是类似于苯的芳香族化合物。1mol吡啶分子有_______键。广义酸碱理论认为：凡能给出质子()的任何分子或离子都是酸；凡能结合质子()的分子或离子都是碱。按此理论，吡啶()属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。(5)的晶胞与干冰的晶胞相似，已知的晶胞参数为，阿伏伽德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(写出表达式)。6．（2022秋·浙江·高二校联考期中）配合物在许多方面有广泛的应用。在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域。在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面，配合物发挥着越来越大的作用。(1)氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色物质，该物质中碳原子的杂化类型为_______，1mol紫色物质中含配位数为_______。(2)①已知CuCl的晶胞结构如图所示，晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为_______(列出计算式即可)。②请在下图画出该晶胞沿Z轴方向投影图_______。(3)①超分子冠醚识别碱金属离子的化学键(如图)是配位键，KCl与冠醚(18冠6)形成的化合物的熔点比KCl_______(填“高”或“低”)。②水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚(18冠6)时，会极大提高氧化效果，而18冠6没有参与反应过程，则18冠6的作用是_______。7．（2022秋·北京海淀）超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个分子、2个p—甲酸丁酯毗啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示：(1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是_；核外未成对电子数是_______个。(2)该超分子中除配位键外还存在的化学键类型有_(填标号)。A．σ键

B．π键

C．氢键(3)与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释的熔点远低于金刚石的原因是_______。(4)钼铝合金性能优良，其立方晶胞如图甲所示(Al未画出)，其中Mo按体心立方堆积，每个Mo周围围绕的Al形成正二十面体(如图乙)，即每个Mo位于正二十面体的中心。基态Al核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为_______。已知该晶胞参数为apm，Mo之间的最短距离为_______pm，则该晶体的密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值，用含a、的代数式表示)。8．（2022秋·重庆沙坪坝）超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由将2个分子、2个甲酸丁酯吡啶及2个分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示：(1)处于第五周期第VIB族，核外电子排布与相似，它的基态价电子排布式是___________；核外未成对电子数是___________个。(2)该超分子中存在的化学键类型有___________(填序号)。A．键 B．键 C．离子键 D．氢键(3)与金刚石互为同素异形休，从结构与性质之间的关系解释的熔点远低于金刚石的原因是___________。(4)磷和钼形成的某种化合物的立方晶胞如图所示，已知晶胞中位于顶点和面心，而P原子位于棱边中点和体心。①P原子的配位数为___________。以A为原点建立三维坐标系，B原子的坐标为___________。②若晶胞中距离最近的原子之间的距离为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________。(列出计算式即可)9．（2022·高二单元测试）超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物